EJERCICIOS
ENLACE QUÍMICO
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1.
Representa el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio. Calcula el valor de la energía
reticular del fluoruro de litio. Datos:
Entalpía de formación del LiF(s) = –594’1 kJ/mol
Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol
Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol
Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol
Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol
Sol: U= -1011,6 kJ/mol
2.
Calcula la energía reticular del bromuro de potasio conociendo los siguientes valores:
Energía de sublimación del potasio = 21,5 kcal/mol
Energía de ionización del potasio = 100 kcal/mol
Energía de disociación del Br2(g) = 53,4 kcal/mol
Afinidad electrónica del bromo = -80,7 kcal/mol
Entalpía de formación del KBr(s) = -93,7 kcal/mol Sol: U = -161,2 kcal/mol
3.
Calcula la energía de red del cloruro de calcio a partir de estos valores:
Energía de sublimación del calcio= 121 KJ/mol
Primera energía de ionización del calcio= 589 KJ/mol
Segunda energía de ionización del calcio= 1145 KJ/mol
Energía de enlace del Cl2(g) = 242,4 KJ/mol
Afinidad electrónica del cloro = -348 KJ/mol
Entalpía de formación del CaCl2(s) = -795 KJ/mol Sol: U = -2196,4 kJ/mol
4.
Escribe las estructuras de Lewis para las siguientes especies químicas:
a) HF
f) SO2
k) BCl3
p) HNO2
b) Cl2
g) SO3
l) SCl2
q) H3O+
c) O2
h) H2O
m) CH4
r) NH4+
d) N2
i) NH3
n) HClO
s) CN–
e) CO2
j) BeCl2
o) H2CO3
t) NO3–
5.
Deduce la estructura de las moléculas del ejercicio anterior según el método de RPENV.
6.
Escribe las formas resonantes de la siguiente molécula: HNO3 y SO2.
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7.
Razona la polaridad de las siguientes moléculas: CO2, CH4, BeCl2, BF3, NH3, H2O, SO2.
8.
¿Qué tipo de hibridación tienen las siguientes moléculas?
a) CH4
d) HCN
b) CH2Cl2
e) H2O
c) BeCl2
f) CO2
9.
Estudia la hibridación del C2H6, C2H4 y C2H2.
10.
Ordenar de menor a mayor la magnitud de los siguientes tipos de interacciones entre dos
átomos:
a) Enlace covalente
b) Fuerzas de Van der Waals
c) Enlace de puente de hidrógeno
11.
Los puntos de ebullición de los elementos halógenos, siguen este orden creciente: F 2, Cl2,
Br2, I2. Razona este comportamiento.
12.
Indica razonadamente qué sustancia de cada pareja tiene mayor punto de ebullición:
a) CO2 y CS2
e) NaCl y Cl2
b) He y Ar
f) NH3 y PH3
c) H2 y O2
g) H2S y H2O
d) F2 y CF4
h) N2 y CO
13.
Indica que clase de fuerzas de atracción o qué tipo de enlace debe romperse para:
a) Fundir hielo
b) Hervir bromo molecular
c) Disolver yodo sólido en etanol
d) Disociar moléculas de I2 en átomos
e) Fundir cloruro de sodio
f) Disolver cloruro de sodio
g) Hervir amoniaco
h) Hervir agua.
i) Fundir hierro
j) Evaporar nitrógeno líquido.
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14.
Indica qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen las
siguientes propiedades:
a) No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o
disueltos en agua
b) No son solubles en agua, tienen gran dureza y alto punto de fusión.
15.
Considerándolas sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifica en función de sus enlaces:
a) Si son o no solubles.
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.
16.
Explica los siguientes hechos:
a) El agua es líquida a temperatura ambiente mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas.
b) El bromuro sódico se disuelve en agua fácilmente, mientras que el bromo es
prácticamente insoluble.
17.
Dadas las sustancias: Bromo, Bromuro de hidrógeno, Bromuro de sodio.
a) Explica el tipo de enlace que existe en cada una de ellas.
b) Explica cuál tendrá mayor y cuál menor punto de fusión.
18.
Explica si podemos esperar que las siguientes sustancias: Flúor, Fluoruro de calcio y Calcio,
en función del tipo de enlace químico que existe entre sus partículas:
a) Sean o no solubles en agua.
b) Conduzcan la corriente eléctrica, especificando en qué condiciones.
19.
Las temperaturas de fusión de: a) aluminio, b) diamante, c) agua, d) nitrógeno son –196ºC,
0ºC, 650ºC y 3550ºC, aunque no en ese orden. Asigna razonadamente a cada sustancia
una temperatura de fusión, justificándola con el tipo de enlace y/o fuerza intermolecular que
está presente en cada una de ellas.
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