2do año biología -Química
¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?
CUANDO HABLAMOS DE “MODELO” HABLAMOS DE UNA REPRESENTACIÓN O
ESQUEMA DE FORMA GRÁFICA QUE NOS SIRVE COMO REFERENCIA PARA
ENTENDER ALGO DE MANERA MÁS SENCILLA.
CUANDO HABLAMOS DE “ATÓMICO” HABLAMOS DE CONCEPTOS RELACIONADOS
CON LOS ÁTOMOS.
SEGÚN ESTO: «UN MODELO ATÓMICO ES UNA REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LA
ESTRUCTURA QUE TIENEN LOS ÁTOMOS».
UN
MODELO
ATÓMICO REPRESENTA
UNA
EXPLICACIÓN O ESQUEMA DE
CÓMO
SON
Y
CÓMO
SE
COMPORTAN LOS ÁTOMOS.
LA MATERIA ESTÁ COMPUESTA
POR
ESTAS
PARTÍCULAS
PEQUEÑAS E INDIVISIBLES QUE
LLAMAMOS ÁTOMOS Y
ÁTOMOS
ESOS
TIENEN
COMPORTAMIENTO
UN
Y
UNAS
PROPIEDADES DETERMINADOS.
A
LO
LARGO
DE
NUESTRA
HISTORIA SE HAN ELABORADO
DIFERENTES
MODELOS
ATÓMICOS QUE TIENEN EL NOMBRE DE SU DESCUBRIDOR.
ESTOS MODELOS FUERON MEJORANDO EL CONCEPTO REAL DEL ÁTOMO HASTA
LLEGAR AL ACTUAL MODELO ATÓMICO PRESENTADO POR SOMMERFELD Y
SCHRÖDINGER.
HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS
ES IMPORTANTE DARSE CUENTA DE QUE MUCHO DE LO QUE SABEMOS SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS SE HA DESARROLLADO DURANTE UN LARGO
PERÍODO DE TIEMPO.
A MENUDO ES ASÍ COMO SE DESARROLLA EL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO, CON
UNA PERSONA BASÁNDOSE EN LAS IDEAS DE OTRA PERSONA.
VAMOS A VER CÓMO NUESTRA COMPRENSIÓN MODERNA DEL ÁTOMO HA
EVOLUCIONADO CON EL TIEMPO.
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MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO DE ABDERA
ESTE FUE EL PRIMER MODELO ATÓMICO, INVENTADO POR EL
FILÓSOFO GRIEGO DEMÓCRITO DE ABDERA QUE VIVIÓ ENTRE
LOS AÑOS 460 AL 370 A.C (ANTES DE CRISTO).
DEMÓCRITO FUE EL DESARROLLADOR DE LA “TEORÍA ATÓMICA
DEL UNIVERSO”. FUE EL PRIMER FILÓSOFO-CIENTÍFICO QUE
AFIRMÓ QUE LOS ÁTOMOS SON ETERNOS, INMUTABLES E
INDIVISIBLES, ES DECIR, QUE DURAN SIEMPRE, QUE NO CAMBIAN Y QUE NO
PUEDEN DIVIDIRSE EN PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS. PARA DEMÓCRITO EL ÁTOMO
ERA LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA QUE HABÍA, UNA PARTÍCULA HOMOGÉNEA, QUE
NO SE PUEDE COMPRIMIR Y QUE ADEMÁS NO SE PODÍA VER. SU TEORÍA ERA
FILOSÓFICA, NO CIENTÍFICA. DE HECHO, LA PALABRA “ÁTOMO” PROVIENE DEL
GRIEGO “Á-TÓMO” QUE SIGNIFICA “SIN DIVISIÓN”.
