UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN PRÁCTICA N° 9 DE LABORATORIO MEZCLAS Y COMBINACIÓN I. CAPACIDADES: • Prepara soluciones a diferentes concentraciones. • Identifica y diferencia las mezclas de las y combinaciones de acuerdo a sus propiedades. II. FUNDAMENTO TEÓRICO La materia está formada por unidades diminutas denominadas átomos, en la cual un conjunto de átomos de un solo tipo forma un elemento químico (una sustancia simple) los compuestos químicos. La composición y las propiedades de un elemento o compuesto son uniforme en cualquier parte de una muestra determinada, o en muestras distintas del mismo elemento o compuesto. Cuando se describen mezclas de sustancias se utilizan los términos de disolución (soluciones) o mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Las mezclas homogéneas son mezclas cuya composición y propiedades son uniformes en cualquier parte de una muestra determinada, pero pueden variar de una muestra a otra. En las mezclas heterogéneas, los componentes se separan en zonas diferentes. Por lo tanto, la composición y las propiedades físicas varían de una parte a otra de la mezcla. La combinación es la unión de dos o más sustancias para formar una nueva con propiedades diferentes de la que poseían las sustancias primitivas. III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS • Matraz aforado. • Papel pH • Agitador o varillas de vidrio • Pipeta y probeta. • Vaso de precipitación • Cloruro de sodio • 7 tubos de ensayo con tapón • Agua destilada • Gradilla para tubos • Azufre en polvo • Lunas de reloj • Limaduras de hierro • Mechero • Ácido clorhídrico • Pinza • Ron de quemar • Balanza • Jugo de limón • Embudo • Aceite comestible • Papel filtro • Arena UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIENCIA N° 1: Mezclas Heterogéneas 1. Mezclar en el primer tubo de ensayo 1/2 cucharadita de cloruro de sodio (sal de cocina) con igual cantidad de arena. Tapar el tubo de ensayo con el tapón y agitar vigorosamente. ¿Qué se puede observar? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. En el segundo tubo de ensayo introducir 1/2 cucharadita de azufre en polvo y agregar igual cantidad de arena. Después de cerrado el tubo, mezclar bien las sustancias agitándolas. ¿Anote sus observaciones? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Vierta al tercer tubo 1/2 cucharadita de limaduras de hierro y agregar igual cantidad de arena. Tapar el tubo y agitar vigorosamente. ¿Qué se puede observar? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Llenar el cuarto tubo con aprox. 5 ml de agua y agregar 1/2 cucharadita de arena. Tapar el tubo con un tapón y agitar. ¿Qué se puede observar? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Puedes separar las sustancias participantes: ……………….. Qué método utilizarías: ……………………………………………………………………………………………………….. Realice el procedimiento: anote sus observaciones: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5. En el quinto tubo de ensayo cargar unos 2 ml de aceite comestible, 2ml de alcohol y 2 ml de agua. Tapar el tubo y agitar vigorosamente. Anota sus observaciones. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Pueden separar los componentes de la mezcla: …………………… ¿Cuál sería el procedimiento a utilizar? Explique ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN Anote el siguiente cuadro: No de la mezcla 1 Sustancia 1 Sustancia 2 Estado sustancia 1 – 2 N° de fases 2 3 4 5 DIBUJE SUS OBSERVACIONES Estado sustancia 1 – 2 N° de colores UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN EXPERIENCIA N° 2: Mezclas homogéneas 1. Llenar el primer tubo con aprox. 3 ml de agua y agregar 1/4 cucharadita de sal de cocina. Tapar el tubo y agitarlo vigorosamente durante 2 min. 2. En el segundo tubo de ensayo vierta unos 1 ml de agua, 1 ml de vinagre y 1 ml de alcohol de quemar. Tapar el tubo con un tapón y agitar bien. 3. En el tercer tubo de ensayo cargar unos 3 ml de agua y mezclar con igual cantidad de alcohol medicinal. Tapar el tubo con un tapón y agitar bien. Anota las observaciones en el cuadro. No de la mezcla Sustancia 1 Sustancia 2 Estado sustancia 1 – 2 N° de fases 1 2 3 DIBUJE SUS OBSERVACIONES Estado sustancia 1 – 2 Método para separarlos UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN EXPERIENCIA N° 3 COMBINACIONES ACCIÓN DEL ÁCIDO FRENTE A METALES Y NO METALES 1. En un tubo de ensayo agregue media cucharadita de la mezcla de azufre en polvo y hierro metálico, luego añade a la mezcla de 10 a 15 gotas de ácido clorhídrico (ácido muriático) observe y anote. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………….……………………… Coloque una gota del ácido en el papel pH. Que coloración presenta el papel: …………………………………………….., este hecho demuestra que tiene pH entre: …………………………… DIBUJE SUS OBSERVACIONES EXPERIMENTO 4: COMBINACIONES ACCIÓN DE CLORURO DE SODIO FRENTE AL NITRATO DE PLATA 1. En un tubo de ensayo deposite 2 ml de cloruro de sodio en solución. Coloque una gota sobre el papel pH, que color presenta el papel: ………………………………………….., indica que la sustancia es: ………………… 2. Adicione 10 gotas de solución de nitrato de plata al tubo que contiene la solución de cloruro de sodio. ¿Qué observas? ............................................................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................................................. 3. ¿Qué indica el precipitado formado? .......................................................................................................................................................................................................... 4. ¿Cómo se llamarían los productos formados? ........................................................................................................................................................................................................... Realiza la ecuación que corresponde: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 5. ¿Cuáles fueron los colores iniciales del cloruro de sodio y el nitrato de plata en solución? .......................................................................................................................................................................................................... UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA (Creada por Ley Nº 25265) FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN 6. Dibuje la experiencia realizada. V. PREGUNTAS DE EXENSIÓN: 1. ¿Qué propiedades en común tienen las cinco mezclas heterogéneas? ¿Cuál sería un nombre colectivo para estas mezclas? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. ¿Qué mezclas de sustancias heterogéneas se conocen del ambiente? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3. Investigue sobre las soluciones gaseosas, liquidas y sólidas, luego mencione ejemplos de cada una de ellas. Gaseosas: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Líquidas: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Sólidas: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… BIBLIOGRAFÍA ➢ ➢ ➢ ➢ Bacherlard, G. (2000). La formación del espíritu científico. Contribución a un psicoanálisis del conocimiento objetivo. Buenos Aires: Siglo XXI. Ballesta, J. y García, M. (2015). Laboratorio escolar. Madrid: Síntesis. Ciencias Naturales. (2005): Generalidades del trabajo experimental en las Ciencias Naturales. (En línea). Accesible en. (Consultado 17/2/05). Iraola Herrero P.A. (2000): Introducción al Método Científico. Formato electrónico. Instituto Superior Pedagógico "José Martí". Camagüey