Química General - Pagina nueva 1

DEFINICIONES
Materia: es cualquier cosa que ocupa espacio y posee Masa. Es frecuente que se relacione
al peso con la masa, pero en esta definición no son equivalentes.
Masa: es una medida de la Cantidad de Materia
Elemento: es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples. (Ejemplos:
Oxígeno, Nitrógeno, Carbón)
Compuesto: es una sustancia formada por dos o más elementos en proporciones Definidas.
(Ejemplos: Cloruro de Sodio, Agua, Sacarosa).
Fase: es una porción físicamente distinta de Materia que es Uniforme en su Composición y
Propiedades. (Podemos decir que una fase la constituye una porción de sustancia pura).
Mezcla: es la combinación de 2 o más sustancias puras cuya composición es variable
(Ejemplos: Plástico, Vidrio, Aire, Piedras, Agua y Aceite, etc)
Mezcla Heterogénea: es una mezcla no uniforme y consiste de partes que son físicamente
distintas (Piedras en Agua, Agua y Aceite, etc).
Mezcla Homogénea: es una mezcla uniforme en su Totalidad y suele llamarse solución
(Ejemplo: Aire, Sal en Agua). Las Aleaciones (Mezcla de Metales) son soluciones sólidas.
Cambios Físicos: son cambios que no involucran la obtención de nuevas especies
químicas. (Ejemplo: Cambios de Estado, Disolución, Cristalización, Filtración,
Fragmentación).
Cambios Químicos: son cambios que implican la transformación de una sustancia en otras
sustancias. (Ejemplo: Combustión, Oxidación, Polimerización, Neutralización de Acidos y
Bases, Precipitación, Formación de Complejos, Explosiones, etc.).
Propiedades Extensivas: Propiedades que dependen de la Cantidad de Sustancia (Por
ejemplo: Calor, Energía, Peso, Volumen, Longitud, Area)
Propiedades Intensivas: Propiedades que no dependen de la Cantidad de la Sustancia
(Por ejemplo: Densidad, Punto de Fusión, Indice de Refracción, Punto de Ebullición,
Temperatura).
Evaporación (o Vaporización): Proceso de Cambio de Estado de Líquido a Vapor.
Equilibrio: Una Condición en la cual las velocidades de las dos tendencias opuestas son
iguales.
Condensación: Proceso de Cambio de Estado de Vapor a Líquido
Sublimación: Proceso en el cual un sólido pasa directamente al estado de vapor sin pasar
por el estado líquido
Punto de Fusión: Temperatura a la cual la Fase Sólida se encuentra en equilibrio con la
Fase Líquida
Punto de Ebullición: Temperatura a la cual la Presión de Vapor que escapa del Líquido es
igual a la Presión Exterior
Punto de Ebullición Normal: Temperatura a la cual la Presión de Vapor de un Líquido es
760 mm de Hg (Presión Atmosférica al Nivel del Mar)
Termoquímica: Rama de la Química que trata de los cambios de energía involucrados en
cambios físicos y químicos.
Temperatura Crítica: Temperatura por encima de la Cual es imposible licuar un Gas
independientemente de la Presión Aplicada.
Presión Crítica: Presión requerida para licuar un Gas a la Temperatura Crítica.
Calor Específico: Cantidad de Calor requerida para elevar la Temperatura de 1 g de una
sustancia en 1 °C
Caloría: Cantidad de Calor requerida para elevar la Temperatura de 1 g de Agua de 14.5
a 15.5 °C
Calor Latente de Fusión: Cantidad de Calor que se necesita para transformar 1 g de una
sustancia sólida en líquida
Calor Latente de Vaporización: Cantidad de Calor que se necesita para transformar 1 g
de un líquido en Vapor
Capacidad Calorífica: Cantidad de Calor requerida para elevar la Temperatura de una
masa dada en 1 °C (=[masa]*[calor específico])
Fuerza Dipolo - Dipolo: Fuerza Intermolecular causada por la Atracción mutua de polos
de cargas opuestas de las Moléculas polares vecinas.
Fuerzas de London: Fuerzas Intermoleculares originadas por atracciones entre dipolos
Instantáneos.
Dipolos Instantáneos: Dipolo fluctuante y Temporal inducido en las Moléculas por el
movimiento de los electrones.
Puente de Hidrógeno: Atracción Intermolecular que se presenta entre Moléculas en las
cuales el Hidrogeno está unido a un átomo pequeño altamente electronegativo (que tiende
a atraer electrones, generalmente N, O y F).
Presión de Vapor: Presión del Vapor que emana de un líquido al establecerse el equilibrio
(Velocidad de Evaporación = Velocidad de Condensación) a una temperatura dada.
Equilibrio:Una Condición en la cual las velocidades de las dos tendencias opuestas son
iguales.
Cristalización: Proceso de Formación de Cristales a partir de una Solución SobreSaturada.
Disolvente: Componente que se halla en mayor cantidad en una Solución.
Soluto: Componente o componentes que se hallan en menor cantidad en una Solución.
Concentración: Cantidad de Soluto disuelto en una cantidad dada de Disolvente
Solución Saturada: Solución cuya concentración es la Solubilidad del Soluto.
Solución No-Saturada: Solución cuya concentración es menor que la Solubilidad del
Soluto.
Solución Sobre Saturada: Solución cuya concentración es mayor que la Solubilidad del
Soluto (es un sistema inestable).
Solubilidad: Concentración Máxima de Soluto en una Solución a una temperatura dada.
Destilación: Proceso de Separación de una Solución líquida en sus componentes mediante
evaporación y condensación.