LA PREOCUPACIÓN POR SABER CÓMO Y DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA, NO
SÓLO ERA DE DEMÓCRITO. HAY QUE TENER EN CUENTA QUE, EN AQUELLA ÉPOCA,
LOS CONOCIMIENTOS NO SE ALCANZABAN MEDIANTE LA EXPERIMENTACIÓN, SINO
A TRAVÉS DEL RAZONAMIENTO LÓGICO, BASÁNDOSE EN LA FORMULACIÓN Y EL
DEBATE DE IDEAS. DEMÓCRITO JUNTO A LEUCIPO, ARGUMENTABAN QUE SI A UNA
PIEDRA LA CORTAS POR LA MITAD, CADA MITAD TIENE LAS MISMAS PROPIEDADES
QUE LA PIEDRA ORIGINAL. RAZONABAN QUE, SI SEGUÍAS CORTANDO LA PIEDRA
EN TROZOS CADA VEZ MÁS PEQUEÑOS, LLEGARÍAS A UN PUNTO TAN PEQUEÑO
QUE YA NO SE PODRÍA DIVIDIR. TAN BÁSICO, PERO TAN DIFÍCIL DE LLEGAR A ESTA
CONCLUSIÓN SÓLO CON EL RAZONAMIENTO.
POR LO TANTO, SU TEORÍA PROPONÍA QUE EL MUNDO ESTABA FORMADO POR
PARTÍCULAS
MUY
PEQUEÑAS
E
INDIVISIBLES,
DE
EXISTENCIA
ETERNA,
HOMOGÉNEAS E INCOMPRENSIBLES, CUYAS ÚNICAS DIFERENCIAS ESTABAN EN
LA FORMA Y EL TAMAÑO. BAUTIZÓ A ESTAS PARTÍCULAS COMO “ÁTOMOS”,
PALABRA QUE PROVIENE DEL GRIEGO ATÉMNEIN Y SIGNIFICA “INDIVISIBLE”.
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MODELO ATÓMICO DE DALTON
JOHN
DALTON
FUE
UN
QUÍMICO
Y
MATEMÁTICO
BRITÁNICO (ENTRE OTRAS MUCHAS COSAS) QUE VIVIÓ
DURANTE LOS AÑOS 1766 Y 1844, DE DONDE PROCEDE
LA PALABRA “DALTONISMO”. SEGURO QUE SABRÁS QUE
LAS PERSONAS DALTÓNICAS SON AQUELLAS QUE LES
ES MUY DIFÍCIL DISTINGUIR LOS COLORES POR UN
DEFECTO
GENÉTICO.
ESTO
TE
LO
CONTAMOS
COMO
CURIOSIDAD YA QUE FUE DALTON QUIEN ESCRIBIÓ SOBRE ESTO
PORQUE ÉL MISMO LO PADECÍA.
FUE EL PRIMERO EN DESARROLLAR UN MODELO ATÓMICO CON
BASES CIENTÍFICAS. BASÁNDOSE EN LA IDEA DE DEMÓCRITO, DALTON CONCLUYÓ
QUE EL ÁTOMO ERA ALGO PARECIDO A UNA ESFERA PEQUEÑÍSIMA, TAMBIÉN
INDIVISIBLE E INMUTABLE.
DALTON
ESCRIBIÓ
LOS
SIGUIENTES
“POSTULADOS” (AFIRMACIONES
O
SUPUESTOS):
1. LA MATERIA ESTÁ COMPUESTA POR PARTÍCULAS DIMINUTAS, INDIVISIBLES E
INDESTRUCTIBLES LLAMADAS ÁTOMOS.
2. LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IDÉNTICOS ENTRE SÍ (ES
DECIR, CON IGUAL MASA Y PROPIEDADES).
3.LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS TIENEN MASAS Y
PROPIEDADES DISTINTAS.
4.LOS ÁTOMOS PERMANECEN SIN DIVISIÓN, INCLUSO CUANDO SE
COMBINAN EN REACCIONES QUÍMICAS.
5.LOS ÁTOMOS, AL COMBINARSE PARA FORMAR COMPUESTOS (LO QUE
HOY LLAMAMOS MOLÉCULAS) MANTIENEN RELACIONES SIMPLES.
6.LOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES SE PUEDEN COMBINAR EN
PROPORCIONES DISTINTAS Y FORMAR MÁS DE UN COMPUESTO.
7.LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE FORMAN AL UNIRSE ÁTOMOS DE DOS O
MÁS ELEMENTOS DISTINTOS.
