1. ¿QUÉ ES QUIMICA? Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía 2. DIVISIONES DE LA QUIMICA - QUIMICA ORGANICA: Estudia el carbón y su composición. - QUIMICA INORGANICA: Estudia los elementos químicos y sus propiedades. 117 elementos - QUIMICA ANALITICA: Trata de medir, identificar y cuantificar los componentes de las sustancias. - QUIMICA FISICA: estudia las estructuras de los materiales energéticos durante su transformación. - BIOQUIMICA: Estudia los procesos vitales de los organismos. 3. PERIODOS DE LA QUIMICA: 1.- Periodo antiguo (prehistoria-300 DC) Descubrimiento del fuego, vidrio, cerámica, papel y finalmente la teoría de los 4 elementos por los griegos. 2.- Alquímica (300-1550 DC) Transmutación de elementos para convertir en oro los elementos. Y el elixir de la vida. 3.-Iatroquimica (1550-1650) Quimica aplicada a la medicina, especialmente a la toxicología, Rober Boyle estableció el primer laboratorio y fue nombrado el primer químico. 4.- Flogisto (1650-1775) Fenómeno de la combustión. Transformar sustancias a otras cuando se queman. 5.- Periodo cuantitativo moderno. (1775- actual). Se comenzó la ley de la conservación de la masa por Antonio Lavoisier. 4. ¿QUÉ ES EL METODO CIENTIFICO? Pasos sistemáticos para la resolución de problemas. 5. PASOS DEL METODO CIENTIFICO. a) Establecer el problema b) Hacer observaciones (recolectar datos cualitativos y cuantitativos) c) Formular una hipótesis d) Probar hipótesis e) Formular una conclusión f) Repetir el experimento hasta obtener resultados consistentes. 6. CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO a) Tentativo- siempre sujeto a cambios basado en nuevas observaciones b) Limitado-ciencia que no puede estudiar todas las cosas (existencia de dios) c) Basado en observaciones d) Explanatorio y predictivo e) El resultado de la actividad humana y tener implicaciones sociales, éticos, económicos y morales f) Una mezcla lógica e imaginación 7. MENCIONA LOS MATERIALES DEL LABORATORIO MAS IMPORTANTES - Vaso precitado: Recipiente de vidrio graduado para contener sustancias. - Pipeta: Tubo de vidrio graduado para dosificar líquidos. - Bureta: Tubo de vidrio graduado para realizar mediciones volumétricas con válvula. Probeta: Recipiente cilíndrico de vidrio para medir o contener liquido Soporte universal: Base de metal y varilla utilizado para sujetar instrumentos. Anillo de hierro: Instrumento de hierro para sostener otros elementos en el soporte universal. Tela de asbesto: Malla de hierro con asbesto utilizado para sostener y calentar Frasco de vidrio ámbar: Frasco de color para proteger sustancias susceptibles a la luz. Matraz Erlenmeyer: Recipiente de vidrio para realizar mezclas, reacciones y calentar. Capsula de porcelana: Recipiente con pico redondo de cerámica resistente a altas temperaturas. Pinzas para capsula de porcelana: Material de hierro para sujetar capsulas de porcelana o crisoles. Mechero de bunsen. Instrumento utilizado para calentamiento. Campana de extracción: Aparato para absorber y extraer gases y vapores en reacciones. Serpentín: Tubos utilizados para destilaciones.} 8. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA? Es una herramienta tubular para clasificar, acomodar y mostrar elementos naturales y sintéticos que son encontrados en la Naturaleza. 9. ¿QUÉ ES UN GRUPO? Las filas verticales en la tabla periódica. 18 grupos. 10. ¿QUÉ ES UNA PERIODO? Filas horizontales en la tabla periódica. 7 periodos 11. LEY DE LAS TRIADAS: En 1829, con el químico Johann Döbereiner, Eran grupos de 3 elementos con propiedades similares, especialmente su masa. 12. LEY DE LAS OCTAVAS: En 1865, con el químico John Newlands. Propuso un grupo de 8n elementos con propiedades similares, especialmente su masa. Encontró un orden en los incrementos del peso atómico. 13. TABLA ACTUAL. En 1869, DIMITRI MENDELEV propuso lo que hoy es considerado como el primer intento de la tabla periódica al estar compuesto de acuerdo con sus masas, creando 8 columnas y 12 periodos. < 14. DEFINICION, PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE: - Metales: 88 elementos, se encuentran en la parte izquierda. Propiedades físicas: Son buenos conductores de electricidad, Son maleables en estado sólido (se puede martillar en hilos), son dúctiles en estado sólido (se pueden estirar en alambres delgados), tienen brillo metálico. Son sólidos. Propiedades química: Tienen 1,2,3 electrones de valencia pierden electrones fácilmente cuando se combinan, son electropositivos. - No metales: 22 no metales, están a la derecha de la diagonal más el hidrogeno. Propiedades físicas: Malos conductores de calor y electricidad tienen apariencia opaca, se rompen fácilmente, tienen una baja densidad y bajos puntos de fusión. Propiedades químicas: Tienen, 5,6,7 electrones de valencia ganan electrones fácilmente cuando se combinan, son electronegativas. - Metaloides: 7 elementos, son limítrofes en la línea de escalera. Exhiben características de ambos metales. Propiedades: Exhiben propiedades similares a los metales y no metales, son sólidos y pueden tener lustro (brillo), son semi conductores de calor y electricidad. Son útiles en la industria de la computación. - Gases nobles: También conocido como grupo 0 Propiedades: Son inertes por su configuración electrónica estable, no se pueden combinar, tienen 8 electrones de valencia. 