VOLUMETRIA DE PRECIPITACION NOMBRE: Keisy Bajaña Tumbaco Barbra Daza Senler CARRERA: Tecnología en Análisis Químico ASIGNATURA: Química analítica PROFESOR: Irma González Pino FECHA: Objetivos Datos Preparación de solución 100 ml KSCN 0,1M ; PM = 97.18 g/mol Patrón Primario AgNO3 0.1 M Indicador Alumbre Férrico 1.0 ml Estandarización KSCN Matraz Volumen AgNO3 (ml) Volumen (ml) EDTA 1 10,0 10,00 2 10,0 10,25 3 10,0 10,35 Determinación Cloruros método Mohr AgNO3 estándar 0.100 M Muestra 100.0 ml agua potable Indicador; K2CrO4 Matraz Volumen AgNO3 (ml) Volumen (ml) Agua potable 1 4,10 100,0 2 4,10 100,0 3 4,10 100,0 Resultados Preparación Solución KSCN 100 ml 0.1 M 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐾𝑆𝐶𝑁 = 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 (0.1 𝑀) ∗ 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (0.1𝐿) ∗ 𝑃𝑀(97.18 𝑔 ) 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐾𝑆𝐶𝑁 = 0.9718 𝑔 Estandarización KSCN 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 = 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑲𝑺𝑪𝑵 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 = 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑲𝑺𝑪𝑵 Cálculo Concentración KSCN 1. 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 = 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑲𝑺𝑪𝑵 0.10 𝑀 ∗ 0.01 𝐿 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐾𝑆𝐶𝑁 ∗ 0.01 𝐿 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵 = 0.1 M 2. 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 = 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑲𝑺𝑪𝑵 0.10 𝑀 ∗ 0.01 𝐿 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐾𝑆𝐶𝑁 ∗ 0.01025 𝐿 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵= 0.097560976 M 3. 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 = 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵 ∗ 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏𝑲𝑺𝑪𝑵 0.10 𝑀 ∗ 0.01 𝐿 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐾𝑆𝐶𝑁 ∗ 0.01035 𝐿 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑲𝑺𝑪𝑵= 0.096618357 M Tabla resultados estandarización Matraz Volumen AgNO3 (ml) Volumen (ml) KSCN Concentración Molar 1 10,0 10,00 0,10 2 10,0 10,25 0,097560976 3 10,0 10,35 0,096618357 Resultados Estadísticos Promedio Normalidad 0,0981 Desviación Estándar 0,001745130 CV 1,780 Resultado Concentración KSCN Molaridad 0,0981 M Prueba t μ conocido 𝑡𝑐𝑎𝑙𝑐𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = (𝑋̅ − 𝜇) √𝑁 𝑆 = (0,0981 − 0,10) √3 0.001745130 = 1.886 T (tabulado, gl 2, 95%) = 4.303 Tcalculado < Ttabulado Titulación Muestra de agua potable Método Mohr primera reacción 𝐴𝑔+ + 𝐶𝑙 − → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) segunda reacción 𝐶𝑟𝑂4−2 + 2𝐴𝑔+ → 𝐴𝑔 2 𝐶𝑟𝑂4 ( 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑟𝑜𝑗𝑜) Cálculos concentración Cloruros en una muestra de Agua Primer método 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐶𝑙 − = 4.1 𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ∗ 0.100 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 − 35.5 𝑔 𝐶𝑙 − 100 𝑚𝑔 ∗ ∗ ∗ 1000 𝑚𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 − 1𝑔 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐶𝑙 − = 1.4555 𝑚𝑔 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐶𝑙 − = 1.455 𝑚𝑔 𝐶𝑙 − 1000 𝑚𝑙 ∗ = 𝟏𝟒. 𝟓𝟓𝟓 𝒑𝒑𝒎 𝑪𝒍𝒐𝒓𝒖𝒓𝒐𝒔 100 𝑚𝑙 1𝐿 Método 2 𝑁 ∗ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐴𝑔𝑁𝑜3= 𝑁 ∗ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐶𝑙− 𝑁𝐶𝑙− = 𝑁 ∗ 𝑁 𝐶𝑙 − = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐴𝑔𝑁𝑜3 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐶𝑙− 0.100 𝑁 (𝐴𝑔𝑁𝑂3) ∗ 0.0041 𝐿 (𝐴𝑔𝑁𝑂3) = 0.0041𝑁 0.1 𝐿 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑃𝑜𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒 𝑒𝑞 𝑔 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝑪𝒍− = 0.0041𝐿 ∗ 351 𝑒𝑞 ∗ 100 𝑚𝑔 𝒎𝒈 = 𝟏𝟒. 𝟓𝟓𝟓 = 𝒑𝒑𝒎 1𝑔 𝑳 Tabla resultados Matraz Volumen AgNO3 (ml) Volumen (ml) Agua potable ppm Cloruros 1 4,10 100,0 14,555 2 4,10 100,0 14,555 3 4,10 100,0 14,555 Resultados Estadísticos Promedio ppm Cloruros Desviación Estándar ppm Cloruros CV 14,5550 0,000000 0,000 Método Volhard Primera reacción 𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 𝐶𝑙 − → 𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝑁𝑂3− Segunda reacción 𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 𝐾𝑆𝐶𝑁 → 𝐴𝑔𝑆𝐶𝑁 + 𝑁𝑂3