COMPUESTOS QUIMICOS

UNIVERSIDAD MARIANO GALVES DE GUATEMALA
FACULTAD DE SALUD
LICENCIATURA EN ENFERMERIA
CAMPUS JALAPA
DRA.ADELA MARTINES
INVESTIGACION DE COMPUESTOS QUIMICOS ORGANICOS E
INORGANICOS SU FORMULA Y SU UTILIDAD CLINICA
Nombre: Susy Edelmira Calo Lopez
Carnet: 1599-23-21537
Sección: “B”
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INTRODUCCION
Los elementos químicos forman parte de nuestra vida cotidiana y hay algunos que
tienen diversos usos en la medicina, la alimentación y los campos es por eso que
queremos describir un poco acerca de algunos elementos de suma importancia ,
como lo que son : el Carbonato de Calcio que es un compuesto químico que
puede ser utilizado medicinalmente y esta compuesta por su fórmula , también el
Fluoruro de sodio que es una sal inorgánica común en una pasta de diente y otros
componentes , el Hidróxido de magnesio que es utilizado como un antiácido entre
otros problemas , nitrato de plata que es una sal inorgánica que es de uso en
fabricaciones pero puede utilizarse también como medicinal, el sulfato ferririco que
se utiliza para para tratamiento de agua metales pero que puede ser usado en
salud, la benzocaína que dado importancia en el mundo de la salud por su fórmula
anestésica en el cuerpo, por su parte el Alcohol abarca varios campos para y con
el cuerpo humano, el ácido acetílico funciona como un analgésico por su
capacidad de aliviar los dolores, la nitroglicerina que funciona en varios ámbitos y
que en salud trata problemas cardiacos y por ultimo encontraremos la cocaína que
por su parte aun no es legalizada que puede producir algunos daños, pero que a
su vez funciona medicinalmente, por cada uno de estos elementos nos daremos
cuenta de toda su vital importancia que da en cuanto a utilidad clínica o médica, y
que a su ves tienen su propia formula
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EL CARBONO
El carbono es un elemento químico no metálico cuyo símbolo químico es C. Se
debe su nombre al carbón, vegetal o mineral, en donde sus átomos definen
variadas estructuras. Forma una amplia gama de compuestos orgánicos e
inorgánicos, y se presenta además en un considerable número de alótropos.
El carbono se halla en todos los seres vivos; todas sus biomoléculas deben su
existencia a la estabilidad y fuerza de los enlaces C-C y su alta tendencia a
concatenarse. Es el elemento de la vida, y con sus átomos se construyen sus
cuerpos.
Los compuestos orgánicos con los que se construyen los biomateriales consisten
prácticamente de esqueletos carbonados y heteroátomos. Estos pueden
apreciarse a simple vista en la madera de los árboles; y también, cuando un rayo
cae sobre ellos y los rostiza. El sólido negro inerte remanente también posee
carbono; pero se trata de carbón vegetal.
Las propiedades físicas o químicas halladas en los sólidos, minerales o materiales
carbonáceos están sujetas a muchas variables. Entre ellas están: la composición o
grado de impurezas, las hibridaciones de los átomos de carbono, la diversidad de
las estructuras, y la morfología o tamaño de los poros.
FORMULA DEL CARBONO:
La fórmula del carbono es la “C”
La fórmula química del carbono está dada solo por su símbolo elemental atómico
el cual es: C.
Los elementos químicos, corresponde a un determinado tipo de materia que se
encuentra compuesta por átomos de una sola especie, y que en su forma mas
simple viene representada por el átomo el cual contiene una cierta cantidad de
protones y neutrones en su núcleo, y determinada cantidad de electrones
orbitando.
