SOLUCIONES
¿QUÉ ES?
Una solución es una mezcla homogénea compuesta por al menos dos sustancias:
Soluto (sustancia que se disuelve) y un Solvente (sustancia que disuelve)
El soluto se va a encontrar en menor cantidad que el solvente
El solvente universal para sustancias iónicas esto por su capacidad para formar
puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando
interaccionan con las moléculas polares del agua.
APLICACIÓN
Vías parenterales (Todas las diferentes a la oral y la anal)
● Intramuscular (IM)
● Intravenosa (IV)
● Subcutánea (SC)
● Intrarraquídea (IR)
● Intrapleural (IP) (en la cavidad pleural, el espacio entre el tejido que cubre el
pulmón y la pared torácica)
● Desventaja de la vía oral: Es mucho más lenta porque primero debe pasar
por la absorción a nivel gastrointestinal. Además, algunos son eméticos
(ganas de vomitar).
TIPOS DE CONCENTRACIÓN EN UNA SOLUCIÓN:
● Isotónica: El término "isotónico" significa que la osmolaridad de la solución a
un lado de la membrana es la misma que la del otro lado de la membrana. La
osmolaridad del líquido isotónico se aproxima a la osmolaridad del plasma en
suero (285-295 mOsm/l). Los líquidos isotónicos se utilizan para hidratar el
compartimento intravascular en situaciones de pérdida de líquido importante,
como deshidratación, hemorragias, etc. Las soluciones isotónicas utilizadas
frecuentemente son Cloruro sódico al 0,9% (conocido también por suero
salino o fisiológico), Ringer lactato.
● Hipotónicas: Son las que tienen una osmolalidad inferior a la de los líquidos
corporales y, por tanto, ejercen menos presión osmótica que el LEC. La
administración excesiva de líquidos hipotónicos puede llevar a una depleción
del LIV, hipotensión, edema celular y daño celular, por lo que debe ser
controlada su administración. Las soluciones hipotónicas utilizadas son la
solución salina normal o de cloruro sódico (CINa) al 0,3% y 0,45%, dextrosa
al 5% en agua (este último una vez administrado se le considera hipotónica
porque el azúcar entra rápidamente a la célula y solo queda agua. Cada litro
de solución glucosada al 5% aporta 50 gramos de glucosa). El uso de estas
soluciones es poco frecuente y son útiles para hidratar a un paciente,
aumentar la diuresis y valorar el estado renal.
● Hipertónica: Son las que tienen una osmolalidad superior a la de los líquidos
corporales y, por tanto, ejercen mayor presión osmótica que el LEC. La alta
osmolaridad de estas soluciones cambia los líquidos desde el LIC al LEC.
Estas soluciones son útiles para tratamiento de problemas de intoxicación de
agua (expansión hipotónica), que se produce cuando hay demasiada agua en
las células. La administración rápida de soluciones hipertónicas pueden
causar una sobrecarga circulatoria y deshidratación. Las soluciones
hipertónicas utilizadas son la solución salina o de cloruro sódico (CINa) al 3%
y 7,5%, soluciones de dextrosa al 10%, 20% y 40%, combinaciones de
glucosa y salino (suero glucosalino).
SOLUCIONES
Las soluciones que cumplen diversas funciones como la recuperación de
electrolitos, energía, hidratación, además de compensar al paciente.
TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUCIONES PARENTERALES
Preparados estériles que contienen uno o más principios activos a administración.
Nutrientes, electrolitos, fármacos y/o azúcares.
Tiene como objetivo Recuperación y mantenimiento del equilibrio hidroeléctrico
alterado, expandir el volumen del líquido extracelular.
Se dividen en soluciones cristaloides y soluciones coloides.
● SOLUCIONES CRISTALOIDES: son soluciones acuosas de minerales y
otros solutos de tamaño pequeños(electrolitos, azúcares) y con respecto al
plasma pueden ser Isotónicas, Hipertónicas e Hipotónicas.
● SOLUCIONES COLOIDES: son una clase de sustancia dentro de la medicina
que desempeñan un papel crucial en el manejo de la hidratación y volumen
del plasma, (dextranos, albúmina, gelatinas e hidroxietilalmidón).
