EJERCICIOS QUÍMICA I

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
EJERCICIOS DE PRÁCTICA PARA LOS ESTUDIANTES QUE PRESENTARÁN EL PRIMER
EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA 1
INDICACIONES:
1. Estudiar todos los apuntes de los 7 bloque
2. Contestar los ejercicios que se anexan
1
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE”
EXAMEN ENSAYO
Nombre:
Grupo:
1.
Clasifica los ejemplos de acuerdo con las propiedades de la materia que corresponda
Extensiva o intensiva
𝑚𝑔
La densidad del hierro es de 7.86
𝑚𝐿
Convertir un trozo de cobre en lámina delgada (maleabilidad)
El peso de una persona
Alta conductividad eléctrica de la plata
El volumen de 1 kg de azúcar
2.
Relaciona los ejemplos de materia con la clasificación que les corresponda:
Elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas
Agua y dióxido de carbono
Aire
Aleaciones metálicas
Oro y plata
Etanol
Piedra de granito
3.
Lee los enunciados e identifica si son verdaderos V) o falsos (F)
F /V
Los elementos son sustancias formadas por más de un tipo de átomos
Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias que conservan sus
propiedades individuales.
Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos
ordinarios en algo más sencillo.
Los elementos se representan con fórmulas
Los elementos se combinan para formar compuestos
Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos y sólo una acción química
los puede separar
4.
Es aquella mezcla en la que la materia forma diversas fases cuyas propiedades varían en diferentes
puntos de la muestra:
A) Heterogénea
B) Compuesta
C) Homogénea
D) Simple
5.
Señala los cambios de estado (fusión, solidificación, evaporación, condensación, licuefacción,
deposición o sublimación inversa, sublimación) que se presentan en los siguientes ejemplos:
CAMBIO DE ESTADO:
Formación de nieve o escarcha
Calentamiento de gasolina
Obtención de hidrógeno líquido
Desodorantes de pastilla
El rocío que se observa por las mañanas
6.
Es un ejemplo de cambio físico:
A) Sublimar el yodo
B) Encender un cerillo
C) La fotosíntesis
D) Fermentación
2
E)
Refracción de la luz
7.
A)
B)
C)
D)
La materia puede cambiar de un estado de agregación de otro su se varían:
Color y forma
Presión y temperatura
Concentración y peso.
Masa y peso.
8.
Ocupan todo el volumen del recipiente que las contiene y sus partículas poseen gran energía cinética
con movimientos desordenados.
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
A)
B)
C)
D)
9.
Identifica tres de las energías que se ponen de manifiesto en una vela encendida:
a) Eólica, luminosa, atómica
b) Química, luminosa, calórica
c) Calórica, luminosa, atómica
d) Luminosa, geodésica, calórica
10. Completa las siguientes semirreacciones con los electrones que se ganen o se pierdan e indica si se
trata de una oxidación o de una reducción:
42+
C
→
C
Cl7-
→
Cl1-
Cl°2
→
Cl3+
11. Cuál es el peso de una persona de 75 kg en el planeta Marte, si la aceleración debida a la gravedad en
ese planeta
𝑚
es de 3.72 2
𝑠
3
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE”
EXAMEN ENSAYO QUÍMICA 1
Nombre:
Grupo:
1. Quién creó la tabla periódica
A) Chancourtois
B) Dobereiner
C) Newlands
D) Mendeleiv
2. La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales
A) Falso
B) verdadero
3. Cuántos elementos tiene la tabla periódica actualmente:
A) 90
B) 104
C) 92
d) 118
4. Cuál es el nombre del siguiente elemento: Dy
A) Dubnio
B) Deyterio
C) Disprosio
D) Darmstadio
5. Cuál es el segundo elemento de la tabla periódica
A) Boro
B) Silicio
C) Oxígeno
