OCHS QUIMICA TRIMESTRE II QUIMICA 3 TRIMESTRE II PARA EL ALUMNO CUADERNO DE ACTIVIDADES PARA EL ALUMNO 1 QUIMICA TRIMESTRE II 2 QUIMICA TRIMESTRE II INDICE PAGINA SEC 10 TEMA ¿Cómo clasificar los elementos químicos? 12 ¿Para qué sirve la tabla periódica? 7 13 ¿Cómo se unen los átomos? 9 14 ¿Cambia la materia? 11 15 ¿Cómo se representa el cambio químico? 13 16 ¿Cuestión de enlace? 17 17 ¿Cómo se mantienen frescos los alimentos? 21 18 ¿Cuántas moléculas hay en una gota de agua? 22 19 ¿Agrio o amargo? 25 20 ¿Se puede usar un foco usando agua? 27 21 ¿Acidez estomacal? 29 4 3 QUIMICA TRIMESTRE II TRIMESTRE II Bloque II.-La Diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química. Identifica el análisis y la sistematización de resultados como características del trabajo científico realizado por Cannizzaro, al establecer la distinción entre masa molecular y masa atómica. Identifica la importancia de la organización y sistematización de elementos con base en su masa atómica, en la tabla periódica de Mendeleiev, que lo llevó a la predicción de algunos elementos aún desconocidos. Argumenta la importancia y los mecanismos de la comunicación de ideas y productos de la ciencia como una forma de socializar el conocimiento. Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos. Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman. Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos. Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos. Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico). Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular). Sec 10.- ¿Cómo clasificar los elementos químicos? INVESTIGAR: Bibliografías de los científicos Stanislao Cannizzaro y Dimitri Mendeleiev ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas. 1) Que fue lo que aporto el Italiano Stanislao Cannizzaro? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4 QUIMICA TRIMESTRE II 2) ¿Qué es la Masa Atómica? ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ D. Mendeleiev ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ S. Cannizzaro 3) Que aporto Dimitri Mendeleiev? ACTIVIDAD: Escribe lo que realizo el británico John Newlands en el texto Sabias que… pagina 141 (Vol. I). ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ 5 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II 6 QUIMICA TRIMESTRE II Sec 12.- ¿Para qué sirve la tabla periódica? ACTIVIDAD: Resuelve las siguientes preguntas. 1) ¿Que es la Tabla Periódica de los elementos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2) ¿Para qué sirve la tabla periódica de los elementos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3) ¿Qué datos tiene la tabla periódica de los elementos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____ 4) ¿Qué es un electrón de valencia? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____ ACTIVIDAD: Coloca los nombres al siguiente elemento de la tabla periódica. 7 QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Consultando la tabla periódica completa los siguientes datos de la tabla. ELEMENTO METAL No. TOTAL MASA No. DE No. Grupo ELECTRONES NO METAL DE ATOMICA NIVELES DE METALOIDE PROTONES DE VALENCIA ENERGIA Helio (He) Berilio (Be) Boro (B) Flúor (F) Magnesio Fosforo (P) ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas. 1) ¿Qué es un átomo eléctricamente neutro? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2) ¿Qué es el número atómico? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3) ¿Cómo están ordenados los elementos químicos en la tabla periódica? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 4) Las propiedades químicas de los elementos ¿de que dependen? ________________________________________________________________________________ 5) ¿Qué sucede si se aumenta la masa de un átomo? ________________________________________________________________________________ 6) En la tabla periódica, ¿Cómo es la tendencia a ganar electrones? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ASPECTO CARACTERISTICAS Grupos o familias Fila o periodo INVESTIGAR: A cada alumno, se les dará a investigar 1 o 2 elementos, los harán en tamaño carta con sus datos tal y como están en la tabla periódica e investigara su historia, propiedades y usos. Pasaran a exponerlos. 8 QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Da lectura a las páginas 163 y 164 (vol. I) y determina las aplicaciones de los siguientes elementos. ELEMENTO APLICACIONES Sodio Flúor Hidrogeno Oxigeno Oro Plata Cobre Acero Aluminio Carbono Sec 13.- ¿Cómo se unen los átomos? ACTIVIDAD: después de leer, responde las siguientes preguntas. 1) ¿Los metales ganan o ceden electrones? ¿Por qué? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2) ¿Los No Metales ganan o ceden electrones? ¿Por qué? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3) ¿Qué sucede cuando se une un Metal con un No Metal? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 4) ¿Qué sucede cuando se unen dos No Metales? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 5) Que determina que un átomo ceda, acepta o comparta electrones? