Subido por Alba Lucia Saavedra Abadía

EVALUACION Q11 PM IIP

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ASUNCIÓN SILVA
LA TORRE – MATAPALO - PILES
Calle 10 19-021 La Torre - Palmira
RESOLUCIÓN 954 de junio 28 de 2.007 - NIT 800 015 327 – 0
registro Educativo No. - DANE No. 276520002346 - CÓDIGO ICFES
Nombre:
Semana: 25 Fecha: Agosto 2 de 2019
Evaluación Plan de Mejoramiento
QUIMICA
Docente: Alba Lucia Saavedra A.
El agua contaminada tiene gran cantidad de residuos. Para
descontaminarla se realizan varios tratamientos. Uno de ellos es el que se
realiza en el siguiente diagrama.
Grado: 11
Periodo: II
densidades.
B.destilación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes
puntos de ebullición.
C.filtración, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes
densidades.
D.evaporación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes
puntos de ebullición.
5. La siguiente gráfica presenta la relación entre la temperatura y el volumen
para un gas a presión constante.
1. En el paso 4, el agua todavía está contaminada. Las posibles sustancias
contaminantes pueden ser sólidos que no fueron eliminados en los pasos
1, 2 y 3 porque
A.Estas sustancias presentan mayor densidad que el agua.
B.Su punto de fusión es muy alto y por eso no se puede eliminar.
C.Son solubles y forman una mezcla homogénea con el agua.
D.Presentan tamaño intermedio entre los sólidos que flotan y las piedras.
2. Un grupo de estudiantes realizó un experimento para identificar
sustancias ácidas y básicas y obtuvo los siguientes resultados.
De acuerdo con la información anterior una sustancia neutra es aquella
que presenta un pH
A partir de la información anterior, si la presión
se mantiene constante, ¿qué sucederá con el
volumen del gas si la temperatura aumenta al
doble de la inicial?
A.se duplica.
B.se reduce a la mitad.
C.no sufre variación
D.se triplica
6. La maduración de las frutas se asocia a procesos de transformación de
sus componentes. Los azúcares, por ejemplo, se transforman en agua y
CO2 . Un parámetro para medir la maduración de una fruta es la cantidad de
CO2 producido. La siguiente gráfica muestra la producción de CO2 de tres
tipos de frutas durante su maduración hasta la descomposición
Con base en la información anterior se
puede concluir que
A. mayor que 7.0
C. menor que 7
B. entre 6.5 y 9.0
D. entre 6.8 y 7.2
3. En un experimento se midió la solubilidad de varios alcoholes en agua a
25oC y se obtuvo la siguiente gráfica
A. si la cantidad de CO2 producido por
hora es baja, la maduración ocurre más
rápidamente.
B. a mayor cantidad de CO2 producido
por hora, mayor rapidez de maduración.
C. cuando la fruta llega a su madurez ya
no produce más CO2
D. a mayor cantidad de CO2 producido
por hora, mayor tiempo entre la madurez y la descomposición de la fruta.
La temperatura de ebullición para los alcanos aumenta con el número de
carbonos en la molécula como se muestra en la tabla
7. De la información anterior se puede deducir que un alcano lineal formado
por 5 carbonos debe tener una temperatura de ebullición.
Si se mantiene la tendencia, del experimento se puede concluir que, en 110
g de agua los alcoholes con
A. más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de cuatro
son muy solubles.
B.menos de cuatro átomos de carbono son insolubles.
C.más de diez átomos de carbono son muy solubles.
D. más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son
insolubles.
A. menor que -0.5oC.
C.entre -161,7oC - 0.5oC.
B. mayor que 125.7oC.
D.entre -0,5oC y 68,7oC.
La acidez estomacal se da por exceso de jugos gástricos que principalmente
contienen ácido clorhídrico (HCl). El tratamiento más común es el uso de
antiácidos que generalmente contienen hidróxido de aluminio Al(OH)3 que
reaccionan con el ácido clorhídrico, como se muestra en la siguiente
reacción
4. A continuación se describen algunos métodos de separación de mezclas
8. Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, los productos de la
anterior reacción son
A. AlCl3 + 3H2
C. AlCl3 + 3H2O
B.
C.
