TABLAS BARBOSA, JIMENEZ

Apéndices
Apéndice A
Interpolación lineal
La interpolación lineal es un método para ajustar datos a una curva que se usa ampliamente en matemáticas. Es la forma más simple de interpolación.
Interpolación lineal entre dos puntos
y1
Si se tienen los dos puntos en la figura A1, la línea azul se utiliza
para llevar a cabo la interpolación lineal. El valor de y en x es el
dato que se busca en la interpolación.
Si los dos puntos están dados por las coordenadas (x0, y0) y
(x1, y1), y el valor buscado se encuentra entre esos valores, puede utilizarse la ecuación para hallar la pendiente de una línea
recta para encontrar el valor de y en la posición x.
Partiendo de que la pendiente de una recta es constante,
puede utilizarse la ecuación para encontrar la pendiente para
hallar el valor buscado como:
y1 – y0 y – y0
=
x1 – x 0 x – x 0
(xy)
y0
x0
Figura A1 Interpolación lineal.
Despejando y se tiene:
y = y0 + ( x – x 0 )
y1 – y0
.
x1 – x 0
Esta es la ecuación para la interpolación lineal. De la misma manera, si se conocieran los valores
para (x0, y0) y (x, y) mientras se busca el valor de y1 en x1, puede usarse el mismo principio (recordar
que la pendiente de la recta es constante) y despejar para y1.
x1
398
Termodinámica para ingenieros
Apéndice B
Sistema de unidades
Tabla B.1
Factores de conversión
Área (A)
1 mm2 = 1,0 3 10–6 m2
1 ft2 = 144 in2
1 cm2 = 1,0 3 10–4 m2 = 0,1550 in2
1 in2 = 6,4516 cm2 = 6,4516 3 10–4 m2
1 m2 = 10,7639 ft2
1 ft2 = 0,092903 m2
Conductividad (k)
1 W/m-K = 1 J/s-m-K
= 0,577 789 Btu/h-ft-ºR
1 Btu/h-ft-R = 1,730735 W/m-K
Densidad (r)
1 kg/m3 = 0,06242797 lbm/ft3
1 lbm/ft3 = 16,01846 kg/m3
1 g/cm3 = 1 000 kg/ft3
1 g/cm3 = 1 kg/L
Energía (E, U )
1 J = 1 N-m = 1 kg-m2/s2
1 J = 0,737 562 lbf-ft
1 cal (Int.) = 4,1868 J
1 lbf-ft = 1,355 818 J
= 1,28507 3 10–3 Btu
1 Btu (Int.) = 1,055056 kJ
1 erg = 1,0 3 10 J
–7
= 778,1693 lbf-ft
1 eV = 1,60217733 3 10–19 J
Fuerza (F)
1 N = 0,224809 lbf
1 kp = 9,80665 N (1 kgf)
1 lbf = 4,448 222 N
Gravedad
g = 9,80665 m/s2
g = 32,17405 ft/s2
Capacidad de calor (Cp, Cv, C ) entropía específica (s)
1 kJ/kg-K = 0,238846 Btu/lbm-ºR
1 Btu/lbm-ºR = 4,1868 kJ/kg-K
Flujo de calor (por unidad de área)
1 W/m2 = 0,316 998 Btu/ft2
1 Btu/h-ft2 = 3,15459 W/m2
Apéndices
Tabla B.1 (continuación)
Factores de conversión
Coeficiente de tranferencia de calor (h)
1 W/m2-K = 0,176 11 Btu/h-ft2-°R
1 Btu/h-ft2-°R = 5,67826 W/m2-K
Longitud (L)
1 mm = 0,001 m = 0,1 cm
1 ft = 12 in
1 cm = 0,01 m = 10 mm = 0,3970 in
1 in = 2,54 cm = 0,0254 m
1 m = 3,28084 ft = 39,370 in
1 ft = 0,3048 m
1 km = 0,621 371 mi
1 mi = 1,609344 km
1 mi = 1 609,3 m (estatus de EU)
1 yd = 0,9144 m
Masa (m)
1 kg = 2,204623 lbm
1 lbm = 0,453592 kg
1 tonelada = 1 000 kg
1 slug = 14,5939 kg
1 grano = 6,47989 3 10 kg
–5
1 Ton = 2 000 lbm
Momento (torque, T )
1 N · m = 0,737562 lbf-ft
1 lbf-ft = 1,355818 N · m
Momentum (mV )
1 kg-m/s = 7,23294 lbm-ft/s
1 lbm-ft/s = 0,138256 kg-m/s
= 0,224809 lbf-s
Potencia (Q, W)
1 W = 1 J/s = 1 N · m/s
1 lbf-ft/s = 1,355818 W
= 4,62624 Btu/h
= 0,737 562 lbf-ft/s
1 kW = 3 412,14 Btu/h
1 Btu/s = 1,055056 kW
1 hp (métrico) = 0,735499 kW
1 hp (RU) = 0,7457 kW
= 550 lbf-ft/s
= 2 544,43 Btu/h
1 Ton de
1 Ton de
refrigeración = 3,51685 kW
refrigeración = 12 000 Btu/h
399
400
Termodinámica para ingenieros
Tabla B.1 (continuación)
Factores de conversión
Presión (P )
1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/m-s2
1 lbf/in2 = 6,894 757 kPa
1 bar = 1,0 × 105 Pa = 100 kPa
1 atm = 101,325 kPa
1 atm = 14,695 94 lbf/in2
= 1,01325 bar
= 29,921 in Hg [32 °F]
= 760 mm Hg [0 °C]
= 33,899 5 ft H2O [4 °C]
= 10,33256 m H2O [4 °C]
= 33,899 5 ft H2O [4 °C]
1 torr = 1 mm Hg [0 °C]
1 mm Hg [0 °C] = 0,133322 kPa
1 in Hg [0 °C] = 0,49115 lbf/in2
1 m H2O [4 °C] = 9,80638 kPa
1 in H2O [4 °C] = 0,036126 lbf/in2
Energía específica (e, u)
1 kJ/kg = 0,42992 Btu/lbm
= 334,55 lbf-ft/lbm
1 Btu/lbm = 2,326 kJ/kg
1 lbf-ft/lbm = 2,98907 3 10–3 kJ/kg
= 1,28507 3 10–3 Btu-lbm
Energía cinética específica
1 2
V
2
1 m2/s2 = 0,001 kJ/kg
1 ft2/s2 = 3,9941 3 10–5 Btu/lbm
1 kJ/kg = 1 000 m2/s2
1 Btu/lbm = 25 037 ft2/s2
Energía potencial específica (Zg)
1 m-gstd = 9,80665 3 10–3 kJ/kg
= 4,21607 3 10–3 Btu/lbm
1 ft-gstd = 1,0 lbf-ft/lbm
= 0,001285 Btu/lbm
= 0,002989 kJ/kg
Volumen específico (v )
1 cm3/g = 0,001 m3/kg
1 cm3/g = 1 L/kg
1 m3/kg = 16,01846 ft3/lbm
1 ft3/lbm = 0,062428 m3/kg
Temperatura (T )
1 K = 1˚C = 1,8 R = 1,8 ˚F
TC = TK − 273,15
