“Año de la Unidad, la Paz y el Desarrollo” UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS – CIVIL – AMBIENTAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS TEMA SOLUCIONES QUIMICAS DOCENTE : Ing. Asto Gonzales Jeny CURSO : Laboratorio Química GRUPO : N° 7 CICLO : II N.º INFORME :8 INTEGRANTES: - Eguavil Landeo Jhonatan - Huamani Mendoza Edy William - Noa Condori Juan Carlos - Quispe Galvez Braydi Angel - Unocc Sanchez Manuel - Villalobos De La Cruz Yadhira LIRCAY-HUANCAVELICA INDICE INTRODUCCION .............................................................................................. 3 1.1. OBJETIVOS: .......................................................................................... 4 1.1.1. OBJETIVO GENERAL: ................................................................. 4 1.1.2. OBJETIVO ESPECIFICO: .......................................................... 4 1.2. BASES TEORICAS ............................................................................... 4 MATERIALES Y REACCTIVOS .................................................................... 5 MATERIALES: ............................................................................................... 5 REACTIVO: .................................................................................................... 5 EQUIPO: .......................................................................................................... 5 PROCESO EXPERIMENTAL ......................................................................... 6 CONCLUSION ................................................................................................... 7 BIBLIOGRAFIA ................................................................................................ 8 INTRODUCCION El presente informe pretende mostrar los procedimientos que llevaron a cabo en el laboratorio de química, donde se aplicaron los conocimientos básicos de química, tales como Normalidad y Molaridad así mismo se hizo una practica correspondiente a los temas antes mencionados y donde se experimento el efecto que surgen algunos elementos como el ácido, sales y agua ser expuestos a una combinación teniendo en ellos una disolución homogénea. 1.1. OBJETIVOS: 1.1.1. OBJETIVO GENERAL: Preparar soluciones de diferentes sustancias para calcular la concentración de la misma. 1.1.2. OBJETIVO ESPECIFICO: Determinar a partir de los datos adquiridos la concentración que se puede descubrir en una solución. Realizar disoluciones partiendo de una concentración conocida. Adquirir habilidades en el buen manejo de materiales y reactivos en el laboratorio. 1.2. BASES TEORICAS FUNDAMENTO TEÓRICO Solución: Se define como solución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes, donde no llega a ocurrir una reacción química; tan solo un cambio físico. Esta mezcla está formada por una composición variable, la cual debe tener como requisito, estar compuesta por un soluto, sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular (presente en una cantidad pequeña) y un solvente, medio dispersante (el cual interviene en mayor cantidad). Con estos componentes se forma un sistema químico homogéneo (monofásico) en donde tomando cualquier parte elemental de su volumen posee características y propiedades idénticas, con el resto de la solución. Las soluciones presentan ciertas características, tales como: − Son mezclas homogéneas. − Las propiedades químicas de los componentes no se alteran. − Las propiedades físicas dependen de su concentración. − Su composición es variable. − No existe sedimentación, debido a que el tamaño de las partículas del soluto son inferiores a 10 Angstrom ( ºA ) . Las soluciones se pueden ser clasificadas por: - No saturada - Saturadas - Sobre saturadas Concentración: Definida como la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles, número de equivalentes-gramo, etc.) presente en una solución. Para con los análisis químicos son de vital importancia las unidades de concentración, de entre ellas las más importantes son: la molaridad y normalidad. Pueden clasificarse en unidades físicas y químicas. Unidades Físicas: a) Porcentaje en masa (% p/p): (Porcentaje en peso) Es la relación existente entre la masa del soluto y la masa de la disolución multiplicada por 100 b) Porcentaje en volumen (% v/v): Referido a la relación existente entre el volumen del soluto en comparación con el volumen de la solución, todo ello multiplicado por 100. c) Porcentaje peso a volumen (%p/v): Las partes en masa de un componente o soluto por 100 partes en volumen de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean deben ser compatibles, por ejemplo: Una solución al 10% en p/v de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100mL de solución (no 100mL de disolvente). En algunos casos, las sustancias usadas como soluto, son soluciones diluidas o concentradas, para poder utilizarla es necesario conocer su densidad y % de pureza. Unidades Químicas: a) Molaridad (M): Denominada también como concentración molar .Es el número de moles del soluto presentes en 1 litro de solución b) Normalidad (N): Indica el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. c) Molalidad (m): Indica la cantidad existente de moles de soluto por kilogramo se solvente. d) Equivalente gramo (Eq-g): Es el peso de un mol (expresado en gramos) dividida entre la carga iónica (valencia de la sustancia. MATERIALES Y REACCTIVOS MATERIALES: - 1 vaso viquer de 50 Ml Matraz volumétrico Luna de Reloj Espátula Barrilla de Vidrio Pizeta REACTIVO: - Sulfato de hierro (FeSO4) - Hidróxido de sodio NaOH - Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 - Agua ultra pura EQUIPO: - Balanza analítica - Agitador magnético PROCESO EXPERIMENTAL CONCLUSION Las soluciones están conformadas por un soluto y por un solvente, que puede ser el agua. El soluto es el que está en menor proporción que el solvente. Con la relación entre el % peso en peso, densidad y peso del soluto, se puede determinar el volumen del soluto. Es considerada una solución estándar el Na2CO3 en estado acuoso. Son importantes los indicadores ácidos – base porque con ellos se determina el exceso de ácido en las soluciones. Un ejemplo de ellos son el anaranjado de metilo y la fenolftaleína. Al realizar la titulación ácida – base, se llega a la siguiente relación: NaVa = NbVb. BIBLIOGRAFIA Brown Teodoro “Química la ciencia central” Editorial Prentice Hall. Raymond Chang “Química General”, Editorial Mc Graw Hill, Cuarta edición. Academia César Vallejo “Química, análisis de principios y aplicaciones”, Editorial Lumbreras, Tomo II Ralph A. Burns “Fundamentos de química”, Editorial Pearson Educación, Segunda edición http://www.unlu.edu.ar/~qgeneral/tpuno.pdf http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INO RGANICA/soluciones.htm http://olydan.iespana.es/quimsolucion.htm http://www.drscope.com/privados/pac/generales/desequilibrio/de sequilibrios.htm