INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA BASICA ENLACES QUIMICOS NOMBRE DE LA ALUMNA: MIRIAM RUIZ FRANCO NO. DE BOLETA: 2021302023 Fecha: 28 de julio de 2023 INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA Poder identificar los tipos de enlaces y conocer su capacidad para la conducción eléctrica. Los seres vivos se componen de átomos que generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos). Los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para la química de nuestros cuerpos y la existencia de la vida misma. La razón por la cual se forman los enlaces químicos es porque los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces. Los iones y los enlaces iónicos Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón completo (o varios electrones). Cuando lo hacen, los átomos forman iones, o partículas cargadas. El ganar o perder electrones le puede dar a un átomo una capa electrónica externa llena y hacer que sea energéticamente más estable. Cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo gana un electrón, el proceso se conoce como transferencia de electrones. Los átomos de sodio y de cloro son un buen ejemplo de transferencia de electrones. INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA Enlaces químicos: Son fuerzas de atracción intramoleculares que mantienen unidas a las moléculas Existen 3 tipos de enlaces: Enlace iónico Ocurre entre un metal y un no metal, formando una unión entre iones (iones con cargas opuestas). Ejemplo: el NaCl es un enlace iónico, porque el sodio que es un metal se une con el cloro que es un metal, el sodio donará su electrón para vaciar su capa más externa, y el cloro aceptará ese electrón para llenar la suya. Cabe recordar que el que sea mas electronegativo es el que atraerá a los electrones. Enlace covalente Compartición de electrones que unen a los átomos. A veces la compartición de electrones puede variar por eso se dividen en los siguientes: Enlace covalente no polar: Cuando comparten electrones de manera equitativa (no hay polos ya que se producen moléculas neutras). Enlace covalente polar: Cuando la compartición de electrones es desigual (se forman cargas parciales debido a que la densidad eléctrica esta mas cargada hacia un polo de la molécula) Enlace covalente coordinado: Puede ocurrir entre no metales o también entre metales y no metales. Se forma cuando se comparten electrones, pero en este caso solo un átomo es el que dona los electrones para formar el enlace. Enlace metálico Se forman entre metales puros o aleaciones (mezcla de metales). Los átomos se mantienen unidos debido a que están inmersos en una marea de electrones desubicados. INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA Materiales: 12 vasos de precipitados de 100𝑐𝑚3 20ml de agua de la llave 100 Cobre en estado sólido Cu 1gr de Sacarosa 𝐶12 𝐻22 𝑂11 (en solución) 20ml de Sulfato de cobre (en solución) 1gr de Cloruro de sodio NaCl (en solución) 20gr de Sacarosa (en estado sólido) 𝐶12 𝐻22 𝑂11 Jugo de 1 limón 𝐶6 𝐻8 𝑂7 1gr de Bicarbonato de sodio 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 1 varilla de vidrio 1 circuito cerrado con polo positivo y negativo 20ml de Etanol 𝐶2 𝐻6 𝑂 20ml de Ácido acético 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 20ml de Aceite𝐶18 𝐻34 𝑂2 Procedimiento A: 1. Colocar 20ml de agua destilada en 5 vasitos 2. Posterior a eso se adicionarán las diferentes sustancias, dejando el primer vasito sin sustancia solo con el agua destilada (𝐻2 𝑂), al segundo se le agregara 1gr de Sacarosa (𝐶12 𝐻22 𝑂11 ) realizando la disolución, en el tercer vasito sele agrega 1 gr de Cloruro de sodio (NaCl) realizando la disolución, en el cuarto se le agrega el jugo de 1 limón (𝐶6 𝐻8 𝑂7) y en el quinto vasito 1gr de bicarbonato de sodio (𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 ). 3. Con ayuda del circuito vamos a ver si las soluciones conducen la electricidad o no, si el foco se prende quiere decir que conduce la electricidad y si no se prende entonces no la conduce. Lo realizaremos con todas las soluciones incluyendo el agua destilada, coloca dentro de ellas los polos del circuito observando el resultado, limpia los polos con una servilleta en cada solución. Anota tus resultados. Solución 𝑯𝟐 𝑶 𝑪𝟏𝟐 𝑯𝟐𝟐 𝑶𝟏𝟏 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝑪𝟔 𝑯𝟖 𝑶𝟕 𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶𝟑 Encendió el foco (si o no) No Si muy poquito Si Si Si Tipo de enlace (iónico o covalente) Covalente Covalente Iónico Iónico Iónico INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA Procedimiento B: 1. En este procedimiento vamos a revisar la conductividad eléctrica de las diferentes sustancias 2. Colocaremos las sustancias restantes una en cada uno de los vasitos precipitados. Así las pasaremos por el circuito colocando los dos polos dentro de la sustancia, limpiando cada uno de ellos con cada sustancia diferente, observando los resultados y anotándolos en la siguiente tabla. Solución Conduce la electricidad Agua destilada Agua de la llave Cloruro de sodio en estado solido Cloruro de sodio en solución Sacarosa en estado solido Sacarosa en solución Cobre solido Sulfato de cobre (en solución) Etanol Acido acético Aceite Si intensidad leve Si intensidad media No Tipo de enlace (iónico o covalente) Covalente Covalente Iónico Si Iónico No Si intensidad leve Si Si Covalente Covalente Metálico Iónico No Si No Covalente no polar Covalentes no polar Covalente INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA Se puede concluir que existen diversos tipos de enlaces que contiene similitudes pero al mismo tiempo son muy particulares y necesarios en la naturaleza, también hemos aprendido que existen múltiples formas de realizar compuesto y como están formados así como adquieren propiedades. https://www.youtube.com/watch?v=VdnNxPbHmbM&t=28s