INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLOGICO PUBLICO “HONORIO DELGADO ESPINOZA” LAB. FISICO QUIMICO INFORME N° 1: Leyes de los gases ideales-Boyle y Charles Docente: Ing. Mónica Díaz Murillo Semestre: I Integrantes: - Hihuallancca Chuchullo Thalia - Mamani Calsina Nancy - Condori Quispe Rocio - Canahuire Choquepata Camila - Chambi Jala Santos - Mendizaval Lizardo “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” AREQUIPA – PERÚ 2024 07 de junio de 2024 2 “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” 1. CAPACIDAD - Armar equipos con el material de laboratorio - Comprobar experimentalmente las propiedades físicas de los líquidos 2. FUNDAMENTO TEÓRICO PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS Presión. Medida en pascales en el Sistema Internacional (SI), la presión es la proyección de la fuerza que un fluido ejerce perpendicularmente a una unidad de superficie. Por ejemplo: la presión atmosférica o la presión del agua en el fondo oceánico. Densidad. Es una magnitud escalar que, en general, se mide en kilogramos por metro cúbico o gramos por centímetro cúbico. Mide la cantidad de materia por volumen determinado de una sustancia, independientemente del tamaño y de la masa. Temperatura. Está relacionada con la cantidad de energía interna de un sistema termodinámico (un cuerpo, un fluido, etc.), y es directamente proporcional a la energía cinética promedio de sus partículas. La temperatura puede medirse mediante el registro de calor que el sistema cede a un termómetro. Entalpía. Simbolizada en física con la letra H, se define como la cantidad de energía que un sistema termodinámico determinado intercambia con su entorno, ya sea perdiendo o ganando calor a través de diferentes mecanismos, pero a presión constante. Entropía. Simbolizada con la letra S, consiste en el grado de desorden de los sistemas termodinámicos en equilibrio y describe el carácter irreversible de los procesos que sufren. En un sistema aislado, la entropía jamás puede disminuir: o permanece constante o aumenta. Calor específico. Es la cantidad de calor que una unidad de una sustancia requiere para incrementar su temperatura en una unidad. Dependiendo de las unidades usadas y de las escalas para medir temperaturas, la unidad del calor específico puede ser cal/gr.ºC, o J/kg.K, . Se representa con la letra c. Peso específico. Es la razón entre el peso de una cantidad de una sustancia y su volumen, medida según el Sistema Internacional en Newtons por metro cúbico (N/m3). Fuerza de cohesión. Las partículas de una sustancia se mantienen juntas por diversas fuerzas intermoleculares (o de cohesión), que impiden que cada una se 07 de junio de 2024 3 “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” vaya por su cuenta. Estas fuerzas son más intensas en los sólidos, menos en los líquidos y muy débiles en los gases. Energía interna. Se trata de la sumatoria de la energía cinética total de las partículas que componen una sustancia, junto con la energía potencial asociada a sus interacciones. PROPIEDADES ESPECIFICAS Viscosidad. Se trata de una medida de la resistencia del fluido a las deformaciones, tensiones de tracción y movimiento. La viscosidad responde al hecho de que las partículas del fluido no se mueven todas a la misma velocidad, lo que produce choques entre ellas que retrasan el movimiento. Conductividad térmica. Representa la capacidad de transmisión del calor de los fluidos, o sea, de transferir la energía cinética de las partículas a otras adyacentes con las que está en contacto. Tensión superficial. Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área, pero puede entenderse como la resistencia que presentan los fluidos, sobre todo los líquidos, al aumentar su superficie. Esto es lo que permite que algunos insectos “caminen” sobre el agua. Compresibilidad. Es la medida en que puede disminuirse el volumen de un fluido al someterlo a una presión o compresión. Capilaridad. Vinculada con la tensión superficial de los fluidos (y, por lo tanto, de su cohesión), es la capacidad de un fluido de subir o bajar por un tubo capilar, o sea, qué tanto “moja” un líquido. Esto puede verse fácilmente cuando se sumerge la punta de una servilleta seca en un líquido y observamos qué tan arriba se extiende la mancha de líquido sobre el papel contra la fuerza de gravedad. LEY DE JURIN La altura a la que se eleva o desciende un líquido en un capilar es directamente proporcional a su tensión superficial y está en razón inversa a la densidad del líquido y del radio del tubo. 3. MATERIALES Experimento 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD Picnómetro de 10ml Termómetro Balanza Vaso de precipitado Regla graduada Probeta 20ml Experimento N 2: DETERMINACIÓN DE CAPILARIDAD 07 de junio de 2024 4 “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” Experimento N 2: DETERMINACIÓN DE CAPILARIDAD Regla graduada Vaso de precipitado Capilar Frasco de vidrio de fondo plano 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL Experimento 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD 1. Registrar la temperatura del agua y Etano (opcional) procurar que ambos tengan la misma temperatura. 2. Medir 10 mL de alcohol o agua 3. Pesar un picnómetro limpio, vacío y seco 07 de junio de 2024 5 “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” 4. Colocar en el picnómetro el agua o alcohol, hasta que rebose y tapar, secar y pesar. 5. Con los datos determinar la densidad del agua y/ o alcohol Experimento N 2: DETERMINACIÓN DE CAPILARIDAD 1. En un frasco de vidrio de fondo plano agregar agua y alcohol 2. En un frasco de vidrio de fondo plano ubicar el capilar de vidrio (Ayudarse con la plastilina para que quede fijo. 3. Medir antes el diámetro del capilar, 07 de junio de 2024 6 “IESTP Honorio Delgado Espinoza-2024” 4. Medir la altura que alcanza el líquido en el capilar 5. Con los datos determinar la densidad del agua y/ o alcohol 5. ESQUEMAS Experimento 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD 07 de junio de 2024 7
