Reporte de Laboratorio: Determinación de Concentraciones por Titulación

LABORATORIO QG II
REPORTE PRÁCTICA 2: Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla
Integrante del gaveta: Frias Velazquez Arely Carolina
Gaveta: 38
Grupo: 17
Fecha: 05/09/2025
➢ Resultados
Las tablas se llenan con los resultados obtenidos en las diferentes titulaciones de los diferentes ácidos realizadas en el
laboratorio.
Concentración exacta del NaOH (valorada en la práctica anterior): 0.1 mol
1.- Normalización del HCl
Ecuación química:
HCl (ac) + NaOH (ac) → N a C l ( a c ) + H 2 O ( l )
Concentración de HCl
No.de Vol. NaOH
Cantidad de
Relación Cantidad en mol
Vol.de HCl
alícuota
consumido
NaOH (mol)
estequiode HCl en la
titulado
(mol/L)
(eq/L)
% m/V
(mL)
métrica,
alícuota
(alícuota mL)
M
N
4.7 mL
1mol : 1mol
5 mL
0.094
0.094
0.34%
1
4.6 mL
1mol : 1mol
5 mL
0.092
0.092
0.33%
2
4.8 mL
1mol : 1mol
5 mL
0.096
0.096
0.35%
3
0.094
0.094
0.094
Promedio
0.002
0.002
0.002
s
6%
8%
4%
E%
94%
92%
96%
Exactitud
2.127%
2.127%
2.127%
CV%
Cálculos para la alícuota 1
2.- Normalización del H2SO4
Ecuación química:
H2SO4 (ac) + NaOH (ac) → N a 2 S O 4 ( a c ) + 2 H 2 O ( l )
No.de Vol. NaOH Cantidad de Relación Cantidad en mol Vol. de H2SO4
Concentración de H2SO4
consumido NaOH (mol) estequiode H2SO4 en la
titulado
alícuota
(mol/L)
(eq/L)
% m/V
(mL)
métrica
alícuota
(alícuota mL)
M
N
9.7 mL
1 mol: 2mol
5 mL
0.097
0.194 eq
0.95%
1
9.7
mL
1
mol:
2mol
5
mL
0.097
0.194
eq
0.95%
2
9.8 mL
1 mol: 2mol
5 mL
0.098
0.196 eq
0.96%
3
0.097
0.097
0.097
Promedio
0.006
0.006
0.006
s
3%
3%
2%
E%
97%
97%
98%
Exactitud
0.06%
0.06%
0.06%
CV%
Semestre 2026-1
MMZ
LABORATORIO QG II
3.- Normalización del H3Cit:
Ecuación química:
H3Cit (ac) + NaOH8ac) → N a 3 c i t ( a c ) + 3 H 2 O ( l )
No.de Vol. NaOH
Cantidad de
Relación Cantidad en mol Vol. de H3Cit
Concentración de H3Cit
alícuota consumido
NaOH (mol) estequiode H3Cit en la
titulado
(mol/L)
(eq/L)
% m/V
(mL)
métrica
alícuota
(alícuota mL)
M
N
16.6
mL
1
mol:
3mol
5
mL
0.106
0.318
2.03%
1
15.2 mL
1 mol: 3mol
5 mL
0.097
0.303
1.94%
2
15.3 mL
1 mol: 3mol
5 mL
0.097
0.306
1.95%
3
0.103
0.103
0.103
Promedio
0.04%
0.04%
0.04%
s
6%
80.6%
80.6%
E%
94%
19.4%
19.4%
Exactitud
37.7%
39.6%
39.2%
CV%
4. Normalización del ácido que seleccionaron y completar la tabla con los resultados del ácido.
Anota ecuación química:H2SO4
(ac) + NaOH(ac) → N a 2 S O 4 ( a c ) + 2 H 2 O ( l )
No.de Vol. NaOH
Cantidad de
Relación Cantidad en mol
Vol. del
Concentración del ácido
alícuota consumido
NaOH (mol) estequio- de ácido en la
ácido
(mol/L)
(eq/L)
% m/V
(mL)
métrica
alícuota
titulado
M
N
(alícuota mL)
4.6
mL
0.05
mol
1
mol:
2mol
5 mL
0.046
0.023 eq
0.45%
1
4.6 mL
0.05 mol 1 mol: 2mol
5 mL
0.046
0.023 eq
0.45%
2
4.6 mL
0.05 mol 1 mol: 2mol
5 mL
0.046
0.023 eq
0.45%
3
0.046
0.023
0.046
Promedio
Semestre 2026-1
MMZ
LABORATORIO QG II
s
E%
Exactitud
CV%
0.03
0.03
0.03
8%
8%
8%
92%
6.5%
92%
6.5%
92%
6.5%
4. Determina el porcentaje de error obtenido para la concentración en mol/L (promedio) de cada ácido.
Operación:
Operación:
Operación:
Operación:
0.1-0.094
0.1-0.097
0.1-0.103
0.05-0.046
%𝐸 = |
%E = |
%E = |
| x100
| x100
| x100
%E = |
| x100
0.1
0.1
0.1
0.05
%E H2SO4: 3%
%E HCl: 6%
%E H3Cit: 3%
%E ácido H2SO4: 8%
✓ Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.