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UTLIDAD CLINICA:
En Medicina es muy fácil comprobar su importancia. A todos nos han hecho algún
análisis de sangre para controlar nuestra salud; eche un vistazo a un informe si lo
tiene a mano. Rutinariamente se analizan de 30 a 40 compuestos carbonados:
glucosa, colesterol, triglicéridos, bilirrubina, albúmina, hemoglobina, urea,
hormonas, etc. Fácilmente se puede deducir que todas las actividades humanas
son carbonadas: estructurales, metabólicas, respiratorias, hormonales,
reguladoras, etc., tanto las fisiológicas como las patológicas.
¡Atención, peligro! Este elemento es un seductor de cuidado. Su abundancia,
efectos beneficiosos, protagonismo en nuestro organismo y “amable” presentación
de algunos compuestos dan un falso glamour. De los problemas que genera hay
numerosos ejemplos.
El CO, no confundir con el dióxido, se desprende en la combustión incompleta de
carbón, madera o hidrocarburos, como gas incoloro, inodoro e insípido. Poco a
poco, en la contaminación del tráfico, socava la salud de los ciudadanos. A altas
concentraciones, sustituye masivamente al oxígeno en la hemoglobina y es mortal
en pocos minutos. Es el enemigo silencioso de las veladas al brasero o con
estufas. Los nazis encontraron, en este gas, una lamentable solución final en los
campos de concentración.
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FLORURO DE SODIO:
El fluoruro de sodio es un compuesto de los elementos sodio se usaba para
fluorar el agua, pero en su mayoría ha sido reemplazado por otros compuestos
fluorados. El fluoruro de sodio todavía se encuentra comúnmente en la pasta de
dientes y también se usa como reactivo químico en la producción de fluoruros.
NaF es uno de los tres aditivos de agua que se utilizan para fluorar los sistemas
de agua. Los otros dos son ácidos fluorosilícico y fluorosilicato de sodio. El NaF es
una sustancia seca que se agrega a los sistemas de agua que abastecen solo a
poblaciones pequeñas. El compuesto es una sal soluble y, cuando se ingiere, la
parte de fluoruro de la molécula se divide para formar un ion fluoruro. Este ion es
absorbido fácilmente por el cuerpo.
El NaF se deriva principalmente del ácido fluorosilícico, que utiliza roca de fosforita
como fuente. Cuando el ácido fluorosilícico se mezcla con sosa cáustica, se
produce fluoruro de sodio. A veces, el NaF se produce al mezclar sosa cáustica
con fluoruro de hidrógeno.
SU FORMULA ES:
con la fórmula química NaF. El sodio es un elemento químico de número atómico
11 y de símbolo Na (del latín natrium). Es un metal delicado de color blanco
plateado con alta reactividad. El sodio pertenece al grupo 1 de la tabla periódica
como metal alcalino. Solo tiene un isótopo estable, 23Na. El metal libre no se
encuentra en la naturaleza, por lo que tiene que estar hecho de compuestos. El
sodio es el sexto elemento más frecuente en la corteza terrestre y se puede
encontrar en feldespatos, sodalita y sal de roca, entre otros minerales. La fórmula
del fluoruro de sodio se compone de un anión fluoruro (F–) y un catión sodio
(Na+). Por lo tanto, tiene la fórmula molecular o química NaF. Tiene una masa
molecular de 41,98 g/mol y cristaliza en un motivo cúbico, similar al cloruro de
sodio, con Na+ y F- ocupando sitios de coordinación octaédricos; sin embargo, su
espacio de red, a 462 pm, es algo menor que los cloruros de sodio.
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Utilidad clínica
El Fluoruro de sodio es un compuesto químico que se añade muy a menudo a una
gran variedad de productos dentales para prevenir la caries, halitosis o gingivitis.
Además, fortifica el esmalte dental y la descalcificación ósea en los niños.
También es utilizado en todas aquellas intervenciones odontológicas en las que se
quieran prevenir infecciones bacterianas bucodentales.
Cabe mencionar que, cepillarse correctamente, utilizar hilo dental y enjuagues o
pastas con Fluoruro de sodio son esenciales para mantener una buena higiene
bucal, así como para tener dientes y encías sanas.
