quimica-completo

Química
CHEMISTRY
-05ms
-o-M
Semestre 1 Completo Estafaste
https://portadas.pro
Química
la química
↳
ciencia
una
ya que
,
valida
se
con
la
energía
es
no
=
de
Cifras
medida
Kg
m
volumen
V
=
Temperatura
densidad
científico
.
.
"
masa
método
el
estudia la materia
•
t.EE Unidades
es
=
}
b) Todos
ML
T
ti
d (p)
=
a) Los 0
g
m
Significativas ( c. S )
F
C
c)
°
9m
9mL
kg mz
la derecha
a
los O entre
no 1=0
0
izquierda
la
a
de
( con
1)
Datos
2)
Fórmulas
T.se
Solemne Control
si c. s
unidades de medida )
3. C. S
con
los
con
unidad
+
datos
+
unidad de medida
colocar
de medida
es un
,
d
=
m
m
d. V
=
V
}
:
d
•
Notación Científica
el
10
"
ejemplo
sea
debe
muy grandes
1-1
Números
6,022×1023
6,0220000000000
coma
la
a
zz
.
.
.
.
-
Forfar
,
O
solo
da
añade
2 C. S
0
un
.
23
exponente positivo
espacios
e,
000g
espacios
Tr
Números
NC
O
=
-
IZQUIERDA
sea
derecha para saber
espacios
o
.
1mL
-
8
multiplica
que
se corre
5
Ti si la calculadora
.
grandes (enteros )
←
la
a
puedan
10)
y -10 ( sin contar el
→
=
123 000
n°
mayor
igual
V
.
notación científica el
ser
1cm
Ti
expresarse de forma simple
es
a
m
pequeños
aproxima
se
m
=
v
o
usar
si la 4ta C. S
dado que
decimal y
0 son parte
del número
Para que
pruebas
3 C- S
aunque no sean
CS al expresar
el no se deben
esos
Para que no muy
en las
b
Fórmula
de
NO SON CS
n° -1-0
0,00000341 →
y despeje
3) Reemplazo
4) Resultado
un
↳
un
}
0,00000340600785000
Cómo responder
1=0
n°
un
Todos los n°+0
↳ Todos
los
}
de
a
1,23
✗
10°
la
para que
.
pequeños ( decimales )
exponente
negativo
no
0
,
000
000
un -
9 espacios
004 56
mg
a
la
DERECHA para que
sea
NC
.
=
4,56
✗
10-9
lf-WOfae-s.io
gaseoso
plasma
ÑU
Ufffff
↳
cambios
El
agua
el
que
en
de
fase
agua
gaseoso
sólido
Líquido
sólido
gaseoso
líquido
líquido
gaseoso
sólido
líquido
Sólido
gaseoso
.
Líquido
=
=
=
=
depositación
9s
Solidificación
LS
Condensación
9L
vaporización
Lg
fusión
=
=
SL
sublimación
Sg
estado
sólida
líquida
forma
es con
sea
más
hexagonal
densa
que
el
y esto
produce
agua sólida
.
deposita ción
condensación
solidificación
J
y
líquido
gaseoso
si
J
fétido
r
Vaporización
fusión
sublimación
materia
PM
9
mezclas
2o
Rx
Puras
métodos físicos
sustancias
+
sin
Sustancias
_
Q
t
destilación
b
b
filtración
decantación
en la tabla
moléculas
homogéneas
No
se
heterogéneas
notan los
se notan sus
con los
componentes
•
Tapsin diluido
Alcohol diluido
proporción
•
•
en
en
Aleaciones
•
Aire Puro
•
leche Descremada
H2O
cualquier
•
•
•
•
•
•
Agua
↳
b
b
Potable
ojos
o
Leche
Sangre
Cazuela
-
Ensalada
Contenido
de
Trozo
carne
de
una
dio Tri atómicas
al
de helio
célula
2
menos
H2O
Atomos
NaCl
↳ ácido
sulfúrico
Agua pura
=/
G. HING
Has 04
↳
microscopio
un
periódica
02 03
globo
componentes
compuestos
elementos
Propiedades
de
la
materia
b
•
Químicas
físicas
composición
0
(
la
cambia
no
masa
,
de la sustancia
Sustancia
.
si
cortar
,
arrugar papel
observa
se
mide )
se ve o
color
identidad
o
químico
,
-
Extensivas
Intensivas
-
-
Jr
Solo
necesito
materia
muestra
una
evaluarla
para
To
,
.
de
,
.
de
punto
concentración
elasticidad punto
,
ebullición
color
masa ,
,
fusión
de
,
E
+
,
,
,
etc
=
color
de
si
se
forma
un
si
se
forma
un
sólido
gas
.
.
I
energía
,
.
,
,
,
,
,
Cambio
.
físico
alteran
se
COMPOSI
Jt
>
•
Cambios
de
Cambios
Describen
.pt
molécula
de cada
la
en
interacción
físicas
pero
NO
se
altera
la
.
entre
una
molécula y
otra
.
estado
§ :{II::: : :::
Propiedades
propiedades
algunas
¡ Ón
nena
espacio
Químicas
la
capacidad
Rx
de
con
otras
sustancias
para
generar
nuevas
.
↳ Inflamabilidad
↳
Capacidad
↳
Reactividad
↳
oxidarse
para
Termo labilidad
Cambio Químico
con
vs
ácidos
Termo estabilidad
Una
sustancia
↳ Algunos
son
+
reversibles
pero la mayoría
irreversibles
.
o
son
se
,
convierte
en
otra
( s) mediante
Rx química
.
reactantes
productos
Se
rx
macroscópicas
:
,
dureza Cohductibilidad ,
compresibilidad viscosidad humedad etc
solubilidad
muestra
peso volumen
longitud
,
E-
aditivas
Son
densidad ,
presión
la muestra
materia en
de la Cant
de la
de materia
de la
ver
cambio
hay
y hay cambio
toda la materia
Magnitud depende
.
Magnitud independiente
Cant
Ti Necesito
de
si
existen señales
que podemos
la
composición
su
probar
sustancias
entre
.
cambia
queremos
cuando
mide
o
libera
generan
.
o
absorbe
energía
Moleiulas
/
Atomo
Ei
Es
la
partícula
conserva Todas
Ti Todos los átomos
Sub
El
or
-
átomo
que
(
Si
están
tiene caráct
hacen que
electrones
.
diferencien
se
{☒µ⑤
partículas
de
,
unos
o
=
Conseva
neutrones)
otros
de
±
Algunas
propiedades
electricamente Neutro
5.P
( elementos / compuestos)
neutros
>
iones
}
Tabla
periódica
Cationes ( t)
>
- Aniones
(→
✗
pt
=
>
e-
núcleo
• el
+
cinc
>
2
mayúscula
n
minúscula
A
↳
2m
si
símbolo
del
nombre
de
número atómico
A
número
lugar
ejemplo
'"
46
Pd
.
no
=
A
z
=
no
2Z
( el
(n
masivo
A
15
elemento
no
=
=p
más
pequeño )
)
entero
-
.
} Pt
} Pt
p
2T
no
106-46=60
ion
comparación
peso total
a
.
electrones
Cant de
.
(e)
e-
para
.
↳
e-
A
pt
+ Z
=
2
.
e-
a
pt
t
-
cargas positivas
neutralizadas
no
estar
↳
le faltan zé
para
e- 15-2=13
Z
es
.
000000000000000
000000000000000
'
t N
si
.
restan
se
→
P -1s
n°31 -15=16
lograrlo
Z
=
carga
-
neutro
e-
"
si son
15
A 106
46
en
.
>
cambia la
un
A 31
46
pt
total
nube electrónica
cationes
son
,,
Z
pueden cambiar
pequeño
es
aportan
no
Z 15
Z
( no )
subatómicas
partículas
>
neutrones
-
se
2h
( pt )
Volumen
su
solo
de
protones
núcleo
•
Cálculo
Átomo
del
A Los
✗
SON
)
•
( sin carga eléctrica )
a
P
3
aniones
-
→
.
se
.
.
suman e-
a
pt
000000000000000T
0000000000000000--00
Z 15
e- 46
↳
A 31
pts5
Isótopos
le sobran 3. é
neutro
n°31 -15=16
e- 15+3=18
Ti
Átomos
=
Z
=/ A
del
mismo elemento
e-
( número atómico)
( número
masivo )
partículas idénticas
entre
isótopos
5. P y
} MOLÉCULAS
NO
Partes
-
una
.
y
Redes Cristalina ,
.
más pequeña de
porción
Sales
,
moleiula
>
,
sus
Estables
Tr
definida y ordenada de átomos que
la
constituye
.
propias ( físicas y químicas)
20 + átomos
juntan
se
,
elemento que
un
características
compuestos
( protones
atómicas
de
pequeña
propiedades
sus
Agrupación
ok
más
protones (pt)
=
Z
+
carga
para
ser
-
a
Modelo Mecánico
Ti
ya
Ti
es
las muñecas
como
contiene
e-
dibuja plano
se
no
Dalton
Thomson
Ecuación
modelo
actual
sino
( cada
rusas
↳
3D
que
solo
nivel
de
para
otros
estas
números
partícula
tenía evidencia científica
,
solo
Schróidinger
de
↳ para
•
y
no
→
,
→
)
otro
onda
→
Cuántico
-
recopila datos
1er
de otros
aproximaciones
son
ecuaciones
cuánticos
H
de
e-
átomos
aparecen
los
.
científicos
anteriores
.
budín de pasas
→
Rutherford
→
lo
demostrar
quizo
de
Thomson
,
pero ocurrió todo lo
contrario
www.Hoscwoiktio
}
Nos
1)
para indicar
sirven
están
principal ( n)
cuántico
n°
donde
Valores
cuántico del momento angular
↳ subnivel
↳ indica
más
3)
no
Cant
.
porque
probable
de
e-
encontrar
4)
no
↳
cuántico
campo
( este
no
los
orbitales
o
+
desde el 1
/ g.
"
azimutal ( l)
de
en
2- e-
~
↳
sectores
los
l
encuentran
se
e.
(m
el
o
me
)
>
indica la
de
podemos
que
orientación espacial
orbitales
los
subnivel
spin (s
magnético
lo
de
orbital
U
cuántico magnético
↳
átomos
nivel
↳
no
de
indica la energía
↳
2)
los e-
o
ms
con
profundizaremos )
)
dos
>
rotación
posibles
del
e-
orientaciones
sobre
(
-
%
su
o
eje
%)
(m)
[email protected]
configuración
diagrama
menor
Moller
de
energía
•
[
&
252
35
^^
el
3pts
3d
4524pts
yd
"
gd
"
5s
'
6s
'
Spb
Gp
a.
zg
exponente indica
,
zp
a
'
Gd
e-
puede
que
orbitales
Los
•
2pts
Ad
se
el
de
152
se
de
orden
"
se
cantidad
la
contener
gqiya
16
"
zz
pt
§
16
,
,,
orbital
energía
no zz -16=16
e.
el
completan según
ejemplo
yfri
pie
!
.
→
nana,
neutro
^^
Nep
15252ps 353ps
'
[ Ne] 353ps
↳
se usa el
noble
esta
→
en
Tabla
↳
su
la naturaleza
tal
cual
en
como
.
e- de
resumida
con
gas
de la línea
el
o
gas
noble
anterior
EN
[
se
esta
usando
grupos
118 )
.
12
3
elementos
elementos
epresentativos
que
completa
18
¿
la
valencia
sd
5
completa
periódica
conf electronica esta
sin
•
"
"
anterior al elemento
gas noble
1
.
elementos
representativos
de
↳
SP
Transición
7-
periodos
q,
6
7
¿
elementos
de
Transición
Interna
UN
NO
'
AI
Sf ( grupo 3)
Metales
Metales
Metales
.
www.vlogcwoiktio
.
(n) principal
(1)
nivel
→
los orbitales
/ g.
"
momento
me )
(Sons ) spin
subnivel
→
magnético
orbital
-
↳
que podemos encontrar
en el subnivel
e-
→
rotación del
-
2- e-
(m)
~
angular
( azimutal )
( no
de
energía
-
e- sobre
su
l
eje
[email protected]
configuración
.
diagrama
menor
Moller
de
energía
&
gas noble
esta
→
conf
su
sin
tal
cual
como
en
25
la
35
electronica esta
.
completa
32
§
A
16
pt
^^
no
32-16=16
e-
16
→
pt
=
152252ps 353ps
'
"
completa
[ Ne] 353ps
es
neutro
↳
seusae,
"
ga ,
de la línea
noble
resumida
con
el
noble
6s
'
Sp
Sd
'
"
14
gqiya
podio
7527pts
•
o
y dio yf
'
Gp
on
e-
cuando
Ss
'
"
3d
4524pts
on
Ne
'°
3pts
^^
valencia
e- de
zplo
*
periódica
Tabla
↳
la naturaleza
en
ps2
^^
gas
anterior
anterior al elemento
que
esta
usando
de
TIPOS
orbitales
"
Los
s
siempre
e-
están
S
se
en
parejas
36
§
15202502¥} 3p④
=
i y. i s
1 Orbital
Zé
d
>
px
py
1
O
>
a
Regla
Pz
1
da
-
n
das
da
o
1
orbitales
das
ci
1.4
" "
'
"
"
" "
3s
3ps,
sspy
2Pa
2pts
.
si
.
3
Pspx
14 efr
fa
f}
fy
3
-2
-1
O
Los
Hund
de
e-
Principio
fs
FG
fz
1
2
3
debe
es
que
de
entran
de
Si el primer
2
7 orbitales
-
2pA
si
orbitales
S
di
f
3
IOÉ
-
2s
.
'
1s
1
sbé
-
"
Il
So
p
"
entrar
a uno
los
a
orbitales
exclusión de Pauli
e-
entra
con
en
spin
Tengan Spines
spin
-
,
+
el
segundo
lo importante
Opuestos
.
1) Radio
pwi.EE?oiwas
Atómico
Er
Más Electrones
Más pequeño
1disminuye
Menos Electrones
Más Grande
Menos Electrones
Más Grande
Si tiene
es
de
e-
Aumenta
✓
menos
de ✓
e-
llegar
:
noble más
Es
núcleo
,
.
soltar sus
e- de v
los
Para
que un átomo
enlazantes cuando
con la
e-
una
sustancia
.
los
e-
de
deben
v
Linus Pauli
→
con
.
al formar una sustancia
nueva , cual tiene
la
Molécula
enlazarse
otros
a
O
electronegatividad
la
evaluar
átomos
a
,
Red Cristalina
:
los
atraer
gas
su
a
cercano
fuerza
la
Sustancia
LU
fuerza
Objetivo
atrae
Electronegatividad
quiere
→
constituye
2)
atraerlos mai al
quiere
→
tiene más
Más Electrones
Más pequeño
Disminuye
,
pequeño
más
más
( pt e.)
subatómicas
partículas
más
más fuerza para
unirse ? respondió
otra y
la pregunta
Diferencia de
electronegatividad en
"
%;
delta
de
Cada
enlace
^
Disminuye
"
cada enlace
Aumenta
AE
H
H
H
2.1
2.1
=
-
-
"
C
-
AE :O
c
y
|
H
H
AE
=
"
"
"
=
H
H
H
"
AE
3.5-2.1=1.4
mayor
H
""
-
"
C
-
c
|
|
H
H
-
2.5-2.1=0,4
2.5-2.5=0
menor
,
aumenta
18
1
EN
1
•
118 )
.
elementos
elementos
representativos
elementos
de
representativos
Transición
-
↳
NO
12
3
{
grupos
A/
sp
Metales
7
periodos
s
(7)
6
elementos de Transición Interna
7
↳
gf ( grupo 3)
MFTAHS
¡
MLTAILS
H
número
¡÷ : ::*
"
orbital
Configuración
elemento
Configuración
electrónica
•
Be
"
31
25
•
152s
Mn
Electrones
de
Valencia
3ESP03
152546353pts15 3ds
4503N
1%2544
2ESP
SSP
"
periodo
2
2
M
3
NM
4
M
/§
grupo
=
16
so
""
O
15252pts35 3pts45 3d
Sn
4PTS54 d Sp
"
92W
182546353pts45
4pts52
238
"
7
Sí # 5p②
'
"
Ydlogpb 654ft
6pts25 SFH
grupos
÷
3d
noe.ae
.
