Mineralogía: Estudio de los Minerales y sus Propiedades

CAPITULO III:
MINERALOGÍA
MINERALOGÍA
¿POR QUÉ ESTUDIAR LOS MINERALES Y LAS
ROCAS?
¡PORQUE EN EL MUNDO QUE VIVIMOS DEPENDE DE ELLOS!
Cada persona del 1er mundo a lo largo de su vida consume
¡1,7 millones de toneladas de minerales, metales, combustibles!
¿QUÉ ES LA MATERIA?
CUALQUIER COSA QUE TENGA MASA Y OCUPE ESPACIO ES MATERIA.
Agua, las plantas, los animales, la atmósfera, los minerales y las rocas,
están compuestos de materia.
Los físicos reconocen tres estados o fases de la materia: líquidos, gases
y sólidos.
NUESTRA MAYOR PREOCUPACIÓN SON LOS SÓLIDOS, PORQUE, POR
DEFINICIÓN, LOS MINERALES SON SÓLIDOS.
¿QUÉ ES UN MINERAL?
• Sólido de estructura homogénea formado de manera natural por procesos
inorgánicos,
• Composición química definida y
• Una estructura atómica ordenada.
Desmenuzando la definición
SÓLIDO DE ESTRUCTURA HOMOGÉNEA:
Una sola sustancia sólida que no puede ser dividida físicamente en
compuestos químicos más simples.
Seguimos desmenuzando la definición....
ORIGEN NATURAL E INORGÁNICO:
• Lo distingue minerales sintéticos elaborados por procesos industriales o de
laboratorio...
• Lo distingue de aquellos sintetizados de manera orgánica
Diente Fósil
de Tiburón
Cráneo Humano
COMPOSICIÓN QUÍMICA DEFINIDA:
Expresado mediante una fórmula química específica (aunque no
necesariamente constante)... ESTEQUIOMETRÍA
Cuarzo= SiO2
Olivino= (Mg,Fe)2 SiO4
ESTEQUIOMETRÍA
Ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados.
ESTRUCTURA ATÓMICA ORDENADA
• Los átomos → estructura geométrica regular. Es decir... son cristales
• Los materiales no cristalinos son amorfos.
Algunos son naturales: mineraloides (p. Ej. ópalo, obsidiana, ámbar, azabache,.)
Los minerales son cristales...
Mineraloides
Un mineraloide es una sustancia natural, inorgánica o líquida de origen geológico,
con características similares a las de los minerales, pero que no representa un
auténtico mineral pues sus átomos no están ordenados.
MORFOLOGÍA CRISTALINA
Útil para la identificación de los minerales, pero hay un cierto número de ellos
que tienen la misma morfología cristalina por ejemplo:
La pirita (FeS2),
La galena (PbS) y
La halita (NaCl)
Aparecen en forma de cristales cúbicos, pueden identificarse fácilmente por
otras propiedades, como:
• el color,
• el brillo,
• la dureza y
• la densidad.
ESTRUCTURA:
MORFOLOGÍA CRISTALINA
1. Cristal viene del griego KpúoTaɅɅÁoc (krystallos) que significa hielo
2. Cristal: debe tener una estructura atómica ordenada
3. Hábito: forma externa de un cristal (equidimensional, prismático, tabular,
fibroso,...)
LEY DE STENO
Ley de la constancia de los ángulos diedros:
Establece → en una misma especie mineral, los ángulos diedros formados
entre las caras son iguales, aunque dichas caras puedan variar en cuanto a su
FORMA Y TAMAÑO.
Enunciada en
1669 por
Nicolás Steno.
René-Just Haüy (1743-1822) demostró que la forma cristalina
externa de un mineral (morfología) era un reflejo de su orden
interno
REDES DE BRAVAIS
Siglo XIX, el físico francés A. Bravais demostró para
evidenciar con CLARIDAD todas las simetrías posibles de
las redes tridimensionales son necesarios no 7, sino 14
CELDILLAS
ELEMENTALES,
que,
denominadas celdillas de Bravais.
en
su
honor,
son
REDES DE
BRAVAIS
REDES DE BRAVAIS
Propiedades Físicas de los Minerales:
ISOMORFOS
Minerales con igual estructura cristalina pero distinta composición
química: p. Ej. olivinos:
1. FORSTERITA: Mg2SiO4
2. FAYALITA: Fe 2 SiO4
POLIMORFOS
Minerales con igual composición química pero distinta
estructura cristalina:
Ej. grafito y diamante
PROPIEDADES QUÍMICAS
Comenzando desde el principio
La composición y estructura de un mineral depende de las reacciones
químicas.