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2do año biología -Química
TANTO DALTON COMO DEMÓCRITO YA SE ADELANTABAN Y YA VISLUMBRABAN
EL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA EN DONDE NADA SE CREA NI
SE DESTRUYE, PERO AMBOS MODELOS TIENEN INSUFICIENCIAS O ERRORES QUE
SE CONOCIERON MUCHO DESPUÉS Y ES QUE LOS ÁTOMOS SÍ PUEDEN CAMBIAR
Y TAMBIÉN PUEDEN DIVIDIRSE EN PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS.
EL ÁTOMO NO ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA. SABEMOS YA QUE EXISTEN
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS (QUE SIGNIFICA MÁS PEQUEÑO QUE EL ÁTOMO)
COMO POR EJEMPLO LOS “QUARKS”, LOS “NEUTRINOS” O LOS “BOSONES”.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
JOSEPH JOHN THOMSON FUE UN CIENTÍFICO BRITÁNICO QUE
VIVIÓ ENTRE LOS AÑOS 1856 Y 1940 QUE DESCUBRIÓ EL
ELECTRÓN Y LOS ISÓTOPOS. GANÓ EL PREMIO NOBEL DE
FÍSICA EN 1906 Y SU TEORÍA SOBRE EL
ÁTOMO DECÍA QUE LOS ÁTOMOS ESTABAN COMPUESTOS
POR ELECTRONES DE CARGA NEGATIVA EN UN ÁTOMO
POSITIVO, ES DECIR, COMO SI TUVIÉRAMOS UNA BOLA
CARGADA POSITIVAMENTE RELLENA DE ELECTRONES
(CARGA NEGATIVA).
TAMBIÉN CONOCIDO COMO MODELO DEL PUDIN DE
PASAS PORQUE PARECE UN BIZCOCHO RELLENO DE PASAS.
LA ELECTRICIDAD FUE LO QUE AYUDÓ A THOMSON A DESARROLLAR SU MODELO.
ALESSANDRO VOLTA (1745-1827) ESTUDIARON LA CORRIENTE ELÉCTRICA
CONSTRUYENDO LA PRIMERA PILA ELÉCTRICA
Y MICHAEL FARADAY (1791-1867) DENOMINÓ
ELECTRÓLISIS (ELECTRO: ELECTRICIDAD;
LISIS: RUPTURA) A LA DESCOMPOSICIÓN QUE
PRODUCE EL PASAJE DE CORRIENTE POR UNA
SOLUCIÓN, Y LLAMO ANODO AL ELECTRODO
POSITIVO Y CATODO AL ELECTRODO
NEGATIVO. ESTOS ESTUDIOS PERMITIERON EXTRAER UNA CLARA CONCLUSIÓN:
LAS PARTÍCULAS ELÉCTRICAS FORMABAN PARTE DE LOS ÁTOMOS QUE
CONSTITUÍAN LA MATERIA.
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2do año biología -Química
EL ERROR QUE COMETIÓ THOMSON FUE QUE HIZO SUPOSICIONES
INCORRECTAS DE CÓMO SE DISTRIBUÍA LA CARGA POSITIVA EN EL INTERIOR DEL
ÁTOMO.
MODELO ATÓMICO CÚBICO DE LEWIS
GILBERT
NEWTON
LEWIS
FUE
UN
FÍSICO
Y
QUÍMICO
ESTADOUNIDENSE QUE VIVIÓ ENTRE LOS AÑOS 1875 Y 1946 QUE
REALIZÓ NUMEROSOS TRABAJOS CIENTÍFICOS DE LOS CUÁLES SE
DESTACAN LA “ESTRUCTURA DE LEWIS” TAMBIÉN CONOCIDA COMO
EL “DIAGRAMA DE PUNTO”.
EL MODELO ATÓMICO DE LEWIS ESTÁ BASADO EN UN CUBO, DONDE DECÍA QUE
LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO SE
COLOCABAN DE FORMA CÚBICA, ES
DECIR, LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO
ESTABAN
COLOCADOS
EN
LOS
VÉRTICES DE UN CUBO.