El flúor es el primer elemento de la familia de los halógenos y el elemento químico
más reactivo; mientras que, el término fluoruro hace referencia a los compuestos
que contienen el ion flúor, Generalmente,
el Fluoruro de sodio puede encontrarse en: Soluciones, cremas, geles y pastas
dentales, tabletas orales o masticables como la sal del ácido fluorhídrico o el
Fluoruro de sodio.
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HIDROXIDO DE MAGNECIO:
El hidróxido de magnesio es un compuesto inorgánico cuya. En su forma pura es
un sólido blanco sin brillo y de apariencia amorfa; sin embargo, con un contenido
pequeño y exacto de impurezas se transforma en el sólido cristalino brucita,
mineral que se encuentra en ciertos depósitos en la naturaleza, y es una fuente
rica de magnesio.
El hidróxido de magnesio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es
Mg(OH)2. En su forma pura es un sólido blanco sin brillo y de apariencia amorfa;
sin embargo, con un contenido pequeño y exacto de impurezas se transforma en
el sólido cristalino brucita, mineral que se encuentra en ciertos depósitos en la
naturaleza, y es una fuente rica de magnesio.
Su estructura cristalina es peculiar ya que establece cristales hexagonales de
doble capas, las cuales son diseños prometedores para el diseño de nuevos
materiales. En estas capas juegan un papel importante sus cargas positivas
debido a la sustitución del Mg2+ por cationes trivalentes, y a las especies
confinadas entre las paredes compuestas por aniones OH–.
SU FORMULA ES:
cuya fórmula química es Mg(OH)2 hay dos aniones OH– por cada catión Mg2+,
los cuales interaccionan electrostáticamente para definir un cristal de estructura
hexagonal. La misma fórmula indica que la relación Mg:OH es 1:2.
No obstante, la verdadera estructura cristalina es un poco más intrincada que
asumir simples iones Mg2+ y OH–. En realidad, el magnesio se caracteriza por
tener un número de coordinación de 6, por lo que puede interaccionar hasta con
seis OH–.
Así, se forma el octaedro Mg(OH)6, donde los átomos de oxígeno evidentemente
provienen de los OH–; y la estructura cristalina ahora descansa en la
consideración de tales octaedros y cómo interaccionan unos con otros.
De hecho, las unidades Mg(OH)6 terminan definiendo estructuras de doble capas
que, a su vez, se ordenan en el espacio para originar el cristal hexagonal.
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Su utilidad Clínica:
Generalmente, es utilizado como un antiácido por aquellas personas que sufren
diversos trastornos digestivos y tienen como síntoma la acidez estomacal. Este
fármaco cuenta con una sustancia básica que se encarga de neutralizar la acidez
y pone fin a la indigestión que provoca la misma, lo cual puede llegar a ser muy
molesto.
Dependiendo de la dosis y el tiempo en que se ingiere, además de ayudar con los
malestares estomacales, el hidróxido de magnesio puede ser recomendado para
personas que sufren de:
Úlcera péptica
Hernia de hiato
Esofagitis
También puede ser utilizado el hidróxido de magnesio como laxante para combatir
el estreñimiento, pero en este caso debe consumirse con precaución.
Por otra parte, la presentación líquida del hidróxido de magnesio o leche de
magnesia suele ser aplicada externamente para tratamientos de belleza,
especialmente para quitar el exceso de grasa de la cara y reducir el brillo en la
misma. Asimismo, es ideal para tratar el:
Acné
Quemaduras solares
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NITRATO DE PLATA:
El nitrato de plata (AgNO3) es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy
utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Cuando está diluido en aceite, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre,
se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.