• Elemento: Sustancia fundamental que constituye la materia
• Átomo: Es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido
sin perder sus propiedades químicas.
ÁTOMO:
NÚCLEO
Protones (Z+)
Neutrones (No)
Electrones (e-)
Propiedades de los elementos:
NÚMERO ATÓMICO (Z):
Número de protones presentes en un átomo
Propiedad más importante de un átomo controla su configuración
electrónica (número de electrones) y por lo tanto sus propiedades
químicas
MASA ATÓMICA (Z+N)
• Suma de neutrones y protones en un átomo
• La masa atómica de los elementos es variable y depende del
número de neutrones presentes.
• Un mismo elemento puede tener diferente número másicos los
cuales constituyen LOS ISOTOPOS.
ENLACES Y COMPUESTOS
LAS INTERACCIONES entre los electrones que hay alrededor de los átomos
pueden dar como resultado que:
• DOS O MAS ÁTOMOS SE UNAN, proceso conocido como
ENLACE
• Si los átomos de dos o más elementos se unen, la sustancia resultante
ES UN COMPUESTO
ENLACES Y COMPUESTOS
Por ejemplo:
• El oxígeno gaseoso compuesto sólo por átomos de oxígeno y es, por tanto,
un ELEMENTO,
• Mineral de cuarzo, formado de átomos de silicio y oxígeno, es un
COMPUESTO.
¡LA MAYORÍA DE LOS MINERALES SON COMPUESTOS!
aunque el oro, el platino, entre otros, son excepciones importantes.
¡Recordemos que los electrones de carga negativa orbitan alrededor del
núcleo de los átomos en capas electrónicas!
Con la excepción del hidrógeno, que sólo tiene un protón y un
electrón,
La capa de electrones más interna de un átomo contiene sólo
DOS ELECTRONES.
Las otras capas contienen diversos números de electrones,
pero la
¡CAPA EXTERNA NUNCA TIENE MÁS DE OCHO! (Tabla).
LOS ELECTRONES DE LA CAPA EXTERNA SON AQUELLOS QUE
NORMALMENTE ESTÁN IMPLICADOS EN EL ENLACE QUÍMICO.
SIMBOLOS, NUMEROS ATOMICOS Y CONFIGURACIONES DE ELECTRONES DE LOS
ELEMENTOS QUIMICOS
Existen los enlaces:
• Iónicos,
• Covalente,
• Metálico y
• Van der Waals.
Los
enlaces
químicos
IÓNICO
Y
COVALENTE,
son
particularmente importantes en los minerales, y muchos minerales
contienen ambos tipos.
Los enlaces químicos como EL METÁLICO Y DE VAN DER
WAALS, son mucho menos comunes, pero extremadamente
importantes a la hora de determinar las propiedades de
algunos minerales útiles.
EL ENLACE IÓNICO
Mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en su
capa de electrones externa.
Algunos elementos, incluidos el NEÓN Y EL ARGÓN, tienen capas
externas completas con ocho electrones, conocidos como GASES
NOBLES:
¡POR ESO NO REACCIONAN FÁCILMENTE CON OTROS
ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS!
Las interacciones entre los átomos tienden a producir
configuraciones de electrones parecidas a las de los gases
nobles.
Interactúan de manera que su capa de electrones externa
se complete con ocho electrones,
A menos que la primera capa (con dos electrones) sea
también la capa externa, como en el HELIO.
La sal común está compuesta por los elementos sodio
(Na) y cloro (Cl);
Estos elementos son venenosos, pero cuando se
combinan químicamente forman el compuesto cloruro
de sodio (NaCl), más conocido como el mineral HALITA.
Vemos que en la tabla que el:
Sodio tiene 11 protones y 11 electrones;
por tanto, las cargas eléctricas positivas de los protones
quedan equilibradas por las cargas negativas de los
electrones y el átomo es eléctricamente neutral.
Del mismo modo, el Cloro, con 17 protones y 17 electrones,
es eléctricamente neutral (tabla).
Pero ni el Sodio ni el Cloro tienen 8 electrones en su capa
de electrones externa; el Sodio sólo tiene 1, mientras que
el Cloro tiene 7,
¡POR LO QUE EL SODIO CEDE SU ELECTRÓN!