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 6) ¿Cuáles electrones son los que participan en la unión de dos o más átomos para formar moléculas? ________________________________________________________________________________ ACTIVIDAD: En la página 174 de tu libro Vol. I, copia el cuadro de los tipos de enlaces. Tipo de Se forma ¿Qué pasa con los Sustancia Ejemplos Enlace entre: electrones de resultante valencia IONICO COVALENTE METALICO 9 QUIMICA TRIMESTRE II Bloque III. la transformación de los materiales: la reacción química Competencias que se favorecen: Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica • Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención • Comprensión de los alcances Y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos APRENDIZAJES ESPERADOS. • Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color). • Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. • Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene. •Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa. • Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma de calor. • Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los alimentos que ingiere. • Relaciona la cantidad de energía que una persona requiere, de acuerdo con las características tanto personales (sexo, actividad física, edad y eficiencia de su organismo, entre otras) como ambientales, con el fin de tomar decisiones encaminadas a una dieta correcta. • Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable. • Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad. • Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad. • Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia. • Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia. • Selecciona hechos y conocimientos para planear la explicación de fenómenos químicos que respondan a interrogantes o resolver situaciones problemáticas referentes a la transformación de los materiales. • Sistematiza la información de su investigación con el fin de que elabore conclusiones, a partir de gráficas, experimentos y modelos. • Comunica los resultados de su proyecto de diversas maneras utilizando el lenguaje químico, y propone alternativas de solución a los problemas planteados. • Evalúa procesos y productos de su proyecto, y considera la efectividad y el costo de los procesos químicos investigados. 10 QUIMICA TRIMESTRE II Sec 14.- Las Características de los materiales ¿Cambia la Materia? ACTIVIDAD:- Da lectura a las 3 sesiones y define los siguientes conceptos. CONCEPTO DEFINICION EJEMPLO Cambio Físico Cambio Químico Reacción Química Ecuación Química Reactivo Producto 11 QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Escribe con tus propias palabras 4 ideas del texto Sabias que… página 16 No. IDEA 1 2 3 4 ACTIVIDAD: Escribe con tus propias palabras 4 ideas del texto Sabias que… página 18 No. IDEA 1 2 3 4 12 QUIMICA TRIMESTRE II INVESTIGA: Cambios físicos y cambios Químicos, los puedes escoger de tu libro y escríbelos. CAMBIOS FISICOS CAMBIOS QUIMICOS Sec 15.- ¿Cómo se representa el Cambio Químico? ACTIVIDAD:- Da lectura al texto de la página 24 y responde las siguientes preguntas. 1) ¿Cuál es la finalidad de una reacción química? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2) ¿Cómo se representan las reacciones químicas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 13 ________________________________________________________________________________ OCHS QUIMICA TRIMESTRE II 3) ¿Dibuja las 4 diferentes formas de representar moléculas y compuestos químicos 4) Escribe la Reacción Química completa de la Respiración o combustión. ACTIVIDAD:- Define los siguientes conceptos CONCEPTO DEFINICION EJEMPLO VALENCIA LOS SUBINDICES 14 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD:- Siguiendo la explicación de los átomos de valencia y por medio del Modelo de Lewis; representa las siguientes moléculas. MOLECULA Estructura de la molécula Modelo de Lewis Nombre de la Molécula CO2 CaO NO3 ClO3 ACTIVIDAD:- Analizando una reacción química, escribe los 5 puntos que podemos saber de ellas: PUNTOS DESCRIPCION 1 2 3 4 5 15 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD:- Da lectura a la página 30 y resuelve las siguientes preguntas. 1) ¿Qué proporcionan las ecuaciones químicas? _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ ____ 2) ¿Cuál es la información cualitativa? _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3) ¿Qué es la información cuantitativa? _________________________________________________ _________________________________________________ 4) ¿Qué son los coeficientes estequiometricos? _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _ ACTIVIDAD:- Observa el Sabias que… pagina 31, y determina el número de átomos de las siguientes reacciones químicas. Ecuación Química Numero de átomos de cada elemento Reactivos Productos 2Na + Cl2 2NaCl N2 + 3H2 2NH3 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2K + 2HNO3 2KNO3 + H2 CO2 + H2O H2CO3 16 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II PROYECTO: Investiga sobre el efecto invernadero, realiza un esquema en cartulina y explícalo a tus compañeros. Todos los trabajos se expondrán fuera de tu salón, busca un espacio para exponerlo. Sec 16.