CUESTIONARIO PRÁCTICA Nº 5 DISOLUCIONES UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE INGENIERÍA – CURSO BÁSICO LABORATORIO QMC-100 Docente: Ing. Rene Álvarez Auxiliar: Univ. Karen Choque Tarqui Estudiante: Luz Jhackeline Mamani Condori 1. ¿Explicar que es una solución? Las soluciones o disoluciones químicas suceden cuando dos o más sustancias puras se mezclan a nivel molecular, sin generar una reacción química. También son conocidas como mezclas homogéneas y se componen por un solvente y uno o más solutos. 2. ¿Para qué se utiliza la unidad de masa equivalente en soluciones y por qué? Debido a que es una propiedad que no varía, no cambia; además se lo utiliza como base para la titulación. 3. ¿Qué es el punto equivalente, que es el punto final, cual la utilidad de un indicador en una titulación? ➢ Punto equivalente: es el punto donde la reacción química se completa estequiométricamente ➢ Punto final: es el punto donde el indicador cambia de color ➢ Utilidad del indicador: Se lo utiliza porque tiene la propiedad física de cambiar de color bruscamente en él o cerca al punto de equivalencia 4. Calcular la cantidad de sosa cáustica y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de una solución al 20% cuya densidad es 1,219 g/ml. ¿Cuál es la normalidad de esta solución? 5. Una disolución de carbonato sódico de densidad 1,105 g/ml contiene 10,22%de carbonato anhidro. Calcular el volumen de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 g del carbonato hidratado, Na2CO3 10H2O. 6. Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1%, cuya densidad relativa esprácticamente la unidad. Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cm3 de disolución 0,1 normal de dicromato al actuar como oxidante 7. 0,350 g de un cloruro metálico anhidro necesitan para su precipitación 24 cm3, el peso atómico aproximado del metal es 140, a partir de estos datos, identificar el metal y hallar las fórmulas de los dos cloruros. 8. a) Que significa polaridad en una molécula? ¿b) Indicar el nombre de tresmoléculas polares c) Indicar el nombre de tres moléculas no polares d) Se podrán mezclar cantidades equivalentes de hexano y aceite? Justifique su respuesta. a) Polaridad en una molécula; Es una propiedad de las moléculas de las cargas eléctricas en la misma, está relacionada con otras propiedades físicas y químicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. b) Moléculas polares: • 𝐴𝑔𝑢𝑎 ∶ 𝐻2𝑂 • 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 ∶ 𝑁𝑎𝐶𝑙 • 𝐴𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 ∶ 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 c) Moléculas no polares: • Cloroformo • Benceno • Aceite d) ¿Se podrán mezclar cantidades equivalentes de hexano y aceite?: Si, porque ambas son sustancias no polares, y por ende pueden formar mezclas homogéneas. 9. Calcular el numero equivalente de: a) 200 mg Carbonato de sodio b) 100 grsulfato de cobre penta hidratado c) 1 g hipoclorito de calcio d) medio kilogramo de sal común e) una libra de bicarbonato de calcio. 10. Se dispone en laboratorio de un HCl al 37% y masa especifica 1,19. Asumiendo que los volúmenes son aditivos, determinar la masa de agua que se necesita para preparar un galón de HCl 0,0998 N. 11. Determinar el volumen de acido nítrico concentrado de densidad relativa 1,4 al66,97% en masa, que debe agregarse a un litro de acido clorhídrico concentrado de densidad relativa 1,198 al 40% en masa, para obtener agua regia. “Se dice que es agua regia a la mezcla de 𝐻𝐶𝑙 y 𝐻𝑁𝑂3 de relación 3:1 con respecto a los volúmenes, esta se usa para disolver sustancias que no se pueden disolver fácilmente con el agua. Esta relación volumétrica se produce cuando 𝐻𝐶𝑙 (40%) 𝐻𝑁𝑂3 (70%)”. 12. Se dispone de un acido sulfúrico concentrado de densidad 1,824 g/cm3 y 92% en masa. ¿Cuanto se deberá diluir este acido para obtener un acido 2 Normal? 13. Se titularon exactamente 50 cc de una disolución de Na2CO3 con 65.8 cc deHCl 3.0 N de acuerdo a: Na2CO3(ac) + 2 HCl(ac) → NaCl(ac) + CO2(g) + H2O(l) Si la densidad de la solución de Na2CO3 es 1.25 g/cc. ¿Qué porcentaje de Na2CO3 en masa contiene la disolución? 14. 2,2834 g de una mezcla de cloruro de sodio y ioduro de sodio se disuelven en agua. La disolución obtenida se valora adecuadamente con nitrato de palta 0,1 Normal, gastándose 36,35 cm3. Determine la composición centesimal de la mezcla. 15. Se queman 80 litros de fosfamina medidos a 18 °C y 756 mmHg. El ácidofosfórico formado se disuelve en agua y se obtiene un litro de disolución. Calcular la normalidad de la disolución ácida.