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
Se forman cuando sus capas de electrones
SE SUPERPONEN Y COMPARTEN ELECTRONES
El carbono (C), que forma los minerales grafito y diamante,
tiene cuatro electrones en su capa de electrones externa.
ENLACE COVALENTE
Si transfiriéramos estos cuatro electrones a otro átomo de
carbono, el átomo que los recibiera tendría la configuración
de gas noble de ocho electrones en su capa de electrones
externa, pero el átomo que los aporta no.
En dichas situaciones, átomos adyacentes comparten
electrones superponiendo sus capas de electrones.
Por ejemplo, un átomo de carbono en un diamante comparte los
cuatro electrones de su capa externa con un vecino para producir
una configuración de gas noble estable.
¡Los enlaces
covalentes están
formados por átomos
NO METALICOS!
Los elementos de la derecha de la tabla periódica son los elementos NO
metálicos (color amarillo).
¡Solo estos pueden formar los enlaces covalentes!
ENLACE METÁLICO
El resultado de una forma extrema de compartir electrones.
LOS ELECTRONES de la capa externa de metales como el oro, la plata
y el cobre se:
¡MUEVEN FÁCILMENTE DE UN ÁTOMO A OTRO!
brillo metálico (su apariencia al reflejo de la luz), proporcionen:
• Una buena conductividad térmica y eléctrica y
• Puedan cambiar fácilmente de forma.
Sólo unos pocos minerales poseen enlaces metálicos, pero aquellos
que tienen son muy útiles:
El cobre, por ejemplo, se utiliza el cableado eléctrico gracias a su
alta conductividad eléctrica.
ENLACES METÁLICOS
ENLACE DE VAN DER WAALS
Algunos átomos y moléculas eléctricamente neutros no
tienen electrones disponibles para un enlace iónico, covalente
o metálico.
Pero, existe una DÉBIL FUERZA ATRAYENTE entre ellos,
llamado enlace residual o de van der Waals, cuando están
próximos.
Los átomos de carbono del mineral de grafito enlace covalente para
formar láminas, estas se mantienen unidas débilmente mediante enlaces
de van der Waals (Figura).
Este tipo de enlace hace que:
¡El grafito sea útil para las minas
de los lápices cuando movemos
un lápiz por un trozo de papel, se
desprenden pequeños trozos de
grafito a lo largo de los planos
unidos por los enlaces de van der
Waals y se adhieren al papel!
Propiedades Ópticas de los Minerales
COLOR:
Controlado por la composición química, la presencia de "impurezas"
(elementos traza) y defectos
A veces resulta de poca utilidad para la identificación de los minerales:
• LOS SILICATOS FERROMAGNESIANOS son normalmente negros, marrones o
verdes oscuros, aunque el olivino es verde oliva.
• LOS SILICATOS NO FERROMAGNESIANOS varían considerablemente de color,
pero rara vez son muy oscuros.
Los colores más normales son el blanco, crema, incoloro y tonos de rosa y
verde pálido.
CUARZO
El color puede ser:
1. Idiocromático
2. Alocromático
3. Pseudocromático
4. Acromáticos
Color Idiocromático
Resulta de la presencia de átomos de un determinado
elemento, incluido dentro del mineral, por ejemplo:
• En la azurita predomina el color azul por el Cu,
• En la rodonita predomina el color rosa debido al Mn,
• En la autunita predomina el amarillo por el U,
• En la crocoíta predomina el color naranja por el Cr,
• En la eritrina predomina el rosa por el Co
Color Idiocromático
En la azurita predomina el color azul por el Cu.
Color Idiocromático
En la rodonita predomina el color rosa debido al Mn
Color Idiocromático
En la autunita predomina el amarillo por el U
Color Idiocromático
En la crocoíta predomina el color naranja por el Cr
Color Idiocromático
En la eritrina predomina el rosa por el Co
Alocromático
El color del mineral resulta de la presencia de átomos de un
elemento traza dentro del mineral.
El color puede provenir de la presencia de centros coloreados
producidos por un defecto en la estructura cristalina, por ejemplo:
Cuarzo ahumado
Pseudocromático
Los efectos de color se producen en el cristal debido a fenómenos ópticos como:
• la fracturación,
• refracción,
• curvatura,
• dispersión o interferencia de los rayos luminosos, pudiéndose observar
irisaciones, debido a la descomposición de la luz.