15. ¿QUÉ ES UN ÁCIDO? Sustancia que contiene hidrogeno. Los ácidos son compuestos que se ionizan para producir iones de hidróxido. Propiedades de los ácidos: Son de naturaleza corrosiva, buenos conductores de electricidad, valores de pH inferior a 7, con sabor amargo, cuando reaccionan con metales producen gas hidrogeno. 16. ¿QUÉ ES UNA BASE? Sustancia que presenta propiedades alcalinas y también que en disolución acuosa aporta iones. Propiedades de las bases: Tienen sabor amargo, se sienten resbaladizas y tienen una textura jabonosa, liberan iones de hidróxido cuando se disuelven en agua, con valores de pH superiores a 7. 17. ÁCIDO MÁS FUERTE: HCL, Ácido Clorhídrico. 18. BASE MAS FUERTE: NaOH, Hidróxido de sodio. 19. DEFINICION DE LA ESCALA DEL pH: Indica que tan acida o básica es una sustancia. Un indicador de pH es un detector de hidronio o iones de hidrogeno en el modelo de Arrhenius. 20. ION: Partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo que no es eléctricamente neutro. 21. CATIÓN: Es ion con carga eléctricamente positiva, es decir ha perdido electrones, se escriben de oxidación positiva. 22. ANIÓN: Ion con carga eléctrica negativa, es decir que ha ganado electrones. 23. CÁTODO: Electrodo donde se produce la reducción. 24. ÁNODO: Es el punto donde ocurre una reacción de oxidación. Tienden a reaccionar y desprender electrones. 25. DEFINICION DE ELECTROLITO: Cualquier sustancia que contiene iones libres, que hace que se comporte como conductor. 26. DEFINICION DE NO ELECTROLITO: Sustancia quimica que en una solución no se disocia en iones. 27. DEFINICION DE ELECTROLISIS: Proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones. 28. DEFINICIO DE IONIZACIÓN: Proceso químico o físico mediante el cual se producen iones. 29. INDICADORES DE PH. Definición, tornasol rojo, tornasol azul, universa. Intervalo de viraje. - Papel tornasol: Viene en dos presentaciones, azul y rojo. El papel tornasol azul cambia a rojo en condiciones acidas. El papel tornasol rojo cambia azul en condiciones básicas. - Indicador Universal: ES un elemento generalmente una disolución o un papel impregnado que cambia de color según las características de la sustancia. - Intervalo de viraje: Es el cambio de colores de los indicadores de pH y marca el valor. 30. POTENCIOMETRO: Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el PH de una solución. Consiste en un par de electrodos uno de calomel y el otro de vidrio, sumergidos en la disolución. 31. Nomenclatura química. Nombrar e identificar. a. H2S____________________________________________________ b. SO3______________________________________________________ c. (NH4)2Cr2O7____________________________________________________ d. CdSO3__________________________________________________________ e. HIO4_______________________________________________________________ f. BaHPO4 ___________________________________________________________ g. MnS__________________________________________________________ h. Sr (HSO4)2___________________________________________________________ i. Cr (NO3)3____________________________________________________________ j. Au2O3_______________________________________________________________ k. CO2__________________________________________________________________ l. LiHCO3:_______________________________________________________________ m. Ni (OH)2_______________________________________________________________ n. NaClO________________________________________________________________ o. Ni3(PO4)2____________________________________________________________ p. Pb (OH)2______________________________________________________________ q. CaF2_________________________________________________________________ r. As2O3 ___________________________________________________________ s. H2Te_________________________________________________________________ t. H3AsO3_______________________________________________________________ 32. Oxidación: Es la perdida de electrones durante una reacción de una molécula, átomo o ion. 33. Corrosión: Destrucción paulatina por acción de los ácidos, álcalis u otras sustancias químicas o erosión de cualquier material. 