Si el % error da un indicativo de la exactitud y la precisión puede medirse con el valor de la desviación estándar. De acuerdo con la
exactitud y precisión que calculaste para la titulación de los ácidos valorados, si es totalmente confiable la concentración que se
determinó de cada ácido.
HCl: El %E de 6% indica una exactitud aceptable. La concentración determinada es confiable.
H2SO4: Con un %E de 3% y una desviación estándar muy baja, la concentración es altamente confiable.
H3Cit: El %E es bajo, y la concentración es altamente confiable.
Ácido: Aunque el %E es bajo, y la concentración es altamente aceptable.
Cuestionario adicional:
1. Si se tiene una disolución 0.1 mol/L (M) de H3Cit y una disolución 0.1 mol/L (M) de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez de acuerdo
a la experiencial de reaccionar con NaOH de la misma concentración de 0.1 mol/L (M)? H₂SO₄ tiene mayor acidez porque es un
ácido fuerte y dona 2 protones por molécula, mientras que H₃Cit es débil y dona 3 protones pero con menor eficiencia.
2. Si se tiene una disolución 0.1 Eq/L (N) de H3Cit y una disolución 0.1 Eq/L (N) de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez de acuerdo a
la experiencia de reaccionar con NaOH a la concentración de 0.1 mol/L (M)? Ambas tienen la misma acidez equivalente, ya
que la normalidad considera el número de protones disponibles. A 0.1 Eq/L, reaccionan igual con NaOH.
3. ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1 mol/ (M) se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico
(H3PO4) 0.2 mol/L (M)? 30 mL
Operaciones:
𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻₃𝑃𝑂₄ = 0.2 × 0.050 = 0.01 𝑚𝑜𝑙𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.01 × 3 = 0.03 𝑚𝑜𝑙𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0.031 = 30 𝑚𝐿
Semestre 2026-1
MMZ
LABORATORIO QG II
4. ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1 mol/L (M) se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico
(H3PO4) 0.2 Eq/L (N)? 10mL
Operaciones:
𝐸𝑞 𝑑𝑒 𝐻₃𝑃𝑂₄ = 0.2 × 0.050 = 0.01 𝐸𝑞𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0.011 = 10 𝑚𝐿
5. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 50 mL de disolución al 0.4% m/V? ( NaOH al 95% m/m, masa molar =
40g/mol)
Operaciones:
0.4𝑔/100 𝑚𝐿 𝑥 50 𝑚𝐿 = 0.2 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
0.2/0.95 = 0.211g de NaOH
6. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de HCl al 0.37 % m/V? (HCl masa molar= 36.45g/mol)
Operaciones:
0.37 𝑔 𝐻𝐶𝑙 / 100 𝑚𝐿𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 = 0.3736.45 ≈ 0.01015 𝑚𝑜𝑙𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 = 0.010150.1 = 0.1015 𝑚𝑜𝑙/𝐿
Intervalo de % error
De 0 a 1 %
De 1 a 5 %
De 5 a 10 %
De 10 a 20 %
Mayor a 20 %
Calificación
Excelente
Muy bueno
Aceptable
Mejorable
Inaceptable
%CV
De 0 a 1 %
De 1 a 5 %
De 5 a 10 %
De 10 a 20 %
Mayor a 20 %
Calificación
Trabajo muy preciso
Trabajo reproducible y preciso
Trabajo poco preciso y mejorable
Proced. exp. con descuidos graves
Trabajo errático y poco reproducible
✓ Preguntas finales:
¿Qué procedimiento experimental se realizó para conocer la concentración exacta de una disolución?
Se realizó una titulación ácido-base utilizando una disolución patrón de NaOH valorada previamente.
¿Cuáles son las expresiones de concentración que se trabajaron en la práctica? Molaridad (mol/L), Normalidad (eq/L), %
masa/volumen (% m/V).
¿Cuál es la concentración exacta de las disoluciones empleadas en la práctica?
NaOH: 0.1 mol/L, HCl: 0.094 mol/L, H₂SO₄: 0.097 mol/L, H₃Cit: 0.103 mol/L, Ácido seleccionado (H₂SO₄):
0.046 mol/L
✓ Bibliografía o referencias bibliográficas:
ELABORADA Y REVISADA POR: Dra. Laura Gasque Silva M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr.
Víctor Manuel Ugalde Saldívar M. en C. Mario Alfredo García Carrillo Q. Mercedes Llano Lomas M en C.
Sarah Carolina González Pillado Dra. Silvia Graciela Dávila Manzanilla Dr. Héctor García Orteg
✓ Calculos que faltaron de las tablas
Semestre 2026-1
MMZ