Sf
7- ⑤ 5f④
"
SDIO
-
→
G Todos
sonaei
grupo 3
de valencia
e-
}
tabla
/ desde
el
Ultimos
7
16
2
NM
r
Y
14
5
M
R
6
}
7
M
)
Sd
-
SP
-
4s' 3. db
[
periodo
y
-
Sf
-
sobre
-2+6
↳
8
e-
=
se
en
que
encuentra
}
bajo
Ultimo orbital s
de la
conf
.
Transición
si esta
bajo
transición
escalera
_
No
interna
-
Sp
sd
Sf
metal
metal
=
electrónica
grupo 8
dev
si fuera
se
nivel
0
TI
Representativos
metales
preguntar
la
periódica
>
T
141516-1718
sobre
periodos
R
6
S
sumarlos
r
34567-89101112
sd
13
•
Metálico
1415-161718
13
5
suma
lotédev
Carácter
Grupo
2
250
'
al S
|
.
electrónica
152546353ps
P
de
de Valencia
completa
4
S
que
acompaña
+10
SP
para
el
grupo
Sólidos
www.live.io
¿ Qué
?
es
de fueras
2,0
son
inestables
Conducen
electricidad
enlaíéióíiílente
enlace ,único
☐
+
g-,
2.0
0.4
-
enlace
covalente
polar
0,5-1,9
fusión
ebullición
agua y otros
solventes
polares
'
soluciones
>
fundidos
en
distribución
o
Bajos puntos
de
de
apolar
>
>
£
±
fusión
polares
apolares
Covalentes líquidos
electricidad
=/ enlaces
¡
=
=
)
QOSAE 50,4
QO -0,4
insolubles
solubles
covalente
polar
ofendidos
NO conducen
U
covalente
sólidos
gases líquidos
Solventes
NM )
↳
apolar
frágiles
uniforme de
compíartené
E
0.0
en
duros y
+
( NM
=
→
cargas
eléctricas
qqjqfqqy.LT
enlazan ?
y buscan sersuqn
más cercano
<
>
Solubles
,
¿ Porqué
se
de
LE 3- 2,0
que mantienen
unidos los átomos
✓
/ cristalinas
( MTNM)
✓
conjunto
Altos puntos
son redes
qq.gg
T ambiente
>
( MTM )
ENLACE
QUÍMICO
a
0,4
<
<
AE
0,5-1 q
,
]
2,0
distribución de
cargas
eléctricas
-
noes
Zé
Yé
be
-
simétrica
↳
forma
dipolo
EMAILS QUIMICOS
Un enlace
iones
,
es
conjunto
un
moléculas
sólo los
el fin
con
nobles
gases
-
fuerzas
de
formar
de
los
G. N )
(excepto
elementos
inestables
son
,
.
} sólo
naturaleza
periódica
en la
tabla
la
en
sustancias
nuevas
encuentran
se
como
TODOS
que mantienen Unidos átomos
8
por
→
eso
intentan ser
→
enlazan
se
( moléculas / redes cristalinas )
gas
su
noble
más cercano
enlace
metalico
enlace
iónico
enlace
covalente
metal
→
→
.
"
:O -
no
H
↳
no
t
+
metales
metal
no
20 1-
entre
(L
-
↳ meta
=
=
TODOS
son
redes cristalinas
-
Cu
-
criterio AE
el
metales
H
Na
3.4
2.1
0.9
AE
(o
polar
Y apolar
↳
①
si
ver
metálico
M
-
M
,
es
NM
-
M
NM
-
,
NM
enlace iónico
covalente
apolar
11-27
T
<
Cl
AE
3.2
0.0
,
2.0
0.4
Área /ente
3.2-0.9
2-3
=
entre
0,0-0,4
-
=
para clasificar
→
enlace covalente
mayor
O
1.3
}
enlace
AE
3.4-2.1
gana
no
f
AE
otro
metal
f
2.1
(u
)
,
iónico
H
pierde y
uno
_
17 ( VIIA)
Na
metal
menor
é
metales
no
covalente
AE
Transferencia de
→
metal
11A)
'
H
20
entre
→
polar
0,5-1,9
www.live.io
covalente
-
.
.
www.o
a
,
MTNM
Mtm
NMTNM
LE 72,0
AE
covalente
TE Todos los compuestos iónicos
redes
Son
Sólidos
a
T ambiente
Altos puntos
§
cristalinas
→
>
de
AE
duros y
frágiles
Solubles
÷
en
agua y
✗
Fuerza
Ti
de
atracción
=
Y
se
y
→
2,0
polar
}
"""
uniforme de
eieitricas
distribución de
cargas
electrica ,
_
→
forma
di " "
no es
simétrica
entre iones
fuerza
y
de
-
=
e-
AEI 2,0
Entre M que cede e+ NM que capta e-
→
→
iont
formando
ion
-
§ Bajos
°
o
És
£
simple
enlace
F
e- de V
formando
#
Triple
enlaces
comparten Gé
átomos
entre
NM
electronegatividad
gases líquidos
como
puntos
solventes
comparten
doble
de atracción
o
2 e-
comparten 4 e-
se
Se presentan
elementos con
<
comparten
enlace
→
fundidos
+
enlace
→
y
✗= y
:
Transferencia de
Entre
soluciones
redes cristalinas estables
Se produce por
•
se
en
>
forman
-
•
polares
>
electricidad
✗
otros solventes
a-
Conducen
AE
apolar
!!!!!
fusión
sebo , , ¡ ¿ ón
o
°
<
covalente
✗
o
0,4
→
}
QOSAES 0,4
→
,
>
polares
apolares
Covalentes líquidos
SOÍIDOS
fusión
de
>
o
o
insolubles
solubles
fundidos NO conducen
electricidad
EWEE.xwaoiei.EE#a.K
¢
Es la
propuesta de cómo
Regla
Los
del
Octeto
elementos
de los
los
grupos
representativos
→
,
Tienen 8 é
del
Elemento
del
He
→
ze der
-
espacio
grupos
14,15 , 16,17 siempre
conf electrónicas
alcanzar las
buscan
de enlace
tipos
distintos
el
en
→
.
de V
(excepto H
Regla
}
orientados
grupos representativos
de los gases nobles realizando
↳
átomos están
.
se vuelve estable
para constituir
sustancias
)
Dueto
que
(2
e-
de v
)
→
conf electrónica
la
alcanzar
quiere
.
H cumple
el
y siempre
extremo
al
nunca
entera
esta
estará
de
una
centro
regla
un
en
sustancia
.
Lewis para elementos representativos
de
18
^
SI
g.
•
•
Ip
2+1
•
=
'
'
Sp
}
2+2=14
té de
2
5ps
"
}
"
5ps ¡ p
•
•
•
!
•
•
•
•
•
!
•
y
pg
•
•
%
¡
•
•
Todos quieren
alcanzar
esta
estabilidad
• •
00
•
•
a
el orden de
da
los
pero no
3 juntos
v
puntitos
igual
pueden
•
•
•
•
haber
•
•
•
•
•
•
•
•
3 e- de
4 e-
de
'
2+6=8
,
°
•
152
• •
•
Puntitos
puntito
oíp
He
17
b
,,
1 e- dev
16
2
•
1
15
14
13
2
•
•
v
\
si absorbe
11
s
|
px py
solo pueden
2
|
>
energía
pa
haber
puntitos juntos ( S )
otros 2 deben
y los
ir separados (
px py )
-
entorno
del
I
I
s
I
px py
I
pz
etrwcturol da
una
sustancia
ejemplo
1
Contar
C
los
4
=
carga
de
e-
e- de v
0=6
grupo
[
( Oz
=
c--14
0=16
y
Evaluar
3
V
1
•
]
4
=
e- de v. z
±
de
e-
carga
v
•
si tuviera
→
+
g.
o
-
carga
se
•
en este
respuesta si
>
.
↳
.
O
•
espacio
16 e- de
del extremo
octeto
•
•
16
regla del
la
siguen
+
12
=
átomos
los
si
C
-
•
•
(8
Octeto
O¡
-
complete
.
( 16
•
V
e- de V
hasta
)
ahora
→
Pero
no
Cant exacta
e-
de
v
)
el °
alcanzo
el
octeto
.
para ocupar
Menos E
2
con los
O
medio
en
enlaces
y
C
-
_
=
O
-
Completar
4
simples
↳
E
+
si
•
•
corresponde
↳
2 para cada
Si
extremo
Heider )
↳
hasta
ahora
pero
:
se
•
contabilizan
•
e•
C
-
centrales
.
sobran
no
Ü
para átomos
octeto
-
\
/
para poner
formar
-
ser
ejemplo
1
Contar
C
los
=
4
e-
de
e- de v
0=6
•
OÍ
[
grupo
c--14
y
0=16
•
•
:O
:
•
[
=
•
•
1
=
e- de v. 3
=
4
Evaluar
+
g
siguen
+
18
22
.
cualquiera
•
•
⇐ c-
la
V
regla del
:O
°
e- de ✓
C
-
Ü:
con los
+
medio
y
enlaces
:O
4
simples
↳
E
_
=
Completar
si
•
•
-
C
-
extremo
O
I
oxigeno
NO puede formar
más de dos
enlaces
↳
o
simples
sólo
no
(
0
el
Si
uno
doble
•
complete
Octeto
(8
e-
de
v
)
:
②
•
:
O
octeto
corresponde
↳
2 para cada
O
respuesta si
.
O
-
|
Cant exacta
O
en
0
°
para ocupar
Menos E
>
.
.
.
2
.
del extremo
octeto
°
°
2
24
átomos
los
si
↳
de
e-
•
O
=
]
3
V
=
•
O
O
(
o
puede
COMO 2
=
=
para átomos
centrales
.
sobran
e-
para poner
④
q
C
-
=
|
¡
!:
.
.
?
→
:)
formar
=
informar
carga
°
=
Hacer
Lewis
estructura de
el
NO puede formar
oxigeno
más de dos
enlaces
↳
A
[(
CO2
[
4×1
=
4
•
.
'
B
.
.
H2O [ H grupo 1)
O
O
H
1×2
=
0=6
O
-
6
1
✗
H
2
e-
dev
Y
CH ,
[
=
H
=
H
-
o
•
8
o
•
.
9--6=0
édev
16
sólo
o
grupo 14 y O grupo 16 ]
0=6×2
simples
4×1
4
1×4
48
H
e-
C
-
H
-
I
der
H
d
CH } OH
[
H
=
=
4
✗
1
1
✗
4
H
614
504
I
4
0=6×1
e
H
4
-
•
C
-
e- de V
O
•
|
a
-
•
H
2-
5=6
✗
6
1
0=6×4
±
30
+
a
3-2
{
.
.
:O :
Ü
.
/
-
s
.
-
.
,
:O :
@
D
}
Ü:
.
2-
H
uno
doble
polaridad
Para
conocer
en
AE de los enlaces
su
electronegatividad
la
una
sustancia
momento
dipolar y
polaridad
O
+
-
N
E
fijarnos
geometría molecular
AE ( H
-
c)
C- O
O
=
-
O)
=
debemos
AEIC c)
Hyc
que
El
+
→
,
de
=
polar
C- H apolar
0,4
C. A
H
•
.
.
:O
[
=
AE
=
1.0
DE
=
H
-
"
Q
H
-
H
-
-
/
H
µ
|
AE
=
1,4
4.
°"
polar
( c. P)
DE
1.4
=
{
p
H
|
.
t.AE
AE -1,4
°
°
-1,0
-
↳
H
p
=
AE
[← O
-
H
AE
/
-0,4
Han
las
C
1,0
\
L
covalente
%?
"
:
3. s
2-5
zs
.
O
=
"
C. P
0,4
↳
geometría
µ@↳ µ
TREV
:
sustancia
para entender
→
disposición
-
los e- de v
apolar
⇐
3 átomos
de al menos
Teoría de Repulsión de
Covalente
átomos
de los
3D
.
de
MOKWIA
una
como
el
}
están distribuidos los atómos
átomo
central intentará
tener los átomos
lo más
enlazados
lejos posible
átomos
externos
↳
.
Para resguardar la integridad
de la molécula dado que
los
átomos externos
repelen por
su
se
de é
nube
.
180°
Lineal
'
=
2
✗
-
.
y
↳
.
2- ✗
°
no
importa
la
-
:
y
:O
°
/
Cantidad de
enlaces
C-
,
=
,
=)
\
H
H
Angular
¿
:D
/
✗
-
parplibre
¡
|
A
c-
I
O ④
✗
-
A
I
Piramidal
D
B
A-
✗
-
C
l
B
tetraédrica
angular
Tetraédrica
'
H
hacía
|
otras
y
"
µ
C
Lhasa
trigonal
-
2
- naaa
H
Plana
H
adelante
/ arriba
en
el
plano
1
atrás
1
adelante
carota
_
,
ix.
|
,
B
120°
A
?
's
↳
c. P
Momento dipolarin )
Se
evalua
desde
vector
con un
el
menos
lineal
o
2-5
•
:O
-
C
=
i
<
0
=
i
EOD
:
µ
s
igual magnitud
apolar
µ -1-0
polar
Tetraédrica
H
µ
+
|
iguales
igual magnitud
enlaces
↳
pero
su
la
pueden
ser
molécula
polares
apolar
su
M$0
,
sería
geometría
-
µ
(
I
simetría
-
no
H
Trigonal
f
Piramidal
F
pg
# %
↳ no
|/
la
vectores
pequeñitos
c
-
←
anular
H
} apolar
se
→
atraigan
al
debería
su
AE
es
pequeñita
1-1
cumple
regla
c
se
centro y
•
N
H
H
del
ll -1-0
:
O
Piramidal
Y
angular
Hg
:
octeto
:p
0
•
o
O
AE -0,4
aunque
•
=
C- µ
.
"
trigonal
-1
|
Plana
÷
←
O
sea
Trigonal
•
µ
.
hace que
ll
dipolo
→
"
direcciones
O
>
ll -0
-
y
HÍ
direcciones opuestas
µ
más E
al
Angular
}!
AE -1,0
E
}
sustancia
con
pares libres
y pocos
todos los hidrocarburos
→
→
átomos
apolares
polares
Mapa
Electrostático
/
→
ZONA
zona
Azul
c. NO
POLAR
C. POLAR
→
-
rota
→
→
sí
angular
→
(2)
2
•
¿
2-
•
1-
y
_
°
-1
}
¡
su + o
Y
Z
polar
¿ par libre ?
ZÍÉÍY
~
NO
Lineal
s
µ
>
O
sí
s
(1)
geometría
Angular
yµ
trigonal
Piramidal
A1-
sólo si los át
O
enlazantes
son
=
O
✗
-
←
B
-
11
µ -1-0
polar
o
3
.
¿ Par libre ?
Cantidad
de
=
apolar
-11ns
átomos
No
s
A
Trigonal
# ¡B
prof
Plana
,
>
el
=
O
sólo si los át
enlazantes
apolar
y
[
son
=
B
4
•
NO
¿ par libre ?
°
11
Tetraédrica
A- =
✗ -4
su
ft
quintos
=
O sólo si los át
apolar
enlazantes
=
De
Fusión ebullición
g.
'
PUNTO dl
CDUHICIOÁ
T
a
la que
sustancia
una
Líquido
Punto de FUSIÓN
T
a
la que
una
fuerza
+ masa
puentes
intermolecular
molar
de
H
>
+
punto
de
+
punto
f
y
cambia de estado
líquido
}
Para que
que
de
e
las fuerzas
ocurran
unen
las
moléculas deben
t
debilitarse
e
FUERA I
→
s
cambia de estado
gaseoso
sustancia
sólido
+
s
Lo
semejante
•
polares
•
no
•
SOLUBILIDAD
y
.
disuelve
en
polares
a
lo
semejante
polares
en
compuesto iónico
fuerzas hidrofóbicas
polares
no
en
→
agua
Membrana
celular
son
FURIAS
intermoleculares
→ favorece
solubilidad
fuerzas
a
-
-
-
SIMBOLOGÍA
de Van der Waals
fuerzas
dispersión
de
fuerza dipolo-dipolo
inducido
fuerza dipolo-dipolo
b
Interacciones puente
C
Fuerza
ion
-
cationunganionm
hidrógeno
de
+
+
-
sustancia
sustancia
polar
( no
2
polos
(+ y )
apolar
cargas )
-
dipolo
TE
FUERIASDLVANDLRWAAIS
LONDON
Fueras
-
dispersión
(
dipolo
inducido
)
+
-
+
-
=
interacción
+
Í
}
+
de 2 sust
.
polar
+
se
carga
MÁS DÉBIL
porque
>
-
polares
atraen al tener
Opuestas
en los
cargas
extremos
interacx permanente
la
atracción
FUERA
son
>
en
su
N
O
gran
+
+
magnitud
que
estructura
-
-
-
-
-
-
H
H
dipolo-dipolo
AE
responsables
de
puntos de fusión y ebullición
anormalmente altos
10M
-
DIPOIO
apolares
sustancias polares
•
se
la cercanía
en
§
2 sustancias
potar y apolar
cargas apolar
cargas opuestas
Interacciones Puente de
#
entre
-
-
para que
/ Uniones )
•
t
+
.
