FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO Y FUNCIÓN
ÁCIDO OXÁCIDO
Algunos ácidos se forman por la reacción de un no
metal de los grupos VIA y VIIA, con el hidrógeno y se
denominan ácidos hidrácidos; otros ácidos se forman
por la combinación de u óxido no metálico con el
agua y se denominan ácidos oxácidos.
Óxido ácido +agua_______ácido oxácido
No metal +H2_____ácido hidrácido
Ejemplo:
Cl2O5 +H2O________H2Cl2O6____HClO3
Ácido clórico
Cl2+H2__________2HCl
ácido clorhídrico
De acuerdo con Lavoisier se consideraba que los
grupos funcionales de los ácidos tenían oxígeno sin
embargo, existían ciertos ácidos
Como HCl (ácido clorhídrico) y +acido
sulfhidríco(H2S) que no tenían oxígeno y eran
ácidos.
El grupo funcional del acido es H+1 por ello se
demostraban los dos grupos de ácidos. Los que
tienen oxigeno denominados Oxácidos y los que no
tienen oxigeno denominados hidrácidos.
No metal + Hidrógeno------ácido hidrácido
Br2+H2_____2HBr
Bromo+hidrógeno ácido bromhídrico
I2 +H2--------2HI
Yodo+Hidrógeno ___Ácido yodhidríco
HClO+ H+1 +ClO
Ácido hipocloroso
HCl____H+1 +Cl
Ácido clorhídrico
HIDRÁCIDOS MÁS COMUNES
Fórmula Nombre sistemático Nombre en solu-
común
F2+H2-2HF Fluoruro de
Hidrógeno
Cl2+H2_HCl Cloruro de
Hidrógeno
Se+H2—H2Se Seleniuro
ción acuosa
ácido fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Selenhidrico
Nomenclatura de los ácidos hidrácidos
Los hidrácidos se nombran empleando la palabra
genérica ácido seguida del nombre del elemento no
metálico y la terminación hídrico así:
S+H2 __
H2S
Azufre Hidrógeno Ácido sulfhídrico
F2 +H2____HF
Fluor Hidrógeno Ácido Fluorhídrico
Cl2+H2___HCl
Cloro Hidrógeno Ácido clorhídrico
Los números de oxidación se intercambian Y pasan
como subíndice.
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS
OXÁCIDOS.
Óxido ácido +agua----- Ácido oxácido
SO3 +H2O-----------H2SO4
Óxido sulfuroso+agua Ácido sulfúrico
Los oxácidos son combinaciones del hidrógeno,
oxígeno y un no metal. Los nombres de los oxácidos
son similares a los anhídridos de los que provienen,
poseen un solo número de oxidación se usa el sufijo
ICO.
Ej.H2CO3 Ácido carbónico
Cuando el elemento no metálico presenta dos
números de oxidación, se emplea la terminación
ICO para el de mayor estado de oxidación y la
terminación OSO para el de menor.
Ej.H2PO3 Ácido fosforoso H2PO4 Ácido fosfórico
¿Qué son y para que sirven las sales?
Existe otro grupo funcional que no es ácido ni es
básico sino neutro este grupo corresponde a las sales.
La unión de un ácido con un hidrácido nos produce
una sal.
La reacción es:
2H2SO4 +2Ca(OH)2____2CaSO4+4H2O
Ácido
Hidróxido
Sulfuro de Agua
Sulfúrico de sodio
de calcio
En este caso el átomo de calcio reemplaza a dos
átomos de hidrógeno. Esta sal corresponde a una
oxisal ya que proviene de un ácido oxácido.
Función sales haloideas:
Las sales haloideas se forman por la unión de una
base y de un ácido hidrácido.
Ácido hidrácido +base----Sal +Agua
Hcl
+ NaOH------NaCL +H2O
Ácido
Hidróxido Cloruro Agua
. Clorhídrico de sodio de sodio
¿Cómo se nombran?
Para nombrar las sales haloideas se le adiciona la
terminación URO al nombre del elemento no
metálico, seguida del nombre del metal.
Ejemplos:
KBr----Bromuro de potasio
CaCl2---Cloruro de calcio
MgI2----Yoduro de magnesio
LiF----Fluoruro de Litio
¿Para qué sirven las sales?
La sal más conocida es el cloruro de sodio o sal de
cocina. En la naturaleza se encuentra disuelta en el
agua de mar o en forma sólida, en el suelo (sal
gema)las llamadas salina.
Se emplea como materia prima para la obtención del
cloro, ácido clorhídrico y sodio en la alimentación .
En la consevación de carnes y pieles.
En la industria de jabones y colorantes.
