Respuestas 2.2.- La radiación ionizante tiene tanta energía que destruye los elementos de los átomos, procesos que se conoce como ionización. Partículas alfa (α), partículas beta (β), rayos gamma y rayos x. 2.4.- Son el componente básico de la materia es decir aquellos componentes que no pueden dividirse más y que por lo que sabemos, carecen de estructura interna. 2.6.- Modelo nuclear del átomo basado en sus resultados experimentales Rutherford formulo las siguientes conclusiones sobre la estructura del átomo. La carga positiva debe estar localizada en un volumen muy pequeño del átomo que también debe contener la mayoría de la masa del mismo: esto esta explicada como una pequeña reacción de partículas que eran desviadas de manera drástica, presumiblemente a causa de las colisiones esporádicas con los núcleos del oro. Y a que la mayoría de las partículas α atravesaban la lámina de oro sin ser perturbadas, y el átomo debía estar conformado en su mayoría por espacio vacío. Estas conclusiones llevaron a Rutherford a proponer el modelo nuclear, en el cual un átomo consiste de un pequeño núcleo positivamente cargado, rodeado por electrones cargados negativamente basado en el número de partículas α desviadas en su experimento, Rutherford calculo que el núcleo ocupaba una pequeña fracción del volumen del átomo. El modelo nuclear explicaba lo resultado del experimento de Rutherford. 2.8.- 2cm x 100 = 20000cm =20000cm ------ X =100cm-----------1m X=200m =200m------X 1690m-----1mi X= 0,12 mi 2.10.- El número atómico representa el número de protones presentes en su núcleo, mientras que el número másico corresponde a la suma del número de protones y el número de neutrones es el núcleo y se les conoce como isótropos 2.12.- X= Símbolo del elemento A= Numero másico (A=ptn) Z= Numero atómico (Z=P) Gloria violeta Montellano Rangel 1ª 2.13.- N(neut) Pu= 239-94= 145 2.14.- 3,2 He. 4,2 He. 14,12 mg 2.17.-23,11 Na. 64,28 Ni 2.18.-186,44 W. 201,80 X 2.26.- Primer clasificación seria entre lo que no son metales y los que no Metales K=Potasio Na=Sodio Metales alcalinos, su forma iónica es catiónica (iones positivos) y tienen valencia de +1 No metales F= Flúor, Halógeno. Grupo 17 P= Fosforo, Grupo 15 Cl= Cloro Halógeno, Grupo 17 N= Nitrógeno, Halógeno, Grupo 15 Se agregaría al flúor y cloro porque ambos están en el mismo grupo y tienen propiedades químicas similares. 2.28.- Es la característica que poseen ciertos elementos químicos de presentarse en varias formas distintas pero en el mismo estado de agregación de la materia. Eje. El carbono, puede tener características y propiedades tanto físicas como químicas. Los isótropos, el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere sin embargo los isótropos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. 2.30.- a) catión mono atómico, Al −› Aluminio , K −› Potasio b) Anión monoatómico, Mg−›Magnesio c)catión poli atómico, Di hidrogeno- H2 d)anión poli atómico, Nitrato-NO3 2.32.- a)O-oxigeno, H-Hidrogeno b)Cloruro de Hierro (HCl), Monóxido de Carbono(CO) d)Molécula de ozono(O3), Amoniaco(NH3) c)Dióxido de carbono(CO2), Hidróxido de litio(LiOH), Acido sulfúrico(H2SO4). 2.36.- Formula molecular: Representación de una molécula que utiliza símbolos químicos para indicar los tipos de átomos seguidos de subíndices para mostrar el número de átomos de cada tipo en la molécula. Formula empírica: Expresión que representa los átomos que forman un compuesto químico si atender a su estructura. Gloria violeta Montellano Rangel 1ª Semejanza y diferencia: Las formulas empíricas demuestran la proporción más simple de átomos en un compuesto en número enteros, las formulas moleculares muestran el número de cada tipo de átomos en una molécula. 2.38.- P4 significa que en una molécula 4P significa que existen 4 moléculas de fosforo. existen 4 átomos de fosforo. 2.40.- Debido a que las mismas no están formadas por unidades moleculares discretas. 2.56.- a)CuCN i)HgO j)HgI2 2.58.