Sistemas Buffers
Pilar Aliaga Rota
Qué componentes tiene un buffer?
Un ácido débil y su respectiva sal o base conjugada
• Ejemplos:
• ácido acético/ acetato de sodio
CH3COOH/ CH3COONa
pK=4,8
• ácido fosfórico/ fosfato di ácido de sodio
H3PO4/ H2PO4Na
pK=2,1
• fosfato di ácido de sodio/ fosfato mono ácido de sodio H2PO4Na/HPO4Na2
pK=7,2
• ácido carbónico/ bicarbonato de sodio
pK=6,3
H2CO3/ HCO3Na
• bicarbonato de sodio/ carbonato de sodioHCO3Na/ CO3Na2
pK=10,3
Cómo actúa el buffer para evitar un cambio
brusco de pH si se agrega un ácido fuerte?
Cómo actúa el buffer para evitar un cambio
brusco de pH si se agrega una base fuerte?
Para hallar el cambio de pH en el buffer usamos la
ecuación de Henderson-Hasselbach
Hallamos en el buffer de pH 7, cual es la
relación sal/ácido
Después de agregar 1ml HCl 0,1M a 99ml de
buffer, cuál es el nuevo pH ?
p de agregar 1ml HCl 0,1M
sal
0,63moles
_____ 1000ml
0,06237 moles _____ 99ml
- 0,0001 moles
0,06227 moles
pH= pK+ log
pH= 6,998
ácido
1mol
0,1moles
+
0,0001moles
0,0991 moles
____ 1000ml
___ 99ml
Entonces….un buffer evita cambios bruscos
de pH, pero tiene una capacidad limitada…
• Cuanto más se acerque la relación sal/ácido del buffer a 1 la
capacidad de amortiguamiento será mayor
• Si la relación S/A =1 o cuando [S]=[A], estaremos frente a un buffer
de máxima capacidad
Ejemplos de buffers….
Buffer
[S]
[A]
[Buffer]
pH
pK
H2PO4- / HPO4=
0,1
0,1
0,2
7,2
7,2
H2PO4- / HPO4=
0,05
0,15
0,2
6,7
7,2
H2PO4- / HPO4=
0,1
0,30
0,4
6,7
7,2
H2CO3/HCO3-
0,1
0,1
0,2
6,3
6,3
H2CO3/HCO3-
0,05
0,15
0,2
5,8
6,3
Es importante mantener un pH en los seres
vivos?
• El pH en seres vivos debe mantenerse en cierto rango para mantener
la vida
• Las reacciones en seres vivos son catalizadas por enzimas cuya
actividad depende del pH
• En los seres vivos están presentes los buffers que precisamente
mantiene el equilibrio ácido básico, evitando cambios bruscos de pH
Buffers en seres vivos…
• Buffer fosfato
• Buffer bicarbonato
• Proteínas
H2PO4Na/HPO4Na2
H2CO3/ HCO3Na
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