Funciones Químicas

Función
óxido
Los
compuestos
obtenidos
por
la
combinación
de
un
elemento
y
del
oxigeno
molecular
reciben
el
nombre
de
óxidos.
Estos
se
dividen
en
dos
grupos,
de
acuerdo
con
el
carácter
del
elemento
que
se
une
con
el
oxigeno.
Si
el
elemento
es
un
metal,
el
óxido
es
básico
y
si
el
elemento
es
un
no
metal
el
compuesto
formado
es
un
óxido
ácido
o
anhídrido.
Óxidos
básicos:
Son
compuestos
formados
por
la
combinación
de
un
metal
y
el
oxigeno.
Estos
compuestos
abundan
en
la
naturaleza
y
tienen
varias
aplicaciones,
ejemplo
el
óxido
de
Zinc
(Zn
O)
es
un
compuesto
blanco
utilizado
en
la
fabricación
de
pinturas,
el
óxido
de
calcio
(Ca
O),
conocido
como
cal
viva,
es
un
compuesto
utilizado
en
el
sector
de
la
construcción.
 Como
los
metales
tienden
a
ceder
electrones
(dando
origen
a
una
unión
de
carga
positiva
+);y
el
oxigeno
a
captarlo
dando
origen
a
un
anión
de
carga
negativa).
n
La
reacción
M+O
M On
2
2
 M=
metal
 N=
número
de
oxidación
del
elemento
Ejemplo:
K
+
O K O
Be +O
BeO
Fe+O Fe O
2
2
3
2
2
3
Nomenclatura
de
los
óxidos
básicos
Nomenclatura
tradicional,
si
el
metal
con
que
se
combina
el
oxigeno
tiene
un
solo
número
de
oxidación,
el
óxido
se
nombra
empleando
la
palabra
óxido
y
el
sufijo
ico,
en
el
nombre
del
elemento.
También
puede
utilizarse
la
palabra
óxido
seguida
del
nombre
del
elemento,
ejemplo
Na
2O
óxido
sódico
u
óxido
de
sodio.
 K2O
óxido
potásico
u
óxido
de
potasio,
BaO
óxido
bárico
u
óxido
de
bario,
para
nombrar
los
óxidos
donde
el
metal
presenta
dos
números
de
oxidación
se
emplean
los
sufijos
oso
para
el
de
menor
número
de
oxidación
e
ico
para
el
de
mayor
número
de
oxidación
ejemplo
 FeO
_____
óxido
ferroso
Fe
2O3
______
óxido
férrico
Nomenclatura
sistemá4ca
 Los
óxidos
básicos
se
nombran
anteponiendo
a
la
palabra
óxido
el
prefijo
que
indica
el
número
de
átomos
de
oxigeno
que
hay
en
la
molécula
y
luego
se
le
agrega
el
nombre
del
elemento.
MgO
Monóxido
de
magnesio
Al2O3
Trióxido
de
aluminio
Cu2O
Monóxido
de
cobre
Nomenclatura
Stok
 Los
óxidos
básicos
se
nombran
colocando
la
palabra
óxido
seguida
del
nombre
del
elemento
y
en
un
paréntesis
el
número
de
oxidación
del
metal
en
números
romanos.
Si
el
elemento
tiene
un
solo
estado
de
oxidación,
no
se
coloca
el
paréntesis,
ejemplo
Fe2O3
óxido
de
hierro
(III).
 Los
óxidos
ácidos
son
compuestos
binarios
formados
Óxidos
ácidos
por
las
combinaciones
de
un
no
metal
y
el
oxigeno,
el
oxigeno
por
ser
más
electronegativo
que
los
no
metales
(a
excepción
del
flúor)
trabaja
con
el
número
de
oxidación
negativo
y
el
metal
con
el
número
de
oxidación
positivo.
Los
óxidos
ácidos
se
forman
mediante
enlaces
covalentes
y
covalentes
coordinados
la
relación
general
es
(NoM)
2On.
NoM
=
no
metal
n=
estado
de
oxidación
Si
+
O2
Si2O4
Si
O2
C
+
O2
C2
O2
CO
Nomenclatura
de
lo
óxidos
ácidos
 Para
nombrar
los
óxidos
ácidos
y
llamados
también
anhídridos,
se
aplican
las
mismas
normas
que
en
la
nomenclatura
de
los
óxidos
básicos
Cl
2O
‐
óxido
hipocloroso
Cl
2O3
‐
óxido
cloroso
Cl
2O5
‐
óxido
clórico
Cl
2O7
‐
óxido
perclórico
CO
‐
monóxido
de
carbono
CO2
‐
dióxido
de
carbono
SO3
‐
trióxido
de
azufre
Nomenclatura
Stock
 Cl
2O3
óxido
de
cloro
(III)
SO3
óxido
de
azufre
(VI)
Cl2O7
óxido
de
cloro
(VII)
Los
peróxidos:
Son
compuestos
binarios
en
los
cuales
el
oxigeno
(O2
ion
peróxido)
presenta
un
estado
de
oxidación
de
‐1
y
contiene
enlaces
O‐O.
