iejercicios - Investigadores

EJERCICIOS I.
CURSO “TEMAS SELECTOS DE QUIMICA Y
FISICOQUIMICA”
CIQA-PEMEX
(SESIONES 7-8 MAYO 2010)
1. ¿Cómo se clasifica la materia?
2. Relaciona cada enunciado con la respuesta que corresponda.
1
Elementos con la misma cantidad de
protones y electrones pero diferente
cantidad de neutrones.
Pueden nombrarse con números del 1 al 7
o con letras de la K a la P
Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el
espacio, posee masa.
Formado por dos o más tipos de elementos.
2
3
4
5
Es una medida de la fuerza con la que un
átomo atrae un par de electrones de un
enlace.
Es el número de protones + número de
neutrones
6
7
8
Tipo de enlace que mantiene unidos a los
átomos que forman parte de una molécula
orgánica
Descubrió el neutrón
9
Es el número de protones en el núcleo
10
Isótopo principal del Hidrógeno
(
(
)
)
Becquerel
Capas
(
(
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
)
)
Isótopo
Enlace iónico
Deuterio
Atomo
Materia
Química
# atómico
Mezclas
(
(
)
)
(
(
)
)
Chadwick
Potencial
ionización
# de masa
Orbitales
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
Compuesto
Tritio
Electronegatividad
Rutherford
Enlace covalente
de
3. Para los siguientes elementos indica la cantidad de protones, electrones y neutrones.
Elemento
Al
Sn
U
# atómico
“Z”
13
50
92
# másico
“A”
26.98
118.7
238
Protones
p
Electrones
e
Neutrones
n
4. Encuentra la composición porcentual de cada elemento: Calcio, Fósforo y Oxígeno en la
molécula del fosfato de calcio de fórmula Ca3(PO4)2.
5. Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa
molar 78 g/mol.
a) CH
b) C2H2
c) C4H4
d) C6H6
6. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y
47.1% de oxígeno.
a)AlO
b) Al2O3
c) Al3O2
d) Al4O6
7. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos
átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
a) 8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa
b) 8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
c) 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
d) 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
8. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)
a) 64,70%
b)66,67%
c) 69,25%
d)76,73%
9. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
a) 342 g
b) 88.0 g
c) 8.80 g
d) 12.5 g
10. Determine el peso molecular del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
a) 99
b) 152
c) 94
d) 158
11. Se prepara una solución que contiene 13 mL de benzaldehído (d=1.044 g/mL) en 80 mL
de benceno C6H6 (d= 0.874 g/mL). El análisis de benzaldehído (esencia de almendras)
muestra la siguiente composición: %C = 79.22, %H = 5.69 y % O = 15.07. Calcular:
a) Fórmula molecular del benzaldehído
b) Peso molecular del benzaldehído
c) Molaridad
12. Calcula la cantidad en gramos de soluto presente en 175 mL de una solución acuosa
0.32 M de ácido perclórico (HClO4).
13. ¿Qué molalidad tiene una solución que se preparar disolviendo 48 g de estireno (C8H8)
en 450 mL de tolueno (C7H8)?
Densidad del tolueno = 0.867 g/mL
14. Si en 17 g de NH3 hay 3 g de H ¿ Cuántos g de N habrá en 85 g de NH3?
15. Calcula el peso molecular y el % de cada elemento de los siguientes compuestos:
a) HCl
d) KMnO4
b) H2S
e) Na2SO4
c) Ca(OH)2
f) NH4OH
II. Preparación de soluciones.
1)gr = ? de K2Cr2O7 para preparar 250 ml de solución 2.16M.
2) ¿Cuál es la Molaridad de una solución de 85 ml de etanol que contiene 1.77 g de etanol
(C2H5OH)?
3) Se tienen 3.81 g de glucosa y se quiere preparar una solución 2.53M. Calcula el volumen
en ml que deberá utilizarse.
4) Calcula el volumen que se necesita a partir de 500 ml de una solución de H2SO4 1.75M
para preparar una solución de H2SO4 8.61M.
5) Calcula el volumen que se necesita a partir de 200 ml de NaOH 0.866M y se quiere
preparar una solución NaOH 5.07M.
6) ¿Cómo prepararías 1 L de solución 0.1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 2 M?
7) ¿Cuántos g de BaS04 se necesitan para preparer 1 litro de BaSO4 5N ?
8) ¿Cuántos g de CaCl2 se necesitan para preparer 1500 mL de CaCl2 3N?
9) Cuál es la Normalidad de una solución preparada a partir de 320g of NaOH en 2500 mL
de agua?
10) Calcular la Normalidad y Molaridad de 555g de CaCl2 en 500 mL de agua.
11) Se requiere preparar 3L of NaOH 4N a partir de NaOH 12N.
12) ¿Cuál es la Normalidad de HCl preparado a partir de 3 mL de HCl 10N diluído a 500
mL?
III. Nomenclatura compuestos orgánicos
1) Dibuja la fórmula estructural de los siguientes compuestos:
a) Metilhexilcetona.
b) 3-(bromometil)-4-octanol
c) 3,7-Dimetil-1-octanol
d) Acetato de ciclohexilo
e) 3,5-Dimetil-2-ciclohexen-1-ona
f) Acido 3-Iodopropiónico
g) 3-tert-butilfenol
h) Anhídrido butílico
i) Cloruro de octanoílo
j) Benzaldehído
k) Acetato de butilo
m) 3-etil-5-decanona.
2) Escribe el nombre IUPAC para cada una de las siguientes estructuras:
S
a)
b)
c)
d)
CH3
O
Cl
N
Cl
e)
f)
H3C
CH3
H3C
CH3
H3C
CH3
H3C
H3C
Cl
CH
g)
CH3
H2C
h)
i)
j)
Br
H3C
O
O
k) H3C
CH3
H2C
H
O