SILABO Facultad de Estomatología QUIMICA GENERAL

Facultad de Estomatología
ASIGNATURA:
QUIMICA GENERAL
SILABO
CICLO ACADÉMICO
SEMESTRE ACADÉMICO
LIMA – PERÚ
2000
PRIMERO
2000-3
UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
FACULTAD DE ESTOMATOLOGÍA
SILABO
QUÍMICA GENERAL
I.
INFORMACIÓN GENERAL:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Asignatura
Código
Ciclo
Duración
Créditos
Nro. de Horas
Pre requisitos
8. Semestre Académico
II.
:
:
:
:
:
:
:
:
Quimica General
Q145
Primero
17 semanas
04
HT:03 HP:02
----
TH: 05
2000-3
SUMILLA:
La asignatura de Química General, es teórico-práctico, permitirá al estudiante de la
universidad Inca Garcilaso de la Vega estar informado de los avances más
recientes de la química y servirá de base para las asignaturas de Química
Orgánica, Biología, Bioquímica, Microbiología y Farmacología.
El curso comprende los aspectos referentes a la materia y energía, estructura
atómica, teoría cuántica, la tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura de los
compuestos inorgánicos, reacciones químicas, estequiometria, soluciones,
equilibrio químico, equilibrio cónico, titulación y el estado gaseoso.
III.
OBJETIVOS GENERALES:
1. Contribuir con la información global e integral del Profesional de Estomatología
egresado de la Universidad Inca Garcilaso de la Vega, dándole los medios que
le permitan demostrar objetivamente la exactitud de una Ley, la probabilidad de
una hipótesis y la razón de los procesos de carácter fisiológicos.
2. Comprender que la química se aplica en diferentes áreas, ya sea en el
campo de la salud, industrial, etc.
IV.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Al finalizar el ciclo académico los estudiantes de la facultad de
Estomatología de la Universidad Inca Garcilaso de la Vega, estarán en condiciones
de:
1.
Reconocer los métodos de desarrollo de conocimiento científico, así como
la importancia de la ciencia química.
2.
Diferenciar las sustancias en función de las condiciones inherentes a los
elementos, compuestos y mezclas respectivamente.
3.
Aplicar convenientemente los conceptos concernientes a la teoría atómica
moderna en la interpretación de los fenómenos mecánico - cuánticos.
4.
Utilizar adecuadamente la tabla periódica de los elementos en la
interpretación de las propiedades periódicas de los mismos.
5.
Identificar y representar los compuestos en función a sus correspondientes
fórmulas y nomenclatura.
6.
Representar las reacciones químicas mediante sus respectivas ecuaciones
balanceadas.
7.
Reconocer y deducir las propiedades de las soluciones así como diferenciar
sus solubilidades, utilizando material, equipos y reactivos de laboratorio.
8.
Determinar correctamente la ley de acción de masas y las condiciones del
equilibrio químico.
9.
Interpretar el fenómeno del equilibrio iónico en soluciones acuosas,
empleando los conceptos relacionados con las teorías de Arrhenius,
Bronsted y Lowry y Lewis.
10.
Determinar el pH de las soluciones.
11
Determinar la concentración de soluciones ácidas y/o básicas por valoración
estequiométrica.
12.
Operar y manejar con precisión y exactitud, los equipos y materiales
laboratorio.
V. CONTENIDO TEMATICO
UNIDADES TEMATICAS:
UNIDAD 01: INTRODUCCIÓN Y PRINCIPIOS BÁSICOS
PRIMERA SEMANA
1.2.3.-
Concepto de Ciencia, método científico.
Sistema Internacional de medidas. Conversión de unidades.
Concepto de Química, Ramas de la Química.
UNIDAD 02: MATERIA Y ENERGÍA
SEGUNDA SEMANA
1.2.-
Concepto de materia y energía.
Propiedades físicas y químicas de la materia.
de
3.-
Energía. Clases de energía. Calor. Temperatura. Ley de la conservación de masa y
la energía.
UNIDAD 03: ESTRUCTURA ATÓMICA
TERCERA SEMANA
1.- Modelos atómicos. Teoría cuántica. Radiaciones electromagnéticas. Espectro de
absorción y emisión.
2.- Modelo atómico de N. Bohr del átomo de hidrógeno.
3.- Teoría atómica moderna.
CUARTA SEMANA
4.Números cuánticos.
5.Estructura atómica moderna. Partículas subátomicas.
6.Niveles de energía-Subniveles de energía. Orbitales atómicos. Configuración
electrónica. Propiedades magnéticas de los átomos.
UNIDAD 04: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
QUINTA SEMANA
4.4.1. Clasificación de los elementos químicos.
4.4.2. Ubicación de los elementos por grupos y períodos.
4.4.3. Propiedades periódicas: volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización
afinidad electrónica electronegatividad, carácter metálico y no metálico.
