Lab TP prop periodic FESA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y
Educación ambiental
Docente:
Grado:
John Jairo Pérez M
Octavo
Guía de control
Tabla periódica
Fecha:
Asignatura
Biología
PERIODICIDAD DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
PROPOSITO
Determinar experimentalmente propiedades químicas de los elementos según su ubicación en la tabla
periódica.
INTRODUCCIÓN
La ubicación de los elementos, los colores los símbolos, las regiones y las cifras de la tabla periódica,
encierran una amplia cantidad de información que refleja muchos años de estudio. Cuando se conocen
estas claves se puede comprender con mayor facilidad, el comportamiento de los elementos.
MARCO TEÓRICO
Consultar los siguientes aspectos relacionados
con las propiedades periódicas (reactividad,
tamaño atómico, electronegatividad, afinidad
electrónica y energía o potencial de ionización):
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Definición
Variación en la tabla periódica
Explicación de dicha variación
3. Organiza las sustancias en orden de
reactividad.
4. Una vez termine la reacción, si es que la hay,
a cada tubo de ensayo adiciónale tres gotas
de fenolftaleína.
Observa y escribe lo
ocurrido. Posteriormente, añade unas gotas
de ácido acético a cada tubo de ensayo. Agita
y observa lo ocurrido.
5. Lava los tubos de ensayo y agrega 1 ml de
ácido clorhídrico diluido a cada uno de ellos.
Repite los pasos 2, 3 y 4.
Reactivos
PROCEDIMIENTO II
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Pequeñas cantidades de K, Mg, Na, Ca, C y S
Agua
Pequeños trozos de Mg, Fe, Cu y Zn
Fenolftaleína en solución
Ácido acético diluido
Ácido clorhídrico 5 a 10%
Ácido clorhídrico concentrado
Hidróxido de sodio concentrado
PROCEDIMIENTO I
Observa cada uno de los reactivos (K, Mg, Na, Ca,
C y S) que vas a utilizar en la práctica, obsérvalos
y compara las características más relevantes.
1. Toma 6 tubos de ensayo, organízalos en línea
y agrega 5 ml de agua a cada una de ellos.
2. Toma pequeñas cantidades de cada uno de
los reactivos y agrega una sustancia por cada
tubo de ensayo. Observa lo sucedido.
6. Coloca en una cuchara de combustión una
pequeña cantidad de magnesio, acércala a la
llama del mechero hasta que comience la
reacción (cuidado no observes directamente
la luz producida).
7. En un beacker con 50 ml de agua deja caer los
residuos o cenizas. Agita suavemente para
que las cenizas se disuelvan.
8. Agregar unas gotas de solución de
fenolftaleína a la solución obtenida. Observa
los cambios en la solución.
9. Repite los pasos 6 a 8 con el carbón y el
azufre.
PROCEDIMIENTO III
10. En tres tubos de ensayo se ponen pequeñas
cantidades de uno de los metales.
11. Se añade sobre cada tubo una pequeña
cantidad de cada reactivo, HCl (diluido y
concentrado) e hidróxido de sodio.
12. Se observa y se anota lo que ocurre en cada
caso (hay o no reacción, se desprende gas,
hay cambio de color, etc.)
13. En caso de que en alguno de los tubos no
ocurra nada en frío, se calienta con cuidado el
tubo, anotando si se produce algún cambio.
14. SÓLO CALENTAREMOS SI NO SE
PRODUCE REACCIÓN EN FRÍO.
15. Se repite el proceso con cada metal.
PROCEDIMIENTO IV
16. Humedecer la punta de grafito en HCl 0.1 M
17. Introducir la punta húmeda con ácido en la
flama. ¿Qué se observa?
18. Volver a humedecer la punta de grafito en HCl
0.1M
19. Introducir la punta húmeda en una de las 4
sales de diferentes metales
20. Introducir la punta con la sal en la flama de un
encendedor o de un mechero de alcohol
21. Anotar las observaciones
22. Repetir el mismo procedimiento para cada una
de las sales, limpiando la punta de grafito
antes de introducirla a la siguiente sal o en el
ácido.
CUESTIONARIO
1. Explica: ¿por qué algunos elementos no
reaccionaron con agua pero sí lo hicieron con
HCl?
2. ¿Por qué algunos elementos reaccionan sólo
al contacto con el reactivo, mientras otros
tienen que ser calentados?
3. ¿Qué propiedades químicas observaste
durante la práctica?
4. ¿Cómo
relacionarías
los
fenómenos
observados con la ubicación de los elementos
en la tabla periódica?
5. ¿A qué se deben los cambios de coloración de
las soluciones y del papel indicador?
6. Consulta los diferentes tipos de indicadores de
pH que existen y cual el intervalo de pH para
el cual son útiles.
7. ¿Cuál es el líquido en el que se guarda el
sodio y el potasio? ¿Cuál es la finalidad de
usar este líquido con estos reactivos en
particular?
8. Discutir y explicar el fenómeno de los
diferentes colores de la llama con cada sal.
Explicar su relación con los espectros
atómicos de los diferentes elementos
químicos.