Anhídrido carbonoso (CO) Características La fórmula CO corresponde a un gas incoloro, insípido e inodoro llamada monóxido de carbono. Se trata de un compuesto muy tóxico y altamente inflamable. Es soluble en benceno y etanol y no es soluble en agua. Obtención El monóxido de carbono se produce mediante la oxidación de gas natural o por reacción del gas del agua y se forma en la combustión de los combustibles fósiles. La obtención del monóxido de carbono en laboratorios se consigue mediante la deshidratación de ácido metanoico con ácido sulfúrico concentrado. Propiedades Las principales propiedades del CO son: Densidad: 1,25 g dm-3 (0ºC). Masa Molar: 28,0 g/mol. Punto de fusión: -199 ºC. Punto de ebullición: -191,5 ºC. Límites de explosividad: 12,5-74% V. Temperatura de ignición: 605°C. EFECTOS DE SALUD En personas que inhalaron monóxido de carbono se han descrito dolor de cabeza, náusea, vómitos, mareo, visión borrosa, confusión, dolor en el pecho, debilidad, falla cardíaca, dificultad para respirar, convulsiones y coma. AMBIENTE En el medio ambiente, el dióxido de carbono es la sustancia que más contribuye al efecto invernadero, es decir, que absorbe gran parte de la radiación solar incidente, reteniéndola cerca de la superficie terrestre y produciendo un calentamiento progresivo de la misma. Anhídrido hipocloroso (Cl2O) El ácido hipocloroso es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +1, que es el menor de los cuatro positivos que posee: +1, +3, +5 y +7. Características El óxido de cloro (I) (Cl2O) es un compuesto inorgánico que en temperatura ambiente presenta un color marrón amarillento. Se trata de un compuesto muy soluble en agua, así como en CCl4 El óxido de cloro (I) es un anhídrido formado por: 2 átomos de cloro. 1 átomo de oxígeno. Propiedades Las principales propiedades del óxido de cloro (I) (Cl2O) son: Masa molar: 86,90 g/mol. Punto de fusión: -120,6 °C. Punto de ebullición: 2.0°C. Anhídrido cloroso (Cl2O3) El óxido de cloro (III) es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es Cl2O3. Corresponde al anhídrido del ácido cloroso, HClO2. Es un sólido de color café oscuro, altamente explosivo inclusive a temperaturas por debajo de los 0ºC, y pobremente caracterizado. Es por eso que es objeto de interés para estudios computacionales. Propiedades Debido a que su caracterización es pobre y poco documentada, no hay mucho que decir de sus propiedades excepto los siguientes puntos: -Tiene una masa molecular de 118,903. -Es un sólido café oscuro; aunque puede sublimar cloro gaseoso, despidiendo vapores verdes amarillentos. -Carece tanto de punto de ebullición como de fusión, ya que a 0ºC explota (y a temperaturas más frías también). -Su solubilidad en agua se estima alrededor de 3,42 g/100 mL, lo cual comprueba que se trata de una molécula covalente de baja polaridad. -Reacciona con el agua (lo poco que se disuelve) para convertirse en el HClO2: Cl2O3 + H2O <=> 2HClO2 Efectos potenciales a la salud en corto plazo Por ingestión No se han reportado casos de efectos de importancia a la salud por su ingestión. Niveles de toxicidad por ingestión: LD50 oral: 250 mg/kg-día, durante 14 días. FEL oral (nivel de efecto franco): 27 mg/kg-día. LOAEL oral (nivel más bajo en el que se observan efectos adversos): 13 mg/kgdía. NOAEL oral (nivel sin efectos adversos observables): 3 mg/kg-día. Por inhalación Irritante respiratorio severo. Puede causar broncoespasmo y edema pulmonar, aunque no de manera inmediata. También puede causar cefalea severa. Todos los síntomas pueden aparecer con retraso y ser persistentes. La exposición a largo plazo puede causar bronquitis crónica. Efectos carcinogénicos No se considera carcinogénico. Efectos mutagénicos Información no disponible. Efectos reproductivos Información no disponible Efectos teratogénicos y de fototoxicidad Información no disponible. Materiales sinérgicos: puede tener efectos sinérgicos en conjunto con cloro, otros óxidos de cloro y compuestos de cloro flúor. Anhídrido clórico (Cl2O5) El óxido de cloro (V) es un compuesto inorgánico altamente inestable cuya fórmula química es Cl2O5. Es uno de