Objetivo: A través de una sencilla experiencia química, observar

El Fenómeno de Ósmosis
Stella M. Bertoluzzo; M. Guadalupe Bertoluzzo; Rubén RigatusoTaller de
Física, FCByF. UNR
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Para describir y entender el funcionamiento de cualquier sistema biológico , es
necesario conocer los fundamentos básicos de los procesos de transporte a
través de las membranas biológicas. Uno de éstos mecanismos lo constituye el
fenómeno de difusión, es decir, el proceso por el cual los átomos y moléculas
se mezclan entre sí al azar a causa del movimiento browniano. Este proceso
lleva a una situación en la que la concentración de la especie que difunde es
constante en el espacio y en el tiempo. De esta manera si tenemos dos
compartimientos que se encuentran separados por una membrana, en los
cuales hay distinta concentración de un determinado compuesto, la difusión a
través de la membrana, tiende a igualar las concentraciones de las especies
que difunden a ambos lados de la misma. Una membrana es permeable a una
sustancia, cuando ésta la puede atravesar. Si una membrana permite el paso
únicamente de ciertas sustancias se denomina diferencialmente permeable (o
selectiva), si solamente permite el paso del solvente pero no de los solutos, se
denomina semipermeable. Por ello en el caso de que la membrana que separa
los compartimientos sea semipermeable, el proceso de difusión se ve
restringido, ya que al no poder los solutos atravesar la membrana, no pueden
en principio igualar sus concentraciones a ambos lados de la misma, sin
embargo, esto se logra a expensas del flujo de solvente desde la zona de
menor concentración a la de mayor concentración, fenómeno que se conoce
como ósmosis. La fuerza por unidad de área que hay que realizar para impedir
el flujo espontáneo de solvente, se denomina Presión osmótica y depende de la
concentración de la solución más que de sus propiedades químicas. Las
ecuaciones importantes que describen el fenómeno de ósmosis y presión
osmótica fueron enunciadas por el químico holandés van't Hoff en el siglo
pasado. Así la ley de van't Hoff establece que la presión osmótica (),depende
de la concentración osmolar de la solución (i c), la constante de los gases (R),
y la temperatura absoluta ( T ):   i R T c
Objetivo: A través de una sencilla experiencia química, observar, analizar y
comprender el fenómeno de ósmosis.
Materiales:
 Tubos de ensayo
 vasos de precipitado
 agitador
 balanza de precisión
 probetas
 Ferrocianuro de potasio ( K 4Fe(CN)6 )
 agua destilada
 Sulfato de cobre ( Cu (S04) )
Procedimiento:
Preparar una solución de Cu (S04) al 5% y otra al 20% .
Llenar un tubo de ensayo con solución Cu (S04) al 5%, Y ubicarlo con ayuda
de un soporte metálico, verticalmente de tal forma que quede entre el
observador y una fuente de luz directa, pero en contra de un fondo oscuro. La
luz debe provenir desde un ángulo de tal manera que no brille directamente en
los ojos.
Dejar caer un pequeño cristal amarillo de K4Fe(CN)6 en la solución. A partir de
aquí no perturbar el tubo.
Observar durante 10 minutos, los cambios que se producen.
Repetir la experiencia con la solución de Cu(S04) al 20%.
Bibliografía:
 DIFFUSION OF WATER THROUGH A DIFFERENTIALLY-PERMEABLE
MEMBRANE. María Guadalupe Bertoluzzo, Fabio E. Quattrin, Stella Maris
Bertoluzzo, Rubén Rigatuso. Jounal of Chemical Education. Vol 80. N° 9, p.
1032A. September 2003. Palabras claves: Diffusion, Mechanisms, Physical
Chemistry. ISSN:0021-9584
 Física-J W. Kane, M.M. Sternheim-Editorial Reverte SA