Balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción Apuntes feb 2023

14/02/2023
Balanceo de ecuaciones por el
método de óxido-reducción.
Reglas para asignar el número de oxidación (Nox)
Cualquier elemento en estado libre, tiene número de oxidación cero.
Ejemplos: Ca°, H2°, Cl2°
Nox =0
Para los iones el número de oxidación es igual a su carga.
Ejemplos: ion cloruro Cl-1 Nox = -1 ion magnesio Mg+2 Nox = +2
El número de oxidación del Hidrogeno es 1+, excepto en los hidruros
metálicos que es -1.
El número de oxidación del oxigeno siempre es 2- excepto en los
peróxidos, hiperóxidos y ozónidos que es 1-. Con el Flúor trabaja con
2+, debido a que este elemento es más electronegativo que el
oxigeno.
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• El número de oxidación de los metales es igual a su valencia iónica. Al
formar compuestos con no metales siempre tendrán Nox positivo. Por lo
general igual al grupo en que se encuentran en la tabla periódica.
• La SUMA algebraica de los números de oxidación de los átomos en un
compuesto es igual a cero. Si es un ion, la suma debe ser igual a la carga
del ión.
• El número Nox positivo o negativo de un elemento en una molécula es
relativo, depende de los demás elementos.
Donde encontrar la valencia o Nox
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Electropositivo + Electronegativo
Fe23+O32-
(Núm de átomos) X (Nox)
Fe = 2 X (3+) = 6+
O=
3 X (2-) = 6-
Suma algebraica = (6+)+(-6) = 0
Mg2+S6+O42-
(Núm de átomos) X (Nox)
Mg = 1 X (2+) = 2+
S=
O=
1 X (6+) = 6+
4 X (2-) = 8-
Suma algebraica = (2+)+ (6+)+(-8) = 0
Balanceo de ecuaciones por el método de
óxido-reducción.
• En un compuesto, cada elemento que lo forma trabaja con un número
de oxidación determinado, de tal manera que su suma algebraica
debe dar cero, lo que indica que el compuesto es eléctricamente
neutro.
• Na1+Cl1- en donde (+1) +(-1) = 0
• Al23+O32- en donde (+3)(2)= +6 y (-2)(3)= -6, de manera que (+6)+(-6) = 0
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• Para balancear una ecuación por Redox, es importante que
tengas presente los siguiente:
Elemento
químico
Se oxida
Cuando pierde
electrones de su
nivel de valencia.
Se reduce
Cuando gana
electrones en su
nivel de valencia.
Oxidación
Cu0  Cu2+
Se pierden 2 e-
Reducción
N5+ N2+
Se ganan 3e-
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Para balancear es recomendable seguir las siguientes instrucciones :
1.Escribir correctamente la ecuación.
Fe2O3 + Cu  CuO + Fe
2.Se identifican los números de oxidación de cada elemento.
Fe2 3+O3 2- + Cu0  Cu2+ O2- + Fe0
3.Se observa los elementos que cambian su Nox y se escriben las
semirreacciones.
Semirreacción de reducción
Fe23+ Fe0
Semirreacción de oxidación
Cu0  Cu2+
4. Se identifican el número de electrones que se ganan y se
pierden durante la reacción.
Fe23+ +6e- 2Fe0
Cu0  Cu2+ - 2e-
6e- ganados Reducción
2e- perdidos Oxidación
5. Igualar el número de electrones transferidos.
2(Fe2+3 + 6e- 2Fe0 )
6(Cu0  Cu+2 - 2e- )
2Fe2+3 + 12e- 4Fe0
6Cu0
 6Cu+2 - 12e-
2Fe2+3 + 6Cu0 4Fe0 + 6Cu+2
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2Fe2+3 + 6Cu0 4Fe0 + 6Cu+2
6. Finalmente, se escriben los coeficientes en la ecuación general. En
caso de no quedar balanceado, se recurre al método de tanteo.
2Fe2O3 + 6Cu  6CuO + 4Fe
Reactivos  Productos
4______ Fe________4
6______Cu________6
6______O_________6
Si los coeficientes se pueden simplificar en toda la ecuación, se procede a simplificar.
Fe2O3 + 3Cu  3CuO + 2Fe
Ejercicio
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
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Ejercicio
1+
7+
2-
2+
2-
+1
2-
2+
2-
3+
2-
2+
2-
+1
2-
2+
2-
3+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Ejercicio
1+
7+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Semirreacción de reducción
Mn7+ Mn2+
Semirreacción de oxidación
Fe2+  Fe23+
7
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Ejercicio
1+
7+
2-
2+
2-
+1
2-
2+
2-
3+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Semirreacción de reducción
Mn7+ Mn2+
Semirreacción de oxidación
Fe2+  Fe23+
Mn7+ +5e- Mn2+
 Fe3+ - 1e-
Fe2
Ejercicio
1+
7+
2-
2+
5e- ganados Reducción
2-
+1
2-
1e- perdidos Oxidación
2+
2-
3+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Semirreacción de reducción
Mn7+ Mn2+
Semirreacción de oxidación
Fe2+  Fe23+
Semi ecuaciones
Mn7+ +5e- Mn2+
2Fe2
5e- ganados Reducción
 Fe23+ - 1e-
1e- perdidos Oxidación
2 (Mn7+ +5e-  Mn2+)
5 (2Fe2
 Fe23+ -2e-)
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Ejercicio
1+
7+
2-
2+
2-
+1
2-
2+
2-
3+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Semirreacción de reducción
Mn7+ Mn2+
Semirreacción de oxidación
Fe2+  Fe23+
Mn7+ +5e- Mn2+
Semi ecuaciones
2Fe2
5e- ganados Reducción
 Fe23+ - 1e-
1e- perdidos Oxidación
2 (Mn7+ +5e-  Mn2+)
 Fe23+ -2e-)
5 (2Fe2
2Mn7+ +10e-  2Mn2+)
 5Fe23+ -10e-)
10Fe2
2Mn7+ +10Fe2  2Mn2+ +5Fe23+
Ejercicio
1+
7+
2-
2+
2-
+1
2-
2+
2-
3+
2-
KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3
Semirreacción de reducción
Mn7+ Mn2+
Semirreacción de oxidación
Fe2+  Fe23+
Semi ecuaciones
Mn7+ +5e- Mn2+
2Fe2
5e- ganados Reducción
 Fe23+ - 1e-
1e- perdidos Oxidación
2 (Mn7+ +5e-  Mn2+)
5 (2Fe2
 Fe23+ -2e-)
2Mn7+ +10e-  2Mn2+)
10Fe2
 5Fe23+ -10e-)
2Mn7+ +10Fe2  2Mn2+ +5Fe23+
2KMnO4 + 10FeO K2O + 2MnO + 5Fe2O3
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