(TF − 32)/1,8
TK = TR/1,8
1 R = (5/9) K
TF = TR − 459,67
= 1,8 TC + 32
TR = 1,8 TK
Apéndices
Tabla B.1 (continuación)
Factores de conversión
Constante universal de los gases
R = N0k = 8,31451 kJ/kmol-K
R = 1,98589 Btu/lbmol-R
= 1,98589 kcal/kmol-K
= 1 545,36 lbf-ft/lbmol-R
= 82,0578 atm-L/kmol-K
= 0,73024 atm-ft3/lbmol-R
= 10,7317 (lbf/in2)-ft3/lbmol-R
Velocidad (V)
1 m/s = 3,6 km/h
1 ft/s = 0,681818 mi/h
= 3,28084 ft/s
= 0,3048 m/s
= 2,23694 mi/h
= 1,09728 km/h
1 km/h = 0,27778 m/s
1 mi/h = 1,46667 ft/s
= 0,91134 ft/s
= 0,44704 m/s
= 0,62137 mi/h
= 1,609344 km/h
Volumen (V )
1 m3 = 35,3147 ft3
1 ft3 = 2,831685 3 10–2 m3
1 L = 1 dm3 = 0,001 m3
1 in3 = 1,6387 3 10–5 m3
1 Gal (EU) = 3,785 412 L
1 Gal (RU) = 4,546090 L
= 3,785412 3 10 m
−3
3
1 Gal (EU) = 231,00 in3
401
402
Termodinámica para ingenieros
Apéndice C
Tablas de propiedades termodinámicas
(Sistema Internacional de Unidades)
Tabla C.1
Constantes críticas
Fórmula
Masa
molecular
Temperatura
(K)
Presión
(MPa)
Amoniaco
NH3
17,031
405,5
11,35
0,00426
Argón
Ar
39,948
150,8
4,87
0,00188
Bromo
Br2
159,808
10,30
0,000796
Dióxido de carbono
CO2
44,01
304,1
7,38
0,00212
Monóxido de carbono
CO
28,01
132,9
3,50
0,00333
Cloro
Cl2
70,906
416,9
7,98
0,00175
Flúor
F2
37,997
144,3
5,22
0,00174
Helio
He
4,003
0,227
0,0143
Hidrógeno (normal)
H2
2,016
33,2
1,30
0,0323
Kriptón
Kr
83,80
209,4
5,50
0,00109
Neón
Ne
20,183
44,4
2,76
0,00206
Óxido nítrico
NO
30,006
180
6,48
0,00192
Nitrógeno
N2
28,013
126,2
3,39
0,0032
Dióxido de nitrógeno
NO2
46,006
431
Óxido nitroso
N2O
44,013
309,6
7,24
0,00221
Oxígeno
O2
31,999
154,6
5,04
0,00229
Dióxido de azufre
SO2
64,063
430,8
7,88
0,00191
Agua
H2O
18,015
647,3
22,12
0,00317
Xenón
Xe
289,7
5,84
0,000902
308,3
6,14
0,00433
Sustancia
Acetileno
C2H2
131,30
26,038
588
5,19
10,1
Volumen
(m3/kg)
0,00365
Benceno
C6H6
78,114
562,2
4,89
0,00332
n-Butano
C4H10
58,124
425,2
3,80
0,00439
Clorodifluoroetano(142b)
CH3CClF2
100,495
410,3
4,25
0,00230
Clorodifluorometano (22)
CHClF2
86,469
369,3
4,97
0,00191
Diclorofluoroetano (141)
CH3CCl2F
116,95
481,5
4,54
0,00215
Diclorotrifluoroetano (123)
CHCl2CF3
152,93
456,9
3,66
0,00182
Difluoroetano (152a)
CHF2CH3
66,05
386,4
4,52
0,00272
Difluorometano (32)
CF2H2
52,024
351,3
5,78
0,00236
Etano
C2H6
30,070
305,4
4,88
0,00493
C2H5OH
46,069
513,9
6,14
0,00363
Etileno
C2H4
28,054
282,4
5,04
0,00465
n-Heptano
C7H16
100,205
540,3
2,74
0,00431
n-Hexano
C6H14
86,178
507,5
3,01
0,00429
Alcohol etílico
Apéndices
Tabla C.1 (continuación)
Constantes críticas
Fórmula
Masa
molecular
Temperatura
(K)
Presión
(MPa)
Volumen
(m3/kg)
CH4
16,043
190,4
4,60
0,00615
Alcohol metílico
CH3OH
32,042
512,6
8,09
0,00368
n-Octano
C8H18
114,232
568,8
2,49
0,00431
CHF2CF3
120,022
339,2
3,62
0,00176
n-Pentano
C5H12
72,151
469,7
3,37
0,00421
Propano
C3H8
44,094
369,8
4,25
0,00454
Propeno
C3H6
42,081
364,9
4,60
0,00430
374,2
4,06
0,00197
Sustancia
Metano
Pentafluoroetano (125)
Tetrafluoroetano (134a)
CF3CH2F
102,03
Tabla C.2
Propiedades de algunos sólidos a 25 ºC
Sustancia
P (kg/m3)
Cp (kJ/kg-K)
Asfalto
2 120
0,92
Brick, ladrillo
1 800
0,84
Carbón, diamante
3 250
0,51
Carbón, grafito
2 000-2 500
0,61
Carbón mineral
1 200-1 500
1,26
Concreto
2 200
0,88
Vidrio, placa
2 500
0,80
Vidrio, trama
200
0,66
Granito
2 750
0,89
Hielo (0 °C)
917
2,04
Papel
700
1,2
Plexiglás
1 180
1,44
Poliestireno
920
2,3
Cloruro de polivinilo
1 380
0,96
Caucho, suave
1 100
1,67
Arena, seca
1 500
0,8
Sal, roca
2 100-2 500
0,92
Silicio
2 330
0,70
Nieve, sólida
560
2,1
Madera, dura (roble)
720
1,26
Madera, suave (pino)
510
1,38
Madera
100
1,72
403
404
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.2 (continuación)
Propiedades de algunos sólidos a 25 ºC
Sustancia
P (kg/m3)
Cp (kJ/kg-K)
Aluminio
2 700
0,90
Latón, 60-40
8 400
0,38
Cobre, comercial
8 300
0,42
Metales
19 300
0,13
Hierro, fundido
7 272
0,42
Hierro, 304 Acero
7 820
0,46
11 340
0,13
Magnesio, 2% Mn
1 778
1,00
Níquel, 10% Cr
8 666
0,44
Plata, 99,9% Ag
10 524
0,24
Sodio
971
1,21
Estaño
7 304
0,22
19 300
0,13
7 144
0,39
Oro
Plomo
Tungsteno
Zinc
Tabla C.3
Propiedades de algunos líquidos a 25 ºC*
Sustancia
P (kg/m3)
Cp (kJ/kg-K)
Amoniaco
604
4,84
Benceno
879
1,72
Butano
556
2,47
CCl4
1584
0,83
CO2
680
2,9
Etanol
783
2,46
Gasolina
750
2,08
Glicerina
1260
2,42
Queroseno
815
2,0
Metanol
787
2,55
n-Octano
692
2,23
Aceite de motor
885
1,9
Aceite de candela
910
1,8
Propano
510
2,54
R-12
1310
0,97
R-22
1190
1,26
R-32
961
1,94
R-125
1191
1,41
* O T–gh si es mayor.
