Distintos tipos de reacciones químicas

Distintos tipos de reacciones químicas
Objetivo
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Poner de manifiesto algunas reacciones químicas, tanto de formación de precipitados, formación de
complejos, síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble y neutralización.
Identificar los productos y reactivos implicados en la reacción
Materiales
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Productos
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Tubos de ensayo o vasos de plástico
Pipeta
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Amoníaco
Disolución de Hidróxido sódico (Una cucharadita en
100 ml de agua)
Disolución de Sulfato de cobre
Agua.
Realización práctica
1.- En tres vasos o tres tubos de ensayo vertemos unos mililitros de la
disolución de sulfato de cobre.
2.- En uno de los tubos añadimos la disolución de hidróxido sódico
gota a gota con la pipeta..
3.- Registra lo observado
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4.- Añade un poco más de disolución de hidróxido de sódico. ¿Qué
observas?.........................................
5.- En otro de los tubos añadimos unas gotas de amoníaco.
6.- Observa la aparición de un precipitado , de qué
color?..................................................
Añade un poco más de amoníaco y verás que el precipitado se disuelve
totalmente y la disolución adquiere un color…………….. muy intenso.
Realizando la experiencia
Precauciones
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El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de
protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...
Explicación científica
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Reacción de sulfato de cobre con hidróxido sódico
El precipitado azul que se obtiene es hidróxido de cobre
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
Al continuar añadiendo hidróxido sódico se forma el ion cuprato CuO 22- que da lugar
al color azul más intenso que el del sulfato de cobre
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Reacción de sulfato de cobre con amoníaco
El precipitado verde azulado claro que se obtiene es la sal básica del sulfato de
cobre
2Cu + SO42- + 2NH3 + 2H2O  Cu2SO4(OH)2 + 2 NH4+
Al continuar añadiendo amoníaco se forma el ion complejo 2Cu(NH 3)42+ que da lugar
al color azul muy intenso.
Cu2SO4(OH)2 + 8NH3  2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2 OH-
Otras reacciones
1. Coloca en el mortero en un tubo de ensayo 7 gramos de hierro y 4 gramos de azufre y con
un pilón mezcla íntimamente ambas sustancias puras.. Calienta en llama del mechero,
primero suavemente y luego enérgicamente hasta que aparezca en el interior del tubo un
punto incandescente. Retíralo de la llama y podrás observar que la masa sigue
incandescente por unos segundos. Introduce el tubo caliente en un vaso de precipitado
con agua fría hasta que se rompa. Retira el sólido obtenido. Coloca unos trozos del sólido
obtenido en un tubo de ensayo y agrega unas gotas de solución de ácido clorhídrico
concentrado. Compara este comportamiento con el de la mezcla original colocando una
pequeña cantidad en un tubo de ensayo y agregándole ácido clorhídrico concentrado.
Registra tus observaciones
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2. Coloca en el fondo de un tubo de ensayo una punta de espátula de limadura de hierro y
agrega 1 ml de ácido clorhídrico. Toca el fondo del tubo. Registra las observaciones
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3. Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro de sodio y agrega gota a gota
solución de nitrato (V) de plata. Registra las observaciones
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4. Coloca en un Erlenmeyer 150 ml de agua oxigenada de 30 vol. Agrega una punta de
espátula de dióxido de manganeso. Acerca a la boca del recipiente una astilla de madera
con su punto de ignición. Registra las
observaciones………………………………………………………………………………………………
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5. Coloca en un tubo de ensayo una punta de espátula de dicromato de amonio. Calienta
suavemente hasta que observa reacción. Enseguida retírelo de la llama . Acerca una
astilla, con un punto de ignición, a la boca del tubo. Registra las observaciones
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6. Coloca en dos tubos de ensayo 2ml de la solución de sulfato(VI) de cobre (II) diluida. Toma
un clavo y determina su longitud ....................... y su masa ........................ Introdúcelo en
uno de los tubos (debe quedar parte del clavo sin sumergir). Guarda el otro tubo como
testigo.
Deja unos minutos hasta que aparezcan cambios (aproximadamente 10 minutos). Retira el
clavo y compara el aspecto de ambas partes del mismo con los datos iniciales (utiliza una
lupa si es necesario). Observa el color de la solución y compara con la testigo. Registra
los resultados
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Conclusiones:
 Nombra los distintos tipos de reacciones químicas.
 Realiza las ecuaciones correspondientes.
Experiencia Ecuación Química
N°
1
2
3
4
5
6
7
Tipo de reacción