Estequiometría y el concepto de mol

ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia
las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se
compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos
y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es
que se encuentre balanceada, por ejemplo :
Mg + O2  MgO
2 Mg + O2  2 MgO
Reacción balanceada
La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno
y producen 2 moles de óxido de magnesio (reacción de síntesis)
2ATG Mg = 49 g
1 mol de O2 = 32 g
2 moles de MgO = 81 g
Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
PESO ATÓMICO (PA).- Es el Peso de un átomo expresado en uma (unidad de masa
atómica), que corresponde a una unidad relativa establecida en función del isótopo de
carbono 12. En la tabla periódica se encuentra el peso atómico de todos los átomos (masa
atómica). Debemos recordar que el peso atómico de un átomo es el promedio de todos sus
isótopos con respecto al % de abundancia, pero para fines prácticos redondeamos su valor a
la fracción media o al entero más cercano.
PESO MOLECULAR.- Es la suma de los pesos atómicos (PA) de todos los átomos de una
molécula (expresada en uma) . Por ejemplo , calcular el Peso Molecular del ácido
Sulfúrico: H2SO4
ATOMO GRAMO (ATG) Es el peso atómico de cualquier elemento expresado en gramos.
Por ejemplo: Peso Atómico Fe = 56 uma
1 ATG Fe
= 56 g
Si se conoce la equivalencia de PA-ATG de cualquier átomo, se pueden hacer conversiones
entre ellos, por ejemplo ¿cuántos ATG equivalen a 130 g de Fe?
Fe 1 ATG -------- 56 g
X ------- 130 g
X = (130)(1)/56
X = 2.3 ATG
MOL .- Es el peso molecular expresado en gramos. Por ejemplo:
Peso Molecular del CaCO3 = 100 uma
1 mol de CaCO3
= 100 g
De esta manera se puede hacer una conversión entre moles y gramos, por ejemplo,
convertir 0.75 mol a gramos.
CaCO3 1 mol -------- 100 g
0.75mol ------
X
X = (0.75 )(100)/1
X = 75 g
No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS. 1 ATG de cualquier elemento contiene
6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El
número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) .
VOLUMEN MOLAR . El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones
estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.
Ejercicios:
1.- ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?
2.3.-
2O?
4.- ¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre?
5.6.-
n contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
7.8.-
2
en condiciones estándar ?
9.-¿ Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estándar ?