Los
metales
activos
como
sodio,
calcio,
estroncio
y
bario
reaccionan
con
el
oxigeno
para
formar
los
peróxidos
la
formula
de
los
peróxidos
no
se
puede
simplificar,
ejemplo
Na2O2
peróxido
de
sodio
Mg2O2
peróxido
de
magnesio
Ca2O2
peróxido
de
calcio
Función
hidróxido
 Los
hidróxidos
son
sustancias
que
muchas
personas
hemos
utilizado
en
algún
momento
de
nuestra
vida
por
ejemplo
cuando
se
sufre
de
acidez
lo
primero
que
tomamos
es
mylanta
leche
de
magnesia.
Estas
sustancias
son
hidróxidos
y
nos
ayudan
a
regular,
neutralizar
esa
acidez
tan
molesta
para
nuestro
estómago.
 Los
hidróxidos
son
compuestos
iónicos
y
se
forman
por
la
unión
entre
un
metal
y
uno
o
más
iones
hidroxilo
(OH‐)
provenientes
del
H2O
cuya
carga
es
e
‐1
los
hidróxidos
son
llamados
también
bases
o
alcalis
se
forman
por
la
reacción
de
un
óxido
básico
+
agua
así
M2On
+
H2O
M
(OH)
n
óxido
básico
+
agua
hidróxido
Donde
n
es
el
número
de
oxidación
del
metal
y
M
es
el
símbolo
químico
del
metal,
ejemplo
Na2O+
H2O
2NaOH
óxido
de
sodio
Hidróxido
de
sodio
CaO+
H2O
Ca(OH)2
óxido
de
calcio
Hidróxido
de
calcio
Al2O3+3H2O_____2Al(OH)3
Oxido
de
aluminio
Hidróxido
de
aluminio
 Los
hidróxidos
se
caracterizan
por
tener
sabor
amargo
(no
deben
probarse),
son
cáusticos
neutralizan
los
ácidos,
cambian
el
color
rojo
del
papel
tornasol
a
azul
y
con
la
fenolftaleína
dan
color
fusia,
para
nombrar
los
hidróxidos
se
utiliza
el
prefijo
hidróxido
seguido
del
nombre
del
óxido
del
cual
pertenece
esta
norma
se
aplica
en
las
3
nomenclaturas.
Formul
a
N.
Tradicional
N.
Stock
KOH
Hidróxido
de
potasio
Hidróxido
de
potasio
N.
Sistema
numérico
Hidróxido
de
potasio
Fe(OH)2
Hidróxido
ferroso
Hidróxido
de
hierro
(II)
Di
hidróxido
de
hierro
Hg
(OH)2
Hidróxido
de
mercurio
Hidróxido
de
mercurio
(II)
Di
hidróxido
de
mercurio
Au
(OH)3
Hidróxido
áurico
Hidróxido
de
oro
(III)
Tri
hidróxido
de
oro
Función
ácido
hidrácido
 Se
forman
por
la
reacción
de
un
no
metal
con
el
hidrógeno
y
se
denominan
ácidos
hidrácidos.
Otros
ácidos
se
forman
por
la
combinación
de
un
óxido
no
metálico
con
el
agua
y
se
denominan
óxidos
oxácidos.
 Óxido
ácido
+H2O‐‐‐‐‐Ácido
oxácido
 No
metal
+H2____Ácido
hidrácido
 Ejemplos:
 ClaO5+H2O____H2Cl2O6____HClO3
 Cl2+H2_____2HCl
 De
acuerdo
con
los
estudios
de
Lavoisier,
se
consideraba
que
los
grupos
funcionales
de
los
ácidos
tenían
oxígeno,
sin
embargo
existen
ciertos
ácidos
como
HCl,
H2S,
ácido
clorhídrico
y
ácido
sulfídrico
que
no
tenían
oxigeno
y
eran
ácidos
 Y
llegó
a
la
conclusión
que
todos
los
ácidos
tienen
hidrógeno:
HClO______H+
+ClO‐
 Ácido
hipocloroso
 HCl___H+
+Cl‐
 Ácido
clorhídrico
 Los
hidrácidos
se
forman
por
la
combinación
del
hidrógeno
con
un
no
metal
de
los
grupos
VIA
y
VIIA.
 Ejemplo:
 No
metal
+hidrógeno____hidrácido
.
Br2
+
H2_______2HBr
.
Bromo
+
Hidrógeno___
ácido
Bromhídrico
.
No
metal
+
Hidrógeno
____hidrácido
Nomenclatura:
Los
hidrácidos
se
nombran
empleando
la
palabra
genérica
ácido
seguida
del
nombre
del
elemento
no
metálico
y
la
terminación
hídrico
así:
S+
H2___H2S
Azufre
+
hidrógeno____ácido
sulfídrico
F2+H2___HF
Flúor
+
Hidrógeno_____Ácido
fluorhídrico
 H2+Cl2‐‐‐‐‐HCl
ácido
clorhídrico
 H2+S2‐‐‐‐‐‐‐H2S
Ácido
sulfídrico
 Función
ácido
oxácido:
Un
ácido
oxácido
se
forma
al
reaccionar
un
óxido
ácido
o
anhídrido
con
el
agua.
