Colegio La Presentación de Medellín
Informe de laboratorio (Química)
Maria José González Monsalve
Sofia Martínez Echeverry
Sara López Marín
Maria Alejandra Álvarez Serna
Juan José Parra
2022
Objetivo
Se tiene como objetivo la elaboración y observación del ácido acetilsalicílico,
conocido como aspirina, por medio de diferentes compuestos.
Implementos
1. Acido salicílico.
2. Pipeta.
3. Ácido Sulfúrico como catalizador.
4. Guantes.
5. Gafas.
6. Tapabocas.
7. Bata.
8. Vaso de precipitados.
9. Anhídrido acético.
10. Tubo de ensayo.
SINTESIS DE LA ASPIRINA
El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un
proceso denominado esterificación. La esterificación consiste en la reacción de un
grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo (-OH) para formar un grupo éster (–
COOR). En este caso la fuente del grupo –OH es el fenol del ácido salicílico, y el
grupo acetilo (-COCH3) proviene del anhídrido acético. La reacción requiere
catálisis ácida:
Anhidrido acético
El anhídrido acético es un líquido incoloro de olor acre característico. Se usa en la
fabricación de plásticos, fármacos, tinturas, perfumes, explosivos y aspirina.
Comúnmente abreviado Ac₂O, es uno de los anhídridos carboxílicos más simples.
Con fórmula química (CH₃CO)₂O, es uno de los reactivos más ampliamente usados
en síntesis orgánica.
El ácido acetilsalicílico (Aspirina) se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido
acético en presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez sintetizado el
ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que
contiene.
Acido sulfúrico
El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos más conocidos en todo el
mundo, está presente en casi todos los sectores industriales. La fórmula química
del ácido sulfúrico es H2SO4. también se le conoce como ácido tetraoxosulfúrico o
tetraoxosulfato (IV) de hidrógeno.
Normalmente el ácido sulfúrico es un líquido aceitoso y viscoso transparente o
ligeramente amarillo y tiene un olor bastante particular. Este químico es soluble en
agua y tiene un gran efecto deshidratante, además es un potente oxidante y a altas
temperaturas reacciona con muchos metales.
Si se mezcla el ácido sulfúrico con agua se genera una considerable cantidad de
calor, sin embargo, si no es agitado correctamente puede causar accidentes,
destruyendo la piel y la carne e incluso causar ceguera si se introduce en los ojos.
El ácido sulfúrico es un catalizador ya que ayuda a acelerar la reacción
disminuyendo la energía de activación requerida, pues este ácido genera calor, es
utilizado para la fabricación de una amplia variedad de productos como plásticos y
combustibles
Sólo se requieren pocas cantidades del ácido sulfúrico para producir una reacción
química.
El ácido sulfúrico puede hacer esto porque es un ácido fuerte que puede donar
protones a los reactivos, lo que permite que los reactivos formen iones con carga
positiva, también conocidos como cationes. En el proceso, el ácido sulfúrico se
convierte en un ión cargado negativamente, lo que ayuda a estabilizar los reactivos
cargados positivamente. Que sea un ácido fuerte quiere decir que en disolución
acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada
molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus
disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor
amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales
activos desprendiéndose gas hidrógeno.
Ácido salicílico
Se trata de un sólido incoloro que se suele cristalizar en forma de agujas. Tiene una
buena solubilidad en etanol y éter. Este producto sirve como materia prima para la
obtención del ácido acetilsalicílico, comercialmente conocido como aspirina. Las
sales y los esteres del ácido salicílico se conocen con el nombre de salicilatos.
Industrialmente se obtiene a partir de dióxido de carbono y fenóxido de sodio por
sustitución electrofílica y posterior liberación del ácido de su sal mediante adición
de un ácido fuerte.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya
fórmula es H2SO4.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro
y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están
unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. En agua se
comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión
hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
¿Para qué sirve la aspirina?
Tomar aspirina con regularidad puede prevenir la formación de coágulos y disminuir
el riesgo de tener un ataque al corazón o un ataque cerebral.
La aspirina está indicada como antipirético, antiinflamatorio y como antiagregante
plaquetario. También es útil para artritis reumatoide, osteoartritis, espondilitis
anquilosante y fiebre reumática aguda.
¿Quién no debería tomar aspirina?
Tienen una úlcera estomacal.
Recientemente han tenido un ataque cerebral causado por sangrado en el
cerebro.
Son alérgicas a la aspirina.
Tienen asma que empeora con aspirina.
Conclusiones
La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El
ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido,
lo que hace que el grupo hidroxilo del salicilato se convierta en un grupo acetilo
(salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido
acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido
acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Bibliografía
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica10.pdf
https://www.texasheart.org/heart-health/heart-information-center/topics/aspirinasalicilato/
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