D) Helio
6. Cómo se llama el grupo 17 de la tabla periódica:
A) Calcógenos
B) Anfígenos
C) Térreos
D) Halógenos
7. La tabla periódica de los elementos químicos está constituida por:
A) 18 periodos
B) 17 grupos
C) 14 grupos
D) 3 bloques
8. Cuál es el símbolo del mercurio:
A) Mg
B) Me
C) Hv
D) Hg
9. Cuál es el elemento número 6
A) Boro
4
B) Nitrógeno
C) Carbono
D) oxígeno
10. Cómo se llama este elemento Ar
A) Arsénico
B) Americio
C) Arsénico
D) Antimonio
11. Hay un elemento de la tabla periódica dedicado a Albert Einstein
A) Falso
b) Verdadero
12. Cómo se llama el grupo 1 de la tabla periódica
A) Metales alcalinos
B) Metales alcalino- térreos
C) Metales de transición
D) Metales de transición interna
13. Cuál es el único metal que podemos encontrar en la tierra en condiciones
ambientales en estado líquido:
A) Hierro
B) Azufre
C) Mercurio
D) Plata
14. Cómo se llama el grupo 17 de la tabla periódica:___________
15. Cuál es el símbolo del oro
A) Or
B) Au
C) Aur
D) Aw
16. Cómo se llama este elemento: S
A) Sirconio
B) Silicio
C) Seaborgio
D) Azufre
17. Cuál de estos elementos ha sido creado de materia artificial
A) Calcio
B) Mercurio
C) Lantano
D) Oganesón
18. Cuál es elemento número 16
A) Azufre
B) Carbono
C) Cloro
5
D) oxígeno
19. Cómo se llaman los elementos del 56 al 71
A) Metales de transición
B) actínidos
C) Lantánidos
D) Calcógenos
20. Cuál el elemento más abundante del universo
A) Carbono
B) oxígeno
C) Helio
D) Hidrógeno
21. Los elementos se colocan en la tabla periódica según:
A) Su masa atómica
B) Su número atómico
C) Su número de masa
D) su valencia
22. Cómo se llama este elemento: Mg
A) Manganeso
B) Manganeso
C) Molibdeno
D) Medelevio
23. Cuál es el símbolo del plutonio:
A) Pl
B) Pt
C) Pu
D) Pd
24. Cómo se llama este elemento: Ni
A) Nitrógeno
B) Niobio
C) Níquel
D) Niodimio
25. La tabla periódica consta de :
A) 4 periodos
B) 5 periodos
C) 6 periodos
D) 7 periodos
26. Los elementos metálicos tienden a:
A) Ganar electrones y quedar con carga positiva
B) Perder electrones y quedar con carga positiva
C) Ganar electrones y quedar con carga negativa
D) Ganar protones y quedar con carga positiva.
6
27. El siguiente elemento 1s22s22p63s23p64s2 pertenece al bloque:
A) Bloque “S”
B) Bloque “P”
C) Bloque “d”
D) Bloque “f”
28. Cuál es el número atómico del siguiente elemento 1s22s22p63s23p64s2:
Z=
7
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE”
EXAMEN ENSAYO QUÍMICA 1
Nombre:
Grupo:
1.-¿Qué relación existe entre la materia y la energía?
a)
La materia y la energía son propiedades químicas de los
elementos.
b) La materia no se crea ni se destruye excepto en las reacciones
nucleares, la masa permanece constante.
c)
Durante cualquier cambio químico se absorbe o se desprende
energía.
d)
La materia ocupa un lugar en el espacio y la energía no.
e) La energía proviene de la energía solar y la materia de la
masa de los átomos.
3.-¿En qué caso las moléculas de agua tienen más energía?
a) En el agua líquida a 100 ° C .
b) En el vapor de agua a 100 ° C.
c) En el agua sólida a 100 ° C.
d) En el agua líquida a 10 ° C.
e) En el agua sólida a – 10 ° C.
4 .- De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de
agregación de la materia.
a) Homogénea y heterogénea.
b) Elementos y compuestos.
c) Metales y no metales.
d) Sólido, líquido y gaseoso.
e) Mezclas y sustancias puras.
5.- Indique cuál de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos.
a) Homogéneos y heterogéneos.
b) metales y no metales.
c) Puras y mezclas.
d) Moléculas y átomos.
e) Líquidos, sólido y gaseoso.