2
atracx de
+
t
-
cargue y así la otra
también
•
_
a-
apolares
se acercan lo suficiente
-
+
=
+
÷
por
atracción
se
Es
+
+
↳ fuerza
una
t
t
-
_
dipolo-dipolo
dipolo-dipolo
instantáneo
dipolo inducido
=
Fuera
Fuerza
de
Hidrógeno
\
hebras de
ADN
G
red cristalina
( compuesto
+ solvente
iónico )
( agua)
polar
o
O Sales
se
disocia
(rompe
o
ioniza)
fuerza de mayor
magnitud
1° indicar
✓
Indique qué fuerza
1
2
}
4
5
entre
A
entre
B
entre
C
presente
está
puente
de
H
→
puente
de
H
→
dipolo-dipolo
→
entre
e-
dispersión
entre
f
puente
-
si
polar / apolar /
es
ion
-
g.
my
:
:O
A
y
H
a
C
:
(
polar / dipolar
y
uto
)
C
-
O
polar
H apolar
H
H
de
-
Fa Y
¥
"
6
7
&
9
entre
entre
entre
entre
g- puente
AYD
B
y
C
→
f
ión
-
y f
-
-
B
H
de
CH }
CH
-
¡
-
polar
dipolo
puente
CH
-
de H
[
dipolo-dipolo
CH
CH ,
-
}
LÍ
covalente
-
-
↳
CH }
-
red cristalina
CHZ
-
CH ,
-
° "}
CHZ
-
cha
C
-
CH }
-
CH }
CHZ
→
-
9%#iiiw
interactúa
H
-
O
12 puentes
CH }
-
CH ,
-
de
µ)
}
forma
dineros
CHÍÑ
1µF
polar
ejercicios
Identifique
a
b
el
tipo
2mHz
HCIO }
C
MOO }
d
502
l
compuesto inorgánico
de
binario hidruro M
>
Ternario oxácido
>
AGNO }
9
[RHG
h
PEO ,
i
HBR
Au , O
Óxido básico ( M )
L
>
binario
Óxido ácido INM)
LL
Ternario hidróxido
>
>
binario
H SO }
N
( d (OH) ,
hidruro M
Ñ
Ball ,
O
KZO,
sal ternaria
>
binario
óxido básico ( M )
>
binario
hidróxido
binario
>
>
,
K , Se
hidruro NM
Ternario
>
}
M
Ternario
binario
>
✓ ( NO ) }
binario
>
BH }
K
-
Ni / OH ) }
f
J
sal ternaria
Óxido básico ( M )
Ternario
oxácido
binario
sal binaria
>
>
que
por
compuesto iónico
-
es
polar
9
apolar
Br
-
apolar
f
→
-
-
Sales
e
hidrofílico
hidrofóbica
5
carbonos ,
consideramos
al tener
(H }
④
polar
d
CF
-
u -1-0
¡%÷
µ
M$0
,,
angular
Ternario
hidróxido
>
binario
sal binaria
>
binario
peróxido
es
-
polar
cabeza
polar
su
compuestos
&&!µÜ
carga
testados
hipotética
de oxidax )
} preguntar
el estado
M
>
( M)
Óxidos
ácidos
2-
☐
+
-
peróxidos
M
>
+
%af.foa.IM)
1-
peróxido
Nazo
Kao
ALO
BEO
Feo
RBAO Cszo Frio
CONO
NM +02
>
( NM)
Liao
}
2-
de
oxidax del 0
q
básicos
por
CO2 503
Liza
G-
H2O2
↳
Nazllz
NM
excepx
metálicos
COMPUESTOS
BINARIOS
↳
saber
diferenciarlos
M+ H
>
KH
LIH
-
CSH
Betta
NAHRBHFRH
Felton FEH ,
hidruros
↳ grupo
de
transición
no metálicos
|
(
existen
realmente
no
>
)
NM
-
Ht
CH "
BH }
PH }
tjader
Latinos
hidróxidos
( ácidos) ( HY
sales
GRUPO
-
Oxidación
1T
1
}
estados
en
un
debe
y
µ
13
3T
16
2
17
1
>
+
NM
( no #
_
>
nio )
de oxidax
compuesto
ser
=
O
ión
-
M
F. G. Br.I.S.se
=
NM
IAN
Te y CN
_
y IA / 2)
☒ ( 16)
=
,
HBRHI
HCI
A / 17)
y
NaCl
Rbll
Csf
LICI
Naf
LIBR
hidroxilo ( carga
\
COMPUESTOS
CACOH ) ,
NAOH
A/
-
( OH ) }
"
A/
>
( ácidos)
HNO }
la
-
OXÓCIDOS
TERNARIOS
MTIOH)
>
LIOH
KOH
z
=
-
hidróxidos
↳
NM
HF
>
M
>
redes cristalinas
de los
-
afana
compuesto iónico
/ asuma
HTNM
>
}
St
,
hipotética)
hidróxido
de sodio
hidróxido sódico
NaOH
-
soda
cáustica
estados de
oxidax
HTNMTO
"
Hzsoy
ácido sulfúrico
HSPOL,
Hasty
átomos
sales
[¡
+
qezt
Testados
de
oxidación
posibles
(¡
+
{
LINOL
LINO }
FESO }
>
POIIATÓMICOS
ti } POLI
Carbonato
-
CACO }
TÉ
↳ 2504
FEÍÍÓÍ)
Mt ( NMO)
NOI nitrito
>
NO }
-
504
}
FÉ
de
calcio
Carbonato cálcico
nitrato
"
COÍ
POY
"
503
"
sulfato
carbonato
fosfato
sulfito
MNOY
_
Permanganato
} :&:*
forma
↳ Q2
MO / (
:
estequiometría
sistema
disoluciones y
,
gaseoso
.
moi )
1m01
=
6-022.1-023
1m01 de H2O
la
He
1m01 de
1
6,022.1023
=
"
unidades
Avogadro
número de
1m01 de
cantidad
es una
móleculas
6,022.1023
=
6,022.10
=
molde NaCl
6,022
=
•
"
iones
átomos
1023
unidad fórmula
↳ red
cristalina
ejercicios
A) ¿ Cuántas
están
1m01
moléculas
contenidos
de CH } OH
3,26
mol
de
3,26
en
mol
B) ¿ Cuántos
( metanol )
de
6,022.1023
→
CH > OH
?
en
1m01 ( I
✗ mol CI
CH } OH
✗
6,022
=
◦
1023
}
3,26
•
1
✗
=
1,96
c) Si tenemos
.
un
de
NH } equivalen ?
1m01 NH }
=
-
=
cloruro)
7,64
-
no es necesario
1,43
¿A
cuántas moléculas
.
1023
✗
→
"
•
NH } ( amoníaco)
6,022
→
mol NH }
✗
de
cerrado
en
23,8
Ción
"
•
6,022
_
7,64
→
12,7
102
•
están incluidos
iones
?
1023 iones
"
•
102
MOI de Cl
iones
-
1024 moléculas
23,8 mol
sistema
/
-
de
muestra
una
moléculas
Cl
de
mot
✗
-
de
CH } OH
10
moléculas
moléculas
D) ¿ Cuántos
4,83
(cobre ) están
molde (v
"
•
102 átomos
1m01 Cu
-
✗
→
✗
=
6,022
8,02
cobre
de
4,83
•
◦
contenidos
?
1023 átomos
102" átomos
molde CU
en
MASA
u
ejemplo
[
m)
H
=
O
=
3 "
ejemplo
la conocíamos
" no
M
A
[
mojéuta
1,01M
16,0
O
µ
(U )
12,0
1,01
=
=
6
◦
16,0
◦
12
•
6
=
ltempto
=
=
[
72,0
12,12
H
t
ácido
A) Ha 504 ( sulfúrico)
H
=
C
.
.
1
32,1
=
0=16,004
sgtes
H
+
=
=
12,0° }
1,01
0=16,0
=
.
=
6
=
2
.
c) ( v50 ,
3°
6,06
[u
t
S
32
=
98,12 4m01
ácido
( propánico)
1,01
=
72,0
12=12,12
•
16,0
=
6
•
•
O
=
=
=
6=96,0
5h20
•
74,06
7mo ,
=
91m01
63,5
32,1
1
◦
=
1
.
=
16,0*9
=
( pentanidratado )
"" ◦
"
de
°""
1,01
.
H -1,01
5=32,1
0=16,0
63,5
32,1
[
+
144
①
-
µ
t
procedimiento
sustancias
B) CH } ( H2 ( OOH
1,01 2=2,02
5=32,1
las
12,0
≠ unidad de
medida
=
Determine MM / 91m01 ) Para
:
=
180
180m
ejercicios
[ 641206
:
=
O
96,0
( 91m01 )
molar
masa
CGH, , 06
:
=
H
atómica
molecular
masa
]
\
:
12,0
masa
1
atómica (
=
Unidad de
=
átomo
1
masa
Una
=
10=10,1
-
249,7µmol
CONVERSIÓN
L
L
MASA
a-
m
mm
MOL
6,022.1023
regla
de
número de
3
partículas
y
y
\ molécula
átomo
ion
unidad fórmula
ejercicios
1
Para
a)
de
muestra
una
de
n°
n
MOI
de
^
MM
M
23,59
=
=
1809%0 ,
-23,59
-
MM
glucosa
( 641206
M
=
de
23,5g
n
=
180%01
mol
0,131
10,1305
=
para continuar
se
usa el
n°
completo
b)
n°
moléculas
de
1
no
/
→
0,1305mV
✗
=
-
de
6,022.10
Cohn 06
"
moléculas
✗
7,86 1022
•
moléculas
↳ Hizo , ( 180 91m01 )
determine
:
=
=
12,0
63,5
2
¿
Qué
①
1
4,83
de
muestra
no
/
✗ MOI
✗
=
,
"
•
102
6,022.1023
→
-
(74,06%01)
CH } CH , COOH ácido propanoico
(g) de
masa
moléculas
"
.
encuentra en
?
CHI OOH
②
moléculas
4,83 102
8,020591166
CH }
de
se
n
moléculas
CH3 CHZCOOH
=D
MM
M
molde CH } CHZCOOH
=
M
=
M
=
MM
no
=
8,020591166×01
.
91m01
74,06
594,00498189
594g 3 C. S
ejercicio
presentes
n
de
muestra
una
en
1m01
MM
0,04315517241
58,091mn
=
6,022.1023
>
0,04315517241
✗
s
mot
2,60
=
X
•
10
"
moléculas
MOI
balance
de consevax
la materia
↳ establecer
reactivos
¡ :L
021g )
a
} estequiometría
"
Rx
se
química
>
representan
>
Ec química
cambio de color
◦
•
ECUACIONES QUÍMICAS
+
:
moléculas
- ley de
Hz (g)
( MM 58,0 91m01 )
2,503g
=
n
propano na
,
2,503g
M
=
CH } COCH }
de
A) Determine el número de moléculas
•
◦
forma ✗
pp
forma ✗ gas
cambio T
relaciones entre
y
productos
balance
Tanteo
produce
forma
'
TÍA
estados de
agrega ×
(5) (C) (9) ( AC )
H2O (1)
-
Producto
2
H2 (g)
+
\ coeficientes
estequiométricos
1 02
(g)
>
2420a)
balancea
2411-10+1302
802
>
C- 4
C- 1
Hilo
0=3
0=2
H
① balancear
②
si
át
Colt est
un
.
•
→
donde
queda
.
+
2
-
repitan ( en
se
fracx
amplifica
se
suma
de
lados
ambos
)
.
toda la
2
e.
1m91s)
no
en
10h20
+
química
ZHNO} (
Mg / NO } ) ≥ (a)
1
°
ay
+
!
14219 )
Nao
1
NaOH
+
HBR
1
>
2611-141-1902
2m01
19m01 02
CGHH
balancee
sgtes
las
a)
A Cuts)
b)
2 Feas > (s)
c)
1 Ccs)
d)
e)
insertando
>
AGNO } (
2 -1kt ( ay
ac)
>
1
relaciones
en
MOI
.
2
>
}
los coef que
1
>
9021g)
2
1h20
14m01 11,0
( 02
12m01
ecuaciones
t
+
+
12102+1411-20
2K21g)
+
+
NABR
1425041a c)
+
1 (actuad
12ms)
>
1
faltan
CUSOYCAC)
te 203 (s )
:
1h24 )
t
t
6502cg)
CHLICG)
s
1
1 Znclzlac)
( a ( NO 3)
N2 06
+
Hay
1 Hzlg)
+
21901s)
reactivo
LIMITANTE
Fe
S
(g)
9021g )
+
9m01
329
415,2g
6m01
2m01
159,6 9m01
no ,
→
→
Exceso
s
en
se usa
aquel
↳
aquel
una
lllmptoldelarx
A)
Si se
hacen
¿ cuál
2m01
12,4
el
es
mot
h
.
↳
sobra
la
en
rx
para
12,4 mol
limitante
reactivo
?
✗
mol
feroz
de
02
→
2
9m01 02
✗
02
rx
RX
faltan
perfecta
,
MOI
2m01
12,4
mal
)
exceso
m
.
cuando
sobran
MOI
MOI
37,5
con
mol
Feas }
→
>
feas }
✗
=
8,35
{ me
9m01 02
37,5
mol
sobran
02
9m01
375m01
faltan
→
( limitante)
para alcanzar
55,8
mol
necesarios
que
02
limitante
02
mol
Fezsz
(
la
tener
falta para
al cazarlo
me
=
sin rx
reaccionar
>
55,8
}
estequiométricos
masa
anterior )
>
=
MM
.
↓
CÓIWIOS
3)
para calcular Cant de producto ( en regla de
reactivo que limita la rx perfecta cuando
parte queda
Fez 03
✗
en
"" ° "" "
materia
reactivo que
Feroz
mot
de conservación
de la
Reactivo
Relaciones
703,2g
=
Limitante
en
MM
t
Ley
Reactivo
Relaciones
384g
t
703,2g
16,0
649m01
319,2g
288g
=
6502cg )
Fezozcsjt
2
9m01
2m01
207,6
>
32,0
=
O
2 Fe 253
55,8
=
rx
para
correctamente
mol
02
Feas }
MOI
.
B)
Si
se
reaccionar
hacen
917m01
con
¿
02
de
23,8
feas }
de
mot
cual es
el rx
.
9m01
2m01
limitante ?
238m01
↳ 02
91,7 mal
↳ faltan
02
Feas }
✗
s
02
de
✗
para alcanzar
=
107,1
mal
17,1 mal de 02
( rxperf )
.
rendimiento
de
reacción
una
2 Fe 253
9021g )
+
(g)
2m01
A)
Si
3,8
rx
de
mol
Fez 53
>
38m01
con esa
Feas }
10,2
Con
→
mol
↳ le
02
2nd
relación
65021g )
6m01
2m01
9m01
hacen
se
Feroz (SÍ
2
>
faltan
"" "
9m01
hacer
17,1 mol
0a
de
a
rx
,
mal
¿
Cuál
es
el
m"
perfecta
limitante
↳
para
"^
rx
?
02
Y
.
rx
B) ¿ cuántos
feas }
m
3,8
n
mol
=
m
→
Oz
mol
rx
hicieron
se
?
788,88 g
=
32,091mi ,
°
788,9 g
=
326,4g
=
MM
no
=
y
207,69
•
10 , 2m01
02
m
feas }
de
g
lo ideal
c) ¿ cuántos
mol
cuántos g
y
Fez 03
→
mot
Ozlrx L )
y
Fezo }
de
↳
g ( ?)
m
Fez 03
.
feroz
2 , 27m01
=
10,2
MOI
✗
d)
→
2m01
>
=
2,26
cuál
es
el
↳
✗
se
2,27
obtienen
rendimiento
real
mol
362,3g
345,7g
exp
del
Un
→
→
producto esperado
95%
↳
95%
obtuvimos
91m01
362,3g
-
3 C. S
345,7g de
( rendimiento
100%
para esto necesito
exacto sin
=
=
↳
Teo
=
( rendimiento teórico )
si usamos los
mol
MOI Fe 203
Si experimentalmente
¿
159,6
•
362,292 g
=
9 mol
Teóricamente
formarían
se
Fez 03
exp )
.
