Tabla periodica

TABLA PERIODICA
INDICADORES ACIDO-BASE: Tomar 9 tubos
de ensayo y rotularlos así:
*3 tubos para HCl 0,1M
*Añadir a cada tubo 10 gotas de HCl 0,1 M.
*Tubo 1: agregar 2 gotas de indicador
anaranjado de metilo
*Tubo 2: 2 gotas de indicador fenolftaleína y al
*Tubo 3: 2 gotas de indicador azul de timol.
*Tomar nota del color observado en cada tubo
3 tubos para NaOH 0,1M
*Añadir a cada tubo 10 gotas de NaOH 0,1 M.
Al *Tubo 1: agregar 2 gotas de indicador
anaranjado de metilo.
*tubo 2: 2 gotas de indicador fenolftaleína y al
*Tubo 3: 2 gotas de indicador azul de timol.
*Tomar nota del color observado en cada tubo
*3 tubos para agua:
Añadir a cada tubo 10 gotas de agua.
*Tubo 1: agregar 2 gotas de indicador
anaranjado de metilo.
*Tubo 2: 2 gotas de indicador fenolftaleína.
*Tubo 3: 2 gotas de indicador azul de timol.
*Tomar nota del color observado en cada tubo
REACCIONES QUÍMICAS:
PRUEBA DE LLAMAS: Se realiza la prueba
de llama a las siguientes soluciones de
metales: KI(ac),KCl(ac), CaCl2(ac), LiCl(ac),
NaCl(ac), CuSO4(ac), NiCl2(ac). A cada
pareja de laboratorio se asignarán dos
soluciones
diferentes.
*En un asa metálica limpia, depositar 2 gotas
de la solución asignada y acercar a la llama
del mechero. *Registrar las observaciones.
*Limpiar el asa después de cada uso.
*Limpieza del asa: introducir el asa en un tubo
de ensayo con agua destilada, agitar y
luego colocarla sobre el cono azul de la llama
de un mechero hasta no percibir cambio del
color azul de la llama.
3. Oxidación de Magnesio sólido.
Con unas pinzas para crisol sujetar por un extremo
una lámina de Mg pulida y colocar el extremo libre a
la llama de un mechero. Mantener la pinza lejos de la
cara y no mirar directamente a la lámina mientras que
arde vivamente en la llama. Al terminar, colocar las
cenizas en un vidrio de reloj, adicionar tres gotas de
agua y una gota de fenolftaleína.
1. Combinación con ácidos
Tomar tres tubos de ensayo limpios y secos. Añadir a
cada tubo 20 gotas de HCl(ac) 1,0 M. Al
primer tubo agregar una laminita de Mg(s), al
segundo tubo un trocito de Zn(s) y al tercero un
trocito de Cu(s).
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
Zn(s) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Cu(s) + 2 HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)
2. Reacción de precipitación
En un tubo de ensayo mezclar, 20 gotas de solución de
Cloruro de calcio(ac) 0,5 M con 20 gotas de solución de
Carbonato de sodioac 0,5 M.
CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) → NaCl(ac) + CaCO3(s)
4. Comportamiento Sodio metálico (demostrativo)
Agregar tres gotas de fenolftaleína a un beaker de
250 mL que contiene aproximadamente 200 mL
de agua. Seguidamente, añadir un trocito de
sodio metálico.
2 Na(s) + 2 H2O(L) → 2 NaOH(ac) + H2(g)
2 Mg(s) + O2(g) llama→ 2 MgO(s)
MgO(s) + H2O(L) → Mg(OH)2(ac)
5.Síntesis del agua (demostrativa):
*Inicialmente, el tubo de ensayo (1) contiene 1,00 g de KClO3(s). Calentar y observar la velocidad de producción de
burbujas. *Agregar una pequeña cantidad de MnO2(s). Calentar y comparar la velocidad de obtención de burbujas.
*Permitir la reacción hasta que el agua en el frasco de plástico haya descendido a 1/3 de la altura inicial y retirar la
manguera.
*Luego, en el tubo (2) adicionar 3,00 mL de HCl(ac) 4,0 M, añadir tres láminas de Mg(s) e introducir la manguera dentro del
frasco. *Retirar la manguera cuando toda el agua del frasco haya sido desplazada.
*Levantar el frasco en posición vertical y acercarle a la boca una cerilla encendida.
KClO3(s)
MnO2/llama→ KCl(s)+ O2(g)
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
2 H2(g) + O2(ac)chispa→ 2 H2O(L)