los tantos óxidos de cloro, los cuales se caracterizan por ser moleculares, o incluso, especies radicales. El Cl2O5 sólo ha hallado vida en el papel y los cálculos teóricos; sin embargo, su existencia no se ha descartado y es probable que algún pueda ser caracterizado (por técnicas de espectroscopia avanzadas). Lo que por conceptos generales de química se puede predecir de este óxido, es que es el anhídrido del ácido clórico, HClO3. Propiedades La masa molar del Cl2O5 es 150,9030 g/mol. A partir de esta masa, y de su hipotética molécula, puede conjeturarse que de poder aislarse sería probablemente un líquido aceitoso; claro está, comparándolo con la apariencia física del Cl2O7. Aunque no pueda aislarse ni caracterizarse, este óxido de cloro es ácido, covalente y además debe de tener un momento dipolar pequeño. Su acidez es comprensible si se analiza la ecuación química de su hidrólisis: Cl2O5 + H2O 2HClO3 Siendo el HClO3 el ácido clórico. La reacción inversa resultaría en el caso de que se pueda deshidratar el ácido: 2HClO3 => Cl2O5 + H2O Por otro lado, cuando el Cl2O5 apenas se produce, se descompone: 2Cl2O5 => 4ClO2 + O2 Es por lo tanto una especie intermediaria en lugar de un óxido propiamente hablando. Su descomposición debe ser tan rápida (considerando que siquiera se forme el Cl2O5), que no ha podido ser detectado por las técnicas actuales de análisis instrumental. Propiedades físicas Peso molecular: 66.96 g/gmol Punto de fusión: -59°C Punto de ebullición: 11°C Densidad en estado líquido a 0°C: 1.642 g/Ml Anhídrido perclórico (Cl2O7) El óxido perclórico, también llamado óxido de cloro (VII), anhídrido perclórico o heptaóxido de dicloro, es un compuesto químico inorgánico de fórmula Cl2O7, formado por átomos de cloro y oxígeno. Es uno de los óxidos de cloro más estables y reacciona con agua para producir ácido perclórico: Cl2O7 + H₂O D 2HClO4 El compuesto se obtiene mediante la cuidadosa deshidratación del ácido perclórico con pentóxido de fósforo a -10 °C. 2HClO4 + P2O5 ” Cl2O7 + 2HPO3 El compuesto se destila para separarlo del ácido meta fosfórico con mucha precaución, dada su naturaleza explosiva. También puede formarse por iluminación en mezclas de cloro y ozono. Propiedades físicas y químicas del óxido perclórico – El óxido de cloro (VII) es un líquido incoloro, volátil y aceitoso. – Su peso molecular es de 182,9 g/mol, su densidad es de 1.900 kg/m³ y los puntos de fusión y de ebullición son -91,57 °C y 82 °C, respectivamente. – Es espontáneamente explosivo al impacto o en contacto con la flama, y especialmente en presencia de sus productos de descomposición. – El heptaóxido de cloro se disuelve en tetracloruro de carbono a temperatura ambiente y reacciona con agua para formar ácido perclórico. Estalla al contacto con el yodo. – En condiciones normales es más estable, aunque con menos poder oxidante que los otros óxidos de cloro. Por ejemplo, no ataca el azufre, fósforo o papel cuando está frío. – El heptaóxido de dicloro es un óxido fuertemente ácido, y en solución forma un equilibrio con el ácido perclórico. Forma percloratos en presencia de hidróxidos de metales alcalinos. – Su descomposición térmica se produce por la disociación mono molecular del trióxido de cloro y radical. Riesgos El óxido perclórico es un compuesto inestable. Se descompone lentamente al almacenarse, con la producción de productos de descomposición coloreados que son óxidos de cloro más bajos. Es espontáneamente explosivo, especialmente en presencia de sus productos de descomposición, incompatible con agentes reductores, ácidos y bases fuertes. Aunque es el óxido de cloro más estable, Cl2O7, es un oxidante fuerte, así como un explosivo que puede ser apagado con llama o choque mecánico, o por contacto con el yodo. Sin embargo, es menos oxidante que los otros óxidos de cloro, y no ataca el azufre, el fósforo o el papel cuando está frío. Tiene los mismos efectos sobre el cuerpo humano que el cloro elemental, y requiere las mismas precauciones. Anhídrido hiposulfuroso (SO) El óxido de azufre(II) o monóxido de azufre es un compuesto químico de fórmula SO perteneciente a los