Apéndices
Tabla C.3 (continuación)
Propiedades de algunos líquidos a 25 ºC*
Sustancia
P (kg/m3)
Cp (kJ/kg-K)
1 206
1,43
997
4,18
Bismuto, Bi
10 040
0,14
Plomo, Pb
10 660
0,16
Mercurio, Hg
13 580
0,14
NaK (56/44)
887
1,13
Potasio, K
828
0,81
Sodio, Na
929
1,38
Estaño, Sn
6950
0,24
Zinc, Zn
6 570
0,50
R-134ª
Agua
Metales líquidos
* O T–gh si es mayor.
Tabla C.4
Propiedades de diversos gases ideales a 25 ºC, 100 kPa* (SI)
Gas
Fórmula
química
Masa
molecular
R (kJ/kg-K)
P (kg/m3)
Cp0 (kJ/kg-K) Cv0 (kJ/kg-K)
K = Cp/Cv
Vapor
H2O
18,015
0,4615
0,0231
1,872
1,410
1,327
Acetileno
C2H2
26,038
0,3193
1,05
1,699
1,380
1,231
Aire
__
28,97
0,287
1,169
1,004
0,717
1,400
Amoniaco
NH3
17,031
0,4882
0,694
2,130
1,642
1,297
Argón
Ar
39,948
0,2081
1,613
0,520
0,312
1,667
Butano
C4H10
58,124
0,1430
2,407
1,716
1,573
1,091
Dióxido de carbono
CO2
44,01
0,1889
1,775
0,842
0,653
1,289
Monóxido de carbono
CO
28,01
0,2968
1,13
1,041
0,744
1,399
Etano
C2H6
30,07
0,2765
1,222
1,766
1,490
1,186
Etanol
C2H5OH
46,069
0,1805
1,883
1,427
1,246
1,145
Etileno
C2H4
29,054
0,2964
1,138
1,548
1,252
1,237
Helio
He
4,003
2,0771
0,1615
5,193
3,116
1,667
Hidrógeno
H2
2,016
4,1243
0,0813
14,209
10,085
1,409
Metano
CH4
16,043
0,5183
0,648
2,254
1,736
1,299
Metanol
CH3OH
32,042
0,2595
1,31
1,405
1,146
1,227
Ne
20,183
0,4120
0,814
1,03
0,618
1,667
Neón
* O presión de saturación si es menor a 100 kPa.
405
406
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.4 (continuación)
Propiedades de diversos gases ideales a 25 ºC, 100 kPa* (SI)
Fórmula
química
Masa
molecular
Óxido nitríco
NO
30,006
0,2771
1,21
0,993
0,716
1,387
Nitrógeno
N2
28,013
0,2968
1,13
1,042
0,745
1,400
Óxido nitroso
N2O
44,013
0,1889
1,775
0,879
0,690
1,274
n-Octano
C8H18
0,07279
0,092
1,711
1,638
1,044
Gas
114,23
R (kJ/kg-K)
P (kg/m3)
Cp0 (kJ/kg-K) Cv0 (kJ/kg-K)
K = Cp/Cv
Oxígeno
O2
31,999
0,2598
1,292
0,922
0,662
1,393
Propano
C3H8
44,094
0,1886
1,808
1,679
1,490
1,126
R-12
CCl2F2
120,914
0,06876
4,98
0,616
0,547
1,126
R-22
CHClF2
86,469
0,09616
3,54
0,658
0,562
1,171
R-32
CF2H2
52,024
0,1598
2,125
0,822
0,662
1,242
R-125
CHF2CF3
120,022
0,06927
4,918
0,791
0,721
1,097
R-134a
CF3CH2F
102,03
0,08149
4,20
0,852
0,771
1,106
Dióxido de azufre
SO2
64,059
0,1298
2,618
0,624
0,494
1,263
Trióxido de azufre
SO3
80,053
0,10386
3,272
0,635
0,531
1,196
* O presión de saturación si es menor a 100 kPa.
Tabla C.5
Calores específicos a presión constante de varios gases ideales*
Cp0 = C0 + C1q + C2q 2 + C3q 3 + C2q 3
Gas
(kJ/kg K)
q = T(Kelvin)/1 000
Fórmula
C0
C1
C2
Vapor
H2O
1,79
0,107
0,586
C3
–0,20
Acetileno
C2H2
1,03
2,91
–1,92
0,54
Aire
__
1,05
–0,365
0,85
–0,39
Amoniaco
NH3
1,60
1,4
1,0
–0,7
Argón
Ar
0,52
0
0
Butano
C4H10
0,163
5,70
–1,906
0
–0,049
Dióxido de carbono
CO2
0,45
1,67
–1,27
0,39
Monóxido de carbono
CO
1,10
–0,46
1,0
–0,454
Etano
C2H6
0,18
5,92
–2,31
0,29
Etanol
C2H5OH
0,2
–4,65
–1,82
0,03
–3,0
0,63
Etileno
C2H4
1,36
5,58
Helio
He
5,193
0
Hidrógeno
H2
+ Formas válidas aproximadas de 250 K a 1 200 K.
* Fórmula límitada a un máximo de 500 K.
