INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO
EVALUACION. EQUILIBRIO QUIMICO EN SOLUCIONES ACUOSAS, PH Y POH 2 QUIMICA
FECHA: 2025
DOCENTE: ANA TERESA SUAREZ SUESCUN
CURSO: 11 _A__
NOMBRE:_ HEIDY
PERIODO: 1
1. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria
sea
A. Una base débil.
B. Una base fuerte.
C. Un ácido débil.
D. Un ácido fuerte.
2 señale cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito...
A) Débil
B) Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica.
C) Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis
D) Porque siempre conduce la electricidad.
3. Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos
haciendo según la teoría ácida de:
A. Arrhenius.
B Bronsted y Lowry.
C De ambas.
D De ninguna de las dos.
4 -La principal limitación de la teoría ácido-base de Brónsted estriba en que los define solamente:
A Para sustancias que sean electrólito. B Para sustancias que puedan encontrarse en disolución.
C Para disoluciones acuosas.
D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas
5. Un estanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este estanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el
pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H+].
B. disminuye, porque disminuye [H+].
C. aumenta, porque disminuye [H+].
D. disminuye, porque aumenta [H+].
6. Un ácido fuerte puede definirse como:
A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte
C Aquel que está completamente disociado.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
D. aquel que es muy duro
7. Si se mezclan cantidades equivalentes de los siguientes pares de sustancias, se obtendrá un pH < 7 en:
a) HCI 1M y KOH 1M b) HCI 1M y NH4OH 1M c) CH 3 COOH 2M y NH 4 OH 1M d) H 2 SO 4 0,5M y KOH 1M
8. Si tenemos una disolución concentrada de un ácido fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A. Mayor de o ., Mayor de 7 C Mayor de cero y menor de SIETE
D Menor de siete
9. En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:
A. 11
B. 12.
C. 13.
D.13
10. Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución que contenga
ácido acético y acetato de sodio, el pH de dicha disolución:
A Aumenta
B Descenderá.
C Prácticamente no se modificará. D Desaparece.
11
Rta: a
12.
De la gráfica podemos concluir que:
A. las sustancias alcalinas Tienen un PH neutro
c. el limón es más ácido que el HCl
B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco
D. en general los alimentos tienen pH ácido
13. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
A. bicarbonato de sodio
B. plasma sanguíneo
C. jugo de limón
D. amoníaco
14. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH
es Muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH_]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]
15. La fenolftaleína se utiliza como:
a. Colorante textil
b. Solvente
c. Base fuerte
d. Indicador.
16. Una solución tiene una concentración de iones hidronio de 2x10-12, su ph es, y la solución se considera:
a. 2,31 - ácido fuerte
b. 11,69- base fuerte
c. 8,66 ácido débil
d. 11,69 base débil
17 .
RTA: D.
18. la sangre normalmente tiene una concentración de hidrógenos 4 * 10-8 el pH será.
a. 6.61
b. 6.43
c. 5.78
d.8.39
RTA: 7.4-no esta en las opciones.
19. -¿Cuál de las siguientes reacciones corresponden a una neutralización?
a. HCl
+
Zn
H2
+
ZnCl2
b. HCl
+
NaOH
NaCl +
H2O
c. SO2
+
H2O
H2SO3
d. Na2O
+
H2O
2NaOH
20
RTA: A
21
De acuerdo con la tabla es correcto afirmar:
a. Todos los productos de aseo son
C. no todos los alimentos son ácidos
B. el tomate de neutraliza con el jugo de limón
D. para bajar el pH de la leche de magnesia se necesita soda caustica
22. Si una solución contiene [H+]= 10-4 , la [OH-] y el pOH son:
A. 10-4 y 4
B. 10 y 10-10
C. 5 y 10-5
D. 10-10 y 10
23.
La constante de disociación del ácido acético a 32ºC es de 1.8 x10-6. Calcular el grado de disociación en una
solución 0.5M.
a. 1.5x10 -5
b. 9x10-7
c 10x10-6
1.8 x 10 -6
24 cuál es la concentración de iones OH- de una solución de pH 12.68.
a. 0.0478
b. 1.35
c. 0.06987
d. 0.0000046
25, Cierto medicamento a base de leche de magnesia tiene una concentración de iones H+ = 2*10 -11 M calcule su pH
y su pOH.
RTAS:
21____ 22 _____
23____ 24 _____ 2 5____
0
