QUÍMICA. 2n BATXILLERAT MÍNIMS PER LES PAU EQUILIBRI QUÍMIC Per reaccions d’equilibri: aA +bB cC + dD Constant d’equilibri En concentracions: [𝐶]𝑐 [𝐷]𝑑 𝐾𝑐 = [𝐴]𝑎[𝐵]𝑏 Cal posar les concentracions en mol/L o M. No té unitats. En equilibris heterogenis, només s’han de posar les espècies en fase gasosa o bé en fase aquosa, quan hi ha espècies sòlides i líquides, ja que les espècies sòlides i líquides no canvien de concentració. En pressions: 𝐾𝑃 = 𝑃𝑐𝑐 𝑃𝑑𝑑 𝑃𝑎𝑎 𝑃𝑏𝑏 Cal posar les pressions en bar. No té unitats. Relació entre les constants: 𝐾𝑃 =𝐾𝑐 (𝑅𝑇)∆𝑛 , on ∆𝑛 és increment de mols de gas, R es posa en bar (excepte si només ens donen dades en atmosferes, llavors la posem en atm) i T en K. Els exercicis poden ser: Ens donen dades de concentracions o mols inicials (o per calcular-les), dades per saber quines són les concentracions o mols d’equilibri (ens donen una dada, calculem la x i gas traiem les altres dades en l’equilibri) i a partir d’aquí calculem la Kc. Recordeu que cal posar concentracions: dividir per V! Tenim la K i calculem la x i les concentracions o bé els mols en l’equilibri. De vegades ens donen grau de dissociació α en els equilibris de dissociació, α=x/c0 o α=x/n0, si posem x en mols. No és habitual a les PAU. Un cas especial és quan ens pregunten si el sistema està en equilibri, llavors calculem la Qc o bé la QP, la comparem amb la K corresponent i veiem cap on evolucionarà el sistema per tornar de nou a les concentracions d’equilibri: Qc = Kc, el sistema està en equilibri Qc > Kc, el sistema es desplaçarà cap a l’esquerra per tal de disminuir les concentracions de productes i augmentar les de reactius per arribar a les d’equilibri Qc < Kc, el sistema es desplaçarà cap a la dreta per augmentar les concentracions de productes i disminuir les de reactius per tal d’arribar a les d’equilibri Evolució de l’equilibri davant els canvis. Principi de Le Chatelier El sistema sempre evoluciona per oposar-se als canvis introduïts: Si V↓ o P↑ l’equilibri evoluciona cap on hi ha menys mols de gas Si V↑ o P↓ l’equilibri evoluciona cap on hi ha més mols de gas 1 QUÍMICA. 2n BATXILLERAT Si la concentració de reactius augmenta o la de productes disminueix, l’equilibri es desplaça cap a la dreta Si la concentració de reactius disminueix o la de productes augmenta, l’equilibri es desplaça cap a l’esquerra En tots els casos anteriors la K d’equilibri no varia, l’equilibri evoluciona justament per tornar a les condicions d’equilibri i, per tant, a la K d’equilibri. Si la T augmenta s’afavoreix la reacció endotèrmica Si la T disminueix s’afavoreix la reacció exotèrmica En canviar la T canvia la K d’equilibri: Si la reacció cap a la dreta és endotèrmica i augmentem la T, la K augmentarà; si disminuïm la T, la K disminuirà. Si la reacció cap a la dreta és exotèrmica i augmentem la T, la K disminuirà; si disminuïm la T, la K augmentarà Finalment: Si introduïm un catalitzador, l’equilibri no canvia: no evoluciona cap a cap banda ni canvia la K, l’únic que passa és que augmenta la velocitat. Cal recordar que si ens pregunten si augmenta el rendiment en un producte determinat vol dir si n’obtenim més, és a dir, si l’equilibri es desplaça cap a la dreta amb els canvis introduïts. Exercicis: 1,2,3 (fets per lliurar),5,6,8,10,11,12,13,14a,16,20,23,25,27,28,29,33 Equilibris físics (mirar apunts moodle) Cal saber dibuixar el diagrama Cal saber definicions: Punt triple Punt crític Què signifiquen les línies del diagrama T fusió, T ebullició, T sublimació Dibuixar al diagrama els canvis d’estat d’una substància. Saber el nom dels canvis d’estat Comparar diagrames aigua i diòxid de carboni: per què l’aigua no sublima i el diòxid de carboni sí? Comparar pendent de la línia S-L Exercicis: 7,9,17a,18,19,21,31,32 2