Ejercicio 1. Si tenemos 3 moles de H2SO4 disueltos en 200mg de agua, ¿cuál es el % masa/masa en g? (Datos: Peso molecular del hidrógeno = 1, Peso atómico del azufre (S) = 32, Peso atómico del oxígeno (O) = 16) 1. Todo tiene que estar en la misma unidad, por tanto hay que pasar los moles de H2SO4 a gramos ¿Cómo se pasa de moles a gramos? 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 = 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 → 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 = 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 = 3 ∗ 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 = 3 ∗ 98 = 294 g a. ¿Cómo se calcula la masa molecular? La masa molecular es igual a el peso molecular de cada átomo multiplicado por su coeficiente (en el examen, se proporcionarán las masas moleculares) Peso molecular del hidrógeno = 1 Peso atómico del azufre (S) = 32 Peso atómico del oxígeno (O) = 16 Peso atómico del H2SO4: Hay dos hidrógenos + 1 azufre + 4 oxígenos = 2 *1 + 1 * 32 + 4* 16 = 2 + 32 + 64 = 98 2. Ahora sé que los 3 moles de H2SO4 son 294 gramos de H2SO4. Para calcular el % masa/masa se usa la siguiente fórmula: 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ∗ 100 = ∗ 100 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 294 𝑔 294 = ∗ 100 = ∗ 100 = 0.99 ∗ 100 = 99% 𝑚𝑎𝑠𝑎/𝑚𝑎𝑠𝑎 294 𝑔 + 0,2 𝑔 294,2 El soluto es el H2SO4, por tanto tengo 294 g de soluto. % La disolución está formada por la suma de los gramos de disolvente + g de soluto Gramos soluto = 294 g Gramos disolvente = 200 mg = 20 cg = 2 dg = 0,2 g de disolvente (agua) Ejercicio 2. Si tenemos 30 g de Tris base para disolver en 200mg de agua, ¿cuál es el % masa/masa en g? % 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑎 = 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∗ 100 = 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 30𝑔 30𝑔 30𝑔+0,2𝑔 = 30,2𝑔 = 0,99 ∗ 100 = 99 Gramos de soluto = 30g Gramos de disolución = 200mg Ejercicio 3. Si tenemos 200 mL de alcohol para disolver en 20 mL de agua, ¿cuál es el % volumen/volumen en L? % 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ∗ 100 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 200𝑚𝐿 200𝑚𝐿 ∗ 100 = ∗ 100 = ∗ 100 = 0,90 ∗ 100 = 90,90% 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 200𝑚𝐿 + 20𝑚𝐿 220𝑚𝐿 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 ∗ 100 = 200𝑚𝐿 200𝑚𝐿+20𝑚𝐿 ∗ 100 = 0,2 𝐿 0,2 𝐿+0,02 𝐿 ∗ 100 = 0,2 𝐿 0,22 𝐿 * 100 = 90,90% Al ir hacia abajo se multiplica, al subir hacia arriba se divide tantas veces como posiciones haya 2 kg = 20 Dg = 200 Hg = 2000 g Hacia arriba 2 mg = 0,2 cg = 0,02 dg = 0,002 g 2 µg = 0,002 mg = 0,0002 cg = 0,00002 dg = 0,000002 g
