FUNDACIÓN UNIVERSITARIA JUAN N. CORPAS FACULTAD DE MEDICINA BIOFÍSICA LABORATORIO N° 4 PRÁCTICA 4 - ÁCIDOS Y BASES • OBJETIVOS 1. Reconocer y explicar algunas de las principales propiedades de los ácidos y de las bases. 2. Conocer e identificar los principales indicadores de ácidos y bases. 3. Aplicar los conocimientos adquiridos en las sesiones teóricas, relacionados con los conceptos básicos de pH. 4. Medir e interpretar el valor del pH de diferentes muestras biológicas. • TEMAS DE REVISIÓN Para el buen entendimiento de la práctica, el estudiante debe hacer una revisión previa de los siguientes temas: 1. 2. 3. 4. Concepto de ácido y de base. Concepto de pH. Formas de medir el pH en el laboratorio. Principales indicadores de pH. • MATERIALES Antes de comenzar a desarrollar la práctica los estudiantes deben verificar los materiales y equipos que les son entregados. • PROCEDIMIENTO 1. Identificación de ácidos y bases 1.1. Indicadores ácido - base 1.1.1. Métodos colorimétricos a. Para esta prueba encontrará 6 tubos de ensayo medianos marcados del 1 al 6, los cuales contienen, respectivamente, aproximadamente 15 mL de las siguientes soluciones al 1%: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido acético, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio e hidróxido de amonio. Al frente de cada tubo disponga sobre la mesa una tira de papel tornasol rojo y una de papel tornasol azul. Con una pipeta Pasteur (asigne una pipeta diferente para cada solución) retire de cada solución una pequeña cantidad y deje caer una gota sobre las tiras de tornasol. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte. b. Con las pipetas Pasteur que asignó a cada solución, transvase a los tubos de ensayo correspondientes por numeración, pequeñas cantidades, más o menos iguales, de las soluciones anteriores (Tubos grandes). Marque con un lápiz de cera cada uno de los tubos, para evitar confusiones, y luego agregue a cada uno dos gotas del indicador fenolftaleína. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte. c. Lave y seque bien los tubos de ensayo pequeños; repita el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador el azul de bromotimol. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte. d. Repita los pasos del punto anterior (c) pero esta vez utilice naranja de metilo (sol. Repollo morado) como indicador. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte. Nota: En la última columna de la tabla 1 que aparece en la hoja de reporte, señale el tipo de indicadora que corresponde cada reactivo utilizado (fenolftaleína, naranja de metilo, etc.), es decir, si se trata de un indicador de un ácido o una base. Recuerde: un cambio drástico del color original de estas sustancias representa un viraje que indica la naturaleza de la sustancia a valorar. 1.2. Reacción con los metales y los carbonatos 1.2.1. Métodos reactivos i. Lave y seque bien los tubos de ensayo pequeños; repita el procedimiento que utilizó en las pruebas anteriores pero esta vez coloque en cada uno de los tubos un trozo pequeño de zinc metálico. Observe en cuáles hay evidencia de reacción química (producción de gas, formación de precipitado, cambio de temperatura, cambio de color, etc.). Complete la tabla en la hoja de reporte. ii. Sin desechar el material usado en los tubos pequeños durante la prueba anterior (1.2.1.i) agregue a todos los tubos una porción de carbonato de calcio medida con la punta de una espátula. Observe en cuáles hay evidencia de reacción química. Complete la tabla en la hoja de reporte. Nota: En la última columna de la tabla 1 que aparece en la hoja de reporte, señale el tipo de indicador a que corresponde cada sustancia, es decir, si se trata de un indicador de un ácido o una base. Recuerde: la presencia de efervescencia (burbujas) o el cambio de la temperatura de estas sustancias son pruebas positivas que indican la naturaleza de la sustancia a valorar. 2. Determinación del pH 2.1. Tira indicadora universal A seis tubos de ensayo, marcados del 1 al 6, agregue 5mL de las soluciones problema que le serán entregadas y haga el siguiente procedimiento: Frente a la gradilla con los tubos, coloque una toalla de papel y sobre ella, delante de cada tubo, disponga una tira indicadora universal. Impregne, cuidadosamente, la totalidad de la tira indicadora y determine el pH de cada solución. Para esto, compare los colores de la tira con los de la escala de colores provista en el empaque del indicador universal y complete la tabla 2 en la hoja de reporte. Adicionalmente, calcule para cada solución la [H+], la [OH-] y el pOH. 2.2. Solución indicadora universal A cada una de las soluciones problema dispuestas en los tubos marcados del 1 al 6, agregue dos (2) gotas de solución indicadora universal. Determine el pH de cada solución; para esto, compare los colores de los tubos con los de la escala de colores provista en el frasco de la solución indicadora y complete la tabla 2 en la hoja de reporte. Compare los resultados de esta prueba con los encontrados en la prueba con la tira indicadora universal y explíquelos. LABORATORIO DE BIOFÍSICA REPORTE DE LABORATORIO PRÁCTICA 4 GRUPO: __________________ FECHA: _________________ NOMBRES: ______________________________________________________________________ 1.1.1 y 1.2.1 Con los datos de la práctica complete la siguiente tabla: Nota: en la columna final se debe colocar si la sustancia valorada sirve como indicadora de ácidos o de bases teniendo en cuenta si es un método colorimétrico o reactivo. H2SO4 Tubo 1 HCl Tubo CH3COOH 2 Tubo 3 NaOH Tubo 4 KOH Tubo 5 NH4OH Tubo 6 La sustancia es indicadora de: Color con Tornasol rojo Color con Tornasol azul Color con Fenolftaleína Color con Azul de Bromotimol Color con solución de repollo morado Reaccionó con el Zinc Reaccionó con el CaCO3 2.1 y 2.2. Con los datos de la práctica complete la siguiente tabla: Sustancia pH Cinta pH Solución ensayada indicadora Ácido Base Neutra indicadora universal Sust. Probl. #1 Sust. Probl. #2 Sust. Probl. #3 Sust. Probl. #4 Sust. Probl. #5 Sust. Probl. #6 Ácido Base Neutra Complete la siguiente tabla: Sustancia pH* ensayada Sust. Probl. #1 [H+] [OH-] pOH Sust. Probl. #2 Sust. Probl. #3 Sust. Probl. #4 Sust. Probl. #5 Sust. Probl. #6 * pH hallado con la tira indicadora ¿Cuáles son las diferencias de pH encontradas entre los dos métodos empleados? Sustancia problema 1: _____________ Sustancia problema 2: _____________ Sustancia problema 3: _____________ Sustancia problema 4: _____________ Sustancia problema 5: _____________ Sustancia problema 6: _____________ Explique las diferencias descritas en el punto anterior _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ _________________________________________________.
