Informe de laboratorio de Química Industrial
N°12
Tema: Electrodeposición
Alumnos: Benítez Damián, Enciso Maximo
Objetivo: Observar la oxido-reducción de los metales y la capa metalica
generada en el cátodo por medio de la electrodeposición
Marco Teórico:
La electrodeposición es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita una capa
metálica sobre la superficie de otro material utilizando corriente eléctrica. Este
procedimiento se basa en el principio de la electrólisis, donde las reacciones químicas son
impulsadas por una fuente de energía eléctrica externa.
En este proceso intervienen dos electrodos sumergidos en una disolución electrolítica que
contiene iones metálicos del metal que se desea depositar. Uno de los electrodos actúa
como ánodo de sacrificio, que se disuelve liberando iones metálicos al medio, mientras que
el otro funciona como cátodo, donde dichos iones se reducen y se depositan en forma de
una fina capa metálica.
Por ejemplo, en una electrodeposición de cobre, el ánodo estaría hecho de cobre metálico,
mientras que el cátodo podría ser un objeto como una cuchara o una pieza metálica que se
desea recubrir. Cuando se aplica corriente eléctrica, el cobre del ánodo se oxida (pierde
electrones) formando iones de cobre (Cu²⁺) que pasan a la solución. Luego, estos iones
migran hacia el cátodo, donde se reducen (ganan electrones) y se depositan como una
capa sólida de cobre sobre la superficie del objeto.
Este proceso no solo tiene fines decorativos —como el recubrimiento de objetos para
mejorar su apariencia— sino también funcionales, ya que mejora la resistencia a la
corrosión, conductividad eléctrica, resistencia al desgaste o incluso las propiedades
mecánicas de la superficie.
Además, la calidad del recubrimiento depende de varios factores, como la intensidad de la
corriente eléctrica, la concentración del electrolito, la temperatura, el tiempo de exposición y
la limpieza previa del cátodo. Si estas condiciones se controlan correctamente, se obtiene
un recubrimiento uniforme, brillante y adherente.
En resumen, la electrodeposición es un método ampliamente utilizado en la industria y en
laboratorios debido a su eficacia, versatilidad y precisión, permitiendo modificar las
propiedades superficiales de distintos materiales mediante la aplicación controlada de
corriente eléctrica.
Procedimiento:
Se vierten 230 mL de la solución previamente preparada de hidróxido de sodio. Se emplea
un cargador del cual se corta el cable que recubre los conductores internos. Luego, se
cortan los dos cables internos (uno negro y otro rojo) para exponer el material conductor
(cobre), el cual debe tener una longitud suficiente para poder atar los metales. A ambos
metales (cobre e hierro) se les realiza un orificio, mediante el cual se ata el cobre del cable
negro al cobre (ánodo) y el cobre del cable rojo al hierro (cátodo). Se emplea (con la
ayuda de otra persona) los 2 metales los cuales se sumergen sin que los cables
atados a estos toquen el agua, Luego de un par de minutos la electrodeposición Se
habrá completado.
Materiales:
Vaso de precipitados de 250ml, cargador de celular (5V)
Reactivos:
Solución de hidróxido de sodio(NaOH y H2O) , Cobre y Hierro
Conclusión:
Se logro observar la oxido-reducción y la capa de metal generada
por la electrodeposición en el cátodo.
Antes de poder lograr con éxito la electrodeposición se empleó 2 baterías como
fuente de energía que no tuvieron la suficiente potencia para que suceda esta
oxido reducción.
además, antes de utilizar el hierro y bronce se intentó utilizar otro metal el cual
estaba muy oxidado lo que no permitió que se realizara la electrodeposición.
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