AREA: CIENCIAS NATURALES GRADO: Decimo

Código: GAPDC20-
COLEGIO DE LA PRESENTACION-NEIVA
PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
04
Versión: 3
AREA: CIENCIAS NATURALES
GRADO: Decimo
AÑO: 2009
PROFESOR: Martha Sofía Vargas Santana.
ASIGNATURA: QUIMICA.
No.
NOMBRE DE LA LOGROS-ESTANDARES
TEMAS Y
INDICADORES
EVALUACION
UNIDAD
(Cognoscitivos - Pastoral)
SUBTEMAS
T.
1. Consulta y sintetiza la historia
1. Evaluación
de la química con cada una de 1.El trabajo científico oral,
sus etapas
1.1 Las ramas de la
socialización
2 Describe las diferentes ramas química
de la temática.
de la química y la influencia de 1.2 Recomendaciones 2. Desarrollo
estas en mi vida cotidiana.
para trabajar en el
de la unidad:
3 Aplica los pasos del trabajo
laboratorio.
realizar
las
científico en el desarrollo de las 1.3 El informe de
actividades
prácticas de laboratorio y un
laboratorio
propuestas.
1. Aplicar el conocimiento del
proyecto de investigación.
1.4 Proyecto de
3. Laboratorio:
método científico en la resolución
4 Reconoce, analiza y describe investigación
presentación
de problemas cotidianos.
las propiedades de los
2. Los materiales
del informe de
EL MÉTODO
diferentes materiales.
2.1 Clasificación de los práctica
de
1.
2. Vivenciar actitudes de
CIENTIFICO
5 Identifica y compara los
materiales
laboratorio.
reconciliación y solidaridad en
cambios los cambios y
2.2 Sustancias puras
4. Actividades
sus acciones diarias para
transformaciones de la materia 2.3 Mezclas
en
clase:
integrarse con los otros
en los diferentes estados.
2.4 Compuestos
Exposiciones,
6 Participa con interés en su
2.5 Estados de la
talleres, entre
trabajo de grupo.
materia
otros.
7 Cumple con responsabilidad y 2.6 Propiedades de los Pruebas
orden en la entrega oportunidad materiales
escritas.
de actividades propuestas.
2.7 Cambios físicos y
8 Escucha activamente a sus
químicos de los
compañeras y reconoce otros
materiales
puntos de vista.
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PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
2
NOMBRE DE
LA UNIDAD
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
INDICADORES
1. Conceptualiza y explica los
diferentes modelos atómicos y valora
la importancia de cada uno de ellos
en su época.
2. Describe e identifica las
características de las diversas
partículas subatómicas.
1. Explicar la estructura de los
3. Explica el comportamiento químico
átomos a partir de las
de los átomos con base a la
diferentes teorías, analizar y
distribución electrónica.
explicar la variación de las
4. Identifica los elementos químicos
leyes periódicas, luego de
en la tabla periódica teniendo en
deducir sus propiedades de
ESTRUCTURA
cuenta su número atómico y su
acuerdo con su ubicación en la
DE LOS
distribución electrónica.
tabla periódica.
MATERIALES
5. Realiza correctamente la
distribución electrónica de un
2 Asumir actitudes de respeto
elemento dado, teniendo en cuanta
y apertura en su diario vivir
conceptos básicos y la relación entre
fortaleciendo sus relaciones
la tabla periódica.
interpersonales
6. Escucha atentamente las
explicaciones dadas, y respeta la
opinión de sus compañeras
7. Desarrolla, presenta y sustenta a
tiempo y correctamente la unidad.
8. Presenta actitudes de solidaridad
frente a las situaciones dadas
diariamente
04
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1. Estructura de los
materiales
1.1 El átomo
1.2 Modelos atómicos
1.3 Configuración
electrónica
1.4 La tabla periódica
1.5 Propiedades físicas y
químicas de los materiales
2. Organización de los
elementos químicos
2.1 Tabla periódica
moderna
2.2 Elementos metálicos,
no metálicos y
semimetales.
2.3 Grupos y periodos
2.4 Propiedades periódicas
de los elementos
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización
de la temática.
2. Desarrollo
de la unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres, entre
otros.
5. Pruebas
escritas.
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PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos INDICADORES
Pastoral)
1. Clasificar, definir y
diferenciar los diferentes
tipos de enlace químico.
3
ENLACE
QUÍMICO
2. Reconocer
las
virtudes de la virgen
María, mujer elegida,
asumiéndolas
como
modelo de su vida y
fortaleciendo
su
autoestima.
1. Clasifica y define el enlace
iónico, el covalente y el enlace
metálico.
2. Diferencia el enlace iónico
del covalente teniendo en
cuenta la electronegatividad
de los elementos que
conforman el compuesto.