2AlCl3 + 3H2
AlCl + H2 O
9. Se tiene una mezcla de tres sólidos : limaduras de hierro, sal y arena.
Esta mezcla de sólidos se deposita en un vaso con agua, se agita durante
algunos minutos y luego se filtra con un papel filtro. Con base en lo anterior,
se puede asegurar que lo que pasó a través del papel de filtro fue
Si se realiza una mezcla utilizando 20 mL de M y 80 mL de N, y se observa
que ambos son solubles entre sí. El método que debe utilizarse para
obtener por separado los dos componentes de la mezcla es
•
A. decantación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes
A.la limadura de hierro al oxidarse en el agua.
B.la arena disuelta en el agua.
C.la sal disuelta en el agua.
D.la sal, la arena y la limadura de hierro disueltas en el agua.
10. El recipiente X contiene 5 L de una solución de sacarosa 1M. De esta
solución se toman 2,5 L , se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua
hasta completar 5 L de solución. El procedimiento se muestra en el siguiente
dibujo
De acuerdo con la información
anterior es válido afirmar que la
concentración de sacarosa en el
recipiente
A. X es menor que la del
recipiente Z, porque la adición de agua afecta la cantidad de soluto disuelto.
B.Z es igual que la del recipiente X, porque el volumen de las dos
soluciones es el mismo.
C. X es igual que la del recipiente z, porque la cantidad de soluto en los dos
recipientes es la misma.
D.Z es menor que en el recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto
disuelto.
Una estudiante tiene que manipular una sustancia desconocida y para
clasificarla realiza cuatro ensayos de solubilidad en diferentes disolventes
a dos temperaturas distintas. Los resultados se muestran en la tabla
D.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de
oxidación.
16. Unos estudiantes tienen cuatro botellas sin marcar. Se sabe que en cada
una de ellas se tiene un sólido diferente. Estos sólidos tienen las
propiedades que se muestran en la tabla
¿Qué propiedades deben medir los estudiantes en el laboratorio para saber
qué sólido corresponde a cada botella?
A. determinar el punto de fusión y la solubilidad en etanol.
B. determinar la densidad y la solubilidad en etanol.
C. determinar el punto de fusión y la solubilidad en agua.
D. determinar la densidad y la solubilidad en agua.
17. La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria
de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La
siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes
elementos.
11. Ella sabe que un compuesto es soluble cuando posee características
químicas similares a este. De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que la sustancia desconocida
A. es polar porque es insoluble en agua a 15 OC.
B. es polar porque se solubiliza en agua a 80 OC pero no a 15OC.
C. es no polar porque se solubiliza en benceno a dos temperaturas
diferentes.
D. es no polar porque es poco soluble en agua a 80 OC.
12. Se sabe que la solubilidad del sulfato de cobre CuSO4 en agua es 320
g/L a 20º C. Si se tiene las siguientes mezclas de CuSO4 en agua a 20º C
¿cuál de ellas podrá formar una solución sobresaturada de CuSO4 ?
A partir de la información anterior, ¿Cuál es la masa molecular del ácido
carbónico H2CO3
A. 29 g/mol
B. 32 g/mol
C.
62 g/mol
D. 86 g /mol
18. La entalpía de una reacción (AH reacción) mide el calor cedido o
absorbido a presión constante, y se obtiene calculando la diferencia entre la
energía de los productos y la energía de reactivos
(AH reacción = H productos – H reactivos)
La entalpía de combustión es un buen indicador del contenido energético de
azúcares; cuanto más calor se libere, mayor será su contenido energético.
La entalpías de combustión de algunos azúcares y la reacción se presentan
a continuación.
Azúcar + O2
CO2 + H2O
Un estudiante desea separar dos muestras en sus componentes. Para
esto, sumerge en etanol un extremo de dos tiras de papel que tienen una
muestra diferente, permitiendo la absorción ascendente del etanol sobre el
papel, generándose la separación de los componentes de las muestras.
El procedimiento realizado después de emplear etanol y otros disolventes
se esquematiza en la siguiente figura
13. Después de
observar estos
resultados, el estudiante puede concluir
que
A. la muestra 1 es una sustancia pura y la
muestra 2 es una mezcla homogénea.
B. la muestra 1 y la muestra 2 son
sustancias puras.