Ejemplo: Bornita
Acromáticos
Los rayos luminosos atraviesan sin absorción en la parte visible del
espectro. Por ejemplo:
Cuarzo cristal de roca
GENERALIZACIÓN ÚTIL DEL COLOR
EL COLOR DE LOS MINERALES CON BRILLO METÁLICO ES MÁS
CONSISTENTE QUE EL COLOR DE LOS MINERALES NO METÁLICOS
Por ejemplo:
• La galena siempre es gris plomo y la pirita es, invariablemente,
amarillo latón.
• En contraste, el cuarzo, un mineral no metálico, puede ser
incoloro, marrón ahumado a casi negro, rosado, marrón-amarillo,
blanco lechoso, azul o de violeta a morado.
GENERALIZACIÓN ÚTIL DEL COLOR
PIRITA
CUARZO DORADO
Propiedades Físicas de los Minerales: EL BRILLO
El brillo (no hay que confundirlo con el color) es la calidad y la
intensidad de la luz reflejada por la superficie de un mineral.
Los geólogos definen dos tipos básicos de brillo:
• Metálico, que tiene la apariencia del metal, y
• No metálico.
BRILLO METALICO
GALENA
PIRITA
BRILLO NO METALICO
CALCITA
CUARZO
BRILLO
Propiedades Físicas de los Minerales: LA RAYA
Permite reconocer el color verdadero del mineral, y que resulta mucho más
importante que el color directamente visible en el ejemplar entero, PORQUE es
invariable.
Se observa al rayarlo sobre una placa de porcelana rugosa.
¿QUÉ PRECAUCIONES DEBEN TOMARSE?
En primer lugar:
• Asegurarse de que el mineral sea más blando que la placa de raya,
de lo contrario,
• Las marcas de desgaste no corresponderán al mineral sino a la placa
misma, y
• No se pueden usar para definir el color del ejemplar.
• La dureza de la placa de raya ronda el grado cinco o seis de
la escala de Mohs, de tal suerte que minerales más duros no
se pueden explorar con ella.
• Rayar la placa con el mineral mismo, evitando zonas
recubiertas de
interés.
óxidos o pátinas ajenas al ejemplar de
¿QUÉ LIMITACIONES TIENE LA RAYA COMO PROPIEDAD DIAGNÓSTICA?
• La mayor dificultad es que existe una amplia mayoría de
minerales que presentan raya blanca,
• De modo que sólo puede aplicarse a aquellas especies que
tienen una raya de color diferente, y por supuesto,
invariable por definición.
COLOR DE LA RAYA
EXFOLIACIÓN
La rotura se produce en alguna cara plana. Rotura en una dirección
preferencial.
EXFOLIACIÓN
Generalmente se califica como perfecto, bueno, pobre o inexistente...
EXFOLACIÓN
DUREZA
Fiedrich Mohs, geólogo austríaco ideó una escala de dureza relativa
para 10 minerales.
Asignó un valor de dureza 10 al diamante, EL MINERAL MÁS DURO
CONOCIDO.
Podemos determinar fácilmente la dureza relativa utilizando la escala
de dureza de Mohs.
Las características que tiene la dureza son:
1. Capacidad de un mineral para ser rayado
2. Controlada por la estructura cristalina y la fuerza de los
enlaces químicos
3. La dureza relativa puede establecerse al observar la
capacidad de un mineral para rayar a otro.
DUREZA
Escala de Mohs:
1.
2.
3.
4.
Talco
Yeso
Calcita
Fluorita
6.
7.
8.
9.
Ortosa
Cuarzo
Topacio
Corindón
5. Apatito
10.
Diamante
DUREZA
Escala práctica:
2.5 Uña
3.5 Moneda de cobre
5.5 Vidrio
6.5 Navaja de acero
Talco
Yeso
Calcita
Fluorita
Apatito
Ortosa
Cuarzo
Topacio Corindón
Diamante
DUREZA
GRAVEDAD ESPECÍFICA
1. Relación entre el peso de un mineral y el peso de un volumen igual de
agua a 4°C.
Un mineral con G=2 pesará dos veces más que un volumen igual de agua.
2. Controlado por la estructura cristalina y el empaquetamiento atómico
OTRAS PROPIEDADES
LUMINISCENCIA: Es la emisión de luz que emiten los minerales y se
divide en Fluorescencia y Fosforescencia.
• La Fluorescencia se caracteriza por presentar flúor en su
composición y por emitir una luz azulada,
• La Fosforescencia presenta fósforo en su composición y emite una
luz verdosa.
FLUORESCENCIA
Ejemplo de minerales emisores de luz fluorescente son: el ópalo, fluorita y algunas
calcitas.
