TALLER-SOLUCIONESresolucón

SOLUCIONES
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la
disolución en % en masa b) su molalidad. Ar(Na)=23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
%𝑚
𝑚
20
= 580 × 100 = 3.448
2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 2𝐻2 𝑂 → 𝑁𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝐻2
20
𝑚 = 40 = 0.89
560
1000
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para
preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
𝑋
0,2 = 180 = 3.6
100
1000
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y
densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para
preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
𝑥
0.2
𝑥 = 0.3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
63 × 0.3
1.5 =
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 12.6𝑐𝑚3
63 × 0.3
96.73 =
× 100
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 19.53892277 𝑔
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
3.27 =
× 100
19.54
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 0.64𝑔
1.5 =
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de
disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL
𝑥
× 100
100
𝑥 = 6𝑔
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1.16 =
100
116𝑔 = 𝑥𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
6=
5.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos
de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL
𝑥
100
100
36𝑔 = 𝑥
36 = 1.19 × 𝑥
30.25𝑚𝑙 = 𝑥
𝑥
0.1 =
500
𝑥 = 50 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
36 =
➢ Se necesitarán 50 moles de HCL de densidad 1,19g/ml para
disolver en 500 ml, en una fiola de 500 ml.
➢ Se necesitara 51 moles en sí pero por la concentración ira a 50
moles del cual 30.35 ml se precipitara en la fiola con disolvente
hasta los 500 ml
6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de
disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3 , calcula: a) La
concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.
𝑚%
30.5
=
× 100
𝑚
0.5 × 1000
𝑚%
= 6.1%
𝑚
30.5
𝑀 = 53.5 = 1.14𝑀
0.5
0.57
𝑚=
= 1.99𝑚
30.5 × 93.9 × 1000
100
0.57 + 28.6395 = 29.2095
0.57
𝑥𝑠 =
= 0.0195
29.2095
28.6395
𝑥𝐷 =
= 0.98
29.2095
7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5
%.Calcula; a) Su concentración en g/mL b) Su molaridad. c) El volumen necesario
para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M. Mm(H2SO4)=98g/mol.
90.5
𝑎=
× 100 = 180%
50.2778
100 × 90.5
= 90.5𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
100
90.5 = 1.8 × 𝑥
𝑥 = 50.2778
90.5
98
𝑏=
= 18.367𝑀
0.0502778
𝑥
= 0.05
0.25
𝑥
0.05 =
= 4.9
98
4.9 = 1.8 × 𝑥
𝑥 = 2.72𝑚𝑙
0.2 =
8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La
densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcula: a) el porcentaje en masa;
b)
la
molalidad;
c)
la
molaridad
9.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las
disoluciones A y B. Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay
que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada:
0.5𝑀 = 0.5𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
1𝐿 = 1𝐿
10.- Se ha preparado una disolución disolviendo 294 g de ácido tetraoxosulfúrico
(VI). y añadiendo agua hasta completar 2 litros. Calcula su molaridad.
295
𝑀 = 98 = 1.5051𝑀
2
11.- Calculen la masa de K3PO4 puro necesaria para preparar 250 ml de disolución
0,4 M
𝑥
= 0.1
0.25
0.1 × 212 = 21.2 𝑔
0.4 =
12.- Calculen el volumen de H2SO4 puro necesario para preparar 500 cm³ de
disolución
0,05
M
de
H2SO4
.
𝑥
0.05 =
= 0.025𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.5
0.025 × 98 = 2.45𝑔 × 1.83 = 4.48𝑐𝑚3
13.- Se necesita preparar 500 cm³ de una disolución 0,05M de K2Cr2O7 a partir del
compuesto
puro.
Calculen
la
masa
de
sal
necesaria.
𝑥
0.05 =
= 0.025𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.5
0.025 × 294 = 7.35𝑔
14.- Tenemos una disolución de HNO3 cuya riqueza es del 70% y tiene una densidad
de 1.42 g/ml. Calcular: a) La molaridad de la disolución. b) ¿Qué volumen de esa
disolución será necesarios para preparar 300 ml de disolución de ácido nítrico 2.5
M?
70
63
47.3𝑀 =
70 × 0.001
1.42
𝑥
63
2.5𝑀 =
, = 47.25𝑔
0.3
47.25 = 1.42 × 𝑥, = 33.27𝑚𝑙
15.-Calcula la masa de hidróxido sódico comercial de un 85% en masa de riqueza
necesaria para preparar 250 ml de disolución de hidróxido de sodio 0.5 M.
850
85 =
× 100
100
15𝑔 = 15𝑚𝑙.
𝑥
8.3𝑀 =
, = 0.125𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.015
𝑥(850)
0.125 =
, = 0.00588
40
𝑥
0.5𝑀 =
, = 0.125𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.25
0.00588 × 850 = 5𝑔
16.- Se necesita preparar 100 ml de ácido clorhídrico (HCl) 5 M a partir de un ácido
comercial de 1,19 kg/l de densidad y una riqueza del 35 % en peso. Calcule el
volumen
de
HCl
de
ácido
comercial
(impuro)
necesario.
𝑥
5=
= 0.5𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0,1
36.45 × 0.5 = 18.25𝑔
18.25
35 =
× 100 = 52.14𝑔
𝑥
1190
× 𝑥 = 18.25, = 15.34𝑚𝑙
1000
100 × 5 = 35 × 𝑥, = 14.29𝑚𝑙
17.- Con 80 g de solución 30 % m/m de una sal se desea obtener una solución de la
misma sal que tenga una concentración de 10 % m/m. Calcular la cantidad de agua
que
se
debe
agregar.
30 × 𝑣1 = 10 × 𝑣2
0,417
𝑣1 =
= 0.00139𝑚𝑙
3
𝑥
× 100 = 30
80
𝑥 = 24
24
× 100 = 10, = 0,00417𝑔 = 0,00417𝑚𝑙
𝑥
18.- Si se mezclan 50 ml de vinagre con 80 ml de agua. Calcular la concentración
expresada
en
%
v/v.
50
𝑥=
× 100, = 38.46%
130
19.- Cuántos gramos de cloruro de sodio contienen 150 g de una solución 2.5 M.
𝑥
58.5
2.5 =
= 21.93
0.15
20.- Calcula el volumen de disolución de sulfato de sodio 1,25 M que tenemos que
emplear para tener 0,5 mol de sulfato de sodio. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio
tendremos
entonces?
0.5
1,25 =
, = 0,625𝐿
𝑥
142.04 × 625 = 88.775