CINETICA QUIMICA:
EQUILIBRIO QUIMICO
1. En el equilibrio del siguiente sistema:
A (g) + 2B(g) = C(g)
Las contracciones: [A] = 0,6 mol/L ,[B] = 0,5
mol/L
[C] = 0,3 mol/L
Hallar Kc.
2. Determinar Kc para un sistema en equilibrio
que tiene un volumen de 2 L, las moles de
fosgeno [COCI2] son 0,8; las moles de CO son
0,6 y las moles de Cl2 son 0,4 según la
ecuación:
COCI2(g) = CO(g) + CI2(g)
3. Para el siguiente sistema en equilibrio,
determinar Kp y Kc si las presiones parciales
son HI: 1,2 atm; H2: 0,8 atm; I2: 0,8 atm.
2HI(g) = H2(g) + I2(g)
4. En un autoclave de 2 litros se coloca una
mezcla de Fe y H2O , el autoclave se cierra y
se calienta a 1000°C, alcanzando el equilibrio;
luego el análisis dio como resultado que
contiene 4g de H2 y 3,6 g de H2O Si la reacción
de equilibrio fue:
CINETICA QUIMICA:
EQUILIBRIO QUIMICO
3Fe(s) + 4H2O(v) = Fe3O4(s) + 4H2(g)
5. Si Kc = 49 a una temperatura de 500°C para el
sistema gaseoso:
H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
Si en un vaso de 1 L se introduce 1 mol de H2 y
1 mol de I2 y se cierra hasta alcanzar el
equilibrio a 500°C. Determinar la
concentración del yoduro de hidrogeno en
equilibrio.
6. Si se tiene inicialmente de 4 moles de H2 y 4
moles de CI2 para formar cloruro de
hidrógeno. Determinar cuántas moles de H2
existe en equilibrio Kp= 4 a 1000 K.
7. En un recipiente de 1 L se han introducido 4
moles de N2 y 8 moles de H2 , para efectuar la
siguiente reacción:
N2(g) + H(2g) = NH3(g)
CINETICA QUIMICA:
EQUILIBRIO QUIMICO
Si al llegar al equilibrio se obtiene 4 moles de
NH3 . Calcular Kc para el equilibrio gaseoso.
0