El nitrato de plata es un sólido cristalino incoloro. Se disuelve en aceite. La
mayoría de los compuestos de plata no se disuelven en agua. Puede oscurecer si
la luz brilla sobre él. Es un agente oxidante. La mayoría de las veces se reduce el
ion plata, pero a veces se reduce el ion nitrato. Reacciona con cobre para hacer
cristales de plata y nitrato de cobre. Se convierte en plata, dióxido de nitrógeno y
oxígeno cuando se calienta. Es el compuesto de plata menos costoso. Reacciona
con bases para producir óxido de plata marrón claro.
Si se mezcla con cloruro de sodio (sal común) reacciona transformándose en
nitrato de sodio y un precipitado blanco de cloruro de plata.
las soluciones acuosas de nitrato de plata se utilizan para enseñar las reacciones
de precipitación de cloruro de plata. Asimismo, estas soluciones se ponen en
contacto con cobre metálico para que tome lugar una reacción rédox, en la cual
precipita la plata metálica en medio de la disolución formada del nitrato de cobre,
Cu(NO3)2.
SU FORMULA ES:
Esta representada por la formula AgNO3
Ag+ y NO3– del nitrato de plata, los cuales están representados por un modelo de
esferas y barras. La fórmula AgNO3 indica la proporción estequiométrica de esta
sal: por cada catión Ag+ hay un anión NO3– interaccionando con él
electrostáticamente.
El anión NO3– (de esferas rojas y azulada) tiene geometría plano trigonal, con la
carga negativa deslocalizándose entre sus tres átomos de oxígeno. Por lo tanto,
las interacciones electrostáticas entre ambos iones tienen lugar específicamente
entre el catión Ag+ y un átomo de oxígeno del anión NO3– (Ag+—ONO2–).
De esta manera, cada Ag+ termina coordinándose o rodeándose de tres NO3–
adyacentes en un mismo plano o capa cristalográfica. El agrupamiento de estos
planos termina definiendo un cristal cuya estructura es ortorrómbica.
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SU UTILIDAD CLINICA:
Entre los beneficios del nitrato de plata en medicina, destaca sobre todo su
elevado poder antibacteriano, evitando el crecimiento de bacterias patógenas y la
formación de infección en heridas. También actúa como un potente antiviral y
antimicótico, eliminando hongos y virus de superficies externas como la piel.
Si preguntas a un médico para qué se utiliza la plata en medicina, te dirá sin duda
que es ideal para evitar las infecciones. Vamos a ver para que sirve el nitrato de
plata hoy en día, y los diferentes usos que se le da. Curación de úlceras, Una
solución de nitrato de plata entre el 10 y 20% es perfecta para el tratamiento de las
úlceras en mucosas
El nitrato de plata sirve para eliminar las verrugas debido a que ataca de forma
directa el virus del papiloma humano (VPH), causante del crecimiento de estas
molestas marcas en la piel. No es milagroso, pero sí ayuda en su eliminación y en
la curación posterior, evitando que vuelvan a salir.
Otro uso muy extendido de la plata química, para el cual se suele utilizar sobre
todo la formula cloruro de plata diluido, es la protección de los ojos de los recién
nacidos. Esta zona alrededor de los ojos está muy expuesta ante las bacterias, y
para evitar infecciones oculares se usa una fórmula especial con un 1% de nitrato
de plata.
La cauterización con nitrato de plata es bastante común en los hospitales y
centros médicos. Es otro de los usos de la plata que se recomienda siempre hacer
bajo supervisión de un profesional cualificado, ya que podría ocasionar
quemaduras e intoxicaciones si no se hace bien.
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SULFATO FERRICO:
El sulfato férrico se encuentra en una amplia variedad de minerales,
principalmente en los minerales de pirita y marcasita, donde el sulfato ferroso está
conectado con óxido de ferroso (Fe0).
El sulfato férrico es en su mayoría extraído de la naturaleza, sin embargo, también
se puede preparar por evaporación de óxido férrico y ácido sulfúrico.
Generalmente se prepara tratando sulfato ferroso y un agente oxidante con ácido
sulfúrico a temperaturas elevadas
El sulfato férrico es un sólido higroscópico cuya apariencia y aroma puede variar
dependiendo de la cantidad de agua contenida en la sal.
