1314 exercicis+puja+nota+final+de+curs

Science and Technology Department
Nom:
Curs:
Data:
Nota:
EXERCICIS PER PUJAR NOTA
QUÍMICA 1
Si vols pujar la teva nota de química de 1r has de resoldre els exercicis que et
proposo a continuació. Has d’escollir l’opció que consideris correcte i justificarho
1. On hi ha més àtoms:
a) 0,5 mol SO3; b) 14 g de N2; c) 67,2 L d’heli en a 273 K i 1 atm.; d)
22,4 L d’hidrogen a 273 K i 1 atm; e) 4 g d’hidrogen.
1. En 9 g d’aigua hi ha:
a) 1,5 NA àtoms; b) 0,5 NA àtoms; c) 2,0 NA àtoms; d) 1,5 NA
molècules; e) 2,0 NA molècules.
2. Tenim un gas tancat en un recipient de 5 L a 27 ºC i 1 atm, si
l’escalfem fins a 600 K la pressió serà:
a) 10 atm; b) 5 atm; c) 2 atm; d) 3 atm; e) 6 atm.
3. La pressió de 6 L d’un gas ideal en un recipient flexible es redueix
fins a un terç del valor inicial, mentre que la temperatura absoluta es
redueix a la meitat del valor inicial. El volum final del gas serà:
a) 1 L; b) 4 L; c) 9 L; d) 36 L; e) 24 L.
Science and Technology Department
4. Una substància pura gasosa té una densitat de 1,3 g/dm3 a 27 ºC i a
0,45 atm. De quina d’aquestes substàncies pot tractar-se?
a) NF3; b) CO2; c) CH4; d) N2; e)SO3.
5. Per preparar 500 mL de dissolució 0,5 M de glucosa caldrà:
a) Dissoldre 0,5 mol de glucosa en 500 mL d’aigua;
b) Dissoldre 90 g de glucosa en un matràs aforat de 500 mL i
completar amb aigua fins a 500 mL;
c) Dissoldre 0,25 mol de glucosa en 250 mL de dissolució;
d) Dissoldre 90 g de glucosa en 500 g d’aigua.
e) Dissoldre 45 g de glucosa en 500 mL de dissolució.
6. El volum de dissolució 0,2 M d’hidròxid de sodi que es pot preparar
amb 2 g d’hidròxid de sodi és:
a) 10 L; b) 5 L; c) 0,25 L; d) 0,125 L; e) 2,5 L.
7. Una dissolució d’àcid sulfúric és del 96% en massa i la seva densitat
és de 1800 kg · m–3. La seva concentració molar és:
a) 9,8 M; b) 12 M; c) 15 M; d) 19,8 M; e) 17,6 M.
8. Per preparar 250 mL de dissolució 1 M d’àcid clorhídric a partir de
l’àcid concentrat comercial (36% en massa i 1,18 g/mL) cal mesurar
un volum d’àcid concentrat de:
a) 50 mL; b) 32,8 mL; c) 25 mL; d) 2,1 mL; e) 21,4 mL.
Science and Technology Department
9. Quin volum d’aigua cal afegir a 200 mL de dissolució 0,5 M d’àcid
clorhídric per aconseguir una dissolució 0,2 M de l’ esmentat àcid.
a) 300 mL; b) 200 mL; c) 500 mL; d) 100 mL; e) 250 mL.
10. Un àcid nítric concentrat conté un 65% en massa d’àcid i la seva
densitat és 1,4 g · cm–3.
a. Calculeu el volum d’aquest àcid concentrat necessari per preparar
100 cm3 d’una dissolució 0,5 M.
b. Expliqueu com faríeu aquesta preparació al laboratori, subratlleu
el material que utilitzaríeu i les precaucions que prendríeu alhora
de treballar amb aquest àcid concentrat.
11. Si es mesclen en un recipient 10 g d’oxigen i 10 g d’hidrogen per
formar aigua, hi haurà un excés de:
a) 5 g d’hidrogen; b) 7,5 g d’hidrogen; c) 5 g d’oxigen; d) 8,75 g
d’hidrogen; e) 5 mol d’oxigen.
Science and Technology Department
12. Si en la reacció:
CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
han reaccionat totalment 4 mol de metà, les quantitats d’oxigen
consumit i de diòxid de carboni produït són, respectivament:
a) 4 mol i 4 mol; b) 8 mol i 4 mol; c) 2 mol i 1 mol; d) 6 mol i 4 mol; e)
1,5 mol i 1 mol.
13. Es pot fabricar diòxid de carboni al laboratori mitjançant la reacció:
2 HCl + CaCO3
CO2 + CaCl2 + H2O
La massa de carbonat de calci necessari per fabricar 15 L de CO 2 a
25 ºC i 1 atm és:
a) 61,40 g; b) 66,96 g; c) 30,70 g; d) 33,48 g; e) 54,70 g.