C. la muestra 1 y la muestra 2 son mezclas homogéneas.
D.la muestra 1 es una mezcla homogénea y la mezcla 2 es una sustancia
pura.
Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que los tres
azúcares
A. la sacarosa tiene mayor contenido energético,
combustión libera más energía.
B. la glucosa tiene mayor contenido energético,
combustión es mayor.
C. la sacarosa tiene menor contenido energético,
combustión libera menos energía.
D. la glucosa tiene menor contenido energético,
combustión en menor.
porque la reacción de
porque la entalpía de
porque la reacción de
porque la entalpía de
19. En un laboratorio se llenan tres recipientes con 5 ml de HCl a una
determinada concentración y a estos se les adicionan diferentes cantidades
de Zn. La reacción entre el zinc y el HCl produce hidrógeno gaseoso (H2)
que se recogen en globos, los cuales se inflan de acuerdo con la cantidad de
gas producido. El experimento y los resultados de este procedimiento tras
completarse la reacción se observan a continuación
Un serio problema ambiental ocasionando principalmente por la
combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre,
generalmente, por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2, formando una
solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la
formación de la lluvia ácida de representan con las siguientes ecuaciones.
14. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia ácida
ocurre una reacción de
A. Combinación, porque el SO3 reacciona con H2O para generar H2SO4.
B. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar un
ácido.
C. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O.
D. óxido reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia
al reaccionar
15. Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6.
De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre
A. Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de
oxidación.
B. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de
oxidación.
C.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de
oxidación.
20. Si se adicionan 5 mL más de HCl
de la misma concentración a cada
recipiente se esperaría que
A. El volumen del globo del
experimento 3 aumente.
B. El volumen del globo del experimento 2 aumente.
C. El volumen del globo del experimento 1 aumente.
D. El volumen de los globos de los tres experimentos aumente
21. al medir la solubilidad en agua de los alcoholes metanol (CH3 OH),
butanol (CH3 CH2 CH2 CH2 OH) y pentanol (CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH) unos
estudiantes observan que la solubilidad disminuye al aumentar el peso
molecular del compuesto. Al intentar explicar por qué se observa esta
tendencia, encuentran el siguiente esquema de la estructura de los
alcoholes.
De acuerdo con la siguiente información, una posible explicación de la
tendencia observada sería
C.cloro (Cl2) se reduce porque pierde 2 electrones.
D.yoduro (I-) se reduce porque gana 2 electrones.
22. A continuación se presenta una reacción química y los pesos atómicos
de los átomos involucrados Fe2O3 (s) + CO(g)
Fe(s) + CO2 (g)
Si se hacen reaccionar 480g de Fe2O3 con una cantidad suficiente de CO
A. al aumentar el peso molecular de los alcoholes su densidad disminuye y
se vuelven menos solubles en agua.
B. al incrementar el número de átomos de carbono aumenta la región
hidrofóbica, disminuyendo la solubilidad de los alcoholes.
C.al aumentar el peso molecular de los alcoholes, estos se vuelven más
hidrofilicos y menos solubles en agua.
D. al incrementar el número de hidrógenos en la molécula, estos impiden la
interacción con las moléculas de agua, disminuyendo la solubilidad.
¿ cuál es el número de moles de dióxido de carbono (CO2 ) generadas ?
21. En una reacción de óxido-reducción un elemento le transfiere
electrones ( e-) a otro. Cuando un elemento se oxida pierde electrones;
mientras que cuando se reduce gana electrones. El cloro (Cl2 ) puede
reaccionar con el yoduro (I-) como se muestra a continuación:
Cl2 + 2II2 + 2 ClEn esta reacción ocurren dos pasos:
1.
2II2 + 2 e2. Cl2 + 2e2 ClDe acuerdo con la información anterior, se puede afirmar que el
A.
B.
C.
D.
9
6
3
1
moles.
moles.
moles.
mol.
A. cloro (Cl2) se reduce porque gana 2 electrones.
B. yoduro (I-) se reduce porque pierde 2 electrones.
TABLA DE RESPUESTAS
A
B
C
D
1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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17
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19
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20
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21
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22
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A
B
C
D
23
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24
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25
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28
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29
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30
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31
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32
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33
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34
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35
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36
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38
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39
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40
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42
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