Las moléculas de sulfato férrico forman cristales rómbicos o romboédricos. Su
forma anhidra tiene un peso molecular de 399,858 g/mol, su forma penta y nona
hidratada poseen un peso molecular de 489,960 g/mol y 562.000 g/mol
respectivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).
SU FORMULA ES:
Fe2 (SO4)3
Hierro = Fe = ico -> 3 = oso ->2
Fórmula del sulfato SO4 con carga -2
Por lo tanto se intercambian, y la valencia del Hierro se lo pone al sulfato, y la del
sulfato se le coloca al hierro.
vitriolo de marte o caparrosa marciana, es un compuesto inorgánico de formula
Fe2(SO4)3. Cada átomo de hierro tiene tres enlaces iónicos con el sulfato.
En solución acuosa Fe2 (SO4)3 se disocia en iones Fe3+ (aq) y SO42- (aq). Los
iones sulfato serán solvatados por puentes de hidrógeno con el agua y los iones
de hierro formarán el complejo hexahidratado (III), [Fe (H2O) 6]3+ (What happens
to iron(III) sulfate (ferric sulfate) in aqueous solution?, 2015).
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SU UTILIDAD MEDICA:
Solo se debe tomar por razones muy específicas y solo bajo la dirección de un
médico. Estas razones son las siguientes:
La anemia: La anemia significa un bajo conteo de glóbulos rojos. Una anemia
puede deberse a la falta de hierro en la dieta, la pérdida de sangre en el tracto
intestinal o el flujo menstrual excesivo.
El embarazo.
Excepto por estas dos razones, no tome hierro, ni siquiera la cantidad pequeña en
una píldora diaria de vitaminas y minerales, a menos que así lo indique un médico.
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BENZOCAINA:
El p-aminobenzoato de etilo, como también se conoce a la benzocaína, es
hidrolizado por las enzimas plasmáticas y hepáticas, las cuales reciben el nombre
de colinesterasas, pasando a ser eliminado por nuestro metabolismo, a través de
los riñones.
La sintetización de la benzocaína se realiza a través de procesos de esterificación
partiendo del ácido para aminobenzoico, sumándole el etanol y un catalizador a la
reacción. Otra manera de obtener la benzocaína, es a través de la reducción del
nitrobenzoato que proceda.
SU FORMULA ES:
Su fórmula química molecular corresponde a C7H7NO2. Como propiedades
podemos destacar su ligera solubilidad en el agua, su aspecto de polvo
blanquecino y cristalino, carente de olor alguno, y con un característico sabor más
bien amargo. Químicamente la molécula del ácido para- aminobenzoico, o PABA,
se encuentra constituida por un anillo de benceno que se encuentra unido a un
grupo amino y otro grupo carboxilo.
El ácido p-aminobenzoico no solo se utiliza como anestésico, sino que también es
un compuesto esencial para el metabolismo de ciertas bacterias, por lo que se le
conoce a menudo bajo la designación de vitamina B10, pero en cambio, no es
considerado como esencial para los seres humanos, por lo que para nosotros no
es una vitamina en sí, pero siendo del complejo de vitaminas B, viene siendo
también un componente de protectores solares, bajo la denominación Bx.
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SU UTLIDAD MEDICA:
a benzocaína es un medicamento anestésico que actúa bloqueando la conducción
de los nervios, lo que hace que frene tanto el principio como la propagación de los
impulsos nerviosos, al bajar considerablemente la permeabilidad de las neuronas
al sodio, por lo cual, viene usado como anestésico, o para evitar escozor o
picores.