13,46
4,6
0
–6,85
0
3,79
Apéndices
Tabla C.5 (continuación)
Calores específicos a presión constante de varios gases ideales*
Cp0 = C0 + C1q + C2q 2 + C3q 3 + C2q 3
Gas
Fórmula
(kJ/kg K)
C0
q = T(Kelvin)/1 000
C1
C2
Metano
CH4
1,2
3,25
0,75
–0,71
C3
Metanol
CH3OH
0,66
2,21
0,81
–0,89
Neón
Ne
1,03
0
0
Óxido nítrico
NO
0,98
–0,031
0
0,325
–0,14
Nitrógeno
N2
1,11
–0,48
0,96
–0,42
Óxido nitroso
N2O
0,49
1,65
–1,31
0,42
n-Octano
C8H18
–0,053
6,75
–3,67
0,775
Oxígeno
O2
0,88
–0,0001
0,54
Propano
C3H8
–0,096
6,95
–3,6
0,73
R-12*
CCl2F2
0,26
1,47
–1,25
0,36
R-22*
CHClF2
0,2
1,87
–1,35
0,35
R-32*
CF2H2
0,227
2,27
−0,93
0,041
R-125*
CHF2CF3
0,305
1,68
−0,284
0
R-134a*
–0,33
CF3CH2F
0,165
2,81
–2,23
1,11
Dióxido de azufre
SO2
0,37
1,05
–0,77
0,21
Trióxido de azufre
SO3
0,24
1,7
–1,5
0,46
+ Formas válidas aproximadas de 250 K a 1 200 K.
* Fórmula límitada a un máximo de 500 K.
Tabla C.6
Propiedades de gas ideal del aire, entropía a 0.1-MPa (1-bar) Presión
T (K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T (kJ/kg-K)
T (K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T
(kJ/kg-K)
200
142,77
200,17
6,46260
1 100
845,45
1 161,18
8,24449
220
157,07
220,22
6,55812
1 150
889,21
1 219,30
8,29616
240
171,38
240,27
6,64535
1 200
933,37
1 277,81
8,34596
260
185,70
260,32
6,72562
1 250
977,89
1 336,68
8,39402
280
200,02
280,39
6,79998
1 300
1 022,75
1 395,89
8,44046
290
207,19
290,43
6,83521
1 350
1 067,94
1 455,43
8,48539
298,15
213,04
298,62
6,86305
1 400
1 113,43
1 515,27
8,52891
300
214,36
300,47
6,86926
1 450
1 159,20
1 575,40
8,57111
320
228,73
320,58
6,93413
1 500
1 205,25
1 635,80
8,61208
340
243,11
340,70
6,99515
1 550
1 251,55
1 696,45
8,65185
360
257,53
360,86
7,05276
1 600
1 298,08
1 757,33
8,69051
380
271,99
381,06
7,10735
1 650
1 344,83
1 818,44
8,72811
400
286,49
401,30
7,15926
1 700
1 391,80
1 879,76
8,76472
420
301,04
421,59
7,20875
1 750
1 438,97
1 941,28
8,80039
407
408
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.6
Propiedades de gas ideal del aire, entropía a 0.1-MPa (1-bar) Presión
T (K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T (kJ/kg-K)
T (K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T
(kJ/kg-K)
440
315,64
441,93
7,25607
1 800
1 486,33
2 002,99
8,83516
460
330,31
462,34
7,30142
1 850
1 533,87
2 064,88
8,86908
480
345,04
482,81
7,34499
1 900
1 581,59
2 126,95
8,90219
500
359,84
503,36
7,38692
1 950
1 629,47
2 189,19
8,93452
520
374,73
523,98
7,42736
2 000
1 677,52
2 251,58
8,96611
540
389,69
544,69
7,46642
2 050
1 725,71
2 314,13
8,99699
560
404,74
565,47
7,50422
2 100
1 774,06
2 376,82
9,02721
580
419,87
586,35
7,54084
2 150
1 822,54
2 439,66
9,05678
600
435,10
607,32
7,57638
2 200
1 871,16
2 502,63
9,08573
620
450,42
628,38
7,61090
2 250
1 919,91
2 565,73
9,11409
640
465,83
649,53
7,64448
2 300
1 968,79
2 628,96
9,14189
660
481,34
670,78
7,67717
2 350
2 017,79
2 692,31
9,16913
680
496,94
692,12
7,70903
2 400
2 066,91
2 755,78
9,19586
700
512,64
713,56
7,74010
2 450
2 116,14
2 819,37
9,22208
720
528,44
735,10
7,77044
2 500
2 165,48
2 883,06
9,24781
740
544,33
756,73
7,80008
2 550
2 214,93
2 946,86
9,27308
760
560,32
778,46
7,82905
2 600
2 264,48
3 010,76
9,29790
780
576,40
800,28
7,85740
2 650
2 314,13
3 074,77
9,32228
800
592,58
822,20
7,88514
2 700
2 368,88
3 138,87
9,34625
850
633,42
877,40
7,95207
2 750
2 413,73
3 203,06
9,36980
900
674,82
933,15
8,01581
2 800
2 463,66
3 267,35
9,39297
950
716,76
989,44
8,07667
2 850
2 513,69
3 331,73
9,41576
1 000
759,19
1 046,22
8,13493
2 900
2 563,80
3 396,19
9,43818
1 050
802,10
1 103,48
8,19081
2 950
2 613,99
3 460,73
9,46025
1 100
845,45
1 161,18
8,24449
3 000
2 664,27
3 525,36
9,48198
Tabla C.7
Funciones de volumen relativo y isentrópicas relativas
T [K]
Pr
ur
T [K]
Pr
ur
T [K]
Pr
ur
200
0,2703
493,47
700
23,160
20,155
1900
1327,5
0,95445
220
0,3770
389,15
720
25,742
18,652
1950
1485,8
0,87521
240
0,5109
313,27
740
28,542
17,289
2000
1658,6
0,80410
260
0,6757
256,58
760
31,573
16,052
2050
1847,1
0,74012
280
0,8756
213,26
780
34,851
14,925
2100
2052,1
0,68242
290
0,9899
195,36
800
38,388
13,897
2150
2274,8
0,63027
298,15
1,0907
182,29
850
48,468
11,695
2200
2516,2
0,58305
300
1,1146
179,49
900
60,520
9,9169
2250
2777,5
0,54020
Apéndices
Tabla C.7 (continuación)
Funciones de volumen relativo y isentrópicas relativas
T [K]
Pr
ur
T [K]
T [K]
Pr
ur
320
1,3972
152,73
950
74,815
Pr
8,4677
2 300
3 059,9
0,50124
340
1,7281
131,20
1 000
91,651
7,2760
2 350
3 364,6
0,46576
360
2,1123
113,65
1 050
111,35
6,2885
2 400
3 693,0
0,43338
380
2,5548
99,188
1 100
134,25
5,4641
2 450
4 046,2
0,40378
400
3,0612
87,137
1 150
160,73
4,7714
2 500
4 425,8
0,37669
420
3,6373
77,003
1 200
191,17
4,1859
2 550
4 833,0
0,35185
440
4,2892
68,409
1 250
226,02
3,6880
2 600
5 269,5
0,32903
460
5,0233
61,066
1 300
265,72
3,2626
2 650
5 736,7
0,30805
480
5,8466
54,748
1 350
310,74
2,8971
2 700
6 236,2
0,28872
500
6,7663
49,278
1 400
361,62
2,5817
2 750
6 769,7
0,27089
520
7,7900
44,514
1 450
418,89
2,3083
2 800
7 338,7
0,25443
540
8,9257
40,344
1 500
483,16
2,0703
2 850
7 945,1
0,23921
8 590,7
0,22511
9 277,2
0,21205
ur
560
10,182
36,676
1 550
554,96
1,8625
2 900
580
11,568
33,436
1 600
634,97
1,6804
2 950
600
13,092
30,561
1 650
723,86
1,52007
3 000
620
14,766
28,001
1 700
822,33
1,37858
640
16,598
25,713
1 750
931,14
1,25330
660
18,600
23,662
1 800
1 051,05
1,14204
680
20,784
21,818
1 850
1 182,9
1,04294
700
23,160
20,155
1 900
1 327,5
0,95445
10 007,
0,19992
La presión relativa y el volumen relativo son funciones de temperatura calculadas con dos constantes en ascenso A1, A2.