14. Quan 2 g d’un aliatge de coure i zinc es tracten amb un excés
d’àcid sulfúric (H2SO4) i tot el zinc reacciona alliberant-se 274 mL
d’hidrogen a 273 K i 1 atm. El percentatge en coure de la mostra és:
a) 40%; b) 60%; c) 30%; d) 28%; e) 67%.
15. Quan fem una valoració de 20 mL d’una dissolució d’àcid sulfúric de
concentració desconeguda amb hidròxid de sodi 0,5 M, en
consumim 30 mL. La concentració de l’àcid sulfúric és de :
a) 0,5 M; b) 0,6 M; c) 0,375 M; d) 0,25 M; e) 0,1 M.
Science and Technology Department
16. En la reacció:
H2S + HNO3
S + NO2 + H2O
a) El sofres es redueix.
b) Cada àtom de sofre guanya 2 electrons.
c) Cada àtom de nitrogen guanya 2 electrons.
d) L’àcid nítric és l’oxidant ja que es redueix.
e) El sulfur d’hidrogen és l’oxidant ja que s’oxida.
17. En la reacció:
HCl + KMnO4
Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
a) El manganès s’oxida.
b) L’àcid clorhídric es redueix.
c) El potassi es redueix.
d) L’ió clorur s’oxida.
e) El permanganat s’oxida.
18. En el procés:
a Sn2+ + b MnO41- + cH+
d Sn4+ + e Mn2+ + f H2O
Els coeficients estequiomètrics són (iguala pel mètode de l’ió
electró):
a) a=d=4;
b) b=e=2
c) f=5;
d) c=7;
e) f=3.
Science and Technology Department
19. La freqüència de la radiació de microones de longitud d’ona 0,10 cm
i velocitat de propagació de 3·108 m/s és
a) 3,3·10-12 Hz
b) 3,0·109 Hz
c) 3,3·108 Hz
d) 3,0·1011 Hz
20. Un orbital atòmic ve definit per:
a) Dos nombres quàntics.
b) Pel nombre quàntic principal n.
c) Pels nombres quàntics n, l i m.
d) Pel nombre quàntic magnètic.
21. El nombre quàntic secundari ens indica:
a) La mida de l’orbital.
b) L’espín de l’electró.
c) L’orientació de l’orbital.
d) La forma de l’orbital.
22. Un dels següents grups de nombres quàntics està prohibit:
a) n=1 l=0 m=0 s=-1/2
b) n=3 l=3 m=-3 s=+1/2
c) n=4 l=3 m=0 s=-1/2
d) n=2 l=0 m=0 s=+1/2
23. D’acord amb les següents configuracions electròniques de dos
àtoms neutres:
X: 1s2 2s2 2p6
i
Y: 1s2 2s2 2p53s1
a) La configuració Y correspon a un àtom de sodi.
b) Per passar d’X a Y es gasta energia.
c) La configuració Y representa a un element del tercer període.
d) Les configuracions X i Y corresponen a àtoms diferents.
24. Un element els àtoms del qual tenen una configuració electrònica
que acaba en ... ... ... 3s23p4 té un nombre atòmic de:
a) 6
b) 28
c) 16
d) 18
Science and Technology Department
25. La configuració electrònica del sodi és: 1s2 2s2 2p63s1 i la
configuració de l’ió sodi serà:
a) 1s2 2s2 2p63s2
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s2 2p5
d) 1s2 2s2 2p63s1
26. Formuleu o anomeneu els següents compostos inorgànics i orgànics:
1. Diiodur de plom:
2. Nitrat de calci:
3. Selenur de potassi:
4. Nitrur d’alumini:
5. Hidrur d’estany(II):
6. Àcid sulfhídric:
7. Sulfur de wolframi(VI):
8. Pentasulfur de divanadi:
9. Hidròxid de bari:
10. Bromur de platí(II):
11. Àcid carbònic:
12. Sulfur de zinc:
13. Hidròxid d’amoni:
14. Triòxid de diferro:
15. Clorur de coure(II):
16. Àcid perclòric:
17. Hidrur de sodi:
18. Nitrit de cesi:
19. Hidrur d’alumini:
20. Carbonat de sodi:
Science and Technology Department
21. Àcid hipoclorós:
22. Àcid nítric:
23. Àcid carbònic:
24. Àcid sulfúric:
25. Àcid sulfurós:
26. Àcid silícic:
27. Àcid fosfòric:
28. Permanganat de potassi:
29. 2,3,4-octantriè
30. 3-etil-2-metilpentà
31. 3-etilhexà
32. acetilè
33. etè
34. 2-butè
35. Propà
36. metanol
37. 3-clor-1-hexè
38. propí
39. 3-metil-3-penten-1-ol
Science and Technology Department
40. 1,2,3-propantriol (glicerina)
41. Àcid 3-bromopropanoic
42. Àcid pentandioic
43. Àcid acètic (etanoic)
44. 2-hidroxibutanal
45. 2,4-pentandiona
46. ciclopentanona
47. o-etilmetilbenzè
48. 1,2-butandiamina
Anomeneu:
CH3
49.
CH3
CH CH2
50.