Física y Química 3º ESO: Tema I

I.E.S. NERVIÓN
DEPARTAMENTOS DE
FÍSICA Y QUÍMICA Y BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA
ALUMNOS DE 4º DE E.S.O. QUE TIENEN PENDIENTE LAS CIENCIAS DE
LA NATURALEZA DE 3º DE E.S.O. (FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE E.S.O. Y
BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA DE 3º DE E.S.O.)
CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE
FÍSICA Y QUÍMICA
Y
BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA
DE 3º DE E. S. O.
(Recuperación durante el curso 2012-2013)
1ª FASE
FÍSICA Y QUÍMICA :
BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA:
TEMAS 1, 2, 3 y 4
TEMAS 1, 2, 3 y 4
EXAMEN:
MIÉRCOLES, 20 de FEBRERO de 2013 A LAS 17:00h
2ª FASE
FÍSICA Y QUÍMICA :
BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA:
TEMAS 5,6,7 y
FORMULACIÓN
TEMAS 5,6,7 Y 8
EXAMEN:
MIÉRCOLES, 8de MAYO de 2013 A LAS 17:00h
ALUMNO: __________________________________________
CURSO_________
Física y Química 3º ESO: Tema I
1) Explica con tus palabras las etapas básicas del Método Científico.
2) Señala tres magnitudes que se puedan medir directamente y tres que se midan indirectamente.
3) ¿Qué es la precisión de un aparato de medida? Pon un par de ejemplos que aclaren la respuesta.
4) Realiza los siguientes cambios de unidades:
a) 1 día y 8 horas en segundos
b) 50 Cm3 en litros
c) 2.7 103 segundos en horas
d) 227.3 mm2en m2
e) 800 mg en g
f) 250 litros en m2
5) Al estudiar la relación entre la deformación, d, de un muelle y la fuerza, F, que la produce se ha
obtenido la siguiente tabla:
d(m)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
12.0
F(N)
0
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
Representa en una gráfica F frente a d. ¿Qué tipo de relación puede establecerse entre ambas
variables?
6. ¿Qué se debe hacer para disminuir la influencia de los errores accidentales en el valor de la
medida?
.
7.
La siguiente tabla relaciona la presión de un gas, expresada en atmósferas, con su volumen,
expresado en litros. Indica qué posible tipo de relación hay entre ambas magnitudes:
Presión:
5 2
1
0,5
Volumen: 2
5
10
20
a) Representa las gráficas presión- volumen, para ordenar la información, situando los valores
de la presión en el eje de ordenadas.
b) Interpreta las gráficas.
c) ¿Qué presión hay que aplicar para que el volumen sea 1 litro?
8. Indica cuántas cifras significativas tienen las siguientes cantidades:
a) 57,00 ha
c) 0,032dm2
b) 3,04 l
d) 12,02 m3
9. Expresa en unidades del SI las siguientes cantidades, respetando el nº de cifras
significativas:
a) 456 cm2
d) 3 l
b) 9,82 · 10-4 g
e) 7,65 m3
c) 150ºC
10. Expresa en unidades del SI las siguientes cantidades:
a) 72 Km/h
b) l2,4 g/cm3
11. Expresa en notación científica:
a) 58000000
b) 2340
c) 0,00005
d) 0,023
12. Explica las diferencias entre observación y experimentación
13. ¿Cuáles son las etapas de cualquier investigación científica?
14. Observas que una goma elástica se alarga cuando tiras de sus extremos y te planteas qué relación
puede existir entre la fuerza y el alargamiento de la goma.
a) ¿qué hipótesis plantearías?
b) Diseña un experimento para comprobar la hipótesis
c) Si representas la gráfica fuerza- alargamiento y sale una recta, ¿qué relación existirá entre
ambas variables?
15. Diferencia entre hipótesis, ley y teoría usando como ejemplo el caso anterior
Física y Química – Tema II
1.
Los Estados de Agregación de la Materia
Indica cuáles de las siguientes propiedades físicas son específicas y cuáles son generales:
a) Masa.
b) Temperatura.
c) Densidad.
d) Temperatura de fusión.
e) Volumen.
2. Explica mediante la teoría cinética de la materia:
a) Por qué los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible
b) Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de las fuentes de calor?.
c) La relación que existe entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus
partículas.
3. Describe y justifica:
a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su
volumen disminuye.
b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura, pero la presión
permanece constante.
c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen
permanece constante.
4. La gráfica de la figura corresponde a la curva de
calentamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué
nombre reciben estos cambios de estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta
sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la
temperatura durante cada uno de los cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
5. La gráfica de la figura corresponde a la curva
de enfriamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar?
b)
¿Qué nombre reciben estos cambios de
estado?
c) ¿Cuál es el punto de fusión de esta
sustancia?
d) Justifica si la siguiente afirmación es
verdadera o falsa: el calor latente de
cambio de estado se invierte en aumentar la temperatura.
e) ¿Es lo mismo vaporización que sublimación?
f) ¿Cuáles son las propiedades características de las sustancias puras?
