hexano y agua

Fecha: 21/11/11
Requisitos:
-
Numero de la práctica.
Grupo.
Titulo.
Objetivo.
Nombre del autor.
Material utilizado.
Procedimiento.
Datos obtenidos.
Cálculos realizados.
Conclusiones.
Opinión personal.
- Grupo: 1.D.
Andrea González Guadalix.
- Nombre del autor: Andrea González Guadalix.
- Número de la práctica: 3.
- Titulo: Disolventes.
-
Material utilizado:
- Probeta de 100 ml.
- Grandilla con siete tubos de ensayos
- Espátula.
- Urea, yodo, cloruro de amonio, naftaleno, sulfató de cobre,
etanol, cloruro de sodio, agua y hexano.
-
Objetivo:
En la práctica anterior realizamos el reconocimiento de iones disolución acuosa.
Pero en esta práctica realizaremos el reconocimiento de sustancias moleculares.
En esta práctica compararemos la solubilidad de algunas sustancias iónicas y
moleculares representativas. Para ello investigaremos las solubilidades de siete
solutos en dos disolventes: agua (H²O), es un disolvente polar, y hexano
(C6H14).
- Procedimiento :
En primer lugar deberemos evitar el contacto directo con las sustancias. Cuando
debamos coger sustancias lo haremos mediante la espátula y usando guantes.
Debemos tener precaución en especial con el yodo, ya que irrita la piel y los ojos.
Con la probeta graduada midemos 5 ml de agua y la echamos en un tubo de
ensayos.
Marcamos la altura de este volumen en el tubo, después colocamos marca a la
misma altura en otros seis tubos de ensayo. Estas marcas nos ayudaran a
calcular volúmenes de 5ml sin tener que usar la probeta graduada. Después
agregamos 5 ml de agua a cada tubo.
Miramos los resultados de la solubilidad en agua de cada uno de los siete solutos,
agregando un soluto distinto a cada tubo de ensayo. En el caso de solutos líquido
agregamos 20 gotas aproximadamente. Mediante una espátula de metal, echamos
una muestra del tamaño de una cabeza de cerilla de cada uno de los solutos
sólidos.
Mezclamos con cuidado el contenido de los tubos, golpeándolos con firmeza con
un dedo, creando un remolino en el interior del tubo de ensayo.
Miramos y apuntamos las observaciones. Usamos las claves S = soluble; PS= poco
soluble; IN = insoluble.
Una vez apuntadas las observaciones desechamos el contenido de los tubos por
el fregadero tanto sean sustancias sólidas como liquidas. A continuación lavamos
y secamos perfectamente los tubos de ensayo y repetimos todo pero esta vez
sustituyendo el agua por el hexano. El hexano es no polar.
- Datos obtenidos.
Solubilidad en
Soluto
Agua
Urea
Yodo
Cloruro de amonio
Naftaleno
Sulfato de cobre
Etanol
Cloruro de sodio
S
PS
S
IN
S
S
S
Hexano
IN
S
IN
S
IN
IN
IN
- Conclusiones:
La disolución es una desunión o separación de las partículas de un cuerpo sólido o
espeso por medio de un líquido, hasta lograr una mezcla homogénea.
La atracción mutua entre las moléculas de una sustancia, comparada con su atracción
hacia las moléculas de agua, contribuye a determinar la solubilidad de la sustancia en
agua. Lo que origina esas atracciones tiene que ver con la distribución de la carga
eléctrica en el interior de las moléculas. Esta distribución de carga eléctrica puede
no ser homogénea y entonces se generan moléculas llamadas polares.
Moléculas polares: un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente
compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un
átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro. En un enlace polar
covalente, los electrones que se enlazan pasaran un mayor tiempo alrededor del
átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace
polar covalente es el enlace de hidrogeno – oxigeno en la molécula de agua.
Molecular no polares: Ambos átomos de H2 tienen una igual atracción hacia los
electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos
átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo
elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.
¿ Como es posible que el yodo se disuelva en alcohol?
Todo tiene temperatura, significa que el enlace simple de I-I no es rígido , se mueve.
Este movimiento permite que algunas moléculas se puedan disolver.
Para que en un soluto se pueda disolver en el agua es necesario que las moléculas del
soluto entre, a través de las moléculas de H2O.
Si se ha disuelto en agua quiere decir que es un soluto polar.
Todas las sales son polares.
Conclusión: Todo que es soluble en agua no tiene que ser soluble en hexano.
FOTOGRAFIAS.
- Opinión personal:
Esta practica me ha parecido interesante ya que había qué observar mucho y en la
mayoría de los tubos podías ver el cambió de color, o la disolución de los sólidos etc.
Mi compañero y yo .