?
lo que queda en el
o
matraz
filtraciones
nunca 100-1
.
m
=
361,76 g
el
,
?
ix. limitante
el UOO
%
de
ejercicio
considere
21-1
la sgte
1)
Si
se
mol
c) El
hacen
2m01
18,3
de
mol
AI
,
y
en
masa
rendimiento
de
g
de
.
si
gramos
sustancia
A/
MM / 9m01 )
270
1m01
→
At
AKO } que
la RX
905,8
not
mol
-6203
↳
exceso
12,5
con
,
Al
=
2m01 Al
18,3
2 Fe
.
limitante
%
+
1m01
reaccionar
obtienen
A)
Alzo }
>
:
12 , Snot
t
B) los MOI
balanceada
química
.
1m01
determine
A) Rx
ec
solemne
y
Fe , O }
+
2m01
18,3
control
se
forman
experimental me
AIAO }
de
Fe O }
,
159.6
↳
Fe
A / 203
102
55,8
rendimiento teórico
A / 203
9,15 MOI Fez 03
→
?
B)
Feroz
se
MOI y
→
mot
g
g
Tenemos exceso
1145
not )
2m01
Al
/ Rxl )
Al
18,3 mal
s
→
=
=
exp
R ,,
933g
905,8
rendimiento exp
s
>
es
100%
97,1%
97,1%
MAL , 03=9 , / Snot
=
933g
◦
9339
1m01 A / 203
9,15
MOI
c)
Teo
9,15mW Ala 03
1029 / not
Al
203
2)
si
se
determine
A) Rx
molde
Al
en
masa
y
de
g
A/
MM / 9m01 )
270
Al
mol
>
-6203
mol
,
418m01 Feroz
( 418m01
a
de
lo
55,8
rendimiento teórico
A / 203
'
mo '
Y
9
mol
)
1m01
Fez 03
1m01
s
37,4 mot feroz
deberíamos
que
Feroz)
problema ( 374m01
Tendemos
Fe
nos falta
Feroz
si restamos
forman
B)
Fe , O }
( 37,4
=
102
159.6
↳
RKL
se
A / 203
,
1m01
s
AKO } que
Fe O }
sustancia
83,6
↳
37,4
limitante
2m01 Al
el
con
,
.
B) los mot
A)
83,6
reaccionar
hacen
,
lo
de
lo que nos
tener
que tenemos
feroz )
falta
en
MAKO }
=
=
374m01
°
A / 203
37,4
>
mol
1029 / mol
3014,89
3,81
.
103g
3C S
.
1-1203
⊕
Y
CNPT
Principalmente
presión
y T
CSPT
ambiente
1 atm
>
'
'
25°C
y
"m
◦°
Y
ideales
características
1
2
T
ambiente
e
cinética
át
s
del estado
moléculas pequeñas
muy separadas
aislados
.
gaseoso
entre ellas
.
fuerza de atracx entre ellas
>
( movimiento)
3
Chocan continuamente
↳
son
elásticos
sin
intercambio de
y mantienen su
+1
4
en
5
se
tipo de gas
un
entre
s
difunden
7-
la
mayor
8
Algunos gases
del
recipiente
cinética
forma
se mezclan de
homogénea
uno
parte
en
del
son
o
otros
V
ocupar todo
hasta
expande espontáneamente
se
paredes
y las
energía
e
recipiente
6
ellas
es
s
mezcla
vacío
combustibles
químicamente
>
disponible
espacio
todas las proporciones
en
se
el
.
.
puede COMPRIMIR
( Hz Chu
,
inertes
,
(
etc
.
)
Ne He etc
,
,
.
)
Temperatura
K ( Kelvin )
•
Clavados
celcius )
◦
◦
C +273,1s
(
ok la T más
VARIABLES dll ESTADO
baja registrada )
GASEOSO
F ( grados fahrenheit)
°
•
PRLSIÓM
gas
presión
ejerce
1 atm
nivel
a
>
1 atm
en
las
=
760
mmHg
paredes
•
del
recipiente
>
=
presión
del mar
PRESIÓN atmosférica
↳
presión
en
todas
th
ejerce
que
-
depende
las
la masa
de aire que
compone la atmósfera
direcciones
Patm
de
:
Altitud , 1-
◦
y
humedad del aire
en
cualquier punto
•
MOI
K
L
atm
LEYES
de los
gases
LEY DE CHARLES
LEYICEBOYIEYMARIOITE
Constante
G presión
y
mot
:
y
T
volumen
>
constante
:
mot y P
↳ temperatura
inversamente
proporcional
y volumen
:
directamente
proporcional
^
^
P1 V1
=P ,
•
V2
•
V1
V2
=
>
INN GAY-LUSSAC Y
LEYCKAVOGADRO
TYP
↳
Para
PV
-
CHARLES
constante
( presión
y
B. V2
Volumen
MOI
P ( atm)
•
s
>
n
V ( L)
( cantidad
Temperatura
•
gases
)
TCK)
Constante Universal
de los
de sustancias
>
R
→
0,0821
,
temperatura directamente
:
proporcional
Boyle
.
Ta
Presión
y v
Y
=
T,
moi
s
L
V1
:
1. Charles
Il
-
.
¥1 %
=
NRT
ÜüÜÜ:#vaída
P,
Tz
.
constantes
sacar
TI
>
atm.tn
mol
◦
K
T
p
,
d.
Gay
Lussac
lllrcicio desarrollo
1
Una
se
52
de gas
masa
de
dentro
comprime
V
owpa
Calcular T final del gas
V1
TI
P1
=
=
de
y 775 mmHg
capacidad
despejar
V2
600L
25°C
775
Tz
273,15
+
✗
=
A
mmHg
25°C
100L
=
298,15
6 atm
=
1 atm
✗
✗
→
<
P1
k
presión
de
'
V1
R k
mmHg
775 mmHg
T2
T2 P1 V1
atm
'
'
pz
.
V,
s
Ta =P, V2
>
6 atm
600L
.
100L
•
=
✗
298,15K
atm L
-
611,8421052
178890
=
atm.lk
✗
✗
178890
=
atm L
-
611,8421052 atm
✗
K
-
-
L
292,3793549K
=
=
292K 3C S
.
ejercicio alternativas
2
Un globo inflado
Se eleva
una
Suponiendo
1-
◦
52
tiene
V de
un
6,5km
altura
de
cte
¿ cuál
=
55,0L
es
su
,
760
a
donde
mmHg
presión
la
V1
V2
760
=
=
mmHg
→
1 atm
R
.
Despeje
y
.
1--1
P1 V1
R V1
.
Pa
55,0L
=
Va
137,5L
=
=
138
.
Va
Tt
-
To constante
se
Atm
Reemplazo
0,400atm
Pa
V1
=
.
.
atm
=
✗
Pz -0,400
patton
0,400
es
ambiente
55,0L
=
P1
presión
de
V final ?
Fórmula
Datos
V2
3C S
.
=
Pz
V2
TI
A. V1
y Resolver
atm
.
'
=
TI
1,019736842
6 atm
Incognita
I
760
1,019736842
=
K
=
=
la
=
Reemplazo
la
a
,
.
↳ 0o Datos
=
25°C
a
de 100L
tanque
un
600L
de
.
V2
elimina
.
Una
3
muestra
¿ cuál
F,
de gas
se
calienta
22°C
desde
187°C
hasta
a
final ?
V
el
es
453mL
de
P!
Datos
imina
V1
453mL
=
1L
22°C
=
[
T2
V2
0,453L
460,15k
◦
↳
V
cte
habrá
si
P
la
ejerce
gas
un
.
aumenta
una
15%
en
P
880
de
=
V2
706,2mL
mmHg
20°C
a
.
¿ Qué
T
?
Pfg ¥2
Datos
P,
V2
=
0,706L
⑨
A
⊖?
=
0,70624L
4
V2
295,15k
✗
=
T2
Ti
460,15k
-
◦
=
295,15k
K
=
187°C
=
V1
→
273,15
+
Te
TI
453mL
<
⊖,
=
1000mL
→
TI
y,
0,453 L
→
P
=
880
=
mmHg
760 mmHg
Ts
20°C
=
P2
=
T2
=
1,157894737
→
273,15
t
⊕
atm
latm
-
"
°
Pa
=
TI
TI
1,331578948 atm
↳
✗
'
A
=
P1
293,15K
=
T,
-
Pa
=
TI P2
PI
-
=
'
T2
.
T2
Ta
Pr
1st
0,1736842106
"% +
[ 1,157894737
v00
atm
.
293,15k
%
1,331578948 atm
.
=
1,157894737
T2
atm
390,3523686 K
.
atm
=
1,157894737 atm
337,12
=
K
3C S
337k
.
ejercicio desarrollo 52
5
Calcule
la
presión
recipiente
de
T
de
una
PV
P
=
=
NRT
NRT
V
ejercen
que
acero
que
69,5°C
lo
182m01
contienen
P
0,0821
=
⊖
=
=
atm
éste
sobre
las
paredes
5,43L
es
l , 82m01
.
0,0821
moi
69,5°C
↳
atm.tn
•
ma
.
µ
5,43L
◦
◦
L
P
K
=
5,43L
=
T
canónico
de
volumen
482m01
=
R
el
si
anhídrido
.
Datos
n
,
de
+
342,65K
51,1994483 atm.tl
5,43k
273,15
=
9,43
Atm
342,65K
y
está
del
a
Ley De las
presiones parciales
De Dalton
P
P1 + Pzt
=
Total
presión
Total
suma
=
del
.
.
.
fracción
Pn
.
(
de presiones parciales
recipiente
↳
de los
gases
(
|?
✗¡
=
Mi
=
Ar
✗i
=
P;
✗✗e
✗ Ne
=
✗¡
◦
.
MT
→
MOI
Totales
la
si
presión
7,35
Xe
O
,
total
74m01
de
Ne
2,15
y
2,00 atm
de
es
2,15
Net
mol
,
MOI
de
.
Ar
mot
Mol
A
=
PXE
0,607
=
7,35
0,74min
0,101
PNE
0,293
Por
0,607
=
0,101
=
2,00 atm
.
2,00 atm
.
1,214 atm
=
0,202
=
t
atm
mol
715m01
=
gases
de
MOI
446m01 ✗et 0,74
=
=
MOI
=
de los
p p
Mi
446m01
=
73s
2
las
4,46
contiene
gases
n
7,3s
✗ Ar
de
Calcule
.
mol
→
adimensional
solemne 2
mezcla
presión
Total
|
Una
→
presión
✗¡
1
A-
•
parcial
que componen
la mezcla
ejercicio
molar
=
no ,
0,293
=
.
atm
2,00
Pp
⊖
0,586
=
Atm
2,002
=
atm
|a-|
02
He
↳ A-
02=21,3
N2
=
no
18,6
1,04
=
atm
=
a
✗ N2
/
mot
✗◦
=
Í
¡YF
=
=
,
t
✗
e
"
=
7,24 mol
47,17
mol
0,394
PN
,
0,452
=
0,394
•
◦
1,04 atm
1,04
=
atm
=
↳
=
=
He
=
0,452
0,153
PHE
=
0,153
•
1,04
atm
A-
0,470
atm
0,410
atm
+
0,40976
=
=
=
0,159 atm
1,039
atm
1,04
atm
✓
PROPIEDADES
líquidos
de
◦
Viscosidad
Tensión Superficial
Cant
de energía
.
estirar
Para
superficie
de
unidad de
líquido
un
aíea
en
una
de los
↳
TS
+
>
intermolecular
resiste más
→
miel
+
la
líquidos
} Glicerol
Ordenar
de
-
a
Tensión
t
superficial
>
Agua
Metanol
H
P
H
.
!
P
-
.
"
tiene 2
-
mayor
TS
so ,
-
H
de "
}
,
Viscosidad
+
Stma )
Podría evaluarse ordenando
números
Se mide
( ;!!!! a)
-
E
-
O
-
f
vapor
hay equilibrio
condensa ✗
y
.
mar
en
atmósfera
Vvapóraxvcondensaxm
equilibrio dinámico
o
b
presión
de vapor
CONSTANTE
Dimetileier
-
el
.
entre
agua de
a
a
líquido
cuando
dinámico
↳
un
presión
ejerce
CHE
CHTOH
CH }
+
viscoso
(N
t
HT
que el
intermolecular
↳
.
Al evaporarse
vaporiza
fuera
peso
e) emplo
fluir
a
vapores
presión de
resistencia
+ viscosa
agua
.
Fuerza
t
la
aumentar
o
Medida de
necesita
se
que
Propiedad física
-
dipolo-dipolo
t
TO
t
→
D. de
vapor
_
Menor
TS
t
fuerza
s
-
intermolecular
comparar Adev
P de
.
vapor
.
alcohol ,
agua y quita esmalte
} ejemplo
disoluciones
LÍQUIDAS
Qué
¿
Es
homogénea
mezcla
una
formada por
SOIUTO
>
soluto
>
y
de
más
1
componentes
según
clasifican
Naturaleza
,
fase dispersa
>
fase
>
2
N°
de
la
de
Sólido líquido
.
cantidad
mayor
se
2o
solvente
cantidad
menor
SOLVENTE
?
disolución
una
es
gaseoso
,
componentes
binaria ternaria
dispersante
fase
,
,
cuaternaria
(disolvente )
TIPOS de disoluciones
1
gas
2
Líquido
2a
-
gas
líquido
-
según
según
2b
gases
+
>
2
melclan
se
(
líquidos
homogénea %
solubles
a -1
.
Líquido
-
( tía
estado del soluto
del
naturaleza
Sólido
Saturada
soluto
Sol
,
gas
,
-
2
del
semejante
soluto
soluto
a
s
DISOIUX líquida
soluto
+
iones
solvente
>
líquido
no
>
solvente
puede
>
s
>
puede
( disolvente )
semejante
conducir electricidad
se
-
disolux
P
crecer
+ soluto
cristales
disolverse
Cant
soluto
+
factores
.
que
Puede disolver
en
cierta cant
un
solvente
soluto
}
Solubilidad
gas / soluto )
líquido
en un
Temperatura
1-
agua
Solubilidad
}
en
los
-
Solubilidad
}
o
en un
95% de
el
casos
gas ( soluto )
querrá escapar
líquido
.
}
en un
líquido
↳
porque el gas
del
2
gas
solido ( soluto )
líquido
↳ sólo
1- T
con
si
sales
aceleran
disolución
.
Grado
→
+
que
el proceso de
1
↳ como bebidas
1- T
acuosas
líquida
disolux
disolverse
pueden
de
solvente
=
en
solvente
t
•
PRESIÓN
+
3
)
electrolítica
solubilidad máx
la
y
disuelve
gaseosa
)
electrolítica
soluto < solvente
factores que afectan
Naturaleza
=
soluto
Insaturada
1
sólido
o
sobresaturada
en el otro
DISOIUX
AWOSA
NO
NO
3
>
awosa
disolvente
Según
2C
2o
s
de
tarea
Agitación
división
de
contacto
Unidades
"
Contemporain
FÍSICAS
%
%
mym
%
%
%
masa
O %
/ masa
% volumen / volumen
MSOIUTO / 9)
•
100
%
=
MDISOIUX
masa
(g)
•
100
ppm
=
muy
\
Mdisotvxlkq )
Msolutolmo )
=
VDISOIUXIL )
MOISONTO
✓
M
DISOIUXIL)
{ líquido
(#
MOYKG
MOISOIUTO
=
M disolvente / kg )
\
Fracción
→
ni
-
-
concertada
( i)
en
MOI
moltotales
Fórmula Dilución
=
divide
disolvente
Osmolaridad
=
( 1° V1
la Unica que
se
Molar
MA
solido
concentras
Moralidad
=
}
Msolutolmo )
=
Motaridad
M / MY /
por millón
QUÍMICAS
contentas
100
VDISOIUX ( ml )
Mdisoluxlml )
ppm
•
=
Partes
/ volumen
MSOIUTO / 9)
VSOIUTOIML)
µ,
(2
◦
(7)
=
i.
