2ºA
Trabajo práctico Nº 1
Marzo-abril 2015
La teoría cinético molecular. Estados de la materia y leyes de los gases.
1) Repasamos del año anterior los conceptos de: materia – cuerpo – sustancia – molécula.
2) ¿Cuáles son las propiedades de la materia? Especifica cada una de ellas.
3) A partir de la información que leas, caracterizá cada estado material explicando dichas características.
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¿Qué enuncia la teoría cinético-molecular? Redactá sus ideas principales a partir del video.
¿Cómo se comportan las partículas en los distintos estados según la TCM?
¿Cuáles son las variables de estado que pueden modificar un gas? Explicalo según la TCM
Realizar actividades interactivas en páginas web.: La manzana de Newton. La teoría cinética. Escribí las
conclusiones en la carpeta.
Leyes experimentales de los gases:
¿Quién fue Robert Boyle? ¿Qué experimentos realizó? Ver video en You tube
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¿A qué conclusiones llegó R Boyle después de realizar sus experimentos con gases?
¿Qué aporte valioso realizó Edme Mariotte sobre esta ley?
Realizamos experiencia con un globo, agua y botella de plástico cortada. Explicar por escrito.
¿Qué relación muestra el gráfico de coordenadas entre la presión y el volumen de un gas?
Ver video: La ley de Boyle-Mariotte (explicación y ejercicio)
6) Realizar experiencia con botella y globo al calentarla con el mechero.
7) ¿A qué conclusiones llegaron Charles y Gay Lussac respecto a la relación entre el volumen y la T°
los gases? ¿Cómo se representaría en un gráfico de coordenadas?
8) Explicá el comportamiento de las partículas gaseosas según la ley de Charles y Gay Lussac.
9) Según esta ley, ¿Cómo funcionaría un globo aeorostático? Ver video
10) Ver y comentar video: Experimentos con la ley de Gay-Lussac.
11) ¿Qué enuncia la ley de Gay Lussac? ¿Cómo es la relación entre Tº y Pº a volumen constante?
¿Qué ocurrirá con las partículas a medida que aumenta la T°?
Hacer funcionar una olla a presión y redactar las conclusiones. ¿Para qué sirve?
Cambios de estado:
1) ¿Qué características tienen los cambios de estado? ¿qué variables se modifican para producirlos?
2) Realizá el gráfico de los cambios de estado según la TCM.
3) Analizá el cuadro anterior. ¿en qué consisten los cambios regresivos y cuáles son? ¿y los progresivos?.
4) ¿Cuál es la diferencia entre evaporación y ebullición?
5) ¿Qué ocurre con la Tº durante el cambio de estado? ¿Cómo se representaría este cambio en un gráfico de
coordenadas?
PROYECTO: Elaboramos bombones de chocolate fundiéndolo a baño María y solidificándolo en
pequeños moldes destinados para ello. (vemos proyecto).
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TP TCM, estados y leyes de los gases

Calculo multivariable

Calculo multivariable

IntegraciónCoordenadas polares

Coeficiente de expansión de los gases

Coeficiente de expansión de los gases

TemperaturaTermodinámicaVolumenQuimica físicaLey de Charles y Gay-Lussac

Calor y gases

Calor y gases

Propiedades térmicas de la materiaCalor específicoLey de BoyleTermodinámica

EXAMEN DE FISICA Y QUIMICA DE 3ºESO m(kg) v(cm cúbicos)

EXAMEN DE FISICA Y QUIMICA DE 3ºESO m(kg) v(cm cúbicos)

MaterialesFísicaQuímicaVolumenMagnitudesMasaMedidas

Leyes de los Gases Química 31 de Octubre del 2002 Índice

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Ley de BoylePresiones Parciales de DaltonCharlesBiografíasGay Lussac

Con un taquÃ−metro se ha realizado un levantamiento, tomando los... Lecturas de •

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CoordenadasAltimetríaCálculoConstante diastométricaTaquímetro

Parcial de física

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HidrodinámicaTermodinámicaRotación

Concepto de ciencia

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Método científicoLabor científicaMétodo empírico o experimental