INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ASUNCIÓN SILVA LA TORRE – MATAPALO - PILES Calle 10 19-021 La Torre - Palmira RESOLUCIÓN 954 de junio 28 de 2.007 - NIT 800 015 327 – 0 registro Educativo No. - DANE No. 276520002346 - CÓDIGO ICFES Nombre: Semana: 25 Fecha: Agosto 2 de 2019 Evaluación Plan de Mejoramiento QUIMICA Docente: Alba Lucia Saavedra A. El agua contaminada tiene gran cantidad de residuos. Para descontaminarla se realizan varios tratamientos. Uno de ellos es el que se realiza en el siguiente diagrama. Grado: 11 Periodo: II densidades. B.destilación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición. C.filtración, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes densidades. D.evaporación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición. 5. La siguiente gráfica presenta la relación entre la temperatura y el volumen para un gas a presión constante. 1. En el paso 4, el agua todavía está contaminada. Las posibles sustancias contaminantes pueden ser sólidos que no fueron eliminados en los pasos 1, 2 y 3 porque A.Estas sustancias presentan mayor densidad que el agua. B.Su punto de fusión es muy alto y por eso no se puede eliminar. C.Son solubles y forman una mezcla homogénea con el agua. D.Presentan tamaño intermedio entre los sólidos que flotan y las piedras. 2. Un grupo de estudiantes realizó un experimento para identificar sustancias ácidas y básicas y obtuvo los siguientes resultados. De acuerdo con la información anterior una sustancia neutra es aquella que presenta un pH A partir de la información anterior, si la presión se mantiene constante, ¿qué sucederá con el volumen del gas si la temperatura aumenta al doble de la inicial? A.se duplica. B.se reduce a la mitad. C.no sufre variación D.se triplica 6. La maduración de las frutas se asocia a procesos de transformación de sus componentes. Los azúcares, por ejemplo, se transforman en agua y CO2 . Un parámetro para medir la maduración de una fruta es la cantidad de CO2 producido. La siguiente gráfica muestra la producción de CO2 de tres tipos de frutas durante su maduración hasta la descomposición Con base en la información anterior se puede concluir que A. mayor que 7.0 C. menor que 7 B. entre 6.5 y 9.0 D. entre 6.8 y 7.2 3. En un experimento se midió la solubilidad de varios alcoholes en agua a 25oC y se obtuvo la siguiente gráfica A. si la cantidad de CO2 producido por hora es baja, la maduración ocurre más rápidamente. B. a mayor cantidad de CO2 producido por hora, mayor rapidez de maduración. C. cuando la fruta llega a su madurez ya no produce más CO2 D. a mayor cantidad de CO2 producido por hora, mayor tiempo entre la madurez y la descomposición de la fruta. La temperatura de ebullición para los alcanos aumenta con el número de carbonos en la molécula como se muestra en la tabla 7. De la información anterior se puede deducir que un alcano lineal formado por 5 carbonos debe tener una temperatura de ebullición. Si se mantiene la tendencia, del experimento se puede concluir que, en 110 g de agua los alcoholes con A. más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de cuatro son muy solubles. B.menos de cuatro átomos de carbono son insolubles. C.más de diez átomos de carbono son muy solubles. D. más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son insolubles. A. menor que -0.5oC. C.entre -161,7oC - 0.5oC. B. mayor que 125.7oC. D.entre -0,5oC y 68,7oC. La acidez estomacal se da por exceso de jugos gástricos que principalmente contienen ácido clorhídrico (HCl). El tratamiento más común es el uso de antiácidos que generalmente contienen hidróxido de aluminio Al(OH)3 que reaccionan con el ácido clorhídrico, como se muestra en la siguiente reacción 4. A continuación se describen algunos métodos de separación de mezclas 8. Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, los productos de la anterior reacción son A. AlCl3 + 3H2 C. AlCl3 + 3H2O B. C. 2AlCl3 + 3H2 AlCl + H2 O 9. Se tiene una mezcla de tres sólidos : limaduras de hierro, sal y arena. Esta mezcla de sólidos se deposita en un vaso con agua, se agita durante algunos minutos y luego se filtra con un papel filtro. Con base en lo anterior, se puede asegurar que lo que pasó a través del papel de filtro fue Si se realiza una mezcla utilizando 20 mL de M y 80 mL de N, y se observa que ambos son solubles entre sí. El método que debe utilizarse para obtener por separado los dos componentes de la mezcla es • A. decantación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes A.la limadura de hierro al oxidarse en el agua. B.la arena disuelta en el agua. C.la sal disuelta en el agua. D.la sal, la arena y la limadura de hierro disueltas en el agua. 10. El recipiente X contiene 5 L de una solución de sacarosa 1M. De esta solución se toman 2,5 L , se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua hasta completar 5 L de solución. El procedimiento se muestra en el siguiente dibujo De acuerdo con la información anterior es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente A. X es menor que la del recipiente Z, porque la adición de agua afecta la cantidad de soluto disuelto. B.Z es igual que la del recipiente X, porque el volumen de las dos soluciones es el mismo. C. X es igual que la del recipiente z, porque la cantidad de soluto en los dos recipientes es la misma. D.Z es menor que en el recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto disuelto. Una estudiante tiene que manipular una sustancia desconocida y para clasificarla realiza cuatro ensayos de solubilidad en diferentes disolventes a dos temperaturas distintas. Los resultados se muestran en la tabla D.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación. 16. Unos estudiantes tienen cuatro botellas sin marcar. Se sabe que en cada una de ellas se tiene un sólido diferente. Estos sólidos tienen las propiedades que se muestran en la tabla ¿Qué propiedades deben medir los estudiantes en el laboratorio para saber qué sólido corresponde a cada botella? A. determinar el punto de fusión y la solubilidad en etanol. B. determinar la densidad y la solubilidad en etanol. C. determinar el punto de fusión y la solubilidad en agua. D. determinar la densidad y la solubilidad en agua. 17. La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos. 11. Ella sabe que un compuesto es soluble cuando posee características químicas similares a este. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la sustancia desconocida A. es polar porque es insoluble en agua a 15 OC. B. es polar porque se solubiliza en agua a 80 OC pero no a 15OC. C. es no polar porque se solubiliza en benceno a dos temperaturas diferentes. D. es no polar porque es poco soluble en agua a 80 OC. 12. Se sabe que la solubilidad del sulfato de cobre CuSO4 en agua es 320 g/L a 20º C. Si se tiene las siguientes mezclas de CuSO4 en agua a 20º C ¿cuál de ellas podrá formar una solución sobresaturada de CuSO4 ? A partir de la información anterior, ¿Cuál es la masa molecular del ácido carbónico H2CO3 A. 29 g/mol B. 32 g/mol C. 62 g/mol D. 86 g /mol 18. La entalpía de una reacción (AH reacción) mide el calor cedido o absorbido a presión constante, y se obtiene calculando la diferencia entre la energía de los productos y la energía de reactivos (AH reacción = H productos – H reactivos) La entalpía de combustión es un buen indicador del contenido energético de azúcares; cuanto más calor se libere, mayor será su contenido energético. La entalpías de combustión de algunos azúcares y la reacción se presentan a continuación. Azúcar + O2 CO2 + H2O Un estudiante desea separar dos muestras en sus componentes. Para esto, sumerge en etanol un extremo de dos tiras de papel que tienen una muestra diferente, permitiendo la absorción ascendente del etanol sobre el papel, generándose la separación de los componentes de las muestras. El procedimiento realizado después de emplear etanol y otros disolventes se esquematiza en la siguiente figura 13. Después de observar estos resultados, el estudiante puede concluir que A. la muestra 1 es una sustancia pura y la muestra 2 es una mezcla homogénea. B. la muestra 1 y la muestra 2 son sustancias puras. C. la muestra 1 y la muestra 2 son mezclas homogéneas. D.la muestra 1 es una mezcla homogénea y la mezcla 2 es una sustancia pura. Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que los tres azúcares A. la sacarosa tiene mayor contenido energético, combustión libera más energía. B. la glucosa tiene mayor contenido energético, combustión es mayor. C. la sacarosa tiene menor contenido energético, combustión libera menos energía. D. la glucosa tiene menor contenido energético, combustión en menor. porque la reacción de porque la entalpía de porque la reacción de porque la entalpía de 19. En un laboratorio se llenan tres recipientes con 5 ml de HCl a una determinada concentración y a estos se les adicionan diferentes cantidades de Zn. La reacción entre el zinc y el HCl produce hidrógeno gaseoso (H2) que se recogen en globos, los cuales se inflan de acuerdo con la cantidad de gas producido. El experimento y los resultados de este procedimiento tras completarse la reacción se observan a continuación Un serio problema ambiental ocasionando principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida de representan con las siguientes ecuaciones. 14. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia ácida ocurre una reacción de A. Combinación, porque el SO3 reacciona con H2O para generar H2SO4. B. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar un ácido. C. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O. D. óxido reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar 15. Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre A. Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación. B. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación. C.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación. 20. Si se adicionan 5 mL más de HCl de la misma concentración a cada recipiente se esperaría que A. El volumen del globo del experimento 3 aumente. B. El volumen del globo del experimento 2 aumente. C. El volumen del globo del experimento 1 aumente. D. El volumen de los globos de los tres experimentos aumente 21. al medir la solubilidad en agua de los alcoholes metanol (CH3 OH), butanol (CH3 CH2 CH2 CH2 OH) y pentanol (CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH) unos estudiantes observan que la solubilidad disminuye al aumentar el peso molecular del compuesto. Al intentar explicar por qué se observa esta tendencia, encuentran el siguiente esquema de la estructura de los alcoholes. De acuerdo con la siguiente información, una posible explicación de la tendencia observada sería C.cloro (Cl2) se reduce porque pierde 2 electrones. D.yoduro (I-) se reduce porque gana 2 electrones. 22. A continuación se presenta una reacción química y los pesos atómicos de los átomos involucrados Fe2O3 (s) + CO(g) Fe(s) + CO2 (g) Si se hacen reaccionar 480g de Fe2O3 con una cantidad suficiente de CO A. al aumentar el peso molecular de los alcoholes su densidad disminuye y se vuelven menos solubles en agua. B. al incrementar el número de átomos de carbono aumenta la región hidrofóbica, disminuyendo la solubilidad de los alcoholes. C.al aumentar el peso molecular de los alcoholes, estos se vuelven más hidrofilicos y menos solubles en agua. D. al incrementar el número de hidrógenos en la molécula, estos impiden la interacción con las moléculas de agua, disminuyendo la solubilidad. ¿ cuál es el número de moles de dióxido de carbono (CO2 ) generadas ? 21. En una reacción de óxido-reducción un elemento le transfiere electrones ( e-) a otro. Cuando un elemento se oxida pierde electrones; mientras que cuando se reduce gana electrones. El cloro (Cl2 ) puede reaccionar con el yoduro (I-) como se muestra a continuación: Cl2 + 2II2 + 2 ClEn esta reacción ocurren dos pasos: 1. 2II2 + 2 e2. Cl2 + 2e2 ClDe acuerdo con la información anterior, se puede afirmar que el A. B. C. D. 9 6 3 1 moles. moles. moles. mol. A. cloro (Cl2) se reduce porque gana 2 electrones. B. yoduro (I-) se reduce porque pierde 2 electrones. TABLA DE RESPUESTAS A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Nombre ___________________________________