Pr = exp [ sT0 /R – A1 ] : vr = A2T / Pr
tales que para un proceso isentrópico (s1 = s2)
C V /R
P2 Pr 2 e sT 1R  T2 
=
= 0 ≈ 
P1 Pr 1 e sT 2R  T1 
0
C V /R
y
V2 Vr 2  T2 
=
≈ 
V1 Vr 1  T1 
donde las igualdades de capacidad son de calor constante.
409
410
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.8
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias,
fundamento de entropía a 0.1–MPa (1-bar) presión, masa
Nitrógeno diatómico (N2)
R = 0,2968 kJ/kg-K
M = 28,013
Oxígeno diatómico (O2)
R = 0,2598 kJ/kg-K
M = 31,999
T (K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T (kJ/kg-K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
S0T (kJ/kg-K)
200
250
300
350
400
450
500
550
600
650
700
750
800
850
900
950
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 100
2 200
2 300
2 400
2 500
2 600
2 700
2 800
2 900
3 000
148,39
185,50
222,63
259,80
297,09
334,57
372,35
410,52
449,16
488,34
528,09
568,45
609,41
650,98
693,13
735,85
779,11
867,14
957,00
1 048,46
1 141,35
1 235,50
1 330,72
1 426,89
1 523,90
1 621,66
1 720,07
1 819,08
1 918,62
2 018,63
2 119,08
2 219,93
2 321,13
2 422,66
2 524,50
2 626,62
2 729,00
207,75
259,70
311,67
363,68
415,81
468,13
520,75
573,76
627,24
681,26
735,86
791,05
846,85
903,26
960,25
1 017,81
1 075,91
1 193,62
1 313,16
1 434,31
1 556,87
1 680,70
1 805,60
1 931,45
2 058,15
2 185,58
2 313,68
2 442,36
2 571,58
2 701,28
2 831,41
2 961,93
3 092,81
3 224,03
3 355,54
3 487,34
3 619,41
6,4250
6,6568
6,8463
7,0067
7,1459
7,2692
7,3800
7,4811
7,5741
7,6606
7,7415
7,8176
7,8897
7,9581
8,0232
8,0855
8,1451
8,2572
8,3612
8,4582
8,5490
8,6345
8,7151
8,7914
8,8638
8,9327
8,9984
9,0612
9,1213
9,1789
9,2343
9,2876
9,3389
9,3884
9,4363
9,4825
9,5273
129,84
162,41
195,20
228,37
262,10
296,52
331,72
367,70
404,46
441,97
480,18
519,02
558,46
598,44
638,90
679,80
721,11
804,80
889,72
975,72
1 062,67
1 150,48
1 239,10
1 328,49
1 418,63
1 509,50
1 601,10
1 693,41
1 786,44
1 880,17
1 974,60
2 069,71
2 165,50
2 261,94
2 359,01
2 546,70
2 554,97
181,81
227,37
273,15
319,31
366,03
413,45
461,63
510,61
560,36
610,86
662,06
713,90
766,33
819,30
872,75
926,65
980,95
1 090,62
1 201,53
1 313,51
1 426,44
1 540,23
1 654,83
1 770,21
1 886,33
2 003,19
2 120,77
2 239,07
2 358,08
2 477,79
2 598,20
2 719,30
2 841,07
2 963,49
3 086,55
3 210,22
3 334,48
6,0466
6,2499
6,4168
6,5590
6,6838
6,7954
6,8969
6,9903
7,0768
7,1577
7,2336
7,3051
7,3728
7,4370
7,4981
7,5564
7,6121
7,7166
7,8131
7,9027
7,9864
8,0649
8,1389
8,2088
8,2752
8,3384
8,3987
8,4564
8,5117
8,5650
8,6162
8,6656
8,7134
8,7596
8,8044
8,8478
8,8899
Apéndices
Tabla C.8 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias,
fundamento de entropía a 0.1–MPa (1-bar) presión, masa
Nitrógeno diatómico (N2)
R = 0,2968 kJ/kg-K
M = 28,013
T (K)
200
250
300
350
400
450
500
550
600
650
700
750
800
850
900
950
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 100
2 200
2 300
2 400
2 500
2 600
2 700
2 800
2 900
3 000
u (kJ/kg)
97,49
126,21
157,70
191,78
228,19
266,69
307,06
349,12
392,72
437,71
483,97
531,40
579,89
629,35
676,69
730,85
782,75
888,55
996,64
1 106,68
1 218,38
1 331,50
1 445,85
1 561,26
1 677,61
1 794,78
1 912,67
2 031,21
2 150,34
2 270,00
2 390,14
2 510,74
2 631,73
2 753,10
2 874,81
2 996,84
3 119,18
h (kJ/kg)
135,28
173,44
214,38
257,90
303,76
351,70
401,52
453,03
506,07
560,51
616,22
673,09
731,02
789,93
849,72
910,33
971,67
1 096,36
1 223,34
1 352,28
1 482,87
1 614,88
1 748,12
1 882,43
2 017,67
2 153,73
2 290,51
2 427,95
2 565,97
2 704,52
2 843,55
2 983,04
3 122,93
3 263,19
3 403,79
3 544,71
3 685,95
Oxígeno diatómico (O2)
R = 0,2598 kJ/kg-K
M = 31,999
S0T (kJ/kg-K)
u (kJ/kg)
h (kJ/kg)
4,5439
4,7139
4,8631
4,9972
5,1196
5,2325
5,3375
5,4356
5,5279
5,6151
5,6976
5,7761
5,8508
5,9223
5,9906
6,0561
6,1190
6,2379
6,3483
6,4515
6,5483
6,6394
6,7254
6,8068
6,8841
6,9577
7,0278
7,0949
7,1591
7,2206
7,2798
7,3368
7,3917
7,4446
7,4957
7,5452
7,5931
276,38
345,98
415,87
486,37
557,79
630,40
704,36
779,79
856,75
935,31
1 015,49
1 097,35
1 180,90
1 266,19
1 353,23
1 442,03
1 532,61
1 719,05
1 912,42
2 112,47
2 318,89
2 531,28
2 749,24
2 972,35
3 200,17
3 432,28
3 668,24
3 908,08
4 151,28
4 397,56
4 646,71
4 898,49
5 152,73
5 409,24
5 667,86
5 928,44
6 190,86
368,69
461,36
554,32
647,90
742,40
838,09
935,12
1 033,63
1 133,67
1 235,30
1 338,56
1 443,49
1 550,13
1 658,49
1 768,60
1 880,48
1 994,13
2 226,73
2 466,25
2 712,46
2 965,03
3 223,57
3 487,69
3 756,95
4 030,92
4 309,18