GRACIAS A ESTA TEORÍA SE CONOCIÓ EL CONCEPTO DE “ELECTRONES DE
VALENCIA” ES DECIR, ESOS ELECTRONES EN EL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA DE UN
ELEMENTO QUE PUEDEN REACCIONAR O ENLAZARSE CON OTRO ELEMENTO.
EL MODELO DE LEWIS FUE UN PASO IMPORTANTE EN LA HISTORIA PARA
ENTENDER EL SIGNIFICADO DEL ÁTOMO PERO SE ABANDONÓ PRONTO ESTA
TEORÍA.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
ERNEST RUTHERFORD FUE UN QUÍMICO Y FÍSICO
NEOZELANDÉS QUE VIVIÓ ENTRE LOS AÑOS 1871 Y 1937
QUE DEDICÓ GRAN PARTE DE SU VIDA A ESTUDIAR LAS
PARTÍCULAS RADIOACTIVAS (PARTÍCULAS ALFA, BETA Y
GAMMA) Y FUE EL PRIMERO DE TODOS EN DEFINIR UN
MODELO ATÓMICO EN EL QUE PUDO DEMOSTRAR QUE UN
ÁTOMO ESTÁ COMPUESTO DE UN NÚCLEO Y UNA CORTEZA. GANÓ EL PREMIO
NOBEL DE LA QUÍMICA EN 1908.
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2do año biología -Química
PARA RUTHERFORD EL ÁTOMO ESTABA COMPUESTO DE
UN NÚCLEO ATÓMICO CARGADO POSITIVAMENTE Y UNA
CORTEZA EN LOS QUE LOS ELECTRONES (DE CARGA
NEGATIVA) GIRAN A GRAN VELOCIDAD ALREDEDOR DEL
NÚCLEO DONDE ESTABA PRÁCTICAMENTE TODA LA MASA
DEL ÁTOMO. PARA RUTHERFORD ESA MASA ERA MUY MUY
PEQUEÑA. ESA MASA LA DEFINÍA COMO UNA CONCENTRACIÓN DE CARGA
POSITIVA.
LOS ESTUDIOS DE RUTHERFORD DEMOSTRARON QUE EL ÁTOMO ESTABA VACIÓ
EN SU MAYOR PARTE YA QUE EL NÚCLEO ABARCABA CASI EL 100% DE LA MASA
DEL ÁTOMO.
EL DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD (BECQUEREL 1896) PERMITIÓ
ANALIZAR EL MODELO PROPUESTO POR RUTHERFORD A TRAVÉS DEL SIGUIENTE
EXPERIMENTO: BOMBARDEÓ CON RAYOS ALFA UNA LÁMINA MUY DELGADA,
COLOCANDO DETECTORES QUE
PUDIERAN INFORMAR HACIA DONDE
SE DIRIGÍAN DICHAS PARTÍCULAS
LUEGO DE IMPACTAR SOBRE EL ORO.
LOS RAYOS ALFA SON PARTÍCULAS
CON CARGA POSITIVAS QUE SE
MUEVEN A ALTA VELOCIDAD. EL
RESULTADO FUE SORPRENDENTE: LAS PARTÍCULAS ALFA, AL ALCANZAR EL
METAL SALÍAN DESPEDIDAS EN DIFERENTES DIRECCIONES. LA MAYOR PARTE
SIGUIÓ DE LARGO COMO SI NADA SE HUBIESE INTERPUESTO EN SU CAMINO,
ALGUNAS SE DESVIABAN EN DIFERENTES ÁNGULOS Y MUY POCAS REBOTABAN
EN LA LÁMINA. DE ESTO ÉL DEDUJO QUE
1) LA MAYOR PARTE DEL ESPACIO ATÓMICO ESTABA VACÍO
2) LA MAYOR PARTE DE LA MASA ATÓMICA ESTABA CONCENTRADA EN
CENTROS MUY PEQUEÑOS.
3) ESTOS CENTROS TENÍAN EL MISMO TIPO DE CARGA QUE LAS PARTÍCULAS
ALFA.