( MY )
↳ factor
→
V2
-
diluida
(f)
Osm
concentrada
Varit
de
Hoff
ejercicios físicos
1
Una disolux
Dtmne
Mlm
%
de
azúcar
la concentra ✗
MSOIUTO
=
disuelta
de
Se prepara
20,09
DISOIUX
M
/⊖
Msoluto
=
•
100
5459
KOH
489,3g
H2O
543,8g
→
=
500,276m ,
D=
msoluto
M
¿ Cuántos
al
15%
%
9
de
mlv
?
mlv
de
22,2%
agua
543,8g
=
⊖
→
500,276mL
↳
se
los
Msowto
necesita
◦
mlmy
.
pueden
""
se
.
V
1,0879hm ,
soluto
agua
La densidad de
.
mlv
%
en
=
543,8$
MDISOIUX
=
=
489,3g
1,08791m ,
d.IE?I,Yml-y
3
de
.
90,0g
DISONX
70,09
R 22,2%
.
2000g
en
en
10,9 % %
J
→
mlm
100
de la
100
.
=
54,5g
%
90,0g
concentra ✗
la
Vdiso/ y
+
•
54,5g de KOH
disolviendo
Exprese
.
en
azúcar
de
=
20,0Gt 70,0g
1,08791mL
es
%
20,09
20,0g
=
disolución
una
contiene
,
expresándolo
=
MDISOWX
2
agua
DISONX
la
100
•
en
para preparar 300,0mL
de
disolux
de
" a"
decimales
yoduro potasio / KI )
100
VDISOIUX
15%
✗
my
◦
1St.MU
100
.
300,0mL
✗
=
.
100
=
4500%4 # ✗
300,0mL
.
*
459
↳
4
Calcular la
0,85g
concentra ✗
KNO }
de
ppm
( mas )
°
V
1000mg
→
→
→
0,67L
←
disolux
850mg
1000mL
670,0mL
(
L)
"
°
0,67L
45,0g
✗
en
ppm
en
670,0mL
en
=
1g
0,85g
1L
disueltos
M soluto
=
expresada
=
de
=
DISOIUX
3 C.
de
Sy
una
.
1268,65 ppmy,
↳
1269 PPM
disolux
que
contiene
ejercicios
1
químicos
DISOIUX
Una
de la
3,3g de Nazo }
105,999 /mo , )
que contiene
DISONX
(
Narcos
MM
n
=
0,0311
=
↳
0,015L
1L
Molly
2,07
✗
0,031135012 mol
0,015L
2
Determine
agua
la
( MM
.
2,08 moy, ,
de
moralidad
CHSCOOH
60,0
=
=
0,015L
DISOIUX
contiene
que
/ 7¥ )
=
sería
4,2M
/ MÍ )
la
2,20
concentración
en volumen
G- V1
G. Un
V2
=
=
,
disueltos
en
250,0g
de
KOH
33,08
0,550 MOI
1kg
0,250kg
¿ Cuál
CH } COOH
0 , 550m01
=
3
de
60,094mW
Kq disolvente
=
33,0g
.
MOI soluto
=
todos
15mL
D=
m
mejor usarlos
Usar todos
los decimales
una
91m01 )
→
1000mL
<
✗
}
mol
0,031135012
-
b
=
lamolaridad
105,99-9%01
0,0311 MOI
=
.
3,35
=
Vdisowx
=
de solución Determine
=
not soluto
M ( Yt )
cada 15mL
en
C,
Cz
-
final
V2
✗
tmoypgy
final
de
de
una
disolux
=
20m04
.
0,25kg
preparada
?
45,0mi
=
(a
300,0M¢
0,630M¥
=
(
2/1
10009
250,0g
<
✗
300,0mL
4.
s
al
diluir
45,0mL
de
4
de
HNO}
de
DISOIUX
una
"
concentración
Determine
%
para
una
de concentra ✗
DISOIUX
de
46,7% Mm ( MM HNO }
1,2591mi
asumir
disolvió
100g
preparada
,
63,0 91m01 )
=
OV
se
densidad
a
partir
.
oml
esto
46,71 mlm
.
46,7
t. n/vMlmY-)=molsoWtoVdis0lUXd=1,259/ml=M-n=MtmlmMM
46,7
1-
mlm
=
M
/ g)
soluto
masa
X
=
100
(g)
DISOIUX
46,7 t.tn/m
-
100
-
1009
46,7 .tn/m.M0g-- ✗
☒
46,7g
n
46,79
=
63,0
D=
V
mg
=
91m01
✓
→
=
M
=
°
1009T
masa
-
densidad DISOIUX
11=1000 MI
80,0mL
✗
✗
=
=
0,08L
0,74126984 mol
0,08
M /¥ )
disoluta
80,0mL
\
MIMI )
✗
0,74126984 mol
=
1,2591mL
V
=
=
9,27
"
%
,
|
t.tn/v
=
soluto
masa
/ g)
100
-
VDISOIUX lml )
46,71MW
X
=
100
-
100mL
46,7%7.1409
=
✗
☒ mi
46,7g
n
=
=
46,7g
=
63,091mW
M / MÍ )
=
✗
0,74126984 mol
0,74126984mV
"
"
.
( asumido 100mL )
=
7,41
n°4
y
PROPIEDADES
cotigatwous
\
comparación
de
propiedades
disolvente puro
un
disolución
en
de las
del
y
físicas
disolvente
/ 1-
soluto)
.
Y
disolvente
disolvente
(+
P" "
se
soluto ) en
disolución
( necesita
\
(
fuertes
iones)
conducir la
electricidad
>
disocian totalmente
sales / ácido y bases fuertes
ecuación
flecha en
s
de la
depende
concentras
electrolito
débiles
no
,
s
se disocian
parcialmente
ecuación
flecha en
ácido y bases débiles
( como ácido acético y
electrolito
>
<
amoniaco )
ya fueron
descubiertos
→
Propiedades (oligativas
TIPOS de
1
Descenso
2
Elevax
3
Descenso
P de vapor
de la
del punto de EDUIIIX
del
congela ✗
de
punto
por ejemplo
ponerle sal
•
,
al
4
Presión Osmótica
nieve
más
y
a
la
derrite
se
rápido
.
'
Factor de Vant Hoff til
Es
contar los
iones
( 6hr06
NaCl
1
( a ( la
s
ioniza
no se
→
'
disolución por cada molde sustancia
en
Nat
(a
"
(1
1
+
→
1 anionci
-
2C /
+
-
1 catión Na
-
/ productos / derecha )
1- i
1 catión Na
2 anionc ,
}
}
2- i
-
.
3=1
ejercicios
HNO }
) H,
( teórico
realidad
.
nunca
en
hay
Ht
'
504
s
-
NO }
+
21ft
AIIOH ) }
'
"
1A /
-
15042
t
2h
i -2
+
'
30A
i =3
i
-
-
4
>
Presión hidrostática
necesaria para detener
PRESIÓN OSMÓTICA
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN / Tal
Tb
diferencia
→ disolvente
""
-
'
factor Vant
,
"
q
di " ' "
en
las T de
ebullición
^
lbfina Tb inicial
-
=
Tb
=
Kg
↓
constante
(
CDUIIOSCÜPICA
( Ekg MOI )
del
disolvente
.
m
(mot
Kg )
noes
→
.
¡
\
concentración
MOIAI
'
factor Vant Hoff
Pi
1T
↳
presión
osmótica
( atm)
=
i.
Hoff
flujo neto de
" ua
.
Cte Universal
M / MY )
↓
concentración
molar
el
.
↑
◦
R T
◦
↳
temperatura
( K)
ejercicio
Calcule el punto de ebullición de la
1
Kb
H2O
0,52
=
"
"
MM glucosa
no ,
sgte
180
=
Solución
.
100g
:
de
agua
10g glucosa
y
.
9m01
Datos
H2O
100g
→
( 61-4<06
109
MM Glucosa
Kb Hao
disolvente
se
soluto
→
} no
disocia
se
preguntar
→
prueba
disocia
180%01
0,52°C kg
=
si
.
con
Química
( sumar Golf est
.
.
de productos )
se
no
o
calcula
la ec
si
1a
en
.
1
NO
MOI
M
MM
1-
Kb
=
mfmol
)
kg
.
0,52°C koymo ,
=
=
•
[
" ' ""
-119
¡
.
( 6hr06
n
=
=
0,0556
=
no ,
18091mn
0,556m
"
kg
1
.
1kg
m
1009
<
✗
0,289°C
1000g
>
✗
0,28912°C
T
109
=
/ 7.%)
despetam "
T
[
1-
TE / disolución)
=
+
T,
↳a
mol soluto
de
el
NaCl
sodio
KBHZO
de
punto
Tit disolvente
puro )
NBC
de la
sqte
agua
.
Solución
de
200mL
:
agua
y
3,549
de cloruro
.
""
0,52
=
ebullición
-
100,289kg
=
bulle el
Calcule
0,556M¥,
Tf
=
0,289°C -1100°C
2
=
0,1µg
kg disolvente
buscamos)
( eso
mot
\
0,1kg
↳ 365
1- disolución
0,0556
=
MMNAL,
/mol
=
58,4%01
ec
ionizax
.
:
NaCl
s
1
Nat
-
+
1O
(
i
=
2)
Datos
F- ( disolución )
disolvente
soluto
Kb
=
H2O
0,52°C Kg
MMNAC,
i
1-
=
=
T
=
=
(
✗
D=
191mL )
s
NaCl
3,54g
→
?
=
H2O
200mL
→
=
58,4
20091-120
1kg
✗
✗
MOI
→
<
=
>
0,2kg
D=
10009
2009
tmmm
=
3,549
0,06061643836
=
58,491mi /
0,2kg
m
mo ,
(
mot
Kg
)
=
0.06061643836 mol
=
0,2kg
2
/ I.%)
kb
i.
m
2
0,3030821918
•
0,315°C
.
n°49
°
mol
0,52°"Ymo ,
T
+
Ti ( disolvente)
Tf / disolución )
=
puro
,
0,315°C
+
100°C
=
100,315kg
0,303082191g
mg
1
(alwle
la
presión
concentración
osmótica
de
es
27°C
a
189L
producida
por
solución
una
de
acuosa
sacarosa
.
Datos
IT
1-
✗
=
°
27°C
=
1891L
MM
R
=
t
273,15
sacarosa
se
300,15 K
disocia )
-
189
1L
3429 / no ,
0,0821
=
/ no
=
atmol
MOI
◦
K
1T
=
=
n =D
189
34291mi ,
=
0,0526
1 L
mol
1
•
°
M
◦
R
•
T
0,0526M¥
.
0,0821
atm K
◦
MY Y
◦
=
MM
M
=
¡
0,0526
mol
en 1L
=
0,0526M
TI
↳
"
,
=
1,2969
1,30
atm
qtm
con
3 C. S
•
300,15K
,
cuya
↳ µ
}
óxido
de
reacciones
reducción
-
:
,
equilibrio Ácido
equilibrio químico y
-
Base
.
REDOX
pffff ÜÓVU
Oxido
Por el
.
- Transierencia de e-
reducción
-
\
↓
el efecto de los
}
↓
fármacos
para algo
/ inhibir prostaglandina)
oxide ,
↓
'
se
algo
reduce
hormona
III
deben ocurrir
juntos
se
.
del
dolor
OXIDACIÓN
perdida
de
(o
e-
aumento
en
el n° de
oxidación )
oxidación
ejemplo
-
Cu
-
"
+
Zé
a.
.
f f
} I, I,
<
Reducción
de
ganancia
e-
(o
disminución
t
Los
sustancia
elementos
( metales)
+
le
→
-
forma de
en
Ag
elemento
en el
n° de
☒
der / gana é
/ más -1
oxidación )
>
grupo 1 }
16
lalógenos) grupo
17
2T
•
2
grupo
1T
>+
,
H
'
O
s
>
2
s
1-
It
2-
.
}
( excepto
( excepto
-
b
tiene estado
-
i
-
'
'
'
y
o
,
{
}
•
de oxidación O
→ sin
formar
:( en compuestos)
grupo 1
grupo
)
s
Agt
•
b
reducción _
ejemplo
toda
(
e- más +
s
Cu
•
ira / pierde
compuesto
Estado
"" ° estado de
oxidación
en los
en
hidruros metálicos )
los
peróxidos)
¡
carota hipotética
OYVÜOFQC y
ejercicio control
3 :( anular estado de oxidación
grupo
"
13
-
~
HNO }
} NO"hay
"a
signos
{
It
↳
"
11-6
.
}
A / ( NO ) }
.tt
3a
_
6-
t
?
t
2mi
zlgserespetala
larga Para
lgnonay
9a
POL,
'"
,
≈
respetar
\
o
→
1-6=-5+5--0
.
y
el
3T
|
Al
}
respeta
signo
se
3son
2-
12
+
?
t
-
06
Nos
O
=
9a
St
↳
-
=
?
0
(
0
Gt}
N}
=3
0
porque
Nitroqenos
8-
t
5-1
12=-9+9--0
3
iaoiar
,
5-8=-3
,
entonces para
sacar el estado de
Oxidación
de 1N
=
ejemplo agente
:
3T
oxidante
}
}
agente
02º oxidante 9am
reducción
gana 2o
O
gana e-
→
reducción
→
agente
oxidante
2-
✓
elementos
4-4 / g)
-
1-3
O
O
+
3021g )
'
Es
2-
2-4203 # 2%2032.3
bt
6-
^
?
O
3T
pierde 3. eoxidación
Fe
=
Fe
e-
agente
reductor
→
6-
=D
↳ no
hay
"' 9ª
O
✗ -6=0
11--1-6
} Pierde
↳
✓
pierde
t
oxidación
son 2
fe
entonces ,
_
agente
reductor
¥-31
.
-
Ü
si ocurre
espontánea
→
termodinámica
Ocurre
NO
}
(A) AMY
no nos
dice
cuanto t
tarda en
◦ wrrir
=
QUÍMICA
|
-
reacción de
Rapidez
de
/ tiempo
reacción
b
velocidad
un
que tarda
o
en
ocurrir
una
reacción )
mejorarlo
como
medicamento
para que cumpla
SU
Objetivo
VLIOCIDAD Dl RLACCIÓN
La velocidad
reactivos
a
A
o
BB
+
'
de
una
productos
CC
+
cómo varía
química indica
rx
la
concentración
el tiempo
con
DD
☒
Productos ( C y D)
reactivos
( Ay B)
→
→
signo
signo
t
-
☆
0
ley✓④CÜÓLOUÓL
se
"
El
efecto
Ley
de
de
la
refiere a
rapidez
y
concentración
Velocidad
sobre
/ no
calcular
la velocidad
de
en
53)
la
rx
se
+
BB
→
Productos
K
-
constante
velocidad
✗ 1- Y
✗
=
matematica
.
AA
V
expresa
K (A) (B) Y
}
ley de
velocidad
✗
y
Orden
,
✗
ey
B
→
,
y
global
Orden de la
a
K
✗
Orden de la
a A
=
=
=
específica
=
de
no E
de la rx
rx
respecto
rx
respecto
datos que se
determinan
experimentalmente
%
como
de
TLORÍA De LAS
colisiones
Solo
se
forman
productos
si los
reactivos
pueden
ser
↓
oit
.
,
iones
chocan
\
41o
.
( sus
Choques efectivos
debe
.
con una
ser
energía
mínima
moléculas
moléculas )
}
energía de
activación
\
"
-
-
-
-
-
•
Ea
p
•
E,
necesarios
en
no
reaccionan
el momento
P
Ea
•
Si los choques
÷::| ::: ::
(antes
A
- -
Completo
rápido
→
y
=
En
=
Ea
=
estado de
productos
reactivo
energía
de
activa ✗
Ea
=
energía de
activa ✗ con
catalizador
Tiempo de
reacción
no
producen productos
disminuye
la
de
energía
activación
}
enzimas
( catalizador )
↳
no
reacciona
endotérmica
s
¡¡¡ ¡¡ }
H
>
o
}
H
<
O
-
reactivos
+
exotérmica
s
-
la )
f- lechita
entra calor
os
energía
+ reactivos
-
( esta en
productos
con los
Reacción
de los )
productos
→
sale calor
↓
AH
-
energía
potencial
Factores
que
influyen
de los
naturaleza
1
Rx +
Rx
rápida
heterogéneas
V
-
gaseosos
depende
(entre
[
de contacto
en
agua
"
no
>
NO ,
⊖
2 Na
+
,
hay reacción
motora la
de reacción
}
disuelven
Pb / NO a) ya
Pb
fases )
ambas
sólido Tamb
sólido Tamb
si se
disolución
ZNAI
+
,
en
o
de la
superficie
PBINOD
la V de RX
reactantes
reactivos
→
en
,
Nat
_
Ilah
I
Pbtzls)
'
+
2Nd NO }
AMARILLO
Tóxico
-
NOÍNO
( ai)
-
,
Noá
2
Concentración
+
(t
3
+
reactantes
de los reactivos
+
-
concentración)
movimiento
→
+
probabilidad
+
choques
_
efectivos
+
probabilidad
formación de
Temperatura
1-
°
-
+
movimiento
+
→
probabilidad
_
+
de choques
4
_
de choques
Catalizadores
↳
→
enzimas
-
-
energía
activación
≠
preservanHS
(inhibidores)
-
retardan la
rx
choques
_
efectivos
de
→
+
productos
rápido
probabilidad
formación de
+
de
productos
de
productos
QQ
g-
QUÍMICO
\
" ✓
reactantes
que
A
es
constante %
la
a
BB
+
""
Tic
AA
s
el
eq
KLAÍCBÍ
"" a
siempre
-
volver al
a
.
ea
.