8
6.- Seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que invento un
sistema simple para definir la notación de los elementos.
a) Antoine Lavoisier
b) Tales de Mileto
c) Paracelso
d) Jöns Berzelius.
e) Empédocles
7.- Un químico determino que el 70 % del compuesto Fe2O3 es Fe. Si se
descompone 350 g de Fe2O3, ¿qué cantidad de Fe obtendrá?
a) 25.0 g
b) 245.0 g
c) 143.5 g
d) 13.8 g
e) 33.5 g
9.- Cuales son las partículas que constituyen el átomo?
a) Positrón y negatrón
b) Alfa, beta, gama.
c) Protón, Neutrón, Electrón
d) Solo protones
e) Hidrogenón, nitrogenón, positrón.
10.- Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos.
a) Mesón
b) Neutrón
c) Protón
d) Fotón
e) Electrón
12.- ¿Cuántos orbitales tiene el subnivel d?
a) 3
b) 1
c) 4
d) 5
e) 10
13.- ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un orbital?
a) 7
b) 8
c) 18
d) 36
e) 2
9
14.- Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p1.¿A
qué familia y a qué periodo pertenece?
a) IA, periodo 3
b) IIIA, periodo 3
c) IIA, periodo 4
d) IIIB, periodo 4
e) IVA, periodo 3
15.- ¿Cuántas moléculas hay en un
mol? a) 3.025 x 1034
b) 7.25x 1025
c) 123 000
d) 6.023 x1023
e) 1 250 000.
16.- Selecciona el nombre del siguiente compuesto: Na2CO3.
a) Carbonato ácido de sodio.
b) Carbonito de sodio.
c) Carbonato de sodio.
d) Carburo de sodio.
e) Bicarbonato de sodio.
17.- Identifica los nombres de los siguientes compuestos químicos: NH4OH,
Ba(OH)2, Zn(OH)2
a) Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, oxido de zinc
b) Nitruro de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc
c) Hidróxido de amonio, oxido de bario, hidróxido de zinc
d) Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc
e) Hidróxido de amonio, oxido de bario, oxido de zinc
18.- Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la
velocidad de las moléculas.
a) Se multiplica por la masa molecular del gas
b) Aumenta
c) Se iguala a cero
d) Permanece constante.
e) Nada de lo anterior
23.- Reacción química en la que una sustancia gana electrones :
A)
Redox
B)
Reducción
C)
Oxidación
D)
Acidificación
E)
Basificación
10
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE”
PRIMER PARCIAL
Nombre:
Grupo:
1. Cuál es la configuración de acuerdo a la regla de diagonales del Arsénico
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104p4 5s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p3
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d114p2
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p3
2. Cuál es la configuración abreviada o de Kernel del Arsénico
A) [Kr] 3d104p4 5s1
B) [Ne] 3d10 4p3
C) [Ar] 4s2 3d104p3
D) [Ar] 4s2 3d114p2
E) [Ar] 3d10 4s2 4p3
3. La configuración de un elemento es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2
3.1. En qué periodo se encuentra
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
F) 6
3.2. Cuál es su terminación:
A) ns1
B) ns2
C) ns2np1
D) ns2 np6
E) (n-1)d10ns2
3.3. En qué grupo se encuentra:
A) 1-IA
B) 2-IIA
C) 12-IIB
D) 18-VIIIA
3.3 Ubícalo en la siguiente tabla (rellena el cuadro donde se localiza)
11
4. Del siguiente elemento, realiza:
A) Configuración electrónica y representación gráfica o vectorial de orbitales.
B) Modelo atómico de Bohr Rutherford (núcleo y niveles)
C) Estructura de Lewis
D) Números cuánticos del electrón diferencial
5. Se le conoce así al último electrón que se acomoda en una configuración electrónica:
A) Final B) Inicial C) Diferencial D) Parcial
6. Establece niveles de energía alrededor del núcleo del átomo, donde gira un número exacto
de electrones en cada nivel siguiendo la regla 2n2.
