Reporte de práctica de laboratorio Nombre de la práctica Curso Fecha Clase (NRC) : Reacciones Químicas - Condiciones y evidencias : Química 1 : : 1. Esquema del procedimiento Reactivos: Implementos: Nitrato de plata, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, ácido acético, ioduro de potasio, hidróxido de potasio y fenolftaneina. Gradilla, goteros, pinzas para tubos, tubos de ensayo, cuchara espátula, propipeta y pipetas Reacciones Químicas - Condiciones y evidencias Materiales de protección: Reactivos mesclados: Bata de laboratorio, guantes de nitrilo y gafas para la protección ocular. AgNO3(ac) + NaCl(ac), CH3COOH (ac) + NaHCO3(ac), CuSO4(ac) + Mg(s), Pb(CH3COO)4(ac) + KI(ac) y KOH3(ac) + HCl 2. Datos y resultados experimentales EXPERIMENTO N° 1: AgNO3(ac) + NaCl(ac) Condición: Al inicio el nitrato de plata era incoloro y al mezclarlo con el cloruro de sodio se forma un precipitado blanco al fondo del tubo de ensayo. Evidencia: La formación del cloruro de plata. Tipo de reacción: Desplazamiento doble. EXPERIMENTO N° 3: CH3COOH (ac) + NaHCO3(ac) Condición: Combinamos 0,5 mg de bicarbonato de sodio y 1mL de ácido acético. Evidencia: Formación de gas Tipo de reacción: Es una neutralización. EXPERIMENTO N° 4: CuSO4(ac) + Mg(s) AgNO3(ac) + Cu(s) Condición: Primero se combinó el sulfato cúprico y una lamina de magnesio y cambio a un color celestino. Evidencia: La lamina de magnesio se desintegra poco a poco y el color celestino se vuelve mas grisáceo. Tipo de reacción: Desplazamiento simple. EXPERIMENTO N° 5: Pb (CH3COO)4(ac) + KI(ac) Condición: Primero colocamos 1ml de acetato de plomo y cinco gotas de yoduro de potasio. Evidencia: Al agregar las cinco gotas de yoduro de potasio de tener un color transparente paso a un color amarillento y poco a poco se fue disminuyendo el color hasta llegar a un amarillo bajito. Tipo de reacción: Doble desplazamiento. EXPERIMENTO N° 7: KOH3(ac) + HCl Condición: Se combino 1ml de hidróxido de potasio que inicialmente era transparente y una gota de fenolftaleína. Evidencia: Se volvió un color fucsia y al agregar 4 gotas de ácido acético se volvió de un color blanquizco. Tipo de reacción: Neutralización. 3. Discusión de resultados ¿Qué son las reacciones químicas? Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Cita: https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-andreactions/a/chemical-reactions-article ¿Para qué nos sirven las evidencias de las reacciones químicas? Las evidencias son manifestaciones claras que te permiten identificar un cambio químico. Algunas de ellas son la formación de un gas, de un precipitado, cambio de color, cambio en la temperatura y desprendimiento de energía. Cita: https://www.monografias.com/docs/Evidencias-de-reacciones-qu%C3%ADmicas-F3QQ5SUPCDGNY 4. Conclusiones Para ciertas reacciones químicas se pueden observar cambios físicos como en la formación de los elementos mismo tales como la formación de gas, sólidos o cambio de colores y como volverlos a la transparencia. Hemos utilizado diferentes tipos de reactivos y todos los experimentos fueron hechos en tubos de ensayo previamente lavados, la mayoría de los reactivos era incoloros, y al combinarlos con otras sustancias nos resultaban cristalizados y cambios de color, todas estas sustancias fueron manejadas con mucha precaución. Pudimos observar las combinaciones de las sustancias químicas que fueron realizados en tubos de ensayo, al combinar los reactivos con otros, nos daba como resultado cambio de color y un sólido, los procedimientos de cada combinación química fueron hechos con precaución y cuidado. 5. Cuestionario 1) ¿A qué se denomina formación de un precipitado? Cite algunos ejemplos en base a las experiencias realizadas. Se refiere al proceso en el cual una sustancia sólida se forma a partir de dos soluciones y se produce una reacción que da un sólido insoluble, como ejemplo la combinación del ácido etanoico y el bicarbonato de sodio en forma acuosa. 2) ¿Por qué una solución salina se considera un buen electrolito y una solución azucaradaes un mal electrolito? Porque contiene iones libres que pueden conducir fácilmente la electricidad a diferencia de las soluciones azucarada que no contiene iones libres y la azúcar no se disocia fácilmente en la solución. 3) Explique cuál es la Ley de la conservación de la masa. Es que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma; en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera. 4) Defina que es una ecuación química y cómo se representa. Mencione 2 ejemplos. Una reacción química se representa mediante una ecuación química: en el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos) y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), y están separados por una flecha si la reacción es irreversible. Ejemplos: 2H2 + CO --> CH3OH N2 + 3H2 --> 2NH3 Página 1 de