Vi
concentrar
Vd
=
}
1=0
reactantes
Procesos
t
a
la
.
t
O
.
concentras
velocidad
(A) am
kf (A)
I
|
I
(A)
I
I
t
'
KFLB )
(B)
I
9-
I
químico
1
1
!
t
O
o
t
AA
1ro
Cte
izq productos y
der reactantes
la
a
} equilibrio
químico
el
en
se mantiene
\ equilibrio
productos
✓¡
NO cambia
siempre
concentras
◦ Puesto
[ Concentración
solo
BB
-
tengo AMY,
disminuye
CH
un
¡
cc
>
vanidad inversa
<
y
por
.
"
Vi
Velocidad directa
UY de
Velocidad
=
} ¡¡¡¡ ¡¡
A. Byc final
C final
o
✓
la
⊖
=
=
reversible
irreversible
sólo
!
BB
+
en
productos
se transforman
BB
Vd
AA
la ✓
a
NO estático
'
<
química
.
forman
se
=
forman
se
dinámico y
a
ec
la ave
con
hasta
Y los
productos
.
apareciendo
hasta
VCAI disminuye
reactivos
una
en
una
VCB ) aumenta
O
eq
químico
.
✓ iguales
=
concentras
↳ tomándose
(B)
van
concentra ✗
CH
.
qYWg_de
}
)-
equilibrio ( KC
" "" de "
>
103
10-3
<
-
grande
103
10-3
media
azul
Vd Vi
favorece productos
s
pequeña
10-3
sólo cuando
•
-
-
>
0,001
K
caer ,
equilibrio
favorece reactantes
103
→
( izq )
1000
rojo
_
AA
+
BB
Unidad de
Medida
(MOYL )
'
<
CC
+
DD
✓
reactivos
Kc
Productos
> 1
• sólo varía con la
concentración
productos
K,
kcal
! (c)
[A)
'
a
[ D)
[ B)
↳ concentración
reactivos
d
b
f)
=
concentraciones
a. b. Cid
( exponentes)
=
coef
.
lllmplo
1-
°
MOY,
estequiometría
1
Nzlg)
'
debe
9.
requisito balanceada
→
estar
t
consideran
Y
3h2(g)
K,
so lo se
=
LNH }
>
<
( NH ]
"
}
(Na ) ( Ha }
'
(g)
(g)
(ac )
constante
de
función
EQUILIBRIO
en
presiones ( Kp)
de
parciales
attlgt
BB
(g)
=
[
(
¡
9ª
""
ideal
DD ,
+
(g)
cada
} responde
a
PV NRT
-
PAVA MART
-
PA
-
_
MART
"ÍHT
=L
↳
u.
kp kclrt )
Ñ¥M⑤÷
equilibrios
.
↳
a
A- (g)
µ,
BB (g)
•
1-
CGE)
e
[D) (E)
=
(A)aqpgb [c)
en
sólo
c
<
9.
se
heterogéneos
consideran
fase gas
acuosa
etemplo
DDIAC)
'
o
.
adimensional
H
,
HETEROGÉNEOS
+
"
-
'
}
t
Kc
( a ( 031s)
[
e-
(g)
Kc
(
[DÍ
°
si
=
CAOCS)
[ ( Oz )
quedara
(02cg)
1[CO , ]
( reactivo )
b
t
numerador
}
en
denominador
=
(B)
°
<
b
si
fuera eq
.
están todos
homogénea
en
la
misma fase
principio
@
→
de
factores
.
químico
→
la
rx
buscará
volver al eq
químico
concentración
reactantes
+
-
s
<
t
-
-
s
endotérmica
+ To
-
T
Vd Vi
.
}
-
_
desplazando.se
a
la 1290 der
s
<
sumar
Colt
+T
T
se
esteq
.
.
"
_ inversa
Presión
dtko
exotérmica
-
MOI de olas
Obtiene al
\
temperatura
AH > O
Productos
rxen
equilibrio
químico
Lechatelier
que alteran el eq
para
+ P
hacia donde
menos
<
proporcional
al volumen
hayan
-
V
molde
gas
'
-
P
hacia donde hayan
más MOI de
gas
+
V
EQUILIBRIO
99th bate
O
-
→ alcalino
ÁCIDOS
NEUTRO
BASES
Ht
-
pH
Ht
t
> OH
pH
<
cerca del
0
papel
de
|
más
concentras
-
de
mínimo
7
O
fuerte
t
→
tornasol
rojo
→
PH
" ""
protones
ácido
+ rojo +
" " "" ""
""
Fuertes
OH
de
Atacan
→
metales
neutralizan
ejemplos
Bases
:
cítricos
café
Leche
bilis
base
14
+
→
tornasol
ácidos
fuertes
→
SUST
sust
en
que
.
tmltar
materia
→
que
-
-
no
Omite
tienen
rx
-
"""
orgánica
generan sólidos
insolubles ( hidróxidos)
Ácidos
ejemplos
tábor
:
pasta
soda caústica
de
anti
dientes
solo
-
ácido
en
agua
( ac)
DISOIUX ( ac )
,
HCI
Ht
desprende
,
desprende
OH
-
'
'
NaOH
HÍAC)
'
.
perspectiva
base
•
•
producen
se
→
•
aparece
especie
NH3
Naka c) + OH
holaa )
-
( ac)
,
en
fase gaseosa
general
sueco
Brolnsted y Lowry
ácido
el
( Tcac)
.
más
ingles
1923
como
+
.
OH
que
14
-
fuerte
-
neutralizan efectos
puede explicar algunas bases
no
Bases
fuertes
PH neutro
(HYEOK )
limitaciones
-
1
Bases
débiles
azul
→
ama "
destruyen
que en disolux
.
7
débiles
HCI
↑
→
1
Ácidos
para la piel
1883 Svante Arrhenius
Ácido
7
>
ÓAÉÍ?
máximo
conducen corriente eléctrica
:
desprenden H
efectos
:
7
PH
""
disoluciones concentradas
disolución ( ac )
concentras
de iones
hidroxilo
1- cerca del 14
Papel
=
-
más
Ht
>
pH
corrosivos
:
-
OH
→
que tiene tendencia
especie que tiene tendencia
el término
uno
ampliaron la idea
de Arrhenius
a
a
ceder
aceptar
PARCONIUGADO Ácido
NO SÓLO disoluciones ( ac )
pierde Ht
y otro gana
-
un
un
Base
Ht
Ht
PAR CON / volado
|
base
-
base
Ht
y
|
base
conjugada
CHZCOOH (a) + Hice ,
Ácido
ese
'
s
H
304a ) CH3 ( 00
,
ácido
ácido
wnsuaado
PAR CON/ volado
Ácido
-
base
-
( ac )
producto
IÓNICO del
anfótera
•
ᵈ" "
puede
ser
base
equilibrio
desplazado
der
hacia la
\
'
Halle ) Halle )
+
Hostia
'
+
(
Ht
_
iones
hidroxilo
iones
hidroxilo
=
OH
Ht
}
Kw =/ HSSÜHOHI
1×10-14
=
producto
→
agua
a
iónico del
25°C y
kw IHTIIOHI
"
1×10-1 =/ HIIIOHI
latm
=
CHtm.fm#H--
1×10
"
"
%
concentración
→
Hty
OH
-
en
de
disolución
cantidad
de
MOI
f-armarlas
•
PH
=
-
[Ht )
log [Ht ]
POH
=
-
log [OHT
[OH ]
(
concentración
de iones
pH
antilog
-
pH
↳ concentración
de protones
( mah)
1
=
+
POH
=
14
=
hidroxilo
antilog
%)
-
POH
Att ) /OH -1=1×10-1
"
acido bate
O
-
fuertes
Ácidos fuertes
Todos los mol
se disocian
HCI
Ht
-
0,0235 MOYL
↳
MOYL
todos los
se
O
disocian
}
+
Determinar PH
Pregunta
1
¿
cuál
53
alternativa
de
pH
-
=
pH
de una
pH
2
¿
Cuál
es
fuerte
f.
concentracion
OH
el valor
pH
de
}
para
una
.
[HCI ]
de
=
[Ht)
protones
NaOH
de
,
una
base
?
C)
_
la
[NaOH ]
POH
=
[OH ]
=
adimensional
=
-109 [OH )
POH
=
b
-1090,0325 MOYL
pH
PH
1,49
es el valor de
POH
+
pH
para
una
muestra
14
=
=
pH
=
=
pH
me
[ Ht )
indiquen
ai
.
[OH ] base fuerte
=
14
POH
-
-
1,49m%
12,5
de
ÁC fuerte
.
0,0124
MOY,
=
-10g / HD
-1090,0124
1,91
"
%
Ht
es
fuerte
14
=
\
pH
que
-
=
=
¿ Cuál
( MOYL )
0,032s
ÁC fuerte
un
,
concentración
muestra
0,0325 MOYL
concentración
de
_
3
t
1,63
-
a
0,0325
-
0,0235M¥
-10g
↳ OH
me dan la
de
=
ácido fuerte
HCl
de
muestra
0,0235mV ?
log [Ht ]
-
=
→
OH
+
C3
\ concentración
PH
0,0325mV
Nat
la dimensional)
concentración
de
( MY)
→
0,0235
el valor
es
0,0235
NaOH
( 100% )
sin importar
la concentración
0,023s
→
+
0,0235
Todos los mol
se disocian
CÍ
+
→
BASLS Fuertes
( 100% )
de
HNO } ?
4
¿ Cuál
un
Ác
fuerte
.
PH
+
[Ht)
de
es la concentra ✗
POH
y
para
una
0,0283mV
muestra
HBR
(HD
?
POH
de
PH
-14
=
=
POH 14-15
POH 12,5
-10g [HY
-1090,0283M¥
=
pH
=
5
Para
una
muestra de base fuerte
,
=
1,55
KOH de concentración
0,0309
↳
a
=
POH
-
log [OH ]
-1090,0309mV
=
determine
PHI
ÁC Fuerte
.
PHLPOH
1,51
=
Base Fuerte
PH
PH
+
POH
PH
PH
c
,
POH
POH
b
MOYL
=
POH < pH
14
14-1,51
=
-
-
12,5
concentración de [Ht ]
[Ht ]
=
=
[Ht)
=
antilog
-
anti 109
3,16
•
pH
-12,5
10-13
MOY
,
:
,
ÓUCÜFO Goffe-
" " "" °
-
Débiles
ka
ÁCIDO Débil
se
→
disocia
parcialmente
en
disolución
CH > COOH
}
CH } COO
no
supera
el
10%
las
\
t
(
9M
ka
equilibrio
100m04
↳
[CH > COOH ]
" " ""
reactantes
-
}
moy,
constante de
=
ser
porque
no
9.
2
2
pueden
Kalácido)
1.8.10
valores
distintos
se
[CH > COÓ ] / HTTP
=
b
químico
98
(3
acy
tac)
lac)
-
kb
Ht
-
<
53
-
s
=
[CH > COOH ]
todas
disocian
se
Ácidos fuertes
≠
disocian
todos
(
[CHSCOÓ ] [ Ht )
SOMOYL
☐
so
so
-
ejercicios
1
Determine
Ka
Cuyo
el valor
-
1,8
•
pH para
de
10-5
i.
constante
leq
Ka
mi
=
de
Parcial
'
CH > COO
<
0,0205mV
0,0205mV
P
Planteo
acético
ácido
0,0205 MOYL
.
CH > COOH
1
de
muestra
una
✗
-
[CH > COÓ ] (Ht ]
-
+
Ht
O
O
✗
✗
4
Replanteó
resuelto
y
18.10-5
1,8
2
Reemplazo
1,8 10-5
.
=
✗
.
3
Realizo
pequeño
¿ Mesawo ?
.
_
◦
( 0,0205mV )
3,69
-
✗
10-7
.
6,07
✗
↳
=
10-4
.
✗
=
✗
=
2
|
2
✓
✗
MOYL
concentración
[ HA
concentración que
me
dan
inactivo)
ka
10-5
°
un
ensayo
/ de hacer ecuación
cuadrática )
.
✗
0,0205mV
◦
0,0207%
[[ µ > COOH )
.
✗
=
> soo
→
despreció
la ✗
5
Calcular
del denominador
pH
la
el
al tener
concentración
del
Ht
PH
=
PH
-
log 6,07 10-4
◦
=
3,22
distractor
Determine
2
débil
pH para
el valor de
concentración
de
CH3 CH2 NHL
t
(ac)
0,216
H2O (e)
MOYL
.
>
<
Cuyo
Kb
^
Kb
4,3
.
10-4
=
✗
0,216m%
3
=
4,3
POH
POH
6
>
500
✗ del
→
Calcular
pH
pH
_
10
O
✗
✗
=
✗
✗
◦
10-4
0,16mV
.
9,288
•
9,64
(
10-5
.
=
10-3
°
-
✗
✗
✗
=
=
2
-
( ac )
concentracion
( X)
log 9,64 10-3
.
-
=
con la
2,02
=
✗
concentración
( OH )
pH
14
+
POH
t
402=14
pH
=
=
=
14-2,02
11,98
12,0
2
/✓
MOYL
-
POH
el
pH
"
0,216m %
4,3
OH
denominador
desprecia
se
.
+
O
Sacar el
✗
-
10-4
.
502
4,3°
)
una
,
10-4
5ᵗʰ
=
kb
5
✗
◦
0,216M¥
4
ac
◦
etilamina
[ CH } CHANHSÍ ] [OH ]
=
[ CH } CHZNHZ )
2
4,3
=
NHÍ (
CH } ( Ha
0,216m %
de
250mL
de
muestra
una
Con 3 C. S
de
OH
_
base
www.vvvioir
|
RX química
ÁCIDO BASE
-
ácido
entre
para formar
Unica /
y
bases
fuertes
sal y agua
.
.
Productos
de una
neutralización
ejemplo
ftp.s )
catión anión
t
H NO }
K OH
+
NO }
agua
-
OH
Ht
→
OH
se
forma
el
agua
de la base
}
1m01 de
→
agua
posible ,
→
lo que
sobre
coef
.
calcular los
HCI
1
KOH
+
Ht
CI
2
2
añadimos
↓
OH
-
+
+
OH
-
y
Ht
siguientes neutralizaciónes
KCI
-
OH
NO }
-
-
enlazar
las
para
→
2h20
+
la / NO 3)
2
Cazt -
Ht
Para
1h20
-
(a / OH / z
Ht
Otro
de
.
todos los
kt
HNO }
añado
productos
todo
este q
enlazar
ejercicios
NO }
si es
necesario
tal
K
+
-
del acido
_
1hr0
+
K
Ht
'
-
NO }
todos los OH
OH
,
-
}
{equilibrio
2-
-
Üfflffffjffffff
→
bicarbonato no
activa cuando
deja de funcionar
AMORIIGUADORAS / REGULADORAS / BUFFER / TAMPÓN
↳ disoluciones
capacidad
cambios de pH
con la
de resistir los
cuando
se
cantidades
pequeñas
agregan
de ácido
↓
mantiene
pH
comidas
de
o
base
constituidas
son
esenciales
para mantener
el
pH
de la
sangre
-
-
por :
ácido débil y base controlada
base débil y ácido conjugado
lftflfvfjgq
-
orgánica
alifáticos
{n↓ob\
blanco
colores
""
representa
-
}
Alcanos
CARBONO
Y}}}
{
enlaces
Carey
QUÍMICA del
CHON
" de
"" .
