FUNCION ÁCIDO-8
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FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO Y FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO Algunos ácidos se forman por la reacción de un no metal de los grupos VIA y VIIA, con el hidrógeno y se denominan ácidos hidrácidos; otros ácidos se forman por la combinación de u óxido no metálico con el agua y se denominan ácidos oxácidos. Óxido ácido +agua_______ácido oxácido No metal +H2_____ácido hidrácido Ejemplo: Cl2O5 +H2O________H2Cl2O6____HClO3 Ácido clórico Cl2+H2__________2HCl ácido clorhídrico De acuerdo con Lavoisier se consideraba que los grupos funcionales de los ácidos tenían oxígeno sin embargo, existían ciertos ácidos Como HCl (ácido clorhídrico) y +acido sulfhidríco(H2S) que no tenían oxígeno y eran ácidos. El grupo funcional del acido es H+1 por ello se demostraban los dos grupos de ácidos. Los que tienen oxigeno denominados Oxácidos y los que no tienen oxigeno denominados hidrácidos. No metal + Hidrógeno------ácido hidrácido Br2+H2_____2HBr Bromo+hidrógeno ácido bromhídrico I2 +H2--------2HI Yodo+Hidrógeno ___Ácido yodhidríco HClO+ H+1 +ClO Ácido hipocloroso HCl____H+1 +Cl Ácido clorhídrico HIDRÁCIDOS MÁS COMUNES Fórmula Nombre sistemático Nombre en solu- común F2+H2-2HF Fluoruro de Hidrógeno Cl2+H2_HCl Cloruro de Hidrógeno Se+H2—H2Se Seleniuro ción acuosa ácido fluorhídrico Ácido Clorhídrico Ácido Selenhidrico Nomenclatura de los ácidos hidrácidos Los hidrácidos se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre del elemento no metálico y la terminación hídrico así: S+H2 __ H2S Azufre Hidrógeno Ácido sulfhídrico F2 +H2____HF Fluor Hidrógeno Ácido Fluorhídrico Cl2+H2___HCl Cloro Hidrógeno Ácido clorhídrico Los números de oxidación se intercambian Y pasan como subíndice. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS. Óxido ácido +agua----- Ácido oxácido SO3 +H2O-----------H2SO4 Óxido sulfuroso+agua Ácido sulfúrico Los oxácidos son combinaciones del hidrógeno, oxígeno y un no metal. Los nombres de los oxácidos son similares a los anhídridos de los que provienen, poseen un solo número de oxidación se usa el sufijo ICO. Ej.H2CO3 Ácido carbónico Cuando el elemento no metálico presenta dos números de oxidación, se emplea la terminación ICO para el de mayor estado de oxidación y la terminación OSO para el de menor. Ej.H2PO3 Ácido fosforoso H2PO4 Ácido fosfórico ¿Qué son y para que sirven las sales? Existe otro grupo funcional que no es ácido ni es básico sino neutro este grupo corresponde a las sales. La unión de un ácido con un hidrácido nos produce una sal. La reacción es: 2H2SO4 +2Ca(OH)2____2CaSO4+4H2O Ácido Hidróxido Sulfuro de Agua Sulfúrico de sodio de calcio En este caso el átomo de calcio reemplaza a dos átomos de hidrógeno. Esta sal corresponde a una oxisal ya que proviene de un ácido oxácido. Función sales haloideas: Las sales haloideas se forman por la unión de una base y de un ácido hidrácido. Ácido hidrácido +base----Sal +Agua Hcl + NaOH------NaCL +H2O Ácido Hidróxido Cloruro Agua . Clorhídrico de sodio de sodio ¿Cómo se nombran? Para nombrar las sales haloideas se le adiciona la terminación URO al nombre del elemento no metálico, seguida del nombre del metal. Ejemplos: KBr----Bromuro de potasio CaCl2---Cloruro de calcio MgI2----Yoduro de magnesio LiF----Fluoruro de Litio ¿Para qué sirven las sales? La sal más conocida es el cloruro de sodio o sal de cocina. En la naturaleza se encuentra disuelta en el agua de mar o en forma sólida, en el suelo (sal gema)las llamadas salina. Se emplea como materia prima para la obtención del cloro, ácido clorhídrico y sodio en la alimentación . En la consevación de carnes y pieles. En la industria de jabones y colorantes.