4 591,30
4 877,29
5 166,64
5 459,08
5 754,37
6 052,31
6 352,70
6 655,36
6 960,13
7 266,87
7 575,44
S0T (kJ/kg-K)
9,7412
10,1547
10,4936
10,7821
11,0345
11,2600
11,4644
11,6522
11,8263
11,9890
12,1421
12,2868
12,4244
12,5558
12,6817
12,8026
12,9192
13,1408
13,3492
13,5462
13,7334
13,9117
14,0822
14,2454
14,4020
14,5524
14,6971
14,8366
14,9712
15,1012
15,2269
15,3485
15,4663
15,5805
15,6914
15,7990
15,9036
411
412
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.9
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 –MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (N2)
hf–,0298 = 0 kJ/kmol
M = 28,013
TK
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3 000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 400
4 800
5 200
5 600
6 000
(h – h2980 )
kJ/kmol
–8 670
–5 768
–2 857
0
54
2 971
5 911
8 894
11 937
15 046
18 223
21 463
24 760
28 109
31 503
34 936
38 405
41 904
45 430
48 979
52 549
56 137
63 362
70 640
77 963
85 323
92 715
100 134
107 577
115 042
122 526
130 027
145 078
160 188
175 352
190 572
205 848
ST0 kJ/kmol K
0
159,812
179,985
191,609
191,789
200,181
206,740
212,177
216,865
221,016
224,757
228,171
231,314
234,227
236,943
239,487
241,881
244,139
246,276
248,304
250,234
252,075
255,518
258,684
261,615
264,342
266,892
269,286
271,542
273,675
275,698
277,622
281,209
284,495
287,530
290,349
292,984
Nitrógeno, monatómico (N)
hf–,0298 = 0,2598 kJ/kg-K
M = 14,007
(h – h2980 )
kJ/kmol
–6 197
–4 119
–2 040
0
38
2 117
4 196
6 274
8 353
10 431
12 510
14 589
16 667
18 746
20 825
22 903
24 982
27 060
29 139
31 218
33 296
35 375
39 534
43 695
47 860
52 033
56 218
60 420
64 646
68 902
73 194
77 532
86 367
95 457
104 843
114 550
124 590
ST0 kJ/kmol K
0
130,593
145,001
153,300
153,429
159,409
164,047
167,837
171,041
173,816
176,265
178,455
180,436
182,244
183,908
185,448
186,883
188,224
189,484
190,672
191,796
192,863
194,845
196,655
198,322
199,868
201,311
202,667
203,948
205,164
206,325
207,437
209,542
211,519
213,397
215,195
216,926
Apéndices
Tabla C.9 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 –MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (N2)
hf–,0298 = 0 kJ/kmol
M = 31,999
TK
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 400
4 800
5 200
5 600
6 000
(h – h2980 )
kJ/kmol
–8 683
–5 777
–2 868
0
54
3 027
6 086
9 245
12 499
15 836
19 241
22 703
26 212
29 761
33 345
36 958
40 600
44 267
47 959
51 674
55 414
59 176
66 770
74 453
82 225
90 080
98 013
106 022
114 101
122 245
130 447
138 705
155 374
172 240
189 312
206 618
224 210
ST0 kJ/kmol K
0
173,308
193,483
205,148
205,329
213,873
220,693
226,450
231,465
235,920
239,931
243,579
246,923
250,011
252,878
255,556
258,068
260,434
262,673
264,797
266,819
268,748
272,366
275,708
278,818
281,729
284,466
287,050
289,499
291,826
294,043
296,161
300,133
303,801
307,217
310,423
313,457
Nitrógeno, monatómico (N)
hf–,0298 = 249 170 kJ/kg-K
M = 16,00
(h – h2980 )
kJ/kmol
-6725
–4518
–2186
0
41
2207
4343
6462
8570
10 671
12 767
14 860
16 950
19 039
21 126
23 212
25 296
27 381
29 464
31 547
33 630
35 713
39 878
44 045
48 216
52 391
56 574
60 767
64 971
69 190
73 424
77 675
86 234
94 873
103 592
112 391
121 264
ST0 kJ/kmol K
0
135,947
152,153
161,059
161,194
167,431
172,198
176,060
179,310
182,116
184,585
186,790
188,783
190,600
192,270
193,816
195,254
196,599
197,862
199,053
200,179
201,247
203,232
205,045
206,714
208,262
209,705
211,058
212,332
213,538
214,682
215,773
217,812
219,691
221,435
223,066
224,597
413
414
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.9 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 –MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (N2)
hf–,0298 = 393 522 kJ/kmol
M = 44,01
TK
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3 000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 400
4 800
5 200
5 600
6 000
(h – h2980 )
kJ/kmol
–9 364
–6 457
–3 413
0
69
4 003
8 305
12 906
17 754
22 806
28 030
33 397
38 885
44 473
50 148
55 895
61 705
67 569
73 480
79 432
85 420
91 439
103 562
115 779
128 074
140 435
152 853
165 321
177 836
190 394
202 990
215 624
240 992
266 488
292 112
317 870
343 782
ST0 kJ/kmol K
0
179,010
199,976
213,794
214,024
225,314
234,902
243,284
250,752
257,496
263,646
269,299
274,528
279,390
283,931
288,190
292,199
295,984
299,567
302,969
306,207
309,294
315,070
320,384
325,307
329,887
334,170
338,194
341,988
345,576
348,981
352,221
358,266
363,812
368,939
373,711
378,180
Nitrógeno, monatómico (N)