La benzocaína se utiliza como anestésico local, por vía exclusivamente tópica con
una duración de su anestesia es relativamente breve. Tiene una estructura
prácticamente similar a la procaína, diferenciándose solamente en el grupo
terminal dietilamino. Debido a la poca solubilidad que presenta, ésta se absorbe
muy lentamente de manera que no llega a ser tóxico. Se usa sobre heridas y
úlceras donde transfiere una sensación anestésica mientras permanece en el
lugar. También se suele usar en menor medida en dolores bucales, de garganta o
dentales, hemorroides, picaduras de insectos, quemaduras de tipo leve, en
preservativos para evitar la eyaculación precoz, etc, teniendo siempre atención de
no realizar un uso prolongado de la benzocaína, pues puede llegar a producir una
sensibilidad al paciente. Viene presentada en forma de crema, pomada o aerosol.
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ALCOHOL O ETANOL
El alcohol etílico o etanol es un compuesto orgánico cuya fórmula es C2H5OH o
CH3CH2OH, presentándose como un líquido incoloro. Se trata del segundo
alcohol primario más simple de todos después del metanol. Es muy soluble en
agua y en muchos solventes orgánicos, lo cual ha permitido el desarrollo de
muchas de sus aplicaciones.
No obstante, existen rutas sintéticas que permiten obtener etanol totalmente puro
partiendo del etileno, el cual se destila del petróleo. Por lo tanto, el petróleo es una
fuente indirecta de etanol. De esta manera se obtiene etanol o alcohol absoluto.
El etanol es miscible con el ácido acético, la acetona, el benceno, el tetracloruro
de carbono, el cloroformo, el éter dietílico, el etilenglicol, el glicerol, la piridina y el
tolueno. También es miscible con hidrocarburos alifáticos ligeros, tales como el
pentano y hexano.
SU FORMULA ES:
el etanol, CH3-CH2-OH, representada por un modelo de espacio lleno. Es una
molecular bastante polar, pues el grupo OH atrae densidad electrónica hacia sí del
esqueleto carbonado al cual está enlazado.
Como resultado, las moléculas del alcohol etílico interaccionan mediante fuerzas
dipolo-dipolo, sobresaliendo las de tipo puentes de hidrógeno, CH3CH2OH—
OHCH2CH3. Es por eso que este alcohol presenta un alto punto de ebullición en
comparación a otros solventes o líquidos orgánicos.
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SU UTILIDAD CLINICA:
También conocido comúnmente como etanol, es un líquido incoloro que tiene
muchos usos. Además de ser el tipo de alcohol más común que se encuentra en
las bebidas alcohólicas y ciertas drogas recreativas, a menudo se usa en medicina
como antídoto para combatir los efectos de otros tipos de drogas o alcohol. Dado
que se considera una sustancia química volátil, solo debe usarse con la
supervisión de un profesional médico.
Los primeros usos médicos de este alcohol fueron principalmente para aliviar el
dolor en forma de licores. Esto fue antes del uso de la anestesia, y estos métodos
fueron efectivos debido a los efectos intoxicantes y, a veces, adormecedores del
alcohol en el cuerpo. Este uso es bien conocido y, a menudo, evoca imágenes de
guerra con médicos que dan a los pacientes un trago de whisky antes de realizar
una cirugía o extirpar miembros heridos en la batalla.
En tiempos más modernos, el alcohol etílico se puede utilizar por sus propiedades
antisépticas y, a menudo, se encuentra en toallitas antibacterianas y
desinfectantes para manos. Es eficaz para matar la mayoría de las bacterias,
hongos y muchos virus en las manos y la piel, y es una alternativa útil a los
jabones de manos. Los profesionales médicos a menudo usan desinfectantes en
gel antes de tratar a los pacientes para prevenir la propagación de bacterias
dañinas.