- ¿Cuestión de enlace? ACTIVIDAD:- Lee atentamente el texto de la página 34 y responde las siguientes preguntas. 1) ¿Por qué debemos de incluir a las grasas y los aceites en Nuestras dietas o alimentos? ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ 2) ¿Cuál es la función del Hígado? __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ 3) ¿Qué trastornos se originan cuando ingerimos más grasa de la debida? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4) ¿Es bueno ingerir adecuadamente los Aceites Vegetales? ¿Por qué? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 17 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD:- Basándote en la página 36 de tu libro, desarrolla las siguientes moléculas a Estructura de Lewis. ATOMOS QUE SE UNEN Estructura de Lewis del Átomo ¿Cede, acepta o comparte electrones? Estructura de Lewis Del compuesto formado Numero de Enlaces formados. CO2 NO3 CO3 PROYECTO: Investiga las aportaciones de Gilbert Newton Lewis ACTIVIDAD: Lee atentamente las páginas 37 y 38 y Resuelve las siguientes preguntas 1) ¿Qué es lo que influye en la estructura de las sustancias? __________________________________________________________ __________________________________________________________ 2) Que científico propuso un modelo para ser explicadas las estructuras De las grasas y aceites? _________________________________________________________ _ Gilbert Newton Lewis 3) ¿Explica las características del Modelo de Lewis utilizando de ejemplo el Metano __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 18 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD:- Utiliza el modelo de Lewis y realiza la estructura de las siguientes moléculas con este método. Molécula Estructura de Lewis Formula estructural NH3 NaCl BaS HNO2 PROYECTO: Investiga que establece la ley del octeto. Coméntalo con tus compañeros. ACTIVIDAD:- Da lectura a las páginas 40 y 41 y define los siguientes conceptos. CONCEPTO Hidrocarburo DEFINICION Hidrocarburo sencillo Hidrocarburo doble Hidrocarburo triple Hidrocarburo NO saturados Hidrocarburo saturado Grasas Saturadas 19 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II Grasas Insaturadas. INVESTIGACION: Investiga que son los alcanos, alquenos y alquinos. Sus fórmulas estructurales, etc. ACTIVIDAD: Como apoyo a la investigación llena con los datos encontrados la siguiente tabla. ¿Qué son? ¿Tipo de enlace? Hidrocarburo saturado o insaturado Ejemplos de la estructura ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS ACTIVIDAD:- Escribe ideas principales que consideres importantes del científico Linux Pauling; obtén información de la página 42 del recuadro “La ciencia y la comunidad científica” Linux Pauling 20 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II Sec 17.- ¿Cómo se mantienen frescos los alimentos? ACTIVIDAD:- Lee el texto de la página 46 y responde las siguientes preguntas. 1) ¿Qué son los Métodos de conservación de alimentos? ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 2) ¿Conoces algún método de conservación de alimentos? Menciona algunos. ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 3) ¿Cómo te das cuenta que un alimento esta descompuesto? ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 4) ¿A qué se debe la descomposición de los alimentos? ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ACTIVIDAD:- Da lectura al texto pagina 49 y explica los siguientes conceptos como descomponen los alimentos y esto te ayudaran a comprender mejor el tema. FACTORES DE DESCOMPOSICION Tiempo ¿Qué ES? Temperatura o humedad Microorganismos, hongos y bacterias Oxigeno del aire 21 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Explica los métodos que favorecen la conservación. Método que favorecen la conservación Almíbar Explicación Vinagre Añadir antioxidantes Pasteurización Hervir, cocinar o agregar sal. ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos CONCEPTO DEFINICION Conservadores Catalizadores Inhibidores Sec 18.- ¿Cuántas moléculas hay en una gota de agua? ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos CONCEPTO Escala Escala Microscópica Escala Humana Escala Astronómica DEFINICION Ejemplo: Distancias de Planetas, tamaño de planetas, etc. 22 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Escribe en potencias de 10 y el tipo de escala que se trate en el siguiente cuadro, revisa tu página 60. OBJETO TAMAÑO TAMAÑO TIPO DE APROXIMADO APROXIMADO EN ESCALA(microscópica, POTENCIA DE 10 humana o astronómica) Automóvil 5.2 m Célula 0.000 006 Elefante 9.9 m Luna 103 500 000 m 0.000 000 000 000 002 Electrón Bacilo 0.000 014 Júpiter 72 000 000 000 ACTIVIDAD: Determina los tamaños de cada tipo de escala, para ello da lectura al texto de la página 62. TIPO DE ESCALA TAMAÑOS Escala Microscópica Escala Humana Escala Astronómica ACTIVIDAD: Aplica lo que aprendiste de los diferentes tipos de Escalas y escribe 3 ejemplos donde se representen estas escalas en el siguiente cuadro, puedes escoger ejemplos de tu libro. 