hf–,0298 = 110 527 kJ/kg-K
M = 28,01
(h – h2980 )
kJ/kmol
–8671
–5772
–2860
0
54
2977
5932
8942
12021
15174
18397
21686
25031
28427
31867
35343
38852
42388
45948
49529
53128
56743
64012
71326
78679
86070
93504
100962
108440
115938
123454
130989
146108
161285
176510
191782
207105
ST0 kJ/kmol K
0
165,852
186,024
197,651
197,831
206,240
212,833
218,321
223,067
227,277
231,074
234,538
237,726
240,679
243,431
246,006
248,426
250,707
252,866
254,913
256,860
258,716
262,182
265,361
268,302
271,044
273,607
276,012
278,279
280,422
282,454
284,387
287,989
291,290
294,337
297,167
299,809
Apéndices
Tabla C.9 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 –MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (N2)
hf–,0298 = –241 826 kJ/kmol
M = 18,015
TK
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3 000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 400
4 800
5 200
5 600
6 000
(h – h2980 )
kJ/kmol
–9 904
–6 617
–3 282
0
62
3 450
6 922
10 499
14 190
18 002
21 937
26 000
30 190
34 506
38 941
43 491
48 149
52 907
57 757
62 693
67 706
72 788
83 153
93 741
104 520
115 463
126 548
137 756
149 073
160 484
171 981
183 552
206 892
230 456
254 216
278 161
302 295
ST0 kJ/kmol K
0
152,386
175,488
188,835
189,043
198,787
206,532
213,051
218,739
223,826
228,460
232,739
236,732
240,485
244,035
247,406
250,620
253,690
256,631
259,452
262,162
264,769
269,706
274,312
278,625
282,680
286,504
290,120
293,550
296,812
299,919
302,887
308,448
313,573
318,328
322,764
326,926
Nitrógeno, monatómico (N)
hf–,0298 = 38 987 kJ/kg-K
M = 17,007
(h – h2980 )
kJ/kmol
–9 172
–6 140
–2 975
0
55
3 034
5 991
8 943
11 902
14 881
17 889
20 935
24 024
27 159
30 340
33 567
36 838
40 151
43 502
46 890
50 311
53 763
60 751
67 840
75 018
82 268
89 585
96 960
104 388
111 864
119 382
126 940
142 165
157 522
173 002
188 598
204 309
ST0 kJ/kmol K
0
149,591
171,592
183,709
183,894
192,466
199,066
204,448
209,008
212,984
216,526
219,735
222,680
225,408
227,955
230,347
232,604
234,741
236,772
238,707
240,556
242,328
245,659
248,743
251,614
254,301
256,825
259,205
261,456
263,592
265,625
267,563
271,191
274,531
277,629
280,518
283,227
415
416
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.9 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (H2)
hf–,0298 = 0 kJ/kmol
M = 2,016
T (K)
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1 000
1 100
1 200
1 300
1 400
1 500
1 600
1 700
1 800
1 900
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3 000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 400
4 800
5 200
5 600
6 000
(h – h2980 )
(kJ/kmol)
–8 467
–5 467
–2 774
0
53
2 961
5 883
8 799
11 730
14 681
17 657
20 663
23 704
26 785
29 907
33 073
36 281
39 533
42 826
46 160
49 532
52 942
59 865
66 915
74 082
81 355
88 725
96 187
103 736
111 367
119 077
126 864
142 658
158 730
175 057
191 607
208 332
ST0 kJ/kmol K
0
100,727
119,410
130,678
130,856
139,219
145,738
151,078
155,609
159,554
163,060
166,225
169,121
171,798
174,294
176,637
178,849
180,946
182,941
184,846
186,670
188,419
191,719
194,789
197,659
200,355
202,898
205,306
207,593
209,773
211,856
213,851
217,612
221,109
224,379
227,447
230,322
Nitrógeno, monatómico (H)
hf–,0298 = 217 999 kJ/kg-K
M = 1,008
(h – h2980 )
(kJ/kmol)
–6 197
–4 119
–2 040
0
38
2 117
4 196
6 274
8 353
10 431
12 510
14 589
16 667
18 746
20 825
22 903
24 982
27 060
29 139
31 218
33 296
35 375
39 532
43 689
47 847
52 004
56 161
60 318
64 475
68 633
72 790
76 947
85 261
93 576
101 890
110 205
118 519
ST0 (kJ/kmol K)
0
92,009
106,417
114,716
114,845
120,825
125,463
129,253
132,457
135,233
137,681
139,871
141,852
143,661
145,324
146,865
148,299
149,640
150,900
152,089
153,212
154,279
156,260
158,069
159,732
161,273
162,707
164,048
165,308
166,497
167,620
168,687
170,668
172,476
174,140
175,681
177,114
Apéndices
Tabla C.9 (continuación)
Propiedades de gas ideal para diversas sustancias
(unidades de SI), fundamentos de entropía 0,1 –MPa (1-bar) presión, mol
Nitrógeno diatómico (H2)
hf–,0298 = 90 291 kJ/kmol
M = 30,006
T (K)
0
100
200
298
300
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
1600
1700
1800
1900
2000
2200
2400
2600
2800
3000
3200
3400
3600
3800
4000
4400
4800
5200
5600
6000
(h – h2980 )
(kJ/kmol)
–9 192
–6 073
–2 951
0
55
3 040
6 059
9 144
12 308
15 548
18 858
22 229
25 653
29 120
32 626
36 164
39 729
43 319
46 929
50 557
54 201
57 859
65 212
72 606
80 034
87 491
94 973
102 477
110 000
117 541
125 099
132 671
147 857