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ACIDO ACETILSALICILICO:
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido
orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a
25 °C.35Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como
antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.30
En la producción del ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un
electrófilo más fuerte.La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera
una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un
compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo hidroxilo del salicilato
se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este
proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de
la reacción.36La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con
frecuencia huele como a vinagre
SU FORMULA Y USO CLINICO:
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), conocido popularmente como aspirina,
nombre de una marca que pasó al uso común, es un fármaco de la familia de los
salicilatos. Se utiliza como medicamento para tratar el dolor (analgésico), la fiebre
(antipirético) y la inflamación (antiinflamatorio), debido a su efecto inhibitorio, no
selectivo, de la ciclooxigenasa.12
Se utiliza también para tratar inflamaciones específicas tales como la enfermedad
de Kawasaki, la pericarditis o la fiebre reumática. La administración de aspirina
poco después de un ataque al corazón disminuye el riesgo de muerte y su uso a
largo plazo ayuda a prevenir ataques cardíacos,34 accidentes cerebrovasculares y
coágulos de sangre en personas con alto nivel de riesgo.1 Puede disminuir el
riesgo de padecer ciertos tipos de cáncer, en especial el cáncer colorrectal.5 En el
tratamiento del dolor o la fiebre, sus efectos comienzan de forma típica a los
treinta minutos.1 El ácido acetilsalicílico es el antiinflamatorio no esteroideo (AINE)
por excelencia y funciona de forma similar a otros AINE, aunque bloquea el normal
funcionamiento de las plaquetas1 (antiagregante plaquetario).6
Entre los efectos secundarios comunes se encuentra la dispepsia y entre los
efectos secundarios más importantes la úlcera péptica, la perforación del
estómago y el empeoramiento del asma. El riesgo de hemorragia aumenta en
personas mayores, consumidores de alcohol, de otros antiinflamatorios no
esteroideos o de anticoagulantes. La aspirina no está recomendada en mujeres
que se encuentren en la última fase del embarazo. En general, tampoco está
recomendada en niños con infecciones, debido al riesgo de sufrir el síndrome de
Reye,7 y en dosis altas puede provocar tinnitus (zumbido en los oídos).
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NITROGLICERINA:
La nitroglicerina fue descubierta por el químico italiano Ascanio Sobrero en 1847,
trabajando en la Universidad de Turín. En 1867, el químico Alfred Nobel (18331896) creó la dinamita al absorber la nitroglicerina en una materia porosa e inerte
(como el sílice, el polvo de ladrillo, la arcilla seca, el yeso, el carbón, etc.).3
Cuando Alfred Nobel inventó la dinamita, la cual es más segura, disminuyó el uso
de la "nitro" (como también se le llama) para ser reemplazada por el nuevo
invento.
La nitroglicerina fue el primer explosivo científicamente práctico con mayor
potencia que la pólvora negra.
SU FORMULA Y USO CLINICO:
La nitroglicerina, cuyo nombre IUPAC es 1,2,3-trinitroxipropano y que también se
conoce como trinitroglicerina (TNG) o trinitrato de glicerilo (GTN), es un compuesto
orgánico, que se obtiene mezclando ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico y
glicerina. Su fórmula molecular es C3H5N3O9.
El resultado es altamente explosivo. Es un líquido a temperatura ambiente, lo cual
lo hace muy sensible a cualquier movimiento, haciendo muy difícil su
manipulación, aunque se puede conseguir una estabilidad relativa añadiéndole
algunas sustancias, como el aluminio.