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2do año biología -Química
EL MODELO DE RUTHERFORD NO PUDO EXPLICAR CÓMO SE DISTRIBUYEN LOS
ELECTRONES ALREDEDOR DEL NÚCLEO, TAMPOCO PERMITIÓ EXPLICAR LA
INTERACCIÓN ENTRE LA LUZ Y LA MATERIA.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
ESTE MODELO TAMBIÉN SE LLAMA DE BOHR-RUTHERFORD.
NIELS HENRIK DAVID BOHR FUE UN FÍSICO DANÉS QUE VIVIÓ
ENTRE LOS AÑOS 1885 Y 1962 QUE SE BASÓ EN LAS TEORÍAS
DE RUTHERFORD PARA EXPLICAR SU MODELO ATÓMICO. EN
EL MODELO DE BOHR SE
INTRODUJO YA LA TEORÍA DE
LA MECÁNICA CUÁNTICA QUE PUDO EXPLICAR CÓMO
GIRABAN LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NÚCLEO
DEL ÁTOMO.
LOS ELECTRONES AL GIRAR EN TORNO AL NÚCLEO
DEFINÍAN UNAS ÓRBITAS CIRCULARES ESTABLES QUE
BOHR EXPLICÓ COMO QUE LOS ELECTRONES SE PASABAN DE UNAS ÓRBITAS A
OTRAS PARA GANAR O PERDER ENERGÍA.
DEMOSTRÓ QUE CUANDO UN ELECTRÓN PASABA DE UNA ÓRBITA MÁS EXTERNA
A OTRA MÁS INTERNA EMITÍA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA. CADA ÓRBITA
TIENE UN NIVEL DIFERENTE DE ENERGÍA.
PROPUSO DAR UNA EXPLICACIÓN DE POR QUÉ LOS ELEMENTOS PRESENTABAN
LOS ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN Y POR QUÉ ERAN DIFERENTES UNOS
DE OTROS, PARA ELLO RETOMÓ LOS TRABAJOS DE MAX PLANCK ACERCA DE
LOS CUANTOS O FOTONES Y DE GUSTAV KIRCKHOFF QUIEN ESTUDIÓ EL COLOR
QUE EMITÍA LA FLAMA DEL MECHERO CUANDO QUEMABA ALGUNAS SUSTANCIAS.
BOHR SUPUSO QUE LOS ELECTRONES SE ENCUENTRAN Y GIRAN EN ÓRBITAS
DEFINIDAS Y QUE CADA UNA CONTIENE UNA CANTIDAD DE ENERGÍA, POR ESTA
RAZÓN LOS LLAMÓ NIVELES DE ENERGÍA.
PLANTEÓ QUE EN ESTADO BASAL LOS ELECTRONES SE ENCUENTRAN GIRANDO
EN TORNO A SU NIVEL DE ENERGÍA, PERO QUE ÉSTOS PUEDEN PASAR DE UNO A
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2do año biología -Química
OTRO, PARA ELLO NECESITAN ABSORBER ENERGÍA, SI EL ELECTRÓN “SALTA”
A UN NIVEL DE ENERGÍA SUPERIOR ADQUIEREN UN ESTADO EXCITADO Y SE
PRODUCE UN ESPECTRO DE ABSORCIÓN.
AL REGRESAR A SU ESTADO BASAL EMITEN ENERGÍA EN FORMA DE LUZ O
FOTONES Y PRODUCEN UN ESPECTRO DE EMISIÓN. EL ÉXITO DEL MODELO DE
BOHR CONSISTIÓ EN QUE PUDO PREDECIR CON PRECISIÓN BASÁNDOSE EN SU
MODELO EL ESPECTRO DEL HIDRÓGENO.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
ARNOLD JOHANNES WILHELM SOMMERFELD FUE UN FÍSICO
ALEMÁN QUE VIVIÓ ENTRE LOS AÑOS 1868 Y 1951.
LA APORTACIÓN MÁS IMPORTANTE DE ESTE FÍSICO ALEMÁN
FUE CAMBIAR EL CONCEPTO DE LAS ÓRBITAS CIRCULARES
QUE DEFINÍAN LOS ELECTRONES EN EL
MODELO ATÓMICO DE BOHR POR
ÓRBITAS ELÍPTICAS.
