Colegio San Francisco de Borja- Combarbalá Calle el Olmo 301 / F: 53 2 748291 Unidad Técnico Pedagógica Prof. Alejandra Padrón Ciencias Naturales NOMBRE: CURSO: 1º medio FECHA: Tiempo Pedagógico: 2horas Puntaje Real: 62 puntos Puntaje Obtenido: Puntaje de aprobación: 37 puntos Porcentaje de exigencia: 60% Descripción Curricular de la Evaluación Objetivos de Establecer relaciones cuantitativas y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, Aprendizaje a Evaluar como la formación de la glucosa en la fotosíntesis, formación del metano, etc. Núcleo temático ESTEQUIOMETRIA Y MASA MOLAR. PARTE 1: Selección simple. Encierra en un círculo la alternativa correcta. (2pts c/u) 1. La importancia del concepto de mol puede 2. Para calcular el número de moléculas que hay en un considerarse debida a que corresponde siempre a: compuesto realizaríamos una operación con uno de los siguientes datos: I) Igual número de unidades elementales de cualquier especie. II) Cantidades iguales en masa de cualquier especie. III) Volúmenes iguales cuando se trata de gases medidos en las mismas condiciones. Es o son correctas: a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III 6,022x1025 6,22x1024 6,202x1023 6,022x1023 d) I y III e) II y III 3. ¿Cuál de los siguientes valores representan a 1 mol de nitrógeno, medido en número de electrones? I) 14 electrones II) 28 electrones III) 6,022x1023 electrones a) b) c) d) 4. Las entidades elementales de un elemento son: a) b) c) d) e) Protones Electrones Neutrón Iones Todas las anteriores a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III 5. La unidad de medida de la cantidad de sustancia 6. 1 mol equivale a la constate de: es el: a) b) c) d) Kilogramo Litro Mol Metro a) b) c) d) e) Abogado Abogadro Avogadro Heisenberg Bohr Colegio San Francisco de Borja- Combarbalá Calle el Olmo 301 / F: 53 2 748291 Unidad Técnico Pedagógica Prof. Alejandra Padrón Ciencias Naturales PARTE 2: DETERMINA LAS MASAS MOLARES. (5puntos c/u) Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 2 Número atómico H 1,0 He 4,0 Masa atómica 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 19 20 K Ca 39,1 40,0 CH3CH2OH K2CO3 NaHCO3 PCl3 CO(NH2)2 C12H22O11 Colegio San Francisco de Borja- Combarbalá Calle el Olmo 301 / F: 53 2 748291 Unidad Técnico Pedagógica Prof. Alejandra Padrón Ciencias Naturales PARTE 3: RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Y RESPONDE (5puntos c/u) 1. ¿Cuántos moles de alcohol metílico (CH3OH) hay en 80 gramos? 2. ¿Cuántos moles hay en 342 gramos de Al2(SO4)3? 3. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en 234 moles de NH3? 4. ¿Cuántos moles hay en 500 gramos de sacarosa (C12H22O11)