-
Hidrocarburos
-
Alquenos
Alquinos
cadena
abierta
cilios
( CH )
aromáticos
↳ olor
compuestos
sólo
de
GRUPOS
4 enlaces
orgánica
( Viva)
.
desapareados)
distancias
benceno
( ( HON )
laesuse
'
ltlmpw
FUNCIONA / es
ctorma
materia
|
\
( CHON )
↳
a
/
característico
orgánicos
no
contienen
>
✗
=
esos
entre
CHI
CH
enlaces
↳ Hb
CH
{
por Naces
híbridos
④Ufffff
"
CH
/
sólo enlaces simples
hibridación Sp}
→
no
solemne
geometría Tetraédrica
tipos
↳
^
dependen de los n° de C
( cadenas de carbono )
l
H
-
C
-
H
IÍ
3
H
-
=
↳
-
H
H
l
l
C
-
C
H
Metano
(Hy
H
H
z
H
-
& &
-
H
9%a1.ua ,
-
H
=
CH > CH }
etano
H
H
C
I
I
I
H
H
H
-
H
=
CH
>
"
CHZCH }
H
Propano
↳
↑
ti
l
-
-
G G
-
H
Y
-
H
para el
gas
licuado
S
Pentano
7-
Heptano
9
Nonano
11
Un decano
6
Hexano
8
Octano
10
Decano
12
Dodecano
G
H
H
-
Ó
↓
-
H
=
CH > CH , CHZCH }
Butano
dibutar
hexano
1
H
H
µ
á
-
d
-
I
H
CH
2
>
d
-
d
-
H
H
H
H
d
-
É
-
I
I
I
I
I
H
H
H
H
H
Chacha CHZCHZCH }
}
-
H
}
forma
extendida
estructural
C
C
-
Y
-
C
I
-
C
H
H
H
C
I
-
C
-
C
ser
podrían
distintos
compuestos
p
-
C
'
'
'
'
'
'
'
'
H
'
H
H
H
H
H
H
H
H
,
-
H
CHZCHZCH }
dodecano
-
C
-
C
Y
Y
Y
Y
H
C
-
Y
H
I
I
-
CH > CHZCHZCHZCHZCH
3
Porque
molecular
Y µ
H
.
}
Forman
honano
-
AHÍ % %
[
forma
""
estudiar bien
-
C
-
C
'
'
'
'
H
H
H
H
Y
-
C
Y
-
C
Y
-
C
Y
-
C
-
H
H
H
H
I
I
I
I
C
-
C
-
C
-
FORMA
C
'
'
'
H
'
H
'
'
'
H
'
H
H
H
H
H
-
I
sacamos
los
puntitos
[
O
↳ CH }
⑧
°
•
( HZ
sacamos 2h
Y
unimos 2C
Tenga
butano
-
CH ,
CIUO
sus
propano
4 enlaces
CHASCHZCHZCH }
\
/
,
para que
s
CHZ
-
I
CH ,
( Ha
ciclo
I
-
butano
( Ha
°
"
" "◦ " "° "
pentano
,
,
2
g
ciclo pentano
°
⑧
( Ha
CH > CHZCH }
propano
LINEAS
CH2
H
◦
CH } CHIH , CHIH , CHACH , CHZCHZCHZ ( HCH }
EN
hexano
4
3
ciclooctano
octano
☒
CH ,
CH }
-
Cha
-
Cha
Cha
-
-
Cha
-
Cha
-
Cha
-
/
CH }
-
CH
}
( Ha
( Hr
I
( • Hee
•
⑧
•
•
Nomenclatura
Ctk
•
[µ ,
Octano
/
AKANO
→
4 enlaces
simples
Tetraédrica ( sp»
1
metano
CH "
7
heptano
2
etano
CH > CH }
8
Octano
propano
CH > ( HHH }
9
Nonano
4
butano
CH >
10
Decano
5
pentano
11
Undecano
6
hexano
12
Dodecano
Sustituyente
-
0
•
(
3
ciclo
CH ,
YH ,
•
Cooltlb
I
laaornodeia
CHZCHSNCH }
)
cadena
metil -0
•
Butil -00
m
→
letras para
la
CH3
nomenclatura
alfabética
etil
-
-
Butil -0
O
los
•
•
•
ésteres
•
CHZCHZCHSNCH}
b
↳ en
e
M
( Hachas
se usa
( IUPAC)
Secbutil -0
Propil -0
n
-
o
propil -0
CHZCHZCH }
p
b
<
@
Isopropilo
CH
CHZCH }
¿Has
•
Terbutito
P
CH
°
CH3
CH3
b
CH3
C
CH3
CH }
•
✓
°
ejemplo
etil
1
{
CH
-
2
CH ,
-
2
-
1
¿
( Hz
-
14
3
④
Numeración
CH
-
¡µ
5
CH
-
CHA
-
CÚ
-
{
7- ( µ?
!
Metil
,
-
-
9
1
11
|
Cha
CH
-
¿H
10
-
}
④
3
Met"
cuando
8
6
7
5
9
hay
alejadas
larga
Terbutil
¿ CÓMO
nombrar
orgánicos ?
compuestos
IUPAC
1
elegir
la cadena
más
larga
→
si
más de 1
hay
b
seleccionar
la que
tenga
más
sustituyentes
2
cadena
numerar la
↳
seleccionar la
donde
un
extremo
otro
a
numerax
sustituyentes
los
queden
desde
en los
átomos
numerados más
pequeños
Comenzar
3
en
el
.
nombrando los
sustituyentes
alfabético y finalizar
orden
nombre
de
con
principal
la cadena
porque
y
7- Terbutil
-
4,9
-
Dietil
-
2,411
-
son
Tres
Trimetil
G
-
-
lsopropil Dodecano
b
porque
son
dos
ejercicios 53
Ü→
{H}
( H2
a
CH }
-
CHZ
5
4
-
¿H
3
-
-
12
CH3
b
z
CH }
3
s
-
2- metil
Pentano
1
s
4h3
y
3
3
3- etil
^
CH }
1
,
2
4
CH
"
2
son
-
CH
-
|
H solo
forma
1 enlace
simple
GH
CH }
-
CH }
2,3
-
}
10
detarlas tomas
↳ cadena más
o
.
dos / untas
siempre intentar
^
12
"" "
hacia arriba
y
,
!
"
→ " " "" "
abajo
CH }
/
④
^
etil
ICH
!
cita t
Metil
CH }
PNP"
l
" " " " """
dimetil Butano
%
"
12
11
"
medio
1
2
hacer la cadena
principal
dibujar
sustituyentes
los
da
→
igual para
que
lado se ponen
y enumerar
CH3
G
-
G
G
-
G
G
-
,
-
É G
G
-
-
}
CH }
3
H necesarios
Poner los
C tenga
nada
4A
Hzc ,
↳
}
Ca
-
para que
4 enlaces
C
13
-
Cult }
-
CH3
CH }
⊕
C
l
CH }
-
C
-
12
1
→
CH2
-
CH2
3
-
etil
Cha
-
Cha
6
CH
-
!
⊕
( Haq
I
I
-
-
18
7
CH2
212,8
-
-
15
4
④
5
CH
-
CH3
10
d
3- etil
6
3
4
1
-
2,5
CH }
-
CÚ
6
-
5
Cha
4
e
CH3
CH
1
-
CÚ
-
2
1
Numerar desde
sustituyente
de modo
y
,
que los
menor
(
numeración
[µ
-
t
( Ha
( Hr
3- Terbvtil
metil
metil
-1,1
-
dimetil
\
l
2
^
CH}
H,
CH2
demás tengan la
6
CH }
CH3
1
3
dimetil Hexano
GHz
Un
5
-
10
9
7
,
Ter Butil
4
-
CH3
2
8
5
3
1
5
6
4
2
Trimetil Decano
ciclohexano
"
/
CH
}
(
/
\
CH
}
¿
-
CH }
|
CH
}
f
tH ⊕
etil
1
-
-
etil
2
1
-
2- metil
ciclopropano
metil
↓
3
ciclo
es
:: ::::: :
el
1
"
( porque para
numeración )
}
1
escoger
que
de
•
la
A
alfabeto
CH3
g
/
CH2
ÚTYH
I
I
CH2
,
-
CH
-
[µ
/
-
h
CH3
CH3
mimen .
más cerca
este
en
.
el
2
ejercicios
Determine
53
el
pH
para las sgtes
150mL
de
NaOH
B
200mL
de
BAIOHIZ 0,125 MOYL
C
350mL
de
AIIOH ) }
NaOH
Nat
→
'
+
OH
:
0,125 MOYL
A
disfraz
A
fuertes
bases
0,125
B
"
%
"
BAIOHI,
-
Ba
+
20A
↳
balanceada
[OH ]
POH
-10g
=
=
↳
son 2
-1090,125mV
=
POH
[OH ]
=
PHTPOH
PH
}
2.
-14
0,250 moy,
=
"
hay
2
OH
[OH ]
POH
=
-
=
=
POH
-
0,125mV
0,602
13,097
pH
13,1
pH
=
14-0,602
pH
=
13,4
POH
•
0,375 MOYL
=
=
-1090,375mV
0,426
-1090,250mA
PHTPOH
pH
+
30A
-
POH
14-0,903
=
en este caso
hay
0,125mV
0,903
POH
pH
0,125M¥
=
C
-
-14
=
-14
14-0,426
PH -13,6
3
GYU
↳
( Ha
Czlty
↳
lleno
Hy
/ sólo 1)
→
-
numerar
hibridación Spa
geometría
% CÍ
prioridad para
IUPAC
Trigonal
→
plana / 120º)
S
( Hz
--
doble
enlace
e.
semidesarrollada
4
6
1º doble enlace
^
2º sustituyente más
pequeño
fórmula
¿
,
H
desarrollada
e-
\
H
3
→
µ
Todas las
H
escritas
C1
/ pasa
encima )
2
4- etillicloltexeno
CH > CH
CH2
-
↳ HG
propeno
Y
H
-
C
-
H
1- buteno
I
I
H
H
H
2- buteno
[
=
Dibuje
A
3- Metil
-
( 3- meti /
desarrollada
④
líneas de los sgtes
en
y
-
C
y
-
-
a
I
H
-
C
-
H
-
CHE CHCHACH ,
1- buteno
H
-
H
H
H
H
I
I
I
I
C
-
C
-
C
-
C
l
l
H
H
-
H
CH > CH
-
CHCH }
buteno
2-
}
( /
y
1g
etil
ver
_
-
-
}
y
s
it
'
'
H
-
µ
3
G
ti
largo
de
Decidir la
2
Poner SUST
5 Terminar
cada
que
^
numeración
4
H
poniendo
C tenga
las
H
H
2
6
µ
Poner UZBIE enlace
según el número de
la
H
-
G
H
HH
-
-
Cz
-
Cu
-
H
ÉHH
I
I
-
C
-
Ces
-
Co
-
Cz
'
'
'
'
H
'
H
H
H
H
A.AE
H
Y
I
I
-
Co H
-
'
H
/
IG
3
s
n
H
H
faltantes para
-
-
"
3-
lsopropilcidopenteno
Cs
-
H
ETH
Ing ,
C
G
,
HH
"
4 enlaces simples
EX
,
nomenclatura
D
µ
2- eno)
ti
-
í
4- Terbuti / Ciclohexano
s
( s etiloct
Y
el
principal
H
2- Octeno
-
Alquenos
la cadena
H
¿ ¿ ¿
13
1
H
H
&
l
1
4
-
-
1- eno )
2
-
Ó
B
,
S
-
Penteno
Dent
H
C
Ó
H
H
H
-
53
la estructura
Hic
G
≠
H
ejercicios
-
µ
-
H
H
'
-
,
C
¡¡ ¡§
-
,
Y
C
H
-
µ
Química
CHEMISTRY
-05ms
-o-M
Apuntes laboratorio Estafaste
https://portadas.pro
→
grupos
R
C
H
depriodad ( IUPAC )
orden
→
si
N
hay
+1
se
el más
como
4 enlaces
1 enlace
02
FUNCIONALES
según
cadena de
carbono ( C-H )
:
enlaces
> enlaces
clasifica
importante
siempre
en el
medio
5
de la
cadena
Cetona
CO
-
'
R
-
C
O
-
en
/
R
alguno de
extremos
los
. .
Cadena OCICIO
°
o
Sufijo
NONA
→
Unido
a
cualquier
ÁTOMO de
6
OH
OH
primario
}
Ácido Carboxílico
R
R
-
R
Prefijo
sufijo
3
R
-
CO
-
[
"
NO
ene
-
-
CH
'
NH ,
R
¿H
}
Secundaria
( Haftlz
Ñ
-
CH
}
-
CH }
H
Terciario
4h3
-
'
Terciario
G- OH
CH
-
}
Ñ
-
,
CH }
4ta
CH }
CH }
Sufijo
→
not
Sufijo
→
amina
-
CHI CH }
-
.
→
-
CHO
ÍO
'
°
≥
H
-
NH ,
Amida
Éter
8
R
-
O
'
-
R
-
O
-
,
OH
-
°
-
-
O
Aldheído
4
NH ,
CHPSCHZ
CHSSCHZNH
'
°
Amida
CH > CHZCH , CHAC
NH ,
R
-
R
R
-
noico
.
Primaria
CH }
"
O
Ácido
→
→
"
[
-
R
-
"
OH
CH > CHZCH , OH
Secundario
C
-
'
CH}
Sufijo
-
COO
-
CH > CHZCOOH
C
R
R
Cto
'
Éster
2
COOH
-
7Am
Alcohol
-
1
O
-
CH }
-
C
H
.
f-
-
PROPIEDADES
hidrocarburos
↳ "•
1
debemos
Ordene de mayor
a
A
Puntos
a menor
allano
Ebullición
de
orgánicos
2 Masas
✓ considerar
53
compuestos
}
TODOS SON
los
sgtes
→
según
.
} E
"
sustituyentes
"
( 6h4 ↳ HG
ce.hu?mayor
"9" "
punto de
ebullición
→
cetona
se
representan
}
polar porque
más cola
A
[
fuerza de
London
de
>
A
>
de
↳ si
London
todas las
y
"
O
-
hay
H
en
entre
.
:
dipolo-dipolo
→
"
o
B
→
Fuerzas
de
London
OH
①
{
Puentes de H
COOH
y
→
Kent
fuerzas
-
de H
puente
cohahidrocarburada
F. dehondon /
dispersión
de London
de
hidrógeno
si es
3
Indique
A
que sustancias
son
solubles
en
disolventes
polares
y
en
apolares
polar
disuelve
:
si
es
C
se
en
apolar
disuelve
CH }
B
en
potar
se
apolar
D
OH
'
NHZ
Polar
polar
apolar
apolar
G
F
E
CH > CHZCHO
CHIH ,
-
Ñ
-
l
(H }
polar
polar
H
(
como
H
polar
H
-
Ñ
-
H
l
( H2
(H }
fijarnos
Cant de
Carbonos
puntos
de ebay ×
que
la
Hidrógeno
CH } CHZCCH }
o
=
Puentes de
b
Fuerzas Intermoleculares
CHSSCCH }
C
Fueras
→
hidrocarburos
.
carboxílico
London
tipo
son
A
,
altos
Ácido
de
Fuerza
dipolo-dipolo
el
↳
LE
-
Identifique
>
OH COOH , etc )
COOH
hidrocarburo
→
b
Todos hiolrocarb
°
de c- H
Todos
>
Son
b
↳ si tuviera
C
sustancias
Tiene 0
a
B
✓ También
( SH "
alcano
de
London
Compuestos
b
Hoo
2
fuerzas
→
APOLARES
Fuerzan Intermoleculares
1
ejercicios
→
c- H
apolar
.
,
SLMINAPIO
gases
Objetivo
:
de H por
Determinar los mot y
g
ácido clorhídrico
con
Marco Teórico
.
lo que sostiene
>
RECUERDA
nuestro
reacción de
ácido
un
sobre
agua
experimento
Reacción
ecuación
/
/
quimica
Ocurre cuando
y
forman
2o + reactivos entran en
nuevas
sustancias
depende
quimica
Es
la forma
%
años en
)
.
Preservan te
:
'
NL
ocurrir
≠
Catalizador
/
3h2
+
Rx
para
formar
ocurra
nuevas
sust
química
la sustancia
reacciona
que
>
-
Producto ( s)
reactivos
no
de
Rx
\
ZNH }
_
que
una
indica la cantidad
i
estequiométricos
de la
inhibidor para
representa
se
coeficientes
rx
l
la que
en
contacto
.