LO QUE HIZO SOMMERFELD FUE PERFECCIONAR EL MODELO
DE BOHR CON LAS ÓRBITAS ELÍPTICAS LO QUE DIO LUGAR AL DESCUBRIMIENTO
DEL NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (O SECUNDARIO).
CUANTO MAYOR ERA ESTE NÚMERO MAYOR ERA LA EXCENTRICIDAD DE LA
ÓRBITA ELÍPTICA QUE DESCRIBÍA EL ELECTRÓN.
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER
ERWIN RUDOLF JOSEF ALEXANDER SCHRÖDINGER FUE
UN FÍSICO AUSTRIACO QUE VIVIÓ ENTRE LOS AÑOS 1887
Y 1961 CUYO MODELO CUÁNTICO Y NO RELATIVISTA
EXPLICA
QUE
LOS
ELECTRONES NO ESTÁN EN
ÓRBITAS DETERMINADAS.
DESCRIBIÓ
LA
EVOLUCIÓN
DEL
ELECTRÓN
ALREDEDOR DEL NÚCLEO MEDIANTE ECUACIONES
MATEMÁTICAS, PERO NO SU POSICIÓN.
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2do año biología -Química
DECÍA QUE SU POSICIÓN NO SE PODÍA DETERMINAR CON EXACTITUD.
SCHRÖDINGER PROPUSO ENTONCES UNA ECUACIÓN DE ONDA QUE AYUDA A
PREDECIR LAS REGIONES DONDE SE ENCUENTRA EL ELECTRÓN, QUE SE
CONOCE COMO “ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER”.
ESTOS TRES ÚLTIMOS MODELOS SON LOS QUE SE UTILIZAN HOY EN DÍA PARA
ESTUDIAR EL ÁTOMO.
COMO RESUMEN, DONDE SE VEN LAS DIFERENCIAS ENTRE UN MODELO Y OTRO,
TE DEJAMOS ESTE ESQUEMA:
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2do año biología -Química
TEORÍA ENDOSIMBIÓTICA LYNN MARGULIS
MARGULIS EN LA DECADA DE 1960 PROPUSO
QUE, EN UN MOMENTO EN LA HISTORIA DE LA
VIDA, HACE CERCA DE DOS MIL MILLONES DE
AÑOS, UNA CÉLULA ANCESTRAL LLAMADA
URCARIOTA (CÉLULA HUÉSPED) ENGLOBÓ,
ME DIANTE UN PROCESO DE FAGOCITOSIS, A
ORGANISMOS PROCARIONTES CON EL FIN DE
ALIMENTARSE, PERO NO “PUDO” DIGERIRLOS
Y ESTOS ÚLTIMOS PERMANECIERON VIVIENDO EN SU INTERIOR. ESTA FUSIÓN
BIOLÓGICA SE DIO ENTRE UNA ARQUEA DEL GRUPO BIOLÓGICO (O CLADO)
CONOCIDO
COMO ASGARD Y
UNA BACTERIA
DEL
CLADO DE
LAS
ALPHAPROTEOBACTERIA. A LA VEZ, RADHEY S. GUPTA SOSTU VO QUE TODOS
LOS PROCARIOTAS PODRÍAN DESCENDER DE UN AN TEPASADO COMÚN GRAMPOSITIVO. DE ESE MODO, POR EJEMPLO, ORGANELAS TALES COMO LAS
MITOCONDRIAS Y LOS CLOROPLASTOS, ASÍ COMO TAMBIÉN LOS UNDULIPODIOS
(“FLAGELOS”),
SERÍAN
INCORPORACIONES
RESULTADO
INDEPEN
DIENTES.
EVOLUTIVO
SEGÚN
LYNN
DE
DIFERENTES
MARGULIS,
ESTOS
PROCESOS ENDOSIMBIÓTI COS SUCEDIERON DE MANERA PERMANENTE, DE
FORMA SUCESIVA Y EN SERIE, CÍCLICAMENTE, MOTIVO POR EL CUAL LA TEORÍA
RECIBE EL NOMBRE ACTUAL DE ENDOSIMBIOSIS SERIADA.
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