6. Una jeringuilla herméticamente cerrada contiene 10ml de aire a la presión de 1 atm y a 25ºC
de temperatura. Calcula:
a) A temperatura constante: la presión que ejerce sobre las paredes el aire contenido
cuando ocupa un volumen de 3ml.
b) A presión constante: el volumen que ocupará si elevamos su temperatura a 50ºC
c) A volumen constante: la presión del aire cuando elevamos su temperatura hasta 50ºC.
7.
Escribe los nombres de dos propiedades intensivas de la materia y el nombre y el símbolo de
su unidad en el SI.
8. Construye la gráfica de calentamiento del mercurio, desde su estado sólido a su estado
gaseoso, sabiendo que:
a) La temperatura de ebullición del mercurio es 357 ºC, y la de fusión, –39 ºC.
b) Inicialmente, el mercurio estaba a –50 C; a los 2 min de iniciado el calentamiento, y
durante dos minutos, la temperatura se mantuvo constante.
c) A los 8 min, el mercurio estaba a 80 C, y a los 14 min, a 250 C.
d) A los 18 min de iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la temperatura se
mantuvo constante, a pesar de seguir comunicándole calor.
9.
El volumen que ocupa un gas a la presión de 2 atm es de 100 mL. Si la presión disminuye hasta
150 000 Pa manteniendo la temperatura constante, calcula el volumen que ocupará el gas.
Dato: 1 atm = 101 325 Pa.
10. ¿Cómo explica el modelo cinético de la materia la presión que ejerce un gas sobre las paredes
del recipiente que lo contiene?
Física y química 3º ESO: Tema III.
1.
¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las mezclas homogéneas y las mezclas
heterogéneas?
2. Indica los nombres de tres métodos de separación de sustancias materiales, y explica uno de
ellos.
3. Si se introduce un terrón de azúcar en un vaso de leche caliente y agitamos, al cabo de poco
tiempo la leche tiene sabor dulce. Explica este hecho usando la teoría cinética.
4. Explica si es correcta la frase siguiente: una disolución está saturada cuando en ella hay
disuelta una gran cantidad de soluto.
5. Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de la disolución
también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en:
a. g/L.
b. % en masa.
6. ¿Cuáles son los distintos tipos de sustancias puras? ¿En qué se diferencian?
7. Escribe el nombre del disolvente de las disoluciones siguientes:
a. Bronce (aleación formada por un 80% o más de cobre, y entre un 3% y un 20% de
estaño).
b.
Aire seco (N2, 78%; O2, 21%; Ar, 0,94%; CO2, 0,04%; otros gases, 0,02%)
.
8. El suero fisiológico es una solución salina (cloruro de sodio disuelto en agua) con una
concentración del 0,9% en masa. Calcula:
a. La masa de cloruro de sodio disuelta en 20 g de suero.
b. La cantidad de suero que necesitas para tener 1 g de cloruro de sodio. ¿Cómo
obtendrías el gramo puro de cloruro de sodio?
9. La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias en agua:
a) Calcula las solubilidades siguientes:
1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 ºC.
2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 ºC.
3) Amoníaco, NH3, a 40 ºC.
b) ¿A qué temperatura tienen la misma solubilidad el nitrato de potasio, KNO 3, y el nitrato de
sodio, NaNO3?
c) ¿Qué sustancia es más soluble a 10ºC, el clorato de potasio, KClO 3, o el sulfato de cerio
(III), Ce2(SO4)3?
d) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 mL de agua a 50 ºC?
10. En la composición de una tableta de turrón de 300 g figura que contiene un 70% en masa de
almendra; calcula la masa de almendra, expresada en gramos, que tiene la tableta.
Física y química 3º ESO. Tema IV
1.
Explica con tus propias palabras los principales postulados que constituyen la teoría atómica
de Dalton.
2. ¿Puede haber dos elementos distintos con el mismo número atómico? Razona la respuesta.
3. a) ¿Qué es un isótopo?
b) ¿Qué es un ion?
c) ¿Qué tipos de iones puede haber?
4. ¿Qué diferencia existe entre los modelos atómicos de Dalton,Thomsom y Rutherford ?
5. Completar el siguiente cuadro para los iones Mg+2 ( Z = 12, A = 24) y S2- ( Z = 16, A = 32)
Ion
Mg2+
S2-
Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
electrones 1ª
capa
Número de
electrones 2ª
capa
Número de
electrones 3ª
capa
6. Completar la siguiente tabla:
Simbolo
A
Número de
protones
F-
19
K+
39
Número de
neutrones
Número de
electrones
79
34
36
7. Un átomo de un elemento químico tiene tres capas electrónicas. Sabiendo que tiene dos
electrones de valencia, ¿cuántos electrones tiene en total?
8. Tipos de emisiones radiactivas .
Física y Química – Tema v
Los Estados de Agregación de la Materia
1. ¿Coinciden los elementos químicos más abundantes en los seres humanos con los más
abundantes en la corteza terrestre?