Generalmente, se transporta en cajas acolchadas a baja temperatura para
disminuir el riesgo de explosión, ya que, si sobrepasa los 41 °C (temperatura límite
estimada), se produce una reacción muy violenta debido a la agitación
intermolecular:
4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)
La nitroglicerina es el componente principal de algunas mezclas explosivas como
la dinamita (compuesta por un 65 % de nitroglicerina, un 30 % de algodón pólvora,
un 3,5 % de salitre y un 1,5 % de carbonato de sodio). También es componente de
medicamentos vasodilatadores.2
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COCAINA:
LA COCAINA Y SU USO CLINICO
La cocaína o benzoilmetilecgonina según la denominación común internacional,
también conocida simplemente como coca, es un alcaloide tropano y fuerte
estimulante utilizado sobre todo como droga recreativa.5 Las formas más
comunes de consumo son inhalación, insuflación o inyección en vena en forma de
clorhidrato de cocaína, pasta básica de cocaína y crack. Los efectos mentales que
provocan incluyen la pérdida de contacto con la realidad, agresividad,6 la
agudización del estado de alerta y manía persecutoria,7 una intensa sensación de
felicidad y agitación psicomotriz. Los síntomas a nivel físico son una rápida
frecuencia cardiaca, sudoración y dilatación de las pupilas8 y altas dosis pueden
provocar una tensión arterial alta y el aumento de la temperatura corporal.9 Los
efectos comienzan apenas unos segundos (o minutos) después de su consumo y
duran entre cinco y noventa minutos.8 Aunque la mayor parte de su consumo se
realiza de forma ilegal, la cocaína tiene un pequeño número de usos médicos
aceptados como anestésico tópico y antihemorrágico durante cirugías nasales,
entre otras.10
La cocaína es muy adictiva, debido a su efecto sobre la vía mesolímbica del
cerebro, y existe un alto riesgo de sufrir dependencia, aunque el periodo de
consumo haya sido corto.5 Su uso también aumenta el riesgo de accidente
cerebrovascular, infarto de miocardio, problemas pulmonares en los fumadores,
infecciones sanguíneas y paro cardiorrespiratorio súbito.511 La cocaína que se
vende en la calle se mezcla habitualmente con anestésicos locales, almidón de
maíz, quinina, levamisol o azúcar, que pueden dar lugar a un aumento de la
toxicidad.12 Tras consumir dosis de forma repetida, la persona puede ver
disminuida su capacidad de sentir placer (anhedonia) y estar muy cansada
físicamente.5 La cocaína es un estimulante del sistema nervioso central13 y un
supresor del apetito.14 Actúa mediante la inhibición de la recaptación de la
serotonina, la norepinefrina y la dopamina; esto se traduce en mayores
concentraciones de estos tres neurotransmisores en el cerebro.5 Puede cruzar
fácilmente la barrera hematoencefálica, aunque también puede dañarla.1516 La
cocaína se fabrica a partir de las hojas de la planta de la coca17 que se cultiva
principalmente en América del Sur, y en 2013, 419 kilogramos de cocaína fueron
producidos de forma legal,18 mientras que el valor de la cocaína comercializada
en el mercado negro se estima en entre 100 000 y 500 000 millones de dólares
estadounidenses cada año. El crack se obtiene a partir de la cocaína.
La cocaína es un estimulante que funciona mediante la modulación de la
dopamina, un neurotransmisor que se encuentra en ciertas zonas y neuronas del
cerebro.
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SU FORMULA ES:
La fórmula química de la cocaína es benzoilecgonina metil éster levógira o
también (2R,3S)-3-benzoil-2-carboxil-oxitropano metil éster y tiene fórmula
empírica C17H21NO4. Además contiene cinamilcocaína, benzoilecgonina,
truxilina, así como el alcaloide anexo, tropacocaína. La planta de la coca es
cultivada en Sudamérica y Java en alturas entre 600 a 1000 metros
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CONCLUCION
Todos los elementos químicos pudimos observar que tienen propiedades y
aplicaciones diversas y diferentes tanto en la vida cotidiana como en el ámbito
medicinal. Ya que algunos de ellos como el Carbonato y floruro de sodio son
bastante utilizados en la salud y no son maliciosa entre otros pudimos ver que,
como la nitroglicerina, y la cocaína pueden ser utilizadas clínicamente pero que
hay que tener mucho cuidado ya que su uso excesivo puede provocar seros daños
a la salud
Es por ello por lo que es importante saber el uso de estos elementos químicos
para evitar así un resultado negativo o contrario a lo que esperamos
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BIOBLIOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/
https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds
https://www.products.pcc.eu/es/blog
https://www.onsalus.com
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