34. Factores de la corrosión - Agua: En la atmosfera, excepto en zonas desérticas, contiene humedad, Además el vapor de agua o pequeñas gotas alcanzan fácilmente o están en la superficie de hierro. - oxigeno: Todo el oxígeno necesario para la corrosión está en la atmosfera. - iones: Corresponde a humos industriales (smog), brisa marina, salpicaduras o derrames, suelo contaminado. Son todas las fuentes que pueden proporcionar minerales, sales o materiales alcalinos que al disolverse en humedad producen iones. 35. Definición de metalización: Técnica de recubrimiento de metal en la superficie de los objetos. Este método modifica las propiedades superficiales de los productos aplicando una capa superficial de metal. 36. Definición de galvanizado: Es el recubrimiento de una pieza de metal con un bañado de zinc para protegerla de la oxidación. 37. Definición de cromado: Es la aplicación mediante electrolisis de una capa de cromo sobre la superficie de un objeto previamente niquelado o cobreado. El metal que queremos proteger actuara como cátodo y el otro como ánodo. 38. Reacción de oxidación: 4 Fe + 3 O2 + 6H2O → 4Fe (OH)3 << 39. Reacción de corrosión: 2 Fe + O2 → Fe2O3 40. ¿Qué es el óxido? Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación 41. Definición de ánodo de sacrificio: Es el componente principal de un sistema de protección catódica galvánica que se utiliza para proteger estructuras metálicas enterradas o sumergidas contra la corrosión 42. ¿Que otro nombre recibe el ánodo de sacrificio? Ánodo galvánico. 43. ¿Qué es la corrosión galvánica? Es un proceso electroquímico en el que el metal se corroe cuando se cumplen dos condiciones. 1.- Que este en contacto con un metal diferente (más noble) 2.- Que ambos metales estén sumergidos en un electrolito o medio húmedo. 44. ¿De dónde proviene el nombre de galvanización? Del físico italiano Luigi Galvani 1737 – 1798) 45. ¿Qué es la serie galvánica? Serie o tabla que determina el grado de nobleza o inercia quimica de los metales. *Identificar qué metal se corroe más o funciona como ánodo de sacrificio* 46. Definir potencial eléctrico. Todos los procesos fisicoquímicos de transferencia de masa y energía que ocurren naturalmente tienen algo en común: La transferencia se da desde un punto de mayor potencial a uno de menor potencial. 47. Características de cada ánodo - Zinc: Son para acero galvanizado, aleaciones de zinc fundido y aleaciones a base de cobre como el latón. Se usan en agua salada. Uno de los mejores métodos para minimizar los efectos de corrosión de los electrodos en casco de barcos, oleoductos. No preferido para altas temperaturas, tiende a la pasivación. - Aluminio: Tienen un peso ligero y mayor capacidad que el Zinc. No se considera tan confiable por su comportamiento electroquímico. Restringidos en áreas explosivas. Adecuados para agua salada. - Magnesio: Tiene el potencial eléctrico más negativo de los 3 metales. Es adecuado para áreas donde la resistividad del electrolito es mas alta. Utilizado para tuberías y estructuras enterradas. Mayor eficiencia en agua dulce. 48. Definición de agua. Es conocido como solvente universal ya que siempre se encuentra en intimo contacto con la tierra y el aire. 49. Defina análisis cualitativo del agua. Nos ayuda a identificar los compuestos químicos según sus cualidades y características. 50. Defina análisis cuantitativo del agua: Nos ayuda a determinar la cantidad de cada uno de ellos. 51. Mencione las 7 pruebas del análisis cuantitativo del agua. - Análisis del fosfato - Análisis de alcalinidad - Análisis de dureza - análisis de cloruro - Análisis de sulfatos “Reactivos” - Análisis de hidracina - Determinación del Ph 52. Sales disueltas en el agua, con su formula quimica y otro nombre. - Carbonato de calcio (Piedra caliza) CaCO3 - Carbonato de Magnesio (Dolomita) MgCO3 - Sulfato de Calcio (Yeso) CaSO4 - Sulfato de Magnesio (Sal de Higuera) MgS - Silica (Arenas) SiO2 - Cloruro de Sodio (Sal común) NaCl - Sulfato de Sodio (Sal de Glauber) Na2SO4 - Hierro - Manganeso - Fluoruros - Aluminio y otros. 53. ¿Qué es dureza? Concentración de Magnesio, Calcio y sales de hierro en una solución acuosa. 54. Grado de dureza y su equivalencia. La dureza se mide en grados y equivale a 1gr de CaO o CaCO3 en 100 litros de agua. 55. Tabla de clasificación de nivel de dureza. 56. ¿Qué es un Hidrocarburo? Los hidrocarburos son compuestos orgánicos conformados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. 57. 5 aplicaciones de los Hidrocarburos: Combustibles líquidos, plásticos, material sanitario, cosmética, libros, pinturas. 58. ¿Qué es un Hidrocarburo Aromático O (Arenos)? Son Hidrocarburos conformados únicamente por átomos de hidrógeno y carbono, que formas un compuesto cíclico y con dobles enlaces resonantes que están asociados. Poseen una formula molecular CnHn, como el benceno (C6H6) 59. Clasificación de los 10 primeros hidrocarburos. 60. Significado de las siglas CRETIB y su clasificación en el Rombo Corrosivo Reactivo Explosivo Toxico Infeccioso Biológico.