Pueden tardar microsegundos hasta
↳
metal
la
'
.
se lee como
se
produce
Obtiene
,
,
:
se
forma
se
evidencias de que esta ocurriendo
1
2
Cambio
de
4 Fe (g) + 302 (g)
color
( ac )
energía (T )
Cambio de
↳
acuoso
en
3
Si
se
4
Si
se
forma
forma
( al mezclar
un
un
dos
también
s)
se indican
los estados
discreto
-
Fez 03 (
>
agregación
de
agua
gas
sólido
Líquidos )
>
precipitado
Otros Símbolos
arriba de la
flecha
calor
producto
se ubican
>
los
^
se
se
formó
(sólido
rx
>
en
forma
gas
un
precipitado
insoluble)
reversible
que calentar
produce
rx
.
calor
rectángulo
dentro del
desprendía
rx se tuvo
para ocurrir
,
^
✓
la
catalizadores ( LU } enzimas
de
y
>
,
sust
.
químicas)
.
estequiometría
Rama
de
la
qx
↳ Gracias
( cantidad
→
entre
algo
≠ cualitativo
exacto
rx
)
( cualidad
→
productos
y
subjetivo )
de conservación de
La Materia
Ley
materia
cuantitativos
la
a
Antes y
realiza cálculos
que
Después
°
.
de
Porque
la
.
.
la
.
debe haber la
rx
4 NH3
+
no se
masa
destruye
,
se
crea
misma
,
Cant de
.
ni se
transforma
502
>
4 NO
6h20
1-
→
ecuación balanceada
a ambos lados)
(
=
de 1
molde <
masa
(A
en
esteaui
.
)
m
masa
total
MM
18%01
304m01
32%01
¥
( g)
6m01
4m01
5m01
17%01
( 91m01 )
MM
sustancia
4m01
( mot )
n
MASA
reactantes
masa
=
Productos
1209228,1089L
=
(mot )
.
n
=
(g)
m
( 9m01 )
Ley De las
presiones parciales
De Dalton
P
=
Total
presión
Total
=
Rt Pzt
suma
del
es
.
.
.
.
Pn
de presiones parciales
recipiente
de los
gases
que componen
la mezcla
.
Oxígeno
P
,
=
159
mmHg
t
t
nitrógeno
B. 593
=
mmHg
Oxígeno
=
=
Paga
=
,
+
nitrógeno
752
mmHg
↳ milímetros
mercurio
de
LLYDLIOS
gases ideales
Presión
Volumen
MOI
n
( cantidad
Temperatura
1-
P
de sustancias
✓
)
>
gases
R
PV
=
→
0,0821
NRT
↳
PV
Raton
=
mol
>
pv
n
=
n
.
volumen
D= NRT
✓
=
V
✗
=
MHz
atm
MHz
=
MM
°
Hz
12,02 91m01 )
✗
my;
M
L
atq
=
PV
→
medir
-
✓
con
la
invertida
RT
↓
NRT
P
,
↳ con el
constante
=
273%
1 atm
22,414L
◦
K
PV
=
m
=
RT
>
D=
m
PV
=
DRT
m
V
RT
Presión
PH
=
0°C
MM
Rtn
=
=
atm.tn
MM
Para
=
:
TCK)
•
Constante Universal
de los
condiciones normales
V ( L)
>
'
en
P ( atm)
s
Termómetro
probeta
Temperatura
1-
=
PV
NR
moles
D=
PV
RT
üiüüüiívos
de
TRADICIONAL
tóxico
corrosivo
metales
,
piel
irritante
Peligroso
efectos adversos
en la
y
arde fácil
aspiración
Explosivo
muerte
Comburente
Inflamable
por
Salud
Aviva el
Gas
a
fuego
presión
Peligroso
para el medio ambiente
NFPA
Azul
→
peligro para
Rojo
la Salud
4
3
2
>
peligro
de
inflamación
daños y poca
exposición ( o muerte )
severos
graves heridas
exposición
intensa
o
incapacidad
Temporal ( no crónico)
continua
1
,
contacto
irritación
con
o
piel
,
lesiones
pequeñas
Amarillo
•
peligro
de
reacción
Blanco
1a
① ⑧Ufff
tiempo (s)
longitud ( m )
nasal " )
intensidad
de corriente
(A )
electrica
escalar
número real
y
>
( K)
temperatura
Cant de sustancia ( MOI)
.
intensidad luminosa ( Cd )
unidad
magnitud
vectorial
número real
>
,
unidad
dirección y sentido
exactitud
precisión
real
cercanía al valor
>
cercanía
>
.
los valores
entre
°
µ
se
Utiliza
5. I
una
representarse
kg
=
Balanza Analítica
masas
precisión
( mayor )
=
=
un
determinar
Capacidades
0,00019
precisión
( menor)
>
0,1
o
precisión
↳
1L
de
por
↳
ventanas
evitar
viento
varía
•
cuerpo
un
=
1000mL
1cm
=
con
la -1°
p
masa
=
volumen
Obteto
densidad del agua
1,00 kg/
Lo 9km3
Objeto
denso
↳
↳
valor no
sustancia
su
}
( se
muestra
depende
de la Cant de la
.
densidad
-
ebullición
PH
no
cambia la naturaleza de la sust
es medida U Observada
Concentración
.
≠
cambio
químico
a
en
la
naturaleza de la sust
.
solubilidad
dureza
EXTENSIVAS
este si le ocurre
} cambios
-
↳
necesito toda la muestra
su valor
depende de la Cant de la
.
sustancia
masa
volumen
peso
energía
perímetro
longitud
.
ETE
=
I
O
V
Hm3)
hunde)
(flota)
.
punto de fusión
cuando
↳
"" necesito una
.
d
1- PROPIEDADES
INTENSIVAS
Cm3
"
(9cm
+ denso
-
1000
}
dttvg.jo/qdi
objetos
g
§
=
1mL
espacio ocupado
cantidad de
material
Volumétrico
c.
para
exactitud
↳↳Uffff
9
2,5kg
0,01
Alta
Alta
10009
1000mg
masas
2-
>
bala exactitud
precisión
objeto
Balanza Granataria
para
.
s
en
1kg
1g
Principalmente para pequeñas
irá
Alta
balanza
de materia de
Cantidad
↳ suele
B.
.
bala exactitud
baja precisión
sucesivas
-
.me
°
Obtenidos al efectuar
mediciones
÷
°
notarial
Laboratorio
de
Probeta
Pipeta
líquido fácil
verter
O
medir volumen
Condensador
gases del proceso
Transforma
de
destilación
,
líquido
a
.
Matraz
Matraz Erlenmeyer
útil para
Separar líquidos ( destilación)
Líquidos
>
◦
altas -1°
soporta
precisión
medir volumen parcial
balón
de destilación
Vidrio
emite cant.de líquido
con gran exactitud y
parcial
O
muy preciso
Tubo refrigerante
O
total
medir volumen exacto
poca exactitud
Bureta
Pipeta graduada
atorada
mezclas
evaporación
utilizar
por agitación
controlada de
tapones
Nomedirlíquidoimmepdriedciassas )
Matraz Aforado
volumen
exacto
y
aforo
marca
dónde
>
efectuar
el
envase
preciso
.
Preparar soluciones
Matraz Kitasato
separación de compuestos
( SÓI líqy gas )
,
experimentos
soporta
con
presión
>
líquidos
filtración al vacío
Vaso Precipitado
líquidos
calentar
químicas
Embudo Büchner
filtración
presión
al
vacío
asistida
,
superior
>
plástico
perforaciones
.
contener muestras
de
Cápsula
Calentar
/ fundir /
quemar /
calcinar
sustancias
resiste altas
evaporar
◦
+
10mL
-
×
una muestra
.
químicos
filtraciones
de
productos
Termómetro
medirlo
exactitud
el exceso de
100mL
plástico
o
Trasvasijado
de
tamaños y formas
Vidrio
lo
Porcelana
solvente en
7º
Embudo Simple
altas -1°
↳ cambios bruscos
rompen
/
osust
vidrio
↳ resistePyrex
muy
Porcelana
.
porcelana vidrio y
Zona
0a
Crisol
Tubo de ensayo
calibrado
graduado
↳
inexacto
contener /
Transportar
NO
inmerso total
.
mucha
con
.
o
parcial
Pro pipeta
Diseta
-
seusasuntoala
pipeta
entrega
.
pasar
líquidos
recipiente
boca
usar
◦
Soporte
líquido
de su interior en
de un
Pinza
Universal
materiales de Iab
para SU
sostener firme ≠
con otros
para mortales
pequeñas Cant
a otro
para evitar
agua
doble nuez
con
obtetos
ligada al
.
su
la
.
Triángulo
Doble Nuez
para sutetar
otras
se
usa
en
Pinza
Argolla
de
otros
materiales
Agitación
cilidro macizo de vidrio
mezcla o disuelve sust para
Plástico
pequeñas
solidas /
/ granulares)
≠ formas y tamaños
reparte
calienta
o
usa
Y para
de
para
ver
sostiene
( uniforme )
el
combustión
pequeñas
color
combustiones
de la flama
tetilla
de
asbesto y cuando
llenan materiales
evita contacto directo
de la llama y vidrio
trabaja
Cuchara
se
1-
◦
del mechero
ensayo
ellos
Trípode
Rejilla
de tubos
.
homogenizar
muestras
.
madera / metal /
ensayo
cuando se
de
ensayo
de tubos de
/
sostener tubos de
con
Varilla
soporte
para tomar
procesos de
calentar sust
sostiene crisoles
.
soporte de
de
porcelana
herramientas
Espátula
Gradi / la
se
con
productos peligrosos
Mechero Bunsen
para
sust
.
calentar muestras
químicas
y
.
.
1
ingreso flujo
de
gas
Ácido-base
ÁCIDOS
Ht
>
PH
cítricos
leche
café
protones
de
7
<
escala
OH
>
( más
caótica
concentra ✗
de
iones hidroxilo
7
>
MÁXIMO
pasta de dientes
es
más
Ht
-
PH
detergente
jabón
del 0
14
ácido más fuerte
un
BÁSICOS
cerca
pH
de
↓
O
minino 0
↳ más
bilis
soda
más concentra ×
_
OH
Ht
NEUTRO
-
pH
OH
-
=p
14
cerca al 14 es
base más fuerte
una
✓
1
La
fuertes
disociación
NEUTRALIZACIÓN
es
100%
completa
•
.
Cada molde ácido y base
en
ioniza
se
catión y anión
su
en
a
der
las
lc
reacciona
a
una
SIEMPRE
fuerte
Obtiene
esto
con
un
se
AGUA y SAL
.
o
se
DLDII
Cuando
base
base
químicas
2
base
Para ácidos y bases fuertes principal %
→
Ácido fuerte
s
izq
_
.
flecha de
en
Ácido
quimica
rx
de la leche
La disociación
→
a
flecha
es
}
parcial
.
pH
calcula el
con
tecnica de
Una
laboratorio
equilibrio
↳
químico
en
Titulación tecnica cuantitativa para determinar
:
ambas
direcciones
vatofaa.org
|
con esto se
genera
de
cambio
color
para
la rx
química
ver
( indicador )
por ejemplo
fenolftaleína
hay
ser cuidadoso
que
para
no
en este
pasarse
ejemplo
,
.
la
concentrar
a
partir
SOWX
la
.
a
disolux
de
( analito )
von
de otra
que
quiero
identificar
su
( protones )
concentra ✗
.
Materiales
1
Matraz
2
bureta
3
Mariposa ( Pinza )
O Nuez
DISOIUX
incolora pasa
pálido
que
desconocida
conocida
si es
titulación termina
Cuando
de una
la concentras
rosa
Erlenmeyer
Simple
4
Soporte
S
Reactivos
Universal
a
indicador
acido base
-
b
C
disolux
de
concentra ✗ conocida
DISOIUX problema
( por
conocer su
concentra
×
)
②VUÚVVUÜGO /
⑥GÜEY
todos
estudia
↳
son
incoloros
compuestos CHON
} pero
pueden diferenciar
Parador
se
C--4
GRUPOS funcionales
CHON
Ácido
Carboxílico
R
-
Ester
COOH
R
-
R
c
-
Amida
-
C
R
-
co
-
¡j
-
:p
Coo
-
R
:
Aroma
:
pi
Aldehído
NH ,
Proteínas
"
-
Ü
-
Plátano
a
R
H
R
CEH
enlaces
Vinagre
'
átomos
cadena
yparlibre
"
C
-
R
-
0=2 enlaces
nitrogenados
y
R
enlaces
Hiena "
N°3
Oxigenados
en
no
Lab
el
del huevo
R
-
R
CN
-
-
CHO
Aroma
µ
a
almendras
'
pi
R
-
EÜ
'
:
Ñ
R
-
c=Ü
-
R
-
:
Ñ
-
CH ,
,
CHI
CH>
H
Primaria
c=Ü
"
µ -9+3
-
A
It
:
secundaria
Alcohol
R
OH
-
fenoles
y
R
-
Bebida
OH
Alcohólicas
Terciario
Cetona
r
-
co
-
Éter
R
R
-
O
-
R
"
:p
R
-
C
R
'
-
R
Amina
R
-
Ü
,
"
R
Acetona
R
-
Á
-
NHZ
Olor
a
descomposición
-
Q
'
-
R
Perfumes
,
Anestesia
test
PARA IDENTIFICAR
R
-
:
COOH
carboxílico)
( ácido
añadir
bicarbonato
burbujea
-
si es
→
R COOH
-
porque forma
V02
R
-
OH
( alcohol )
1º
Primario
↑
R
G
-
-
Í Ácido
Aldehído
°
G-
OH
carboxílico
a
etanol
H
2º
Secundario
És Cetona
a
pi
R
C
-
-
H2
OH
,
-
butanol
H
3º
Terciario
-
R
1
-
Nose
OXIDA
pi
lf
FRIOH
.
2- metil
-
2-
propanol
Test de Lucas
HCI
+
2h02
reacción de sustitución
-
OH
se
en
de reactantes
sustituye por CI
productos
los
2h02
1º
R CHI OH
2º
Ra CH
3º
Rz
-
-
-
-
-
HCI
+
R
-
Ra
OHTHCI
C- OH
+
-
HCI
R}
cha
-
-
CH
C
-
-
-
Cl
+
H2O
Cl
+
Hao
Cl
1-
H2O
nose
manifiesta
(1- 3hr5 )
manifestar
manifestar
media
rapida
( segundos)
rapida
(minutos )
TURBIDEZ
2
Test de oxidación
alcoholes
C
-
dicromato
Dicromato
con
-
color
Ü
Kztrzlz
incoloros
naranjo / amarillo
intenso
si el dicromato
cambia de color
→
si
hubo
reacción
( reacción t )
"
Ü
⊖
oxida
y
cambia
NO
y
cambia
de color
de color
el color
se
oxida
(ahora )
es
R COOH
-
se
(ahora
R
-
es
CO
se
oxida
y
se mantiene
)
naranso/amarillo
3
de
Test de oxidación con
Permanganato
potasio
KMNOY
Permanganato
violeta
color
-
y
cambia
oxida
y
cambia
de color
de color
oxida
se
se
( COOH )
(ahora
ahora es
R
R
-
CO
( cetona)
Aldehído
letona
1
R
y
-
CO
oxida
y
se mantiene
el color
)
Violeta
CHO
-
R
se oxida a
COOH
-
se oxida
NO
Fehling
Test de
2 reactivos
Fehling
R
se
( aldehído)
-
→
-
es
NO
Alpiíiíáo
Fehling B
)
0,5mL
+
incoloro
}
se mantiene
azul
Intenso
→
no
cetona
+
aldehído
cambia de
-
→
color
mechero Bunsen
si
hay
Rx
Y Color
hay
RX
}
}
cetona
aldehído
Rojo
ladrido / Café
de cobre
)
( Oxido
que precipita
2
Test de Tollens
Tubo muy limpio
↳
sólo da
+
Aldehído
para
↳ si fuera
}
baño
Oxidación
Permanganato
010 Test
maria
↓
cetona
NO PASA NADA
forma
espejo
→
de
plata
de
alcohol 1º
se pega al
tubo la
Plata
↳
positivos
alcohol 2º
hay
aldehído
Oxidax
alcohol 3º
3
" ' "" "
Permanganato
Test de Oxidación con
KMNOY
se
Aldehídos
s
oxidan
Cetonas
4
>
positivo
( amoxiu.ws
NO se
OXIDAN
Test con
a
Ácidos
}
}
cambia de
color
permanece
fucsia
2,4 dinitrofeni / hidrazina
-
aldehído
b
más
Oscuro
y
cetona
↳
amarillo
(
negativos
ácido carboxílico
nonay
cetona
Oxiaax