UNIVERSIDAD DE COLIMA BACHILLERATO No 20. EXAMEN DE QUIMICA II SEGUNDA PARCIAL NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________GRUPO: ____ I.- Relaciona las siguientes columnas. ( 20 ) Aquella que contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia 10.- Molécula gramo ( 25 ) Cantidad de átomos que hay en una cantidad de gramos igual en número a la masa atómica de un elemento concreto 15.-Numero oxidación. de ( 10 ) Peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. También llamada mol. 20.Mol moléculas de ( 15 ) Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado 25.- Átomo gramo ) Es una cantidad física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 30.- Volumen molar 30 ) Es el volumen que ocupa un mol de un gas ideal en ciertas condiciones de presión y temperatura. 35.- Peso molecular Peso medio de una molécula de un elemento o un compuesto medido en unidades, basado en 1/12 parte del peso de átomo del carbono 12 y calculado como la suma de todos los pesos atómicos de los átomos de la molécula. 40.- Peso atómico ( 40 ( ( 35 ) I.- Determina los pesos moleculares de los siguientes compuestos: HCl __________________ HNO3________________________________ H2SO4_____________________________ NaOH ___________________ I.- De la siguiente ecuación química a) Escribe el nombre los siguientes elementos. Pb O _____________ _____________ S H _____________ _____________ UNIVERSIDAD DE COLIMA BACHILLERATO No 20. b) Se escriben los números de oxidación. c) Indica el numero total de electrones cedidos o aceptados. _________________ cambio a ____________. Se redujo. _________________ cambio a ____________. Se oxido. d) Iguala las ecuaciones electrónicas. + e- - e- e) Escribe los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas. f) Se termina el ajuste, balanceando por tanteo. g) Comprobar que la ecuación este balanceada. II.- De la ecuación anterior ya balanceada determine: a) La masa molar del HNO3 b) Cuantos gramos de H2O se produjeron después de la reacción química. c) El porcentaje de Pb en el PbSO4 d) Cuantos gramos de PbSO4se producen a partir los gramos de Pb iniciales. e) Si te tienen 34.5 gramos de Pb a cuantos moles gramos equivalen. UNIVERSIDAD DE COLIMA BACHILLERATO No 20.