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Las unidades de concentración son aquellas que definen la proporción entre el
soluto y el solvente. Vamos a encontrar concentraciones físicas y químicas
● CONCENTRACIONES FÍSICAS: expresan la proporción del soluto en peso,
volumen o partes en relación con la cantidad de disolvente. Estas medidas se
multiplican por 100 y se expresan en porcentajes.
Se clasifican en:
(% 𝑚/𝑚) = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
(% 𝑚/𝑣) = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/ 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
(% 𝑣/𝑣) = 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/ 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
● CONCENTRACIONES QUÍMICAS: la proporción de las sustancias que se
disuelven en relación con la cantidad total de la solución.
Algunas de las concentraciones más empleadas son:
❖ Molaridad o concentración molar: número de moles en un litro de
solución. 𝑀 = # 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠/𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
❖ Normalidad: una solución se define como la cantidad de equivalente
químico del soluto presente en
𝑁 = 𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
un
litro
de
solución.
❖ Osmolaridad teórica: Concentración de partículas disueltas en un
líquido. 𝑂𝑠𝑚𝑡 = 𝑚𝑖𝑙𝑖 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠/𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
❖ Osmolaridad plasmática: Número de partículas osmóticamente activas
presentes en un litro de solución.
𝑂𝑠𝑚𝑝 = 𝑂𝑠𝑚 * 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑒𝑛 𝑒𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
❖ Osmolaridad relativa: para hallar tenemos que multiplicar la
osmolaridad plasmática por 93% o 0,93. 𝑂𝑠𝑚𝑟 = 𝑂𝑠𝑚 𝑝 * 93%
DILUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que no
reaccionan entre sí. Las sustancias se mezclan tan bien que no se pueden distinguir
a simple vista.
Está compuesta por una sustancia de mayor
cantidad; solvente y una sustancia menor
cantidad; Soluto
La dilución se hace con el objetivo, de preparar
una solución con una concentración inferior a
la original
La fórmula de la dilución es: 𝑉₁𝐶₁ = 𝑉₂𝐶₂
EJERCICIOS
1. ¿Cuántos gramos de NaCl (cloruro de sodio) hay en 700 ml de solución
fisiológica, si la concentración es de 0,9 % P/V?
● Halle la Osmolaridad teórica y relativa de dicha solución
2. Prepare 300 ml de dextrosa al 5%, teniendo en cuenta que un litro de este
contiene 50 gr de dextrosa
● Concentración molar de ese suero
● ¿Cuál es la concentración molar de este suero?
● Halle la osmolaridad teórica y relativa de este suero
3. Prepare 570 ml de suero de Ringer, teniendo en cuenta que un litro contiene,
8,6 de NaCl, 0,3 de KCl y 0,33 de CaCl2
● Concentración de este suero
● Concentración Molar
● Hallar la osmolaridad de este suero
4. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 ml de una
solución salina al 0,9%?
● Concentración de este suero
● Concentración Molar
5. ¿Cuántos meq de ion Na, Cl, K y Ca en 500CC de solución Ringer?
6. Prepare 800 ml de solución salina, teniendo en cuenta que en un litro
contiene 9 gramos
● Concentración molar de ese suero
● La concentración molar de este suero
● Halle la osmolaridad teórica y relativa de este suero
● Cantidad de meq de los iones de Na y Cl
7. Prepare 100 ml de solución de hidróxido de magnesio al 0.5%, partiendo de
hidróxido de magnesio concentrado (8.5% p/v). Calcular el volumen del
hidróxido que se necesitan para preparar dicha solución.
8. Se dispone de 1 L de una disolución de concentración 0.7 M de ácido cítrico
en agua. ¿Cuánta agua debe añadirse para que obtener una dilución 0.5 M?
9. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico en agua de concentración
0.2 M ¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para obtener una
dilución de 2 L de concentración 0.03 M?
10. Se tienen 50 cl una dilución de cloruro sódico en agua a una concentración
de 0.06 M que se ha obtenido al diluir en agua 3 cl de una disolución madre.
¿Cuál es la concentración de cloruro sódico de la disolución madre?
11. De una disolución madre se toman 10 ml para preparar una dilución de 100
ml con una concentración de 3%. ¿Cuál es la concentración de la dilución
madre?
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