3. Determina las propiedades
físicas y químicas de las
moléculas a partir de las
fuerzas intermoleculares que
las mantienen unidas
4. Presenta actitudes de
respeto consigo misma y trato
digno hacia los demás.
5. Desarrolla, presenta y
sustenta a tiempo la unidad.
6. Escucha atentamente las
explicaciones dadas, y
respeta la opinión de sus
compañeras.
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1.
Los
Enlaces
Químicos
1.1 Ley Del Octeto
1.2 Estructura De Lewis
1.3
Electrones
De
Valencia.
1.4 Tipos De Enlace
Químico
 Enlace iónico
 Enlace covalente
 Enlace metálico
 Números de oxidación
2. Las Moléculas
2.1
Fuerzas
Intermoleculares
 Interacciones dipolodipolo
 Puentes de hidrogeno
 Fuerzas de London
2.2 La arquitectura de las
moléculas
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización de
la temática.
2. Desarrollo de
la
unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres, entre
otros.
5. Pruebas
escritas.
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PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
T.
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
1. Clasificar
los compuestos
inorgánicos
según
su
estructura, demostrando su
obtención y las clases de
nomenclatura,
ejemplificando
cada una de las funciones
químicas inorgánicas
4.
NOMENCLATURA
QUÍMICA
2. Vivenciar
el
Versión: 3
INDICADORES
TEMAS Y SUBTEMAS
1. Define
las
diferentes
funciones químicas e identifica
el grupo funcional que la
representa.
2. Aplica las normas de la
nomenclatura stock, tradicional
y sistemática para nombrar y
formular
compuestos
inorgánicos.
3. Define e identifica los
conceptos de mol, numero de
avogadro, átomos, moléculas y
masa molar, los relaciona y
aplica en la resolución de
problemas.
4. Demuestra compromiso de
mejoramiento
permanente
corrigiendo sus faltas
principio de
singularidad
mediante
la
práctica del valor de la sencillez
en su cotidianidad a ejemplo de
la virgen María y Marie
5. Desarrolla,
presenta
Poussepin.
sustenta a tiempo la unidad.
6. Se
esfuerza
por
crecimiento en valores
fortalecimiento
de
autoestima
y
su
y
su
1.
Nomenclatura
Química
1.1 Función Oxido
1.2 Función Acido
1.3 Función Hidróxidos
1.4 Función Sales.
2. El Mol
2.1 Masa Atómica
2.2 Masa Molecular
2.3 Formula Empírica
2.4 Formula Molecular.
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización
de
la
temática.
2. Desarrollo
de la unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio
: presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres, entre
otros.
5.
Pruebas
escritas
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PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
5.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
COMPORTAMIENTO
QUÍMICO DE LOS
MATERIALES
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
1. Analizar los cambios que
puede tener la materia a
través de las ecuaciones
químicas, comprobando las
diferencias
entre
las
reacciones químicas y las
formas
de
balancear
ecuaciones
mediante
la
resolución de problemas.
2. Fortalecer su autonomía
mediante el control de sus
actos al relacionarse consigo
mismo, con los otros, con la
naturaleza y con Dios.
INDICADORES
1. Analiza e identifica la
información de una ecuación
química balanceada.
2. Clasifica y relaciona los
diferentes tipos de reacciones
químicas y describe y aplica
los diferentes métodos de
balanceo de ecuaciones.
3. Clasifica e identifica las
propiedades de las diferentes
celdas: voltaicas, galvánicas,
y electrolíticas y describe su
funcionamiento.
4. Consulta
responsablemente diferentes
fuentes de información, para
ampliar sus conocimientos.
5. Desarrolla, presenta y
sustenta a tiempo la unidad.
6.
Manifiesta en su
actividad cotidiana la
formación en valores
especialmente el de la
sencillez.
04
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1. Comportamiento
químico de los
materiales
1.1 Las Reacciones
Químicas.
1.2 Términos Y Símbolos
De Una Reacción
Química.
1.3 Clases De
Reacciones Químicas
1.4 Leyes Pondérales
1.5 Métodos De Balanceo
De Ecuaciones.
2. La Electroquímica
2.1 La Electrolisis
2.2 Aplicación De La
Electrolisis
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización de
la temática.
2. Desarrollo de
la
unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres,
entre
otros.
5. Pruebas
escritas
Código: GAPDC20-
COLEGIO DE LA PRESENTACION-NEIVA
PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
6.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
ESTADOS
FÍSICOS DE LOS
MATERIALES
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
1. Comparar las
características de los
diferentes estados de la
materia, deduciendo sus
características,
comportamiento y leyes.
2. Demostrar perseverancia
en la ejecución responsable
de las labores asignadas.
INDICADORES
1. Compara las
características de gases, con
la de los líquidos y los
sólidos.
2. Explica el comportamiento
del estado gaseoso, teniendo
en cuenta las leyes que lo
rigen y la aplicación de estas
en la solución de problemas.