A) Modelo atómico de Rutherford
B) Modelo atómico de Dirac-Jordan
C) Modelo atómico de Bohr
D) Modelo atómico de Sommerfeld
7. Energía que poseen los cuerpos en virtud de su posición o estado de reposo:
A) Energía mecánica
B) Energía potencial
C) Energía cinética
D) Energía eólica
E) Energía mareomotriz
8. Son átomos de un mismo elemento que poseen diferente número de masa, pero tienen el
mismo número atómico:
A) Anfóteros B) Calcógenos C) Isótopos D) Isentrópico
9. Sustancias formadas por la unión química de dos o más elementos en proporciones
definidas:
A) Mezcla homogénea B) Elemento C) Mezcla heterogénea D) Compuesto
10. En 1899 Rutherford identificó los componentes principales de la radiación y los denominó:
A) Rayos catódicos B) Rayos X C) Rayos canales D) Rayos, alfa, beta y gamma
12
Formulario para determinar los grupos de acuerdo a las terminaciones de las
configuraciones de los elementos en función de su orden numérico
Formulario para determinar los números cuánticos de cualquier electrón
13
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE” / SEGUNDO EXAMEN PARCIAL 5/12/2022 ##
Nombre:
Grupo:
No. de lista:
1.
Se forma este tipo de enlace entre dos no metales y cuando la diferencia de sus electronegatividades es mayor a 0.4:
(Valor: 1.5 puntos)
A) Iónico
B) Covalente no polar
C) Enlace covalente simple
D) Enlace covalente polar
E) Enlace metálico
2.
Paul Drude en 1902 y posteriormente Hendrik Lorentz, en 1923, propusieron un teoría según la cual los metales estaban
formados por una aglomeración de núcleos positivos entre los que se mueven libremente los electrones. A esta teoría se le
denomina:
(Valor: 1.5 puntos)
A) Teoría de electronegatividad
B) Teoría de la afinidad electrónica
C) Teoría del mar de electrones
D) Teoría de bandas
3.
Si reacciona un metal con hidrógeno se produce:
A) Hidróxido
B) Hidruro
C) Hidrácido
D) Halogenoides
(Valor: 1.5 puntos)
4.
Qué compuesto es un hidróxido:
A) Fe(OH)2
B) Na2CO3
C) H3PO4
D) CoCl2
La configuración electrónica del Boro “S” es: 1s2 2s2 2p1
y la configuración electrónica del flúor “F” es : 1s2 2s2 2p5
Cuál es la estructura de Lewis del BF3
(Valor: 1.5 puntos)
5.
6.
A)
B)
C)
Cuál es el número de oxidación del Carbono (C) en el siguiente compuesto: H2CO3
A) 5+
B) 4+
C) 3+
D) 2+
(Valor: 2 puntos)
D)
(Valor: 2 puntos)
7.
Cuál es la fórmula de óxido de titano (IV)
A) TiO4
B) Ti2O4
C) TiO2
D) Ti4O3
(Valor: 2 puntos)
8.
Cuál es el nombre tradicional del siguiente ácido: H2SO3
A) Ácido sulfúrico
B) Ácido sulfhídrico
C) Ácido sulfuroso
D) Ácido hiposulfuroso
(Valor 2 puntos)
14
1.
Balancea por tanteo (Valor: 3 puntos) ###
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
2.
Balancea por óxido reducción (valor: 3 puntos)
NH3 + H2SO4 → S4 + HNO3 + H2O
15
3.
Balancea por tanteo (Valor: 3 puntos) ##
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
4.
Balancea por óxido reducción (valor: 3 puntos)
H2O + P2H4 + HNO3 → H3PO4 + NH3
16
5.
Balancea por tanteo (Valor: 3 puntos) #
C7H16 + O2 → CO2 + H2O
6.
Balancea por óxido reducción (valor: 3 puntos)
H2O + AS4 → AsH3 + HAsO3
17
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
PLANTEL 04 “EL TULE”
EXAMEN Bloque 4
Nombre:
Grupo:
Del siguiente elemento, realiza:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Cuál es su número atómico
Cuál es su número de masa
Cuántos protones, neutrones y electrones tiene
Configuración electrónica y representación gráfica de orbitales, además señala el electrón diferencial
Escribe los números cuánticos del electrón diferencial
A qué bloque pertenece
En qué periodo se encuentra
Escribe la configuración de Kernel
Escribe la configuración de Kernel de la tabla periódica
Escribe la configuración electrónica en orden numérico
Cuál es su terminación (en la configuración en orden numérico)
En qué grupo se encuentra
¿Es un metal, no metal o metaloide?
Escribe su estructura de Lewis
Dibuja el modelo de Borh Rutherford
Escribe sus números de oxidación
Localiza el elemento y coloca su símbolo en la cuadrícula:
18