2. Indica cuál es la unidad elemental de materia en el:
a.
Cloruro sódico.
b. Oro.
c.
Dióxido de carbono.
3. ¿Cómo se pueden presentar las sustancias covalentes? Escribe sus propiedades y pon un
ejemplo de cada tipo.
4. ¿Cómo clasificarías los elementos químicos? Da un ejemplo de cada tipo.
5. ¿Qué tienen en común los elementos del Sistema Periódico que están situados en la misma
columna o grupo?
6. ¿Qué es un enlace iónico? ¿Qué compuestos formados por dos elementos son iónicos? ¿Por
qué los compuestos iónicos no son conductores de la corriente eléctrica en estado sólido
pero sí son conductores fundidos o en disolución?
7. ¿Qué es un cristal covalente? Da un ejemplo. Explica sus propiedades.
8. Indica el tipo de enlace que tendrán las sustancias A, B y C, sabiendo que:
a. La sustancia A es buena conductora de la corriente eléctrica en estado sólido.
b. Las sustancias B y C no son buenas conductoras del calor y de la electricidad en
estado sólido.
c. La sustancia B se disuelve muy bien en agua, en cuyo caso se hace conductora de la
corriente eléctrica.
d. La sustancia C no se disuelve en agua.
9. Justifica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.
b. Hay sólidos, líquidos y gases no metálicos a temperatura ambiente.
c. Los no metales son malos conductores de la electricidad, pero son buenos
conductores del calor.
d. Los sólidos no metálicos son flexibles y dúctiles.
e. Los metales tienen un brillo característico.
f. Los metales y los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
10. ¿Qué diferencia a los bioelementos de los oligoelementos? Escribe el nombre y el símbolo
químico de los tres bioelementos más abundantes en el ser humano y el nombre y el símbolo
químico de dos oligoelementos.
Física y química .Tema VI
1.
¿Qué son los reactivos en una reacción química? ¿Qué son los productos en una reacción
química? Escribe los nombres de los reactivos y de los productos de la siguiente reacción
química: al quemar metano (gas natural), este reacciona con el oxígeno del aire y se forman
agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono.
2. 10 g de ácido clorhídrico reaccionan con 9 g de cinc y se forman 18,7 g de cloruro de cinc.
¿Se formará otra sustancia, además del cloruro de cinc? Si la respuesta anterior es
afirmativa, ¿qué cantidad se formaría de dicha sustancia?
3. Preparas en el laboratorio una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 10% en masa
añadiendo el producto sólido al agua líquida y agitando repetidamente. Al tocar el vaso de
precipitados que contiene la disolución observas que está bastante caliente.
a. Explica cómo es el proceso de disolución del NaOH desde el punto de vista
energético.
b. Razona si se trata de un proceso químico.
4. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué gases contaminantes producen la lluvia ácida? ¿Dónde se
forman estos gases?
5. ¿Cómo explica la teoría atómica las reacciones químicas? ¿Cómo explica la teoría atómica la
conservación de la masa en las reacciones químicas?
6. En el laboratorio, introduces 16 g de hidróxido de bario y 5,5 g de cloruro de amonio, ambas
sustancias cristalinas, en un matraz erlenmeyer pequeño. Mueves la mezcla con una varilla
de vidrio y rápidamente se percibe un olor muy penetrante y se observa la formación de un
líquido. La humedad ambiental se condensa en el exterior del erlenmeyer y si lo tocas
sentirás que está frío.
a. Explica cómo sabes que ha tenido lugar una reacción química.
b. Razona si la reacción química es exotérmica o endotérmica.
7. ¿Qué es un polímero? Cita algunos ejemplos. ¿Qué es la industria de los polímeros o del
plástico?
8. Clasifica los siguientes procesos según sean procesos físicos o químicos:
a. Quemar un papel.
b. Hervir agua.
c. La corrosión del hierro.
d. La congelación del dióxido de carbono.
e. Calentar un plato de caldo.
f. La combustión del gas natural en una caldera de calefacción.
9. ¿Qué es una reacción de corrosión? ¿Por qué dejaron de usarse tuberías de hierro en las
conducciones de agua y se usan tuberías de cobre que son más caras?
10. ¿Cuál crees que es la industria química más importante? ¿Cuál es su materia prima? ¿Qué
productos genera?
Formulación
Fórmula
1.
3.
5.
7.
9.
11.
13.
15.
17.
19.
H+
S2CuO
CH4
MgH2
NaOH
HNO3
AuCl
H4SiO4
HClO
Nombre
Fórmula
Nombre
2.
4.
6.
8.
10.
12.
14.
16.
18.
20.
silano
Ácido clorhídrico
Ión cobalto(III)
Ión cadmio
amoníaco
Óxido de calcio
Hidruro de sodio
Ácido carbonico
Ácido peryódico
Bromuro
de
plomo(IV)