1 Escala Microscópica 2 3 1 Escala Humana 2 3 1 Escala Astronómica 2 3 23 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II INVESTIGACION: Investiga la bibliografía del científico Amedeo Avogadro. ACTIVIDAD: Las siguientes actividades fueron realizadas de la página 66 de tu libro, para que las puedas realizar dale lectura. ¿Qué establece la HIPOTESIS DE AVOGADRO? ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________ ACTIVIDAD: Lee atentamente y escribe dentro del paréntesis la letra con la respuesta que creas es correcta a) Es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula. ( ) NUMERO DE AVOGADRO 23 b) Tienen el fantástico valor de 6.02 x 10 ( ) MASA MOLAR c) Es la cantidad de dicha sustancia cuya masa es ( ) LEY DE AVOGADRO exactamente la masa molecular de una de sus moléculas, expresada en gramos. ( ) MOL d) Es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas o iones) ( ) MASA MOLECULAR e) “Iguales volúmenes de diferentes gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas” 24 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II La Formación de nuevos materiales Sec 19.- ¿Agrio o amargo? ACTIVIDAD: Investiga y da lectura al texto de tu libro para resolver las siguientes preguntas. 1) ¿Qué son los ácidos? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 2) ¿Cómo sabes que una sustancia es acida? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 3) ¿Qué son las Bases? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 4) ¿Cómo sabes que una sustancia es básica? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 5) ¿Escribe algunas sustancias Acidas y Básicas Sustancias Acidas Sustancias Básicas 6) ¿Cómo podrías diferenciar una sustancia Acida de una básica? ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ 25 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II 7) ¿Qué es el Tornasol? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 8) ¿Qué tonalidad tiene una base y un ácido utilizando el tornasol? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 9) ¿Qué es un indicador Acido-Base? Planta de Tornasol ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 10) ¿Qué es una sustancia neutra? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 11) ¿Qué tonalidad tiene una base y un ácido utilizando fenolftaleína? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 12) ¿Qué tonalidades tiene una base y un ácido utilizando Rojo de Metilo ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 13) ¿Por qué es bueno conocer las propiedades de las sustancias? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 26 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II 14) ¿Qué es la Neutralización? _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 15) ¿Escribe una reacción de Neutralización entre un ácido y una base. 16) ¿Qué es una Sal? _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 17) Al mezclar un ácido más una base ¿Qué se obtiene como Producto? Escribe una ecuación química que dé como ejemplo esto. Sec 20.- ¿Se puede encender un foco usando agua? INVESTIGACION: Investiga las bibliografías de los científicos, contestando ¿Qué fue lo que hicieron?, las aportaciones que dieron a la ciencia. Alessandro Volta. Svante Augusto Arrhenius ACTIVIDAD: Da lectura al texto de la página 102, y redacta la aportación del físico Alessandro Volta ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 27 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Da lectura al texto de la página 102, y redacta la aportación del físico Svante Augusto Arrhenius ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos. Página 106 de tu libro. CONCEPTO DEFINICION Teoría de la Disociación Electrolítica. Electrolito Electrolito fuerte Electrolito Débil ACTIVIDAD: Escribe la ecuación química de cómo se disocian un ácido y una base según Arrhenius. ACTIVIDAD: Escribe como definió Arrhenius a los Ácidos y las Bases. ACIDOS BASES ACTIVIDAD: Redacta los 5 puntos que Arrhenius determino con referente a la disociación de la acidez o basicidad de acuerdo a la presencia de los iones H+ y OH1 2 3 4 5 28 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Redacta 3 ideas principales del texto de Sabias que… pagina 110. Idea 1 Idea 2 Idea 3 1) ¿Cuál es el ion que define a un Acido? ____________________________________________ 2) ¿Cuál es el ion que define a una Base? ____________________________________________ Sec 21.- ¿Acidez Estomacal? ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas. 1) ¿La acidez en exceso es mala? ¿Por qué? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 2) ¿Qué función realiza el estómago para procesar la comida? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 29 OCHS QUIMICA TRIMESTRE II ACTIVIDAD: Dibuja la barra para determinar los valores de la acidez o basicidad de una sustancia (ph). 1) ¿Qué es un Antiácido? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 2) ¿Cuál es la función de un antiácido? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 3) Escribe un ejemplo de Neutralización entre el ácido presente en el jugo gástrico con un antiácido. FIN 30