óxidos de azufre y su número CAS es [13827-322]. Es una especie inestable que se forma cuando el oxígeno monoatómico reacciona con el azufre: 2S + O2 → 2SO Se produce en experimentos de sonoluminiscencia si se usa ácido sulfúrico en vez de agua. La molécula de SO posee un estado fundamental triplete, en el que cada átomo tiene un electrón desapareado, similar a la molécula diatómica O2. Muy rara vez se ha encontrado en la Tierra, pero sí en Ío (satélite de Júpiter), Venus y en el espacio interestelar. Al añadir agua al óxido de azufre (II) se produce ácido hiposulfuroso: SO + H2O → H2SO2 Anhídrido sulfuroso (SO2) El anhídrido sulfuroso es un gas incoloro de olor acre. Bajo presión es un líquido y se disuelve fácilmente en agua. El anhídrido sulfuroso en el aire se origina principalmente de actividades tales como quema de carbón o aceite en centrales eléctricas o de la fundición del cobre. ¿Qué le sucede al anhídrido sulfuroso cuando entra al medio ambiente? Cuando se libera al medio ambiente el anhídrido sulfuroso pasa al aire. En el aire, puede convertirse en ácido sulfúrico, anhídrido sulfúrico y sulfatos. El anhídrido sulfuroso se disuelve en agua. Una vez disuelto en agua, el anhídrido sulfuroso puede formar ácido sulfuroso. El anhídrido sulfuroso puede penetrar el suelo, pero no se sabe cómo se mueve en el suelo. ¿Cómo puede perjudicar mi salud el anhídrido sulfuroso? La exposición a niveles de anhídrido sulfuroso muy altos puede ser letal. La exposición a 100 partes de anhídrido sulfuroso por cada millón de partes de aire (100 ppm) se considera de peligro inmediato para la salud y peligro mortal. Algunos mineros que respiraron anhídrido sulfuroso liberado por una explosión en una mina de cobre sufrieron quemaduras en la nariz y garganta, dificultad para respirar, y seria obstrucción de las vías respiratorias. La exposición de larga duración a niveles constantes de anhídrido sulfuroso puede perjudicar su salud. En algunos trabajadores expuestos a bajos niveles de anhídrido sulfuroso por 20 años o más se observaron alteraciones en la función pulmonar. Sin embargo, estos trabajadores también estuvieron expuestos a otros productos químicos, de manera que las condiciones de salud pueden no haber sido causadas por el anhídrido sulfuroso. También se ha observado que personas con asma son más susceptibles a los efectos respiratorios causados por bajos niveles de anhídrido sulfuroso. Estudios en animales también han demostrado efectos respiratorios a raíz de respirar anhídrido sulfuroso. En animales expuestos a altas concentraciones de anhídrido sulfuroso se observó disminución de la respiración, inflamación de las vías respiratorias y destrucción de áreas del pulmón. Anhídrido sulfúrico (SO3) El anhídrido sulfúrico (SO3) es generalmente un líquido incoloro. También puede existir en forma de cristales parecidos al hielo o a fibras o en forma de gas. Cuando el SO3 se expone al aire, se hidrata rápidamente y emite vapores blancos. Puede reaccionar con agua para formar ácido sulfúrico. Otro nombre del SO3 es óxido sulfúrico. El SO3 se usa en la producción de ácido sulfúrico y otros productos químicos y explosivos. También se le llama al ácido sulfúrico, ácido de batería y sulfato de hidrógeno. Se usa en la manufactura de abonos, explosivos, otros ácidos y pegamentos; en la purificación del petróleo; para remover impurezas de las superficies de metales; y en baterías de plomo-ácido (usadas en la mayoría de los vehículos). Efectos de salud El ácido sulfúrico puede causar quemaduras en la piel, los ojos, los pulmones y el tubo digestivo. La exposición severa puede ser letal. Esta sustancia se ha encontrado en por lo menos 47 de los 1,467 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la Agencia de Protección del Medio Ambiente de EE. Ambiente El SO3 se forma cuando el anhídrido sulfuroso reacciona con agua en el aire. El ácido sulfúrico se disuelve en agua en el aire y puede permanecer suspendido en el aire por períodos de tiempo variables. El ácido sulfúrico es removido del aire en la lluvia. El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia ácida.
