1314-piles 1ª part

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES
Zn
Dissolució de CuSO4
Zn (s) + Cu 2+ (aq)
Zn 2+ (aq) + Cu(s)
PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES
Pila o cel·la galvànica: és una dispositiu mitjançant el qual es pot
obtenir energia elèctrica a partir d’una reacció redox de manera
espontània.
PILA DANIELL
Zn (s) + Cu 2+ (aq)
Zn 2+ (aq) + Cu(s)
PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES
PILA DANIELL
Zn (s) + Cu 2+ (aq)
Zn 2+ (aq) + Cu(s)
Parts d’una pila:
A) Semireaccions:
ÀNODE (Oxidació): Zn
Zn 2+ + 2 e- Polaritat (-)
CÀTODE (Reducció): Cu2+ 2 eCu Polaritat (+)
B) Pont salí
C) Electrodes
PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES
PILA DANIELL
Zn (s) + Cu 2+ (aq)
Zn 2+ (aq) + Cu(s)
Parts d’una pila:
B) Pont salí:
-Què és? És un tub de vidre en forma de U on hi ha una dissolució
concentrada d’electròlit inert respecte a la reacció redox.
Normalment es tracta de dissolucions de NaCl o NH4NO3. Els
extrems del tub estan tapats amb paper de filtre, cotó fluix o alguna
altra substància porosa.
-Per què serveix? Serveix per mantenir la neutralitat elèctrica de les
dissolucions de cada semicel·la. Deixa passar els IONS de la
dissolució d’una semipila a l’altra selectivament. Els cations migren
al càtode i els anions migren cap a l’ànode. A més tanca el circuit.
PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES
PILA DANIELL
Animacions funcionament d’una pila
Construcció d’una pila:
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectf
older/flashfiles/electroChem/volticCell.html
Pont salí:
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectf
older/animations/CuZncell.html