Diapositiva 1

08/04/2010
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA
ESFUNO EUTM
AGUA Y SOLUCIONES
Puente de hidrógeno
Puentes de H: Se forman entre un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a un átomo electronegativo y otro átomo
electronegativo con pares de electrones no enlazantes
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Formación de puentes de hidrógeno en biomoléculas
Otros tipo de interacciones no covalentes
1) Interacciones iónicas: atracción entre grupos con cargas
opuestas
2) Interacción ión-dipolo: atracción entre un ión y el polo
opuesto de un dipolo
3) Interacción dipolo-dipolo: atracción entre polos opuestos de
un dipolo
4) Fuerzas de Van der Waals: Atracción entre dipolos
temporarios inducidos por la fluctuación de los electrones
5) Interacciones hidrofóbicas: Tendencia de grupos no polares
de unirse en soluciones acuosas
Interacciones iónicas
Na+
R-COO-
Interacción ión-dipolo:
Cl+
NH3-R
Interacciones hidrofóbicas
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Clasificación de los solutos según su solubilidad
en agua
Unidades de concentración
1) Unidades físicas
• compuestos hidrofílicos
– Polares (sin carga neta)
– Iónicos (cargados)
• Compuestos hidrofóbicos
• Compuestos anfipáticos
a)
% m/v = masa (g) de soluto cada 100 mL de solución
b)
g/l = masa (g) soluto/ Vol (L) solución
c)
% v/v = vol (soluto) / vol (sol) *100
2) Unidades químicas
a) Molaridad (M) = moles de solutos/Vol (L) solución
b) Normalidad (N) = equiv. de soluto/ Vol (L) solución
c) Osmolaridad = moles de partículas disueltas/ Vol (L) solución
Osmolaridad y presión osmótica
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