163 094
178 377
193 703
209 070
ST0 (kJ/kmol K)
0
177,031
198,747
210,759
210,943
219,529
226,263
231,886
236,762
241,088
244,985
248,536
251,799
254,816
257,621
260,243
262,703
265,019
267,208
269,282
271,252
273,128
276,632
279,849
282,822
285,585
288,165
290,587
292,867
295,022
297,065
299,007
302,626
305,940
308,998
311,838
314,488
Nitrógeno, monatómico (H)
hf–,0298 = 33 100 kJ/kg-K
M = 46,005
(h – h2980 )
(kJ/kmol)
–10 186
–6 861
–3 495
0
68
3 927
8 099
12 555
17 250
22 138
27 180
32 344
37 606
42 946
48 351
53 808
59 309
64 846
70 414
76 008
81 624
87 259
98 578
109 948
121 358
132 800
144 267
155 756
167 262
178 783
190 316
201 860
224 973
248 114
271 276
294 455
317 648
ST0 (kJ/kmol K)
0
202,563
225,852
240,034
240,263
251,342
260,638
268,755
275,988
282,513
288,450
293,889
298,904
303,551
307,876
311,920
315,715
319,289
322,664
325,861
328,898
331,788
337,182
342,128
346,695
350,934
354,890
358,597
362,085
365,378
368,495
371,456
376,963
381,997
386,632
390,926
394,926
417
418
Termodinámica para ingenieros
Tabla C.10
Entalpía de formación y entropía absoluta de diversas sustancias a 25 ºC, 100 kPa
Presión
Sustancia
Fórmula
M
Estado
hf 0 kJ/kmol
Sf0 kJ/kmol K
Agua
H2O
18,015
gas
–241 826
188,834
Agua
H2O
18,015
líquido
–285 830
69,950
Peróxido de hidrógeno
H2O2
34,015
gas
–136 106
232,991
Ozono
O3
47,998
gas
+142 674
238,932
Carbono (grafito)
C
12,011
sólido
0
5,740
Monóxido de carbono
CO
28,011
gas
–110 527
197,653
Dióxido de carbono
CO2
44,010
gas
–393 522
213,795
Metano
CH4
16,043
gas
–74 873
186,251
Acetileno
C2H2
26,038
gas
+226 731
200,958
Eteno
C2H4
28,054
gas
+52 467
219,330
Etano
C2H6
30,070
gas
–84 740
229,597
Propeno
C3H6
42,081
gas
+20 430
267,066
Propano
C3O8
44,094
gas
–103 900
269,917
Butano
C4C10
58,124
gas
–126 200
306,647
Pentano
C5H12
72,151
gas
–146 500
348,945
Benceno
C6H6
78,114
gas
+82 980
269,562
Hexano
C6H14
86,178
gas
–167 300
387,979
Heptano
C7H16
100,205
gas
–187 900
427,805
n-Octano
C8H18
114,232
gas
–208 600
466,514
n-Octano
C8H18
114,232
líquido
–250 105
306,575
Metanol
CH3OH
32,042
gas
–201 300
239,709
Metanol
CH3OH
32,042
líquido
–239 220
126,809
Etanol
C2H5OH
46,069
gas
–235 000
282,444
Etanol
C2H5OH
46,069
líquido
–277 380
160,554
Amoniaco
NH3
17,031
gas
–45 720
192,572
T-T-Diesel
C14AH249
198,06
líquido
–174 000
525,90
S
32,06
sólido
0
32,056
SO2
64,059
gas
–296 842
248,212
Trióxido de azufre
SO3
80,058
gas
–395 765
256,769
Óxido de nitrógeno
N2O
44,013
gas
+82 050
219,957
CH3NO2
61,04
líquido
–113 100
171,80
Azufre
Dióxido de azufre
Nitrometano
2H
–164,003
–92,830
–39,810
–30,878
–24,467
–19,638
–15,868
–12,841
–10,356
–8,280
–6,519
–5,005
–3,690
–2,538
–1,519
–0,611
0,201
0,934
2,483
3,724
4,739
5,587
H2
2O
–186,963
–105,623
–45,146
–35,003
–27,741
–22,282
–18,028
–14,619
–11,826
–9,495
–7,520
–5,826
–4,356
–3,069
–1,932
–0,922
–0,017
0,798
2,520
3,898
5,027
5,969
O2
2N
–367,528
–213,405
–99,146
–80,025
–66,345
–56,069
–48,066
–41,655
–36,404
–32,023
–28,313
–25,129
–22,367
–19,947
–17,810
–15,909
–14,205
–12,671
–9,423
–6,816
–4,672
–2,876
N2
2H2 + O2 2H2O
–184,420
–105,385
–46,321
–36,363
–29,222
–23,849
–19,658
–16,299
–13,546
–11,249
–9,303
–7,633
–6,184
–4,916
–3,795
–2,799
–1,906
–1,101
0,602
1,972
3,098
4,040
2H2O
–212,075
–120,331
–51,951
–40,467
–32,244
–26,067
–21,258
–17,406
–14,253
–11,625
–9,402
–7,496
–5,845
–4,401
–3,128
–1,996
–0,984
–0,074
1,847
3,383
4,639
5,684
2CO + O2
–207,529
–115,234
–47,052
–35,736
–27,679
–21,656
–16,987
–13,266
–10,232
–7,715
–5,594
–3,781
–2,217
–0,853
0,346
1,408
2,355
3,204
4,985
6,397
7,542
8,488
2H2 + 2OH 2CO2
Fuente: Consistente con datos termodinámicos en JANAF Thermochemical Tables, Tercera edición, Termal Group, Dow Chemical EUA, Midland, Ml, 1985.
Temp.
K
298
500
1 000
1 200
1 400
1 600
1 800
2 000
2 200
2 400
2 600
2 800
3 000
3 200
3 400
3 600
3 800
4 000
4 500
5 000
5 500
6 000
Para la reacción uAA + uBB + uvCC + uDD, la constante de equilibrio K se define como
K = yuCC yu DD/yuAA yuB* (P/P0) = 0,1 MPa
Tabla C.11
Logaritmos a la base de la constante de equilibrio K
2NO
–69,868
–40,449
–18,709
–15,082
–12,491
–10,547
–9,035
–7,825
–6,836
–6,012
–5,316
–4,720
–4,205
–3,755
–3,359
–3,008
–2,694
–2,413
–1,824
–1,358
–0,980
–0,671
N2 + O2
2NO2
–41,355
–30,725
–23,039
–21,752
–20,826
–20,126
–19,577
–19,136
–18,773
–18,470
–18,214
–17,994
–17,805
–17,640
–17,496
–17,369
–17,257
–17,157
–16,953
–16,797
–16,678
–16,588
N2 + 2O2
Apéndices
419