- a)1,1 H y H b)SrCl2 c)HBrO4 k)SeF6 d)HI b)14,7 N y 14,7 N 3- e)Na2H4PO4 f)PbCO3 g)SnF2 h)P2S5 c)12,6 C y 13,6 C c)126 C y 136 C 2.60.- Yodo (I) Z= A-N −› sustituimos −› Z= 127-74 −› Z= 53 Por lo tanto el yodo es un elemento que contiene un total de 53 protones. Si e elemento contiene 53 protones y el hisopó tiene 54 electrones la carga ion seria: Q= 53 + (-54) por lo tanto la carga del ion es de -1 Q= -1 2.62.- Erróneo ya que el NaCl no es considerado una molécula, pues tiene enlace iónico 2.64.a)SO2 Compuesto b)S8 Moléculas c)C5 elemento d)N2O5 Compuesto e)O elemento f)O2 moléculas g)CH4 Compuesto h)KBr Compuesto i)S elemento j)P4 moléculas k)LiF moléculas 2.66.a)hielo seco CO2 b)sal de mesa NaCl c)gas hilarante N2O d)mármol CaCO3 e)cal viva CaO3 f)cal apagada Ca(OH)2 g)polvo de hornear es una combinación de bicarbonato de sodio (NaHCO3), acido tártaro (KC4HSO6) y un agente acidulce que puede ser ácido málico (C4H6O5) o ácido cítrico (C6H8O7) h)sosa para lavar Na2CO3 i)Yeso CaSo4 2H2O j)leche magnesia Mg(OH)2 2.68.- a) Los compuestos iónicos binarios están compuestos por solo dos elementos: un metal y un no metal. Eje. El NaCl es un compuesto iónico binario b) Los metales polivalentes, debeos especificar la magnitud de la carga del ion. 2.70.- 11Na porque el número atómico en que grupo de la tabla periódica esta o si es un metal ligero, pesado o no metal 2.72.- El bromo y el mercurio Gloria violeta Montellano Rangel 1ª 2.74.1.- H2 (Hidrogeno molecular) 2.-N2(Nitrógeno molecular) 3.-O2(Oxigeno molecular) 4.-O3(Cloruro molecular) 5.-F2(Flúor molecular) 6.-Cl2(Cloro molecular) 7:-He(Helio) 8.-Ar(Argón) 9.-Kr(Kriptón) 10.-Xe(Xenón) 11.-Rn(Radón) 2.76.- Noble: Poca o nula reactividad química. 2.78.- El radio está siendo producido constantemente por el decaimiento radiactivo de uranio y el torio, el radio está presente en niveles muy bajos en rocas y el suelo, puede adherirse firmemente a estos materiales. También puede encontrarse en el aire. 2.80.- Francia tiene dos elementos relacionados con su territorio, el primero es el francio (87), que recibe este nombre ya que fue aislado por la francesa Marguerite Perey en 1939 en este país, pero también guarda relación con el país el galio (31), que debe su nombre a la denominación romana de este territorio, la Galia. 2.82.a) Na e H Hidruro de sodio NaH b) B y O Oxido de boro B2O3 c) Na y S Sulfuro de sodio Na2S d) Al y F Fluoruro de aluminio AlF3 e) F y O Oxido Hipo-Fluoroso F2O, Oxido fluoroso F2O3, Oxido fluorico F2O5, Oxido Perfluorico F2O7 f) Sr y Cl Cloruro de estroncio SrCl2 3.42.Al2Br6 −› Al Br3 Na2S2O4 −› NaSO2 N2O5 −› N2O6 K2Cr2O7 −› K2Cr2O7 Gloria violeta Montellano Rangel 1ª 3.44.- Formula molecular del etanol CH3CH2OH 3.46.Compuestos iónicos LiF, BaCl2, KCl. Compuestos moleculares SiCl4, B2H6, C2H4. 3.48.- Peso molecular del SnF2 es 156.7g/mol Peso atómico de F es 19g/mol Pero como hay 2 F entonces 19(2)= 38 Entonces si en 156.7 de SnF2 hay 38 de F en 24.6 de SnF2 habrá 24.6(38)/156.7 = 5.99g de F 3.50.Formula empírica. a) CH2O b) KCN a)40.15%C, 6.6%H, 53.3%O C= 40.15g/ 12g/mol=3.345mol H=6.6g/ 1g/mol=6.6mol O=53.3g/ 16g/mol=3.331mol C=3.345mol/ 3.331mol=1.004=1 H=6.6 mol/3.331mol=1.981=2 O= 3.331 mol/ 3.331 mol=1 Formula empírica: CH2O b)18.4% C, 21.5% N, 60.1% K C= 18.4g/ 12g/mol=1.533mol N=21.5g/ 14g/mol=1.535mol K=60.1g/ 39g/mol=1.541mol C=1.533mol/1.533mol=1 N=1.535mol/1.533mol=1.0013=1 K=1.541mol/1.533mol=1.0052=1 Gloria violeta Montellano Rangel 1ª Formula empírica: KCN 3.52.C=0,3551x169/12=5mol H=0,0477x169/1=8mol O=0,3785x169/14=1mol N=0,0829x169/23=1mol Na=0,1360x169/23=1mol Formula empírica: C5H8O4NNa 3.54.KClO Hipoclorito de potasio Ag2CO3 Carbono de plata KMnO4 Permanganato de potasio CsClO3 Clorato de cesio FeO Oxido ferroso Fe2O3 Oxido férrico TiCl4 Tetracloruro de titanio NaH Hidruro de sodio Li3N Nitruro de litio Na2O Oxido de sodio Na2O2 Peróxido de sodio Gloria violeta Montellano Rangel 1ª