3. Describe las leyes físicas
que rigen los estados sólidos
y líquidos.
4. Consulta
responsablemente diferentes
fuentes de información, para
ampliar sus conocimientos.
5. Desarrolla,
presenta
y
sustenta a tiempo la unidad.
6. Manifiesta en su actividad
cotidiana la formación en
valores especialmente el de
la sencillez.
04
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1 Estados Físicos De
Los Materiales
1.1 Estado Gaseoso
1.2 Teoría Cinética De
Los Gases
1.3 Leyes De Los Gases
1.4 Características De
Los Líquidos
1.5 Estado Sólido
1.6 Cambios De Estado
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización de
la temática.
2. Desarrollo de
la
unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres,
entre
otros.
5. Pruebas
escritas
Código: GAPDC20-
COLEGIO DE LA PRESENTACION-NEIVA
PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
INDICADORES
04
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1. Clasifica y describe las
1. Sintetizar las propiedades de
7.
SISTEMAS
HOMOGÉNEOS Y
HETEROGÉNEOS
las soluciones y de acuerdo a
estas diferencia las soluciones
de los coloides confrontando
los resultados de sus consultas
y
profundiza
sobre
las
aplicaciones en la ciencia de
las
características
y
propiedades de las soluciones.
2. Apropiarse del espíritu de
caridad de nuestra madre
fundadora siendo coherente
con el pensar y obrar.
características
que
diferencian
el
sistema
homogéneo del heterogéneo.
2. Aplica,
los
diferentes
métodos de separación de
mezclas, de acuerdo con los
componentes que la forman.
3. Enumera y explica los
factores que afectan la
solubilidad de un soluto en un
disolvente determinado.
4. Toma conciencia en la
construcción
de
su
aprendizaje
como
éxito
personal.
5. Desarrolla, presenta y
sustenta a tiempo la unidad.
6. Presenta autocontrol frente
a
situaciones
de
su
cotidianidad
1.
Sistemas
homogéneos
y
heterogéneos
1.1 El agua como un
sistema homogéneo
1.2 Propiedades del agua
1.3 Clases de soluciones
1.4
Propiedades
coligativas
de
las
soluciones.
2. Concentración de las
soluciones
2.1 Unidades físicas de
concentración
2.2 Unidades químicas
de concentración
EVALUACION
1. Evaluación
oral,
socialización
de la temática.
2. Desarrollo
de la unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laboratorio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Actividades
en
clase:
Exposiciones,
talleres, entre
otros.
5. Pruebas
escritas
Código: GAPDC2004
COLEGIO DE LA PRESENTACION-NEIVA
PROGRAMACION GENERAL DE ASIGNATURA
No.
T.
NOMBRE DE LA
UNIDAD
LOGROS-ESTANDARES
(Cognoscitivos - Pastoral)
1. Analizar
8.
CÁLCULOS
QUÍMICOS A
PARTIR DE LAS
ECUACIONES
BALANCEADAS
la
información
cualitativa y cuantitativa que
puede ofrecer una ecuación
química,
estableciendo
relaciones entre reactivos y
productos, convirtiendo moles
a gramos y número de átomos
en
una
muestra
dada,
resolviendo problemas con
ecuaciones.
2. Aceptar el compromiso de
vida cristiana desde nuestra
condición de bautizados y en
la
proyección
de
la
comunidad.
Fecha: ______________________
INDICADORES
Versión: 3
TEMAS Y SUBTEMAS
1. Realiza
cálculos
estequiometricos a partir de
una
ecuación
química
balanceada.
2. Determina y aplica los
cálculos basados en las 1. Cálculos
leyes ponderales que se estequiometricos
pueden realizar en una 1.1 Clases de cálculos
ecuación
química químicos
balanceada.
1.2 Reactivo limite
3. Resuelve problemas de 1.3 Rendimiento de una
estequiometria, teniendo en reacción química
cuenta el reactivo limite, la 1.4 Estequiometria de
pureza de los reactivos y el gases.
rendimiento de una ecuación 1.5 Estequiometria de
química.
soluciones.
4. Manifiesta actitudes que la 1.6 Reacciones en
comprometen
con
su secuencia
mejoramiento permanente.
5. Desarrolla, presenta y
sustenta a tiempo la unidad
6. Presenta coherencia con
su forma de pensar y obrar
EVALUACION
1. Evaluac
ión
oral,
socialización
de
la
temática.
2. Desarro
llo
de
la
unidad:
realizar
las
actividades
propuestas.
3. Laborat
orio:
presentación
del informe de
práctica
de
laboratorio.
4. Activida
des en clase:
Exposiciones,
talleres, entre
otros.
5. Prueba
s escritas
Firma del Docente: _______________________ VoBo:_________________________________________