 Óxido
ácido
+agua____ácido
oxácido
 SO3
+H2O____H2SO4
 Nomenclatura:
 Los
oxácidos
son
combinaciones
de
hidrógeno,
oxigeno
y
un
no
metal.
 Los
nombres
de
los
oxácidos
son
similares
a
los
de
los
anhídridos
de
los
que
provienen.
 Los
nombres
de
los
oxácidos:
Terminan
en
ICO
si
el
elemento
no
metálico
presenta
solo
un
número
de
oxidación.
 Ejemplo:
 H2CO3
Ácido
carbónico
 .
Cuando
el
elemento
no
metálico
presenta
dos
números
de
oxidación
se
emplea
la
terminación
ICO
para
el
de
mayor
estado
de
oxidación
y
la
terminación
OSO
para
el
de
menor.
 Ejemplo:
 H3PO3
 H3PO4
Función
sal:
 Se
forma
de
la
unión
de
un
ácido
con
una
base
o
hidróxido
nos
produce
una
sal
.
 La
reacción
es:
Ácido
+
base____sal
+agua
 2H2SO4+2Ca(OH)2____2cAso4+4H2O
 Ácido
sulfúrico
+
hidróxido
de
calcio—Sulfato
de
calcio
+
agua.
 En
este
caso
el
átomo
de
calcio
reemplaza
a
dos
átomos
de
hidrógeno.
Esta
sal
corresponde
a
una
oxisal
ya
que
proviene
de
un
ácido
oxácido.
 Sales
haloideas:
Las
sales
haloideas
se
forman
por
la
unión
de
una
base
y
un
ácido
hidrácido
 Ácido
hidrácido
+
hidróxido___sal
+agua
 HCl
+NaOH_____NaCl
+
H2O
 Ácido
clorhídrico‐‐‐‐Cloruro
de
sodio
más
agua
 Nomenclatura
de
las
sales
haloideas:
Para
nombrar
las
sales
haloideas
se
le
adiciona
la
terminación
URO
al
nombre
del
elemento
no
metálico,
seguido
del
nombre
del
metal.
 Ejemplo:
 A.
KBr.
Bromuro
de
potasio
 B.
CaCl2:
Cloruro
de
calcio
 C.MgI2:
Yoduro
de
magnesio
 D.
LiF:
Fluoruro
de
litio
 Las
sales
oxisales.
Son
el
producto
de
la
unión
de
los
hidróxidos
o
bases
con
los
ácidos
oxácidos
 Hidróxido
+
oxácidos___sal
+H2O
 Las
oxisales
se
clasifican
en
:
A.
Sales
neutras
en
ellas
todos
los
hidrógenos
son
sustituidos
.
 Hidróxido
de
magnesio
+
ácido
sulfúrico
__sulfato
de
magnesio
+agua
 Mg(OH)2+
H2SO4‐‐‐‐MgSO4+
2H2O
 B.
Sales
ácidas.
Hay
sustitución
parcial
de
los
hidrógenos.
 NaOH+
H2SO4‐‐‐‐‐‐NaHSO4
+H2O
 Hidróxido
de
sodio+
ácido
sulfúrico
‐‐‐Sulfatoácido
de
sodio
+
Agua
 C.
Sales
básicas:
Se
presenta
una
sustitución
parcial
de
los
grupos
(oh).
 Mg(OH)2
+
HClO____MgOHClO
+H2O
 Hidróxido
de
magnesio+
ácido
hipocloroso‐hipoclorito
básico
de
magnesio
+
agua
 D.Sales
dobles:
Presentan
sustitución
de
los
hidrógenos
por
más
de
un
metal.
 KOH
+
NaOH
+H2SO4‐‐‐KNaSO4
+2H2O
 Hiodróxido
de
potasio
+
hidróxido
de
sodio
+
ácido
sulfúrico—sulfato
de
sodio
y
potasio
+
agua.
Nomenclatura
de
las
oxisales:
 La
nomenclatura
de
las
sales
oxisales
tiene
las
siguientes
reglas:
 Terminación
del
ácido
del
que
proviene
Terminación
de
la
sal
que
se
forma
 Ico
Ato
 Oso
Ito
Las
raíces
hipo
y
per
del
ácido
se
conservan
en
la
sal.
Ejemplo:
Sulfato
de
sodio‐‐‐‐‐Proviene
del
ácido
sulfúrico
Cloruro
de
calcio‐‐‐
Proviene
del
ácido
cloroso
Peryodato
de
potasio—Proviene
del
ácido
peryódico
Hipoclorito
de
litio‐‐‐‐Proviene
del
ácido
hipobromoso
 Como
su
terminación
es
ato
proviene
del
ácido
carbónico,
H2
C+4
O3.
El
carbono
tiene
un
número
de
oxidación
+4.
Po
tanto
en
la
sal
también
tiene
este
número
de
oxidación,
entonces:
La
formula
sería
Li+1
2C+4O‐23
Si
escribimos
la
ecuación:
H2C+4O3‐2+Li+1OH‐1
Li2CO3
+
H2O
Carbonato
de
litio