UNIDAD 05: ENLACE QUÍMICO
,SEXTA SEMANA
4.5.1. Enlace químico. Tipos de enlace químico: enlace iónico y covalente
4.5.2. Diferenciación de: Enlace polar, apolar.
SÉPTIMA SEMANA
4.5.3. Hibridación. Enlace sigma, pi, enlace covalente coordinado, enlace por puente de
hidrógeno. Fuerza de Van der Waaals.
4.5.4. Teoría orbital molecular.
OCTAVA SEMANA: PRIMER EXÁMEN PARCIAL
UNIDAD 06: REACCIONES QUÍMICAS
NOVENA SEMANA
4.6.1. Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas.
4.6.2. Balance de ecuaciones químicas. Por el método de simple inspección, algebraico
y rédox.
UNIDAD 07: ESTEQUIOMETRIA
DÉCIMA PRIMERA SEMANA
4.7.1. Conceptos fundamentales de estequiometria. Número de Avogadro.
4.7.2. Leyes ponderales.
UNIDAD 08: SOLUCIONES
DÉCIMA PRIMERA SEMANA
4.8. 1. Definición. Tipos de soluciones.
4.8.2. Formas de expresar la concentración de una solución en unidades físicas y
químicas.
DÉCIMA SEGUNDA SEMANA
4.8.3.
4.8.4.
Soluciones valoradas: Molaridad y Normalidad.
Osmosis. Presión osmótica.
UNIDAD 9: EQUILIBRIO QUÍMICO
DÉCIMA TERCERA SEMANA
4.9.1. Reacciones reversibles. Ley de acción de las masas.
4.9.2. Constante de equilibrio.
4.9.3. Variables que afectan el equilibrio químico.
UNIDAD 10: EQUILIBRIO IÓNICO
DÉCIMO CUARTA S EMANA
4.10.1. Electrolitos. Clases: ácidos, bases y sales. Teoría de Arrhenius. Teoría de
Bronsted y Lowry. Teoría de Lewis.
4.10.2. lonizacíón. Disociación de ácidos y bases.
4.10.3. Constante de acidez. Constante de basicidad.
UNIDAD II: ESCALA DE pH
DÉCIMO QUINTA SEMANA
4.11. 1. Constante de acidez. Constante de basicidad.
4.11.2. Escala de pH y pOH
UNIDAD 12: TITULACIÓN
DÉCIMO SEXTA SEMANA
4.12. 1. Titulación. Reacciones de neutralización.
4.12.2. Titulación ácido-base.
4.12.3. Soluciones reguladoras o tampón.
DÉCIMO SÉPTIMA SEMANA: SEGUNDO EXAMEN PARCIAL
PRACTICAS DE LABORATORIO
1. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
2. El mechero bunsen. Estudio de la llama.
3. Técnicas de laboratorio. Operaciones fundamentales.
4. Cambios físicos y químicos de la materia.
5. Clasificación periódica de los elementos químicos.
6. Enlaces químicos.
7. Reacciones químicas
8. Soluciones.
9. Volumetría: acidimetria y alcalimetría.
10. Equilibrio químico.
11. Determinación del pH de las soluciones.
12. Materiales de aplicación estomatológica: yesos, amalgamas y cementos.
VI.
MÉTODOLOGIA:
En el desarrollo de la asignatura se utilizará:
Método
Inductivo-deductivo-experi mental.
Procedimiento
Analítico y comparativo.
Técnica
Expositiva, dinámica grupal, complementando con
estrategias didácticas, motivación, solución de
ejercicios, problemas y prácticas de laboratorio.
VII.
LA EVALUACIÓN:
La evaluación es permanente e integral orientado al logro de objetivos. De acuerdo
al reglamento de evaluación de la Facultad (Art. 27 y 28).
NOTA: El alumno que alcance el 30% de inasistencia en las prácticas de laboratorio, no
será evaluado al final del curso.
VIII.
BIBLIOGRAFÍA:
TEXTOS BÁSICOS:
1. CHANG, Raymond
2. ANDER P. Y SONNESA A.
3. WILLIAM S. SEESE - G. W. BAUB
4. KENNET W. WHITTEN
KENNET D. GAILEY
RAYMOND E. DAVIS
QUIMICA
Ed. Mc. Graw-Hill. Interamericana.
7ma. Edición. México.
Principios de la Química. Introducción a
los Conceptos Teóricos.
Ed. Limusa - VVillay
Química
Ed. Prentice HaU Hispanoamericana
S.A. México. 1994.
Química
Ed. Mc Graw Hill. méxico. 1992.
TEXTOS COMPLEMENTARIOS:
1. CARRASCO, Luis
2. BIASIOLI, Gladys
Química Experimenta¡
Ed. Gráfico América S.R.L. Perú 1994.
Química General
Ed. Kapeluz-Argentina.