ÓPALO
FLUORITA
FLUORESCENCIA EN CALCITA
(ROSÁCEA) Y WILLEMITA (AZULVERDOSA), LUZ UV
FOSFORESCENCIA
Luminiscencia producida por un mineral durante un tiempo más o menos
largo, después de que ha cesado la fuente de radiación excitadora.
Ejemplo de minerales fosforescentes son la blenda y determinadas calcitas
BLENDA
AUTUNITA: (fosfato
de uranilo y calcio
CALCITA
Propiedades Físicas de los Minerales
Fluorescencia
TERMOLUMINISCENCIA
Luminiscencia producida por determinados minerales al ser
calentados:
Ejemplo de la calcita, apatito y feldespato.
TRIBOLUMINISCENCIA
Luminiscencia producida por determinadas
cristalinas mediante acción física o mecánica:
Romperse,
Triturarse,
Frotarse o rayarse,
ejemplo de la fluorita, calcita y blenda
sustancias
MAGNETISMO
Capacidad para generar o alterar un campo magnético.
1. Natural
PIRROTINA CON GALENA
2. Inducido
MAGNETISMO
Gemas y Minerales Preciosos
GEMA
Una gema es un material que se busca y aprecia por su belleza, cuya rareza lo hace valioso.
Las gemas pueden tener un origen orgánico: corales, ámbar, marfil..
La gran mayoría tienen un origen inorgánico y son, de hecho, minerales ordinarios antes
de ser cortados y tallados.
Gemas y Minerales Preciosos
Gemas y Minerales Preciosos
Gemas y Minerales Preciosos
Durabilidad:
Los minerales solubles y blandos no pueden ser gemas
Color: Aunque esto depende del gusto, se espera que un diamante sea
completamente transparente...
Claridad: Sin fracturas ni inclusiones
Corte: Depende de la habilidad del gemólogo
Quilate = 0 .2 gramos
Rareza:
P. Ej. Un depósito de diamantes produce 5 gramos de gemas por cada
tonelada de roca estéril
¿CUÁNTOS MINERALES EXISTEN?
Más de 3500 minerales, pero sólo unos pocos -quizá dos
docenas- son comunes.
92 elementos producidos por la naturaleza, y se podría pensar
que se puede formar un número extremadamente elevado de
minerales, varios factores que limitan el número posible.
No existe ningún compuesto formado sólo de potasio y sodio
o de silicio y hierro.
GRUPOS DE MINERALES RECONOCIDOS POR LOS GEÓLOGOS
Otro factor importante la corteza terrestre está formada por sólo
ocho elementos químicos, e incluso entre estos ocho,
¡EL SILICIO Y EL OXÍGENO MUY LEJOS, LOS MÁS COMUNES!
En realidad, los minerales más comunes de la corteza están
compuestos de SILICIO, OXÍGENO y uno o más de los elementos.
GRUPOS DE MINERALES RECONOCIDOS POR LOS GEÓLOGOS
Minerales Formadores de Rocas
Los minerales más abundantes son:
Silicatos: (SiO4)
2Óxidos: O
4-
Otros grupos de minerales comunes en la corteza:
2Carbonatos: (CO3)
2Sulfatos: (SO4)
2Sulfuros: S
3Fosfatos: (PO4)
SILICATOS
La combinación de silicio y oxígeno se conoce como SÍLICE y los minerales que
contienen sílice son SILICATOS.
El cuarzo (SiO2) es sílice pura compuesto enteramente de silicio y oxígeno.
La mayoría de los silicatos tienen uno o más elementos adicionales, como la
ortosa (KAlSi3O8) y el olivino [(Mg, Fe)2SiO4].
Incluyen un tercio de todos los minerales conocidos, forman quizá el 95% de la
corteza terrestre.
SILICATOS
El bloque básico constituyente de todos los silicatos es el tetraedro de silicio, formado por un
átomo de silicio y cuatro de oxígeno.
Estos átomos están dispuestos de manera
que los cuatro oxígenos rodean al átomo de
silicio, que ocupa el espacio entre los átomos
de oxígeno, formando así una estructura piramidal
de cuatro caras.
El átomo de silicio tiene una carga positiva de +4 y cada uno de los átomos de oxígeno tiene una
carga negativa de -2, lo que da como resultado un radical con una carga negativa total de 4 (SiO4) -4
SILICATOS
SILICATOS FERROMAGNESIANOS Y NO FERROMAGNESIANOS
Los geólogos reconocen dos subgrupos de silicatos:
• Silicatos ferromagnesianos y
• Silicatos No ferromagnesianos.
LOS SILICATOS FERROMAGNESIANOS
• Contienen hierro (Fe), magnesio (Mg), o ambos.
• Normalmente oscuros y más densos que los silicatos no ferromagnesianos.
Ej: El olivino, los piroxenos, los anfíboles y la biotita.
olivino
piroxeno
anfíbol
biotita
LOS SILICATOS NO FERROMAGNESIANOS
Carecen de hierro y de magnesio, de color claro y menos densos que los
silicatos ferromagnesianos.
Los minerales más comunes son los feldespatos.
Feldespatos es un nombre genérico, diferenciándose dos grupos distintos:
• Los feldespatos de potasio están representados por la microclina y la
ortosa u ortoclasa (KAlSi3O8).
• El segundo grupo de feldespatos, las plagioclasas, van desde las variedades
ricas en calcio (CaAl2Si2O8) a las ricas en sodio (NaAlSi3O8).
LOS SILICATOS NO FERROMAGNESIANOS
Feldespatos de
potasio: La ortosa
Plagioclasa Sódica:
Albita
Plagioclasa Cálcica: Anortita
LOS SILICATOS NO FERROMAGNESIANOS
El cuarzo (SiO2) es muy común. Estructura tridimensional
que podemos reconocer normalmente por su apariencia
vítrea y su dureza.
Otro silicato no ferromagnesiano bastante común
es la moscovita, que es una mica.
Moscovita
OXIDOS
Un elemento se combina con el oxígeno, como en la hematites (Fe2O3) y en la
magnetita (Fe3O4).
Los hidróxidos relacionados se forman principalmente por la alteración química
de otros minerales.
HEMATITES
MAGNETITA
CARBONATOS
Contienen el radical de carbonato con carga negativa (CO3)-2, incluyen el
carbonato cálcico (CaCO3), como aragonito o calcita.
El aragonito es inestable y normalmente se transforma en calcita, el principal
constituyente de la CALIZA.
La dolomita [CaMg (CO3)2], la alteración química de la calcita debido a la adición
de magnesio.
La roca sedimentaria compuesta del mineral dolomita es la DOLOMÍA.
calcita
dolomita
OTROS GRUPOS DE MINERALES: ELEMENTOS NATIVOS
Un único elemento, como el diamante y el grafito (C), y los metales preciosos oro (Au),
plata (Ag) y platino (Pt).
ORO
PLATA
PLATINO
Algunos elementos, como la plata y el cobre, se encuentran como elementos
nativos y como compuestos y, por tanto, los incluimos también en otros grupos de
minerales; un ejemplo de esto puede ser la argentita (Ag2S), un sulfuro de plata.
FOSFATOS
Varios minerales y rocas que contienen el radical Fosfato (PO4)-3 son fuentes
importantes de fósforo para los fertilizantes.
La hopeita y
la
parahopeita:
fosfatos de
zinc
hidratado
Libethenita: Cu2PO4(OH)
SULFUROS
Los Sulfuros, como la galena (PbS), el mineral de plomo, tienen un ion de carga
positiva combinado con sulfuro (S2-).
GALENA: Sulfuro
Plomo PbS
CINABRIO: Sulfuro de
Mercurio HgS
PIRITA Fe S2
SULFATOS
Los sulfatos tienen un elemento combinado con el radical complejo (SO4)-2,
como en el yeso (CaSO42H2O).
CALCANTITA:Cu(SO4)·5H2O
YESO (CaSO42H2O)
LOS HALUROS
Contienen los elementos halógenos, flúor (F-1) y cloro (Cl1); por ejemplo, la
halita (NaCl) y la fluorita (CaF2).
HALITA (NaCl)
FLUORITA (CaF2).
Minerales Formadores de Rocas
PROPIEDADES FÍSICAS LOS MINERALES
La estructura interna y la composición química determinan
las propiedades físicas características de todos los minerales.
Muchas propiedades físicas son notablemente constantes
para una especie de minerales dada, pero otras pueden
variar, especialmente el color.
¿QUÉ ES UNA ROCA?
Definición:
Material natural cohesivo conformado por granos de uno o más minerales.
Eclogita: Granate + Piroxeno + Rutilo
Las rocas están hechas de
minerales...
TAREA N°03
¿QUÉ MINERALES TENEMOS EN LA REGIÓN
TACNA? Y
